四川省德阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-02实验&计算&推断&流程

这是一份四川省德阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-02实验&计算&推断&流程，共30页。试卷主要包含了2＝CaC2O4↓+2H2O，富含大量有毒、有害物质，化学是以实验为基础的学科等内容，欢迎下载使用。
四川省德阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
02实验&计算&推断&流程题
一．化学实验方案设计与评价（共1小题）
1．（2018•德阳）草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O．请回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，仪器a的名称是　 　。装置B的主要作用是　 　。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有　 　。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为：A→B→（　 　）→（　 　）→（　 　）→I→D→H。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是　 　。
二．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共2小题）
2．（2021•德阳）厉害了，我的国！5月15日，“天问一号”巡视器成功着陆于火星乌托邦平原，我国首次火星探测器任务着陆火星取得圆满成功。运载“天问一号”探测器的“长征五号遥四”常用氢氧燃料提供动力。结合以下装置探究氢气、氧气的相关实验，回答下列问题。

（1）如图的仪器甲的名称为 　 　。
（2）在实验室用高锰酸钾做原料制取氧气，发生装置应选择 　 　（填标号），选用装置F采用排空气法收集，氧气应从 　 　（填“h”或“i”）通入。
（3）采用锌与稀盐酸反应制取氢气，反应原理为（用化学方程式表达） 　 　，选择上述恰当的装置，组装一套制取、除杂、并收集一瓶氢气的装置，所选装置的接口连接顺序为a→　 　 　 　→　 　 　 　→h（填接口标号）。
3．（2019•德阳）如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。

请你回答下列有关问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）下列对各装置的叙述中错误的是（填数字编号）　 　。
①用B装置进行实验时不需要检查装置的气密性
②装置C可用来收集密度比空气小的气体
③用D装置收集CO2时，可用燃着的木条放在集气瓶口检验CO2收集满
④用E装置收集气体时，必须在气泡连续均匀冒出时才能收集
（3）氨气（NH3）是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，实验室可用固体氯化铵和固体氢氧化钙混合加热制得氨气，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是（填编号）　 　，不能用D、E装置收集氨气的原因是　 　。
（4）F装置可用于气体的收集和气体的净化，若用F装置干燥H2，则F中应盛装的物质是（填物质的名称）　 　。
三．防治空气污染的措施（共1小题）
4．（2018•德阳）防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气，粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮粒物（PM2.5）富含大量有毒、有害物质。
（1）下列行为可能会导致“雾霾”加重的是　 　（填标号）。
a．燃煤脱硫 b．植树造林 c．静电除尘 d．燃放鞭炮
（2）为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如图所示。
①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物（NOx）在一定条件下转化为对空气无污染的物质，请将该反应的化学方程式补充完整：4xNH3+6NOx（2x+3）N2+　 　。
②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是　 　。

四．氧气的制取装置（共1小题）
5．（2022•德阳）化学是以实验为基础的学科。回答下列问题。
Ⅰ、如图是实验室制取气体可能用到的仪器。

（1）图中仪器D的名称是 　 　。
（2）实验室制取氧气的化学反应方程式为 　 　，根据此反应选择图中仪器 　 　（填仪器下对应字母）与H组合制取并收集氧气。
（3）用H装置收集（2）中制得的O2，则O2应从 　 　（填“a”或“b”）端通入。
Ⅱ、探究一瓶失去标签的白色固体的组成。
有一瓶失去标签的白色固体可能为NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或多种，小明同学设计以下实验探究其组成。
取少量白色固体于两支试管A、B中，加蒸馏水使其溶解，向A试管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀全部消失，同时有气体生成；向B试管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有气体生成。
（4）由此证明这瓶白色固体的成分是 　 　（填化学式），向A试管加入足量BaCl2溶液发生反应的化学方程式为 　 　。
五．探究二氧化碳的性质（共1小题）
6．（2020•德阳）某兴趣小组同学设计并进行了如图所示实验探究CO2的相关性质。为避免盐酸挥发出的HCl对实验的干扰，选用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2。

（1）写出装置A中仪器a的名称　 　。
（2）实验中装置B内浓硫酸的作用是　 　。
（3）对比装置C与D中的实验现象，观察到干花不变色，湿花变红色，可得出的结论（用化学方程式表达）　 　。
（4）通入CO2后，观察到装置E中的现象为　 　。
（5）依据装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，可得出CO2的性质有　 　。
六．有机物与无机物的区别（共1小题）
7．（2022•德阳）化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。回答下列问题：
（1）新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是纤维素，纤维素属于 　 　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）玉米是优良的粮食作物，富含人体需要的营养素。种植玉米的过程中常施用铵态氮肥，但铵态氮肥不能与 　 　（填“酸性”“碱性”或“中性”）物质混合施用，否则会降低肥效。
（3）人类提取海水中的化学元素来制备有多种用途的物质，如广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的Mg就是通常将 　 　（填标号）加入海水或卤水中，沉淀出Mg（OH）2，Mg（OH）2再与盐酸反应生成MgCl2，电解熔融状态的MgCl2制得Mg。
A.盐酸
B.食盐
C.石灰乳
D.二氧化碳
七．物质的鉴别、推断（共8小题）
8．（2020•德阳）认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘。框图中A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，3%的A溶液常用于清洗伤口杀菌，C是生活中常见液体，E可用于温室中的气体肥料，丙常用于改良酸性土壤，B、乙为黑色固体。各物质间转化关系如图所示，反应物、生成物均已标出，反应条件未标出。
（1）反应①中B的作用是　 　。
（2）反应②的过程中　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）化合反应③发生的条件为　 　。
（4）反应④常用于检验CO2，化学方程式为　 　。

9．（2021•德阳）为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下探究回答下列问题。

（1）气体乙的化学式为 　 　。
（2）无色溶液A中存在的阴离子有 　 　。
（3）反应生成气体甲的化学方程式为 　 　。
（4）原固体废物中一定存在的物质有 　 　。
10．（2022•德阳）A～K为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中常温下B、C、D、H为气体，①②分别为植物的呼吸作用和光合作用，④为侯氏制碱法的一个反应，固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，G为白色固体，F是常见的液体。

回答下列问题：
（1）A的化学式为 　 　。
（2）物质K是属于 　 　（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（3）H与I反应的化学方程式为 　 　。
（4）G与J反应的化学方程式为 　 　（任写一个）。
11．（2021•德阳）已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。回答下列问题：

（1）MnO2中Mn的化合价为 　 　。
（2）有毒气体乙的化学式为 　 　。
（3）Y→Z的化学反应基本类型为 　 　。
（4）丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为 　 　。
12．（2020•德阳）有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（OH）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是　 　。
（2）无色气体的化学式为　 　。
（3）反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为　 　。
（4）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是　 　。
13．（2018•德阳）A﹣F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
（1）A的化学式是　 　
（2）若B+E+F→C，则C是　 　（填名称或化学式）
（3）反应④的化学方程式　 　
（4）反应⑤的化学方程式　 　

14．（2019•德阳）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知A是小苏打的主要成分，F是大理石的主要成分，J、X是单质，通常情况下C为液体。它们之间有如下图的反应关系。

请你回答下列有关问题：
（1）有关物质的化学式：A为　 　，E为　 　。
（2）有关反应的化学方程式：
I分解的反应　 　。
F与Y的反应　 　。
15．（2019•德阳）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中A是氧化物，B是碱、C是单质，无色溶液中只含一种溶质，各物质间恰好完全反应（部分产物已略去）。

请你根据以上信息回答下列有关问题：
（1）无色溶液中含有的离子是（填离子符号）　 　。
（2）有关反应的化学方程式：黄色溶液与硝酸钡溶液的反应　 　。蓝色溶液与C的反应　 　。
（3）X的化学式为　 　。
八．物质的相互转化和制备（共5小题）
16．（2022•德阳）碘（I2）及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如图所示：
说明：图中的“置换”指发生置换反应。
回答下列问题：
（1）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　（填仪器名称）。
（2）在此制备流程中循环使用的物质是 　 　（填化学式）。
（3）溶液B中主要溶质可能是 　 　（填化学式）。
（4）“置换①”中的化学方程式为 　 　。
17．（2021•德阳）“绿色化学”是化工生产中的重要理念。如图为利用尿素工厂废气和磷肥工厂废渣（液）联合生产硫酸铵的工艺流程。

回答下列问题：
（1）副产品的化学式为 　 　。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为 　 　。
（3）工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有 　 　（答一点即可）。
18．（2020•德阳）金属钛常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品氧化铁，其工艺流程的部分步骤如图所示：

（1）TiO2中钛元素的化合价为　 　。
（2）在下列反应中，属于分解反应的有　 　（填标号）。
A．反应①
B．反应②
C．反应③
D．反应④
（3）反应⑤的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO3↑+X↑，则X的化学式为　 　。
19．（2019•德阳）辉铜矿的主要成分为硫化亚铜（Cu2S），工业上用辉铜矿冶铜的一种工艺流程图如下：

请你回答下列有关问题：
（1）硫化亚铜中铜元素的化合价为　 　。
（2）焙烧炉Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，则x溶液中盐的化学式是　 　。
20．（2018•德阳）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。
用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表
沉淀物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
（1）熟石灰主要成分的化学式是　 　
（2）溶液A中的阳离子是　 　（填离子符号）
（3）沉淀C的成分是　 　
（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是　 　。
九．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
21．（2022•德阳）盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HCl的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH＝7（常温）时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HCl的质量分数？





22．（2021•德阳）某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。




23． （2020•德阳）中国北斗，星耀全球﹣﹣6月23日，由氢氧发动机提供动力的长征三号乙火箭成功将北斗三号最后一颗全球组网卫星送上太空。已知火箭将卫星送入预定轨道需要44t液氢（H2），则使液氢完全燃烧需提供液氧（O2）多少吨？





24． （2018•德阳）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁，现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁FeSO41.52t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数。





25．（2019•德阳）向54.5g某物质质量分数的盐酸溶液中加入4g氢氧化钠固体恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案与试题解析
一．化学实验方案设计与评价（共1小题）
1．（2018•德阳）草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O．请回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，仪器a的名称是　酒精灯　。装置B的主要作用是　冷却草酸蒸气，防止与澄清石灰水反应生成白色沉淀，干扰二氧化碳的检验　。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有　二氧化碳　。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为：A→B→（　F　）→（　D　）→（　G　）→I→D→H。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是　澄清石灰水不变浑浊，澄清石灰水变浑浊　。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是酒精灯；
草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以装置B的主要作用是：冷却草酸蒸气，防止与澄清石灰水反应生成白色沉淀，干扰二氧化碳的检验，装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有二氧化碳；
（2）①除去二氧化碳用氢氧化钠溶液，浓硫酸具有吸水性，所以乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为：A→B→（ F）←（ D）→（ G）→I→D→H；
②在实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是：澄清石灰水不变浑浊，澄清石灰水变浑浊。
故答案为：（1）酒精灯；
冷却草酸蒸气，防止与澄清石灰水反应生成白色沉淀，干扰二氧化碳的检验，二氧化碳；
（2）①F，D，G；
②澄清石灰水不变浑浊，澄清石灰水变浑浊。
二．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共2小题）
2．（2021•德阳）厉害了，我的国！5月15日，“天问一号”巡视器成功着陆于火星乌托邦平原，我国首次火星探测器任务着陆火星取得圆满成功。运载“天问一号”探测器的“长征五号遥四”常用氢氧燃料提供动力。结合以下装置探究氢气、氧气的相关实验，回答下列问题。
（1）如图的仪器甲的名称为 　酒精灯　。
（2）在实验室用高锰酸钾做原料制取氧气，发生装置应选择 　A　（填标号），选用装置F采用排空气法收集，氧气应从 　i　（填“h”或“i”）通入。
（3）采用锌与稀盐酸反应制取氢气，反应原理为（用化学方程式表达） 　Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑　，选择上述恰当的装置，组装一套制取、除杂、并收集一瓶氢气的装置，所选装置的接口连接顺序为a→　g　 　f　→　d　 　e　→h（填接口标号）。
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，选用装置F采用排空气法收集，氧气应从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：A；i；
（3）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，配平即可；盐酸具有挥发性，氢气中的HCl气体可用NaOH溶液吸收，氢气中含有的水蒸气可以用浓硫酸干燥，并且长进短出；氢气的密度比空气小，用F装置收集，应该短进长出，故答案为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；g；f；d；e。
3．（2019•德阳）如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。

请你回答下列有关问题：
（1）仪器a的名称是　锥形瓶　。
（2）下列对各装置的叙述中错误的是（填数字编号）　①　。
①用B装置进行实验时不需要检查装置的气密性
②装置C可用来收集密度比空气小的气体
③用D装置收集CO2时，可用燃着的木条放在集气瓶口检验CO2收集满
④用E装置收集气体时，必须在气泡连续均匀冒出时才能收集
（3）氨气（NH3）是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，实验室可用固体氯化铵和固体氢氧化钙混合加热制得氨气，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是（填编号）　A　，不能用D、E装置收集氨气的原因是　氨气极易溶于水，密度比空气小　。
（4）F装置可用于气体的收集和气体的净化，若用F装置干燥H2，则F中应盛装的物质是（填物质的名称）　浓硫酸　。
【解答】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）①用B装置进行实验时需要检查装置的气密性，故①错误；
②装置C是向下排空气法，可 收集密度比空气小的气体，故②正确；
③因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，所以用D装置收集CO2时，可用燃着的木条放在集气瓶口检验CO2收集满，故③正确；
④为了收到 较纯的气体，用E装置收集气体时，必须在气泡连续均匀冒出时才能收集，故 ④正确；
（3）实验室可用固体氯化铵和固体氢氧化钙混合加热制得氨气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；不能用D、E装置收集氨气的原因是：氨气极易溶于水，密度比空气小；
（4）氢气不和浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，若用F装置干燥H2，则F中应盛装的物质是浓硫酸。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）①；
（3）A；氨气极易溶于水，密度比空气小；
（4）浓硫酸。
三．防治空气污染的措施（共1小题）
4．（2018•德阳）防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气，粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮粒物（PM2.5）富含大量有毒、有害物质。
（1）下列行为可能会导致“雾霾”加重的是　d　（填标号）。
a．燃煤脱硫 b．植树造林 c．静电除尘 d．燃放鞭炮
（2）为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如图所示。
①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物（NOx）在一定条件下转化为对空气无污染的物质，请将该反应的化学方程式补充完整：4xNH3+6NOx（2x+3）N2+　6xH2O　。
②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是　空/燃比增大，燃油气燃烧更充分　。

【解答】解：（1）a．燃煤脱硫可以减少有害物质的排放，不会加重“雾霾”，故a错； b．植树造林会净化环境，不会加重“雾霾”，故b错； c．静电除尘会减少颗粒物，不会加重“雾霾”，故c错； d．燃放鞭炮会产生大量微小颗粒物，增加了空气中PM2.5的含量，会导致雾霾产生，故d正确；
（2）①化学反应前后原子种类和数目不变，反应物中含有4x+6个氮原子、12x个氢原子、6x个氧原子；生成物中含有4x+6个氮原子、所以还少12x个氢原子、6x个氧原子，所以后面是6x个H2O分子，故答案为：6xH2O；
②空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故答案为：空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少。
故答案为：（1）d；（2）①6xH2O；②空/燃比增大，燃油气燃烧更充分。
四．氧气的制取装置（共1小题）
5．（2022•德阳）化学是以实验为基础的学科。回答下列问题。
Ⅰ、如图是实验室制取气体可能用到的仪器。

（1）图中仪器D的名称是 　酒精灯　。
（2）实验室制取氧气的化学反应方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　，根据此反应选择图中仪器 　ABE　（填仪器下对应字母）与H组合制取并收集氧气。
（3）用H装置收集（2）中制得的O2，则O2应从 　a　（填“a”或“b”）端通入。
Ⅱ、探究一瓶失去标签的白色固体的组成。
有一瓶失去标签的白色固体可能为NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或多种，小明同学设计以下实验探究其组成。
取少量白色固体于两支试管A、B中，加蒸馏水使其溶解，向A试管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀全部消失，同时有气体生成；向B试管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有气体生成。
（4）由此证明这瓶白色固体的成分是 　NaCl、Na2CO3　（填化学式），向A试管加入足量BaCl2溶液发生反应的化学方程式为 　BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl　。
【解答】解：（1）仪器D为酒精灯，故答案为：酒精灯；
（2）要利用H装置收集氧气，即利用向上排空气法收集氧气，向上排空气法对应的导管应该是E，对应的发生装置为A和E，发生装置为固液不加热型，因此选择过氧化氢制取氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；ABE；
（3）利用H装置收集氧气时，由于氧气的密度比空气大，因此气体从a端通入，故答案为：a。
（4）取少量白色固体于两支试管A、B中，加蒸馏水使其溶解，向A试管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀全部消失，同时有气体生成，说明固体中含碳酸钠，不含硫酸钠，因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，而氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡难溶于酸，向B试管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明固体中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成难溶于酸的氯化银，故沉淀部分溶解，故这瓶白色固体的成分是NaCl、Na2CO3；向A试管加入足量氯化钡溶液发生反应为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；故答案为：NaCl、Na2CO3；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。
五．探究二氧化碳的性质（共1小题）
6．（2020•德阳）某兴趣小组同学设计并进行了如图所示实验探究CO2的相关性质。为避免盐酸挥发出的HCl对实验的干扰，选用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2。

（1）写出装置A中仪器a的名称　分液漏斗　。
（2）实验中装置B内浓硫酸的作用是　干燥气体　。
（3）对比装置C与D中的实验现象，观察到干花不变色，湿花变红色，可得出的结论（用化学方程式表达）　CO2+H2O═H2CO3　。
（4）通入CO2后，观察到装置E中的现象为　石灰水变浑浊　。
（5）依据装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，可得出CO2的性质有　密度比空气的大，不能燃烧，也不能支持燃烧　。
【解答】解：（1）装置A中仪器a的名称是分液漏斗。
（2）浓硫酸具有吸水性，实验中装置B内浓硫酸的作用是干燥气体。
（3）对比装置C与D中的实验现象，观察到干花不变色，湿花变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3。
（4）通入CO2，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到装置E中石灰水变浑浊。
（5）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。
故答案为：
（1）分液漏斗；
（2）干燥气体；
（3）CO2+H2O═H2CO3；
（4）石灰水变浑浊；
（5）密度比空气的大，不能燃烧，也不能支持燃烧。
六．有机物与无机物的区别（共1小题）
7．（2022•德阳）化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。回答下列问题：
（1）新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是纤维素，纤维素属于 　有机物　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）玉米是优良的粮食作物，富含人体需要的营养素。种植玉米的过程中常施用铵态氮肥，但铵态氮肥不能与 　碱性　（填“酸性”“碱性”或“中性”）物质混合施用，否则会降低肥效。
（3）人类提取海水中的化学元素来制备有多种用途的物质，如广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的Mg就是通常将 　C　（填标号）加入海水或卤水中，沉淀出Mg（OH）2，Mg（OH）2再与盐酸反应生成MgCl2，电解熔融状态的MgCl2制得Mg。
A.盐酸
B.食盐
C.石灰乳
D.二氧化碳
【解答】解：（1）纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物。
（2）由于铵根离子能与氢氧根离子反应生成氨气和水，会较低肥效，则铵态氮肥不能与碱性物质混合施用。
（3）海水中含有镁离子，镁离子能与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，又由于石灰乳中的主要成分是氢氧化钙，则向海水或卤水中加入石灰乳，选C。
故答案为：（1）有机物；
（2）碱性；
（3）C。
七．物质的鉴别、推断（共8小题）
8．（2020•德阳）认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘。框图中A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，3%的A溶液常用于清洗伤口杀菌，C是生活中常见液体，E可用于温室中的气体肥料，丙常用于改良酸性土壤，B、乙为黑色固体。各物质间转化关系如图所示，反应物、生成物均已标出，反应条件未标出。
（1）反应①中B的作用是　催化作用　。
（2）反应②的过程中　放出　（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）化合反应③发生的条件为　点燃　。
（4）反应④常用于检验CO2，化学方程式为　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　。

【解答】解：由题意可知3%的A溶液常用于清洗伤口杀菌，故A是过氧化氢；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气；故B就是二氧化锰；C是生活中常见液体，故C则为水，甲就是氧气；E可用于温室中的气体肥料，故E是二氧化碳；则乙就是碳；常用于改良酸性土壤是氢氧化钙，故丙就是氢氧化钙；C和D能反应生成丙，故D就是氧化钙。
（1）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气；其中B（二氧化锰）的作用是催化作用；故填：催化作用；
（2）反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量。故填：放出；
（3）化合反应③是碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，发生的条件为点燃。故填：点燃；
（4）反应④常用于检验CO2，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
9．（2021•德阳）为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下探究回答下列问题。

（1）气体乙的化学式为 　CO2　。
（2）无色溶液A中存在的阴离子有 　OH﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣　。
（3）反应生成气体甲的化学方程式为 　NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O　。
（4）原固体废物中一定存在的物质有 　NaCl、NH4NO3、Na2CO3　。
【解答】解：NH4NO3能与氢氧化钠反应产生氨气，MgSO4能与氢氧化钠反应产生白色沉淀，FeCl3溶液为黄色且能与氢氧化钠反应产生红褐色沉淀，现固体废物加入过量的氢氧化钠，产生有刺激性的气味的气体甲和无色溶液A可知，固体混合物中含有NH4NO3，没有MgSO4和FeCl3；由于硫酸钡沉淀不溶于水也不溶于酸，碳酸钡沉淀能与酸反应产生气体，现将固体废物加水溶解后加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀中加入稀硝酸，产生气体乙和无色溶液C可知，白色沉淀为碳酸钡，则固体混合物中含有Na2CO3，没有K2SO4，由于固体废物的主要成分是NaCl，所以固体废物中一定含有NaCl、NH4NO3、Na2CO3；
（1）根据推断过程可知，白色沉淀为碳酸钡，加入足量的稀硝酸发生的反应为：BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，因此气体乙是二氧化碳，故填：CO2；
（2）根据推断过程可知，固体废物中一定含有NaCl、NH4NO3、Na2CO3，当向其中加入过量NaOH溶液后发生的反应为：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+H2O+NH3↑，因此得到的无色溶液A中含有的溶质为NaCl、Na2CO3、NaNO3、NaOH，其中含有的阴离子为：OH﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣，故填：OH﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣；
（3）根据推断过程，固体废物中一定含有NaCl、NH4NO3、Na2CO3，当向其中加入过量NaOH溶液后发生的反应为：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+H2O+NH3↑，故填：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O；
（4）根据推断过程可知，固体废物中一定含有NaCl、NH4NO3、Na2CO3，故填：NaCl、NH4NO3、Na2CO3。
10．（2022•德阳）A～K为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中常温下B、C、D、H为气体，①②分别为植物的呼吸作用和光合作用，④为侯氏制碱法的一个反应，固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，G为白色固体，F是常见的液体。

回答下列问题：
（1）A的化学式为 　NaHCO3　。
（2）物质K是属于 　碱　（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（3）H与I反应的化学方程式为 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　。
（4）G与J反应的化学方程式为 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　（任写一个）。
【解答】解：（1）由分析可得，A为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。故答案为：NaHCO3；
（2）物质K为氢氧化钠，是由金属离子和氢氧根离子构成的，属于碱。故答案为：碱；
（3）H是一氧化碳，I为氧化铁（或四氧化三铁），一氧化碳与氧化铁（或四氧化三铁）反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（4）G为碳酸钠，J为酸，若J为盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
11．（2021•德阳）已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。回答下列问题：

（1）MnO2中Mn的化合价为 　+4　。
（2）有毒气体乙的化学式为 　CO　。
（3）Y→Z的化学反应基本类型为 　置换反应　。
（4）丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为 　3Fe+2O2Fe3O4　。
【解答】解：甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，甲在二氧化锰的作用下生成X，则甲是过氧化氢，X是氧气，Z为紫红色金属，则Z是铜，乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，则Y是铁，X能反应生成乙，则乙可能是一氧化碳或铁的氧化物，带入验证，满足条件；
（1）根据化合物中元素化合价为零，MnO2中氧元素化合价为﹣2价，则锰元素化合价为+4，故填：+4；
（2）根据推断过程，乙为氧化物且是有毒气体，则乙是一氧化碳，故填：CO；
（3）根据推断过程，Y为铁，Z为铜，则Y→Z的反应为铁与可溶性铜盐的反应，反应类型属于置换反应，故填：置换反应；
（4）根据推断过程，X为氧气，Y为铁，丙能反应生成Y，若丙为由磁性的黑色固体，则丙为四氧化三铁，X→丙的反应为铁丝燃烧，故填：3Fe+2O2Fe3O4。
12．（2020•德阳）有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（OH）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是　过滤　。
（2）无色气体的化学式为　CO2　。
（3）反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为　NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3　。
（4）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是　NaCl、Mg（OH）2　。
【解答】解：结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，则一定有CuCl2；NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，加入足量的水过滤，有沉淀生成，加入盐酸有无色气体生成和蓝色溶液，CaCO3和稀盐酸反应会生成气体，则蓝色溶液中有氯化铜、氯化钙。说明原物质中一定有NaOH、CuCl2、CaCO3，因为存在氢氧化钠和氯化铜，所以溶液Ⅰ一定含有钠离子和氯离子，进而后面实验对氯离子的检验没有意义，因为无法确定原固体中含有氯化钠，因此无法确定是否含有NaCl、Mg（OH）2。
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，都是用于固体和液体的分离，其名称是过滤；
（2）无色气体是碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳，化学式为 CO2；
（3）白色沉淀Ⅱ是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。
（4）由上述分析可知，原固体粉末中不能确定是否含有的物质是NaCl、Mg（OH）2。
故答案为：（1）过滤；
（2）CO2；
（3）NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。
（4）NaCl、Mg（OH）2。
13．（2018•德阳）A﹣F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
（1）A的化学式是　H2O2　
（2）若B+E+F→C，则C是　Ca（HCO3）2　（填名称或化学式）
（3）反应④的化学方程式　C+O2CO2　
（4）反应⑤的化学方程式　CaCO3CaO+CO2↑　

【解答】解：A与B的组成元素相同，A能生成B，D在通常状况下是气体，故A是过氧化氢，B是水，D是氧气，F是大理石的主要成分，故F是碳酸钙，能生成气体E，故E可能是二氧化碳，二氧化碳、水、碳酸钙能生成C，C是碳酸氢钙，带入框图，推断合理；
（1）A是过氧化氢，故填；H2O2；
（2）C是碳酸氢钙，故填：Ca（HCO3）2；
（3）反应④是氧气和碳点燃生成二氧化碳，故填：C+O2CO2；
（4）反应⑤是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，故填：CaCO3CaO+CO2↑
14．（2019•德阳）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知A是小苏打的主要成分，F是大理石的主要成分，J、X是单质，通常情况下C为液体。它们之间有如下图的反应关系。

请你回答下列有关问题：
（1）有关物质的化学式：A为　NaHCO3　，E为　Ca（OH）2　。
（2）有关反应的化学方程式：
I分解的反应　2H2O22H2O+O2↑　。
F与Y的反应　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知A是小苏打的主要成分，所以A是碳酸氢钠，F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙，J、X是单质，通常情况下C为液体，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，I在二氧化锰的催化作用下生成液体C和气体J，所以I是过氧化氢溶液，C是水，J是氧气，氧气和单质X反应生成二氧化碳，所以X是碳，碳酸钠和E反应会生成碳酸钙，所以E可以是氢氧化钙，G是氢氧化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以Y是盐酸，H是氯化钙，经过验证，推导正确，所以A为NaHCO3，E为Ca（OH）2；
（2）I分解的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
F与Y的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）NaHCO3 ，Ca（OH）2 （CaCl2或Ca（NO3）2）；
（2）2H2O22H2O+O2↑；
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
15．（2019•德阳）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中A是氧化物，B是碱、C是单质，无色溶液中只含一种溶质，各物质间恰好完全反应（部分产物已略去）。

请你根据以上信息回答下列有关问题：
（1）无色溶液中含有的离子是（填离子符号）　H+、SO42﹣　。
（2）有关反应的化学方程式：黄色溶液与硝酸钡溶液的反应　Fe2（SO4）3+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2Fe（NO3）3　。蓝色溶液与C的反应　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　。
（3）X的化学式为　Ca（OH）2　。
【解答】解：A是氧化物，B是碱、C是单质，无色溶液中只含一种溶质，无色溶液中滴加石蕊变红色，所以无色溶液是酸，加B得到蓝色溶液可以配制波尔多液，所以B是氢氧化铜，无色溶液是硫酸，I是氢氧化钙，硫酸铜、硫酸加入C都会得到浅绿色溶液，所以C是铁，硫酸和A生成黄色溶液，所以A是氧化铁，硫酸铁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铁，经过验证，推导正确，所以无色溶液中含有的离子是：H+、SO42﹣；
（2）黄色溶液与硝酸钡溶液的反应是硫酸铁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铁，化学方程式为：Fe2（SO4）3+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2Fe（NO3）3；
蓝色溶液与C的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）x的化学式为Ca（OH）2；
故答案为：（1）H+、SO42﹣；
（2）Fe2（SO4）3+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2Fe（NO3）3；
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）Ca（OH）2。
八．物质的相互转化和制备（共5小题）
16．（2022•德阳）碘（I2）及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如图所示：
说明：图中的“置换”指发生置换反应。
回答下列问题：
（1）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　漏斗　（填仪器名称）。
（2）在此制备流程中循环使用的物质是 　AgNO3　（填化学式）。
（3）溶液B中主要溶质可能是 　FeCl3或FeCl2　（填化学式）。
（4）“置换①”中的化学方程式为 　2AgI+Fe＝FeI2+2Ag　。
【解答】解：（1）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：漏斗；
（2）有生成和投入的物质可循环利用，可看出可循环使用的物质是AgNO3；故答案为：AgNO3；
（3）置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；因此置换②的反应溶液B中的溶质是由铁元素和氯元素组成的化合物，可以为FeCl3或FeCl2；故答案为：FeCl3或FeCl2；
（4）置换①是AgI和Fe反应生成FeI2和Ag，化学方程式为：2AgI+Fe＝FeI2+2Ag，故答案为：2AgI+Fe＝FeI2+2Ag。
17．（2021•德阳）“绿色化学”是化工生产中的重要理念。如图为利用尿素工厂废气和磷肥工厂废渣（液）联合生产硫酸铵的工艺流程。

回答下列问题：
（1）副产品的化学式为 　CaO　。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为 　2NH3+CO2+H2O+CaSO4＝CaCO3+（NH4）2SO4　。
（3）工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有 　尿素工厂废气再利用或磷肥工厂废渣（液）再利用或煅烧炉生成的二氧化碳再利用等　（答一点即可）。
【解答】解：（1）副产品的化学式为CaO。
故填：CaO。
（2）沉淀池中，氨气、二氧化碳、水、硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+H2O+CaSO4＝CaCO3+（NH4）2SO4。
故填：2NH3+CO2+H2O+CaSO4＝CaCO3+（NH4）2SO4。
（3）工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有尿素工厂废气再利用、磷肥工厂废渣（液）再利用、煅烧炉生成的二氧化碳再利用等。
故填：尿素工厂废气再利用或磷肥工厂废渣（液）再利用或煅烧炉生成的二氧化碳再利用等。
18．（2020•德阳）金属钛常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品氧化铁，其工艺流程的部分步骤如图所示：

（1）TiO2中钛元素的化合价为　+4　。
（2）在下列反应中，属于分解反应的有　AD　（填标号）。
A．反应①
B．反应②
C．反应③
D．反应④
（3）反应⑤的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO3↑+X↑，则X的化学式为　SO2　。
【解答】解：（1）在化合物中，化合价代数和为零，在二氧化钛中，氧元素的化合价为﹣2，所以钛元素的化合价为+4；
（2）分解反应是一种物质生成两种或多种物质的反应，①是钛酸分解生成二氧化钛和水，属于分解反应，②是二氧化钛、氯气和碳在高温的条件下生成四氯化钛和一氧化碳，不属于分解反应，③是镁和四氯化钛在氩气存在的环境中高温生成钛和氯化镁，属于置换反应，④是氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，属于分解反应，故选：AD；
（3）在化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个铁原子、2个硫原子、8个氧原子，生成物中有2个铁原子、1个硫原子、6个氧原子，所以X是二氧化硫，化学式为：SO2。
故答案为：（1）+4；
（2）AD；
（3）SO2。
19．（2019•德阳）辉铜矿的主要成分为硫化亚铜（Cu2S），工业上用辉铜矿冶铜的一种工艺流程图如下：

请你回答下列有关问题：
（1）硫化亚铜中铜元素的化合价为　+1　。
（2）焙烧炉Ⅱ中发生反应的化学方程式为　Cu2S+2CuO4Cu+SO2↑　。
（3）二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，则x溶液中盐的化学式是　Na2SO3　。
【解答】解：
（1）硫化亚铜（Cu2S），由于硫元素负价只有﹣2价，所以根据化合物中正负化合价的代数和为零可得铜元素的化合价为+1价；
（2）焙烧炉Ⅱ中发生反应为硫化亚铜（Cu2S）能与氧化铜高温反应生成铜和二氧化硫气体，反应的化学方程式为Cu2S+2CuO4Cu+SO2↑；
（3）二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，x溶液中盐的化学式是Na2SO3。
答案：
（1）+1；
（2）Cu2S+2CuO4Cu+SO2↑；
（3）Na2SO3。
20．（2018•德阳）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。
用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表
沉淀物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
（1）熟石灰主要成分的化学式是　Ca（OH）2　
（2）溶液A中的阳离子是　Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+　（填离子符号）
（3）沉淀C的成分是　氢氧化铁、氢氧化铜　
（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是　MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2　。
【解答】解：（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式是Ca（OH）2；
（2）加入盐酸发生了以下反应：MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，溶液A的pH＜1，说明反应后溶液呈强酸性，盐酸过量，因此溶液A中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；
（3）控制pH值在7﹣9之间，氢氧化镁不能沉淀，生成了氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀；
（4）溶液B与熟石灰反应的反应物是氯化镁和氢氧化钙，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以方程式是：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；
故答案为：（1）Ca（OH）2；（2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）氢氧化铁、氢氧化铜；（4）MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。
九．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
21．（2022•德阳）盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HCl的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH＝7（常温）时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HCl的质量分数？
【解答】解：设盐酸溶液中HCl的质量为x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 200g×20%
x＝36.5g
盐酸中HCl的质量分数为×100%＝18.25%。
答：盐酸中HCl的质量分数为18.25%。
22．（2021•德阳）某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

【解答】解：取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；分析图像可知，氧化铜的质量为10g﹣2g＝8g
设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
8g 50g×x
＝
x＝19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
23．（2020•德阳）中国北斗，星耀全球﹣﹣6月23日，由氢氧发动机提供动力的长征三号乙火箭成功将北斗三号最后一颗全球组网卫星送上太空。已知火箭将卫星送入预定轨道需要44t液氢（H2），则使液氢完全燃烧需提供液氧（O2）多少吨？
【解答】解：设需要提供液氧的质量为X
2H2+O22H2O
4 32
44t X

X＝352t
答：需要提供液氧的质量为352t。
24．（2018•德阳）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁，现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁FeSO41.52t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数。
【解答】解：废硫酸中H2SO4的质量分数为x，
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
98 152
4.9tx 1.52t
＝
x＝20%
答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。
25．（2019•德阳）向54.5g某物质质量分数的盐酸溶液中加入4g氢氧化钠固体恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：设反应生成氯化钠的质量为x
NaOH+HCl＝H2O+NaCl
40 58.5
4g x

x＝5.85g
所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。