还剩14页未读，
继续阅读
四川省广安市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03填空题&流程题
展开
这是一份四川省广安市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03填空题&流程题，共17页。试卷主要包含了的溶解度曲线，回答下列问题，，其主要流程如图所示，用适当的化学符号填空等内容，欢迎下载使用。
四川省广安市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
03填空题&流程题
一．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
1．（2021•广安）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）丙物质的溶解度；
（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 （任写一种）；
（3）t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量为 g；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
2．（2022•广安）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。某同学在研究甲、乙（均不含结晶水）两种物质在水中的溶解度与温度的关系时，绘制了如下溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图中M点的含义是 。
（2）t1℃时，把含有甲、乙物质各60g的混合物投入到100g水中，升温至t2℃时，充分搅拌趁热过滤，得到的固体是 。（选填“甲”或“乙”）
（3）t2℃时，一定质量甲物质的饱和溶液，从t2℃降温至t1℃，析出30g甲，则该溶液中溶剂水的质量为 g。
二．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系（共1小题）
3．（2020•广安）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
KNO3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
NaCl
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为 。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是 。
（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15g NaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为 。
三．金属材料及其应用（共1小题）
4．（2018•广安）化学与人类生活息息相关，联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。
（1）在一些地方，用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是 （填“硬水”或“软水”）。
（2）化石能源煤燃烧时会排放大量气体，这些气体中不会造成空气污染的是 。
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
（3）材料的发展与应用，极大地方便了人们的生活，下列材料属于金属材料的是 。
A．木材家具 B．食品塑料袋 C．铝合金门窗 D．化纤布料
（4）“芯片”是智能化电器设备的核心部件，制作材料主要是高纯度的单质硅。制备高纯度硅的过程较为复杂，其中一个化学反应是：SiO2+2CSi+2CO↑该反应前后化合价发生改变的元素有 。
四．铁的冶炼（共1小题）
5．（2022•广安）（1）氢气由于热值大、来源广、燃烧产物无污染，得到人们积极的开发和利用。请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式 。
（2）碳元素可形成多种单质，如金刚石、石墨、C60，焦炭和活性炎的主要成分也是碳的单质。制糖工业的脱色制白糖、防毒面具里的滤毒罐等都使用了活性炭，这是利用了活性炭有较强的 性。
（3）铁合金有广泛的用途，碳元素含量越高，铁合金硬度就越大，则钢和生铁中硬度较大的是 。
（4）焦炭、CO是冶金工业重要的还原剂，请写出用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和CO反应炼铁的化学方程式 。
（5）生活中有许多小窍门能让人们避开危险，减少损失，如炒菜时油锅中的油不慎着火，请举一种灭火的方法 。
五．盐的化学性质（共1小题）
6．（2021•广安）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产也都离不开水。请回答下列问题：
（1）水通直流电生成氢气和氧气的化学方程式为 ；
（2）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质而沉降下来；
（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，主要成分之一是CaCO3，可以用稀盐酸来洗涤，请写出CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式 ；
（4）预防和治理水污染，保护和改善水质，下列做法错误的是 （填字母序号）。
A.生活污水处理后再排放
B.合理使用农药和化肥
C.为降低成本，工业废水直接排放
六．物质的相互转化和制备（共3小题）
7．（2022•广安）黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3。查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应。其化学方程式为：Cu2（OH）2CO+2H2SO4═2CuSO+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。
其工艺流程图如下：
（1）步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 。（填玻璃仪器名称）
（2）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式 ，其反应类型是 。
（3）系列处理二后获得锌的质量 ，原废黄铜中锌的质量。（选填“＜”“＝”或“＞”）
（4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是 。
A.用磁铁吸引
B.浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡
C.在空气中灼烧后观察颜色
D.测定密度大小
8．（2021•广安）工业上处理黄铜渣（含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜（黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应），其主要流程如图所示：
查阅资料：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O
（1）黄铜的熔点比铜的熔点 （填“高”或“低”）；
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）；
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型为 反应。
9．（2020•广安）无水氯化钙（CaCl2）是重要的干燥剂，CaCl2•6H2O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaCl2•6H2O加热可得CaCl2．某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4。
（1）过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是 。
（2）石灰石溶解时，杂质MgCO3发生反应的化学方程式为 ，该反应是 （填基本反应类型）
（3）加入BaCl2溶液除去的杂质离子是 ，加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为 。
（4）由CaCl2•6H2O得到CaCl2是 变化（填“物理”或“化学”）。
七．化学符号及其周围数字的意义（共5小题）
10．（2018•广安）用适当的化学符号填空。
（1）自然界中硬度最大的金刚石 。
（2）硫酸亚铁中的亚铁离子 。
（3）使无色酚酞试剂变为红色的离子 。
（4）保持氢气化学性质的最小微粒 。
11．（2019•广安）为了庆祝元素周期表建立150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。请从H、C、O、N、Na、Al中选择合适的元素，用化学符号填空。
（1）两个氮气分子 。
（2）天然气、沼气的主要成分是 。
（3）地壳中含量最多的元素是 。
（4）由氧和铝两种元素组成的化合物是 。
12．（2020•广安）到2020年，元素周期表已经诞生151周年。从H、C、O、Na、Al、Cl元素中选择，用化学用语填空。
（1）由上述元素组成的氧化物 （任写1种）。
（2）2个甲烷分子 。
（3）由上述元素组成的酸 （任写1种）。
（4）氯元素在反应中容易 （填“得到”或“失去”）1个电子，形成的离子符号为 。
13．（2021•广安）用适当的化学符号或数字填空：
（1）2个氮原子 ；
（2）2个氦分子 ；
（3）高铁酸钠由Na+和FeO42﹣构成，则高铁酸钠的化学式为 ；
（4）重铬酸钾（K2Cr2O7）中Cr元素的化合价为 。
14．（2022•广安）每门学科都有自己的学科语言。准确掌握学科用语，是学科核心素养的重要组成部分。请用化学用语或数字填写在下列横线上：
（1）下列微粒示意图中，有一个是阴离子，其离子符号为 。
（2）天然气是清洁能源和重要的化工原料，主要成分是甲烷，3个甲烷分子表示为 。
（3）草酸（H2C2O4）是重要的化工原料，草酸中碳元素的化合价为 。
（4）黑火药是我国古代四大发明之一。原料中有硝酸钾，它也是一种复合肥，由K+与NO3﹣构成，请写出硝酸钾的化学式 。
八．化学性质与物理性质的差别及应用（共1小题）
15．（2018•广安）通常情况下，氨气（NH3）是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水（NH3•H2O）呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，生成氯化铵。氨气在化学工业中有着广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。根据有关信息，回答下列问题：
（1）写出氨气的物理性质（任写一点） 。
（2）“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为 。
（3）化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是 。
（4）某研究性学习小组用如图装置来收集氨气，判断氨气已收集满的方法是 。
九．有机高分子材料的分类及鉴别（共1小题）
16．（2019•广安）人们的衣食住行都离不开化学，请结合所学的化学知识填空。
（1）“衣”：某品牌男上衣服标签上标着“80%羊毛、20%氨纶”，氨纶属于 纤维（填“合成”或“天然”）
（2）“食”：食品包装袋中（如薯片）充有氮气，其作用是 。
（3）“住”：房屋装修后，可在室内放置活性炭来吸收装饰材料释放的有毒气体，这是利用活性炭的 性。
（4）“行”：自行车是绿色出行的交通工具，自行车支架表面刷漆，是为了防止其与空气中的 发生反应而生锈。
一十．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
17．（2020•广安）端午节是我国的传统节日，有赛龙舟、吃粽子、喝雄黄酒的习俗。回答下列问题：
（1）包粽子用到的材料有箬竹叶、糯米、食盐、瘦肉等，其中富含蛋白质的是 。
（2）泡制雄黄酒所用到的白酒中的乙醇（C2H5OH）属于 物（填“无机”或“有机”）。
（3）《本草纲目》记载：“雄黄，乃治疮杀毒要药也，而入肝经气分，故肝风，肝气，惊痫，痰涎，头痛眩晕，暑疟泄痢，积聚诸病，用之有殊功；又能化血为水。而方士乃炼治服饵，神异其说，被其毒者多矣。”雄黄又名鸡冠石，主要成分为As4S4，在空气中加热到一定温度可以被氧化成剧毒成分三氧化二砷。反应方程式为：As4S4+7O2═2As2O3+4SO2．As2O3中As的化合价为 ，硫（俗称硫黄）在空气中燃烧的现象为 。
参考答案与试题解析
一．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
1．（2021•广安）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 ＝ （填“＞”“＜”或“＝”）丙物质的溶解度；
（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 升高温度或增加溶质或减少溶剂 （任写一种）；
（3）t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量为 45 g；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 乙＞甲＞丙 。
【解答】解：（1）t1℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度，因为该温度下，它们有交点；故答案为：＝；
（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：升高温度、增加溶质、减少溶剂；故答案为：升高温度或增加溶质或减少溶剂；
（3）t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，设加入甲物质的质量为x，x﹣30g＝15g，x＝45g；故答案为：45；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小；故答案为：乙＞甲＞丙。
2．（2022•广安）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。某同学在研究甲、乙（均不含结晶水）两种物质在水中的溶解度与温度的关系时，绘制了如下溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图中M点的含义是 t1℃时，甲、乙的溶解度相等 。
（2）t1℃时，把含有甲、乙物质各60g的混合物投入到100g水中，升温至t2℃时，充分搅拌趁热过滤，得到的固体是 乙 。（选填“甲”或“乙”）
（3）t2℃时，一定质量甲物质的饱和溶液，从t2℃降温至t1℃，析出30g甲，则该溶液中溶剂水的质量为 50 g。
【解答】解：（1）图中M点的含义是t1℃时，甲、乙的溶解度相等。
（2）t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g；t2℃时，甲的溶解度是80g，乙的溶解度增大，但变化不大，则t1℃时，把含有甲、乙物质各60g的混合物投入到100g水中，升温至t2℃时，充分搅拌趁热过滤，甲能全部溶解，得到的固体是乙。
（3）t2℃时，甲的溶解度是80g，t1℃时，甲的溶解度为20g，若溶剂为100g，则析出晶体的质量为80g﹣20g＝60g。t2℃时，一定质量甲物质的饱和溶液，从t2℃降温至t1℃，析出30g甲，则该溶液中溶剂水的质量为50g。
故答案为：
（1）t1℃时，甲、乙的溶解度相等；
（2）乙；
（3）50。
二．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系（共1小题）
3．（2020•广安）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
KNO3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
NaCl
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为 110g 。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是 KNO3 。
（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者 小于 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15g NaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为 54.4g 。
【解答】解：（1）60℃时，KNO3的溶解度为110g；
（2）由表格中的数据可知，KNO3的溶解度受温度的影响比较大；
（3）10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，NaCl的溶解度为35.8g，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为KNO3＜NaCl，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，因为升高温度后，溶液质量不变，溶质和溶剂的质量不变，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是KNO3＜NaCl，
（4）20℃时，NaCl的溶解度为36g，40g水中只能溶解14.4gNaCl，所以15g NaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为54.4g；
故答案为：（1）110g；（2）KNO3；（3）小于；（4）54.4g。
三．金属材料及其应用（共1小题）
4．（2018•广安）化学与人类生活息息相关，联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。
（1）在一些地方，用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是 硬水 （填“硬水”或“软水”）。
（2）化石能源煤燃烧时会排放大量气体，这些气体中不会造成空气污染的是 B 。
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
（3）材料的发展与应用，极大地方便了人们的生活，下列材料属于金属材料的是 C 。
A．木材家具 B．食品塑料袋 C．铝合金门窗 D．化纤布料
（4）“芯片”是智能化电器设备的核心部件，制作材料主要是高纯度的单质硅。制备高纯度硅的过程较为复杂，其中一个化学反应是：SiO2+2CSi+2CO↑该反应前后化合价发生改变的元素有 Si、C（或“硅元素、碳元素”） 。
【解答】解：（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，泡沫较少、浮渣较多的硬水；用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其原因是井水可能是硬水。故填：硬水；
（2）化石能源煤燃烧时产生的二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳等是造成空气污染的主要物质，而二氧化碳不造成空气污染；故填：B；
（3）A．木材属于天然材料；B．塑料属于有机合成材料；C．铝合金属于金属材料；D．化纤属于有机合成材料；故填：C；
（4）在反应前，硅元素显+4价，氧元素显﹣2价，碳元素显0价；反应后，硅元素显0价，氧元素显﹣2价，碳元素显+2价，所以该反应前后化合价发生改变的是硅元素与碳元素；故填：Si、C （或“硅元素、碳元素”）。
四．铁的冶炼（共1小题）
5．（2022•广安）（1）氢气由于热值大、来源广、燃烧产物无污染，得到人们积极的开发和利用。请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式 2H2+O22H2O 。
（2）碳元素可形成多种单质，如金刚石、石墨、C60，焦炭和活性炎的主要成分也是碳的单质。制糖工业的脱色制白糖、防毒面具里的滤毒罐等都使用了活性炭，这是利用了活性炭有较强的 吸附 性。
（3）铁合金有广泛的用途，碳元素含量越高，铁合金硬度就越大，则钢和生铁中硬度较大的是 生铁 。
（4）焦炭、CO是冶金工业重要的还原剂，请写出用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和CO反应炼铁的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（5）生活中有许多小窍门能让人们避开危险，减少损失，如炒菜时油锅中的油不慎着火，请举一种灭火的方法 用锅盖盖灭 。
【解答】解：（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，制糖工业的脱色制白糖、防毒面具里的滤毒罐等都使用了活性炭，这是利用了活性炭有较强的吸附性；
（3）碳元素含量越高，铁合金硬度越大，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%，生铁含碳量高，所以钢和生铁中硬度较大的是生铁；
（4）Fe2O3和CO在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）灭火的原理有三点：移除可燃物、隔绝氧气、降温至可燃物的着火点以下。炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气；
故答案为：
（1）2H2+O22H2O；
（2）吸附；
（3）生铁；
（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）用锅盖盖灭。
五．盐的化学性质（共1小题）
6．（2021•广安）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产也都离不开水。请回答下列问题：
（1）水通直流电生成氢气和氧气的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ；
（2）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 吸附 悬浮于水中的杂质而沉降下来；
（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，主要成分之一是CaCO3，可以用稀盐酸来洗涤，请写出CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（4）预防和治理水污染，保护和改善水质，下列做法错误的是 C （填字母序号）。
A.生活污水处理后再排放
B.合理使用农药和化肥
C.为降低成本，工业废水直接排放
【解答】解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
（2）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质而沉降下来。
（3）CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）A.生活污水处理后再排放，能防治水体污染。
B.合理使用农药和化肥，能防治水体污染。
C.为降低成本，工业废水直接排放，会造成水体污染。
故答案为：
（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）吸附；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）C。
六．物质的相互转化和制备（共3小题）
7．（2022•广安）黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3。查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应。其化学方程式为：Cu2（OH）2CO+2H2SO4═2CuSO+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。
其工艺流程图如下：
（1）步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 玻璃棒 。（填玻璃仪器名称）
（2）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ，其反应类型是 置换反应 。
（3）系列处理二后获得锌的质量 ＞ ，原废黄铜中锌的质量。（选填“＜”“＝”或“＞”）
（4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是 A 。
A.用磁铁吸引
B.浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡
C.在空气中灼烧后观察颜色
D.测定密度大小
【解答】解：（1）步骤一、步骤二、步骤三中混合物分离采用过滤的方法，因此除了上述仪器，还需要玻璃棒引流；
故答案为：玻璃棒。
（2）固体B为锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；反应符合单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，因此属于置换反应；
故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；置换反应。
（3）在步骤二加入过量的锌，与步骤一中的过量稀硫酸反应生成硫酸锌，同时步骤三也有硫酸锌生成，因此最终得到的锌的质量比之前多，质量变大；
故答案为：＞。
（4）A、黄铜含有锌和铜，黄金为金，都不具有磁性，无法利用磁铁区分，选项A符合题意；
B、黄铜含有锌，可与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，而黄金不反应，无明显现象，可以区分两种物质，选项B不符合题意；
C、黄铜灼烧有氧化铜生成，变为黑色，而黄金不变色，可以区分两种物质，选项C不符合题意；
D、金属组成不同，密度不同，黄金的密度大，可以测定密度区分两种物质，选项D不符合题意；
故选：A。
8．（2021•广安）工业上处理黄铜渣（含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜（黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应），其主要流程如图所示：
查阅资料：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O
（1）黄铜的熔点比铜的熔点 低 （填“高”或“低”）；
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是 过滤 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 （填仪器名称）；
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ，该反应的基本类型为 置换 反应。
【解答】解：（1）黄铜属于合金，合金熔点低于原金属熔点；
故答案为：低。
（2）经过操作Ⅱ实现了固液分离，常用方法为过滤；过滤需要烧杯盛取滤液，玻璃棒引流，还需漏斗过滤滤液；
故答案为：过滤；漏斗。
（3）为了得到纯铜和硫酸锌，需要在硫酸铜溶液中加入足量锌，所以B为锌，固体C为锌和铜的混合物，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；反应符合单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，所以为置换反应；
故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；置换。
9．（2020•广安）无水氯化钙（CaCl2）是重要的干燥剂，CaCl2•6H2O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaCl2•6H2O加热可得CaCl2．某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4。
（1）过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是 玻璃棒 。
（2）石灰石溶解时，杂质MgCO3发生反应的化学方程式为 MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑ ，该反应是 复分解反应 （填基本反应类型）
（3）加入BaCl2溶液除去的杂质离子是 硫酸根离子 ，加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为 Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2 。
（4）由CaCl2•6H2O得到CaCl2是 化学 变化（填“物理”或“化学”）。
【解答】解：（1）过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是玻璃棒，在过滤操作中，玻璃棒起到引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（2）碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑．该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（3）加入BaCl2溶液，能与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，除去的杂质离子是硫酸根离子；加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。
（4）由CaCl2•6H2O得到CaCl2，同时生成水，有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：
（1）玻璃棒；
（2）MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑；复分解反应；
（3）硫酸根离子；Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；
（4）化学。
七．化学符号及其周围数字的意义（共5小题）
10．（2018•广安）用适当的化学符号填空。
（1）自然界中硬度最大的金刚石 C 。
（2）硫酸亚铁中的亚铁离子 Fe2+ 。
（3）使无色酚酞试剂变为红色的离子 OH﹣ 。
（4）保持氢气化学性质的最小微粒 H2 。
【解答】解：（1）金刚石属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：C。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。亚铁离子可表示为：Fe2+。
（3）使无色酚酞试剂变为红色的离子是氢氧根离子，其离子符号为：OH﹣。
（4）氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，其分子符号为：H2。
故答案为：
（1）C；
（2）Fe2+；
（3）OH﹣；
（4）H2。
11．（2019•广安）为了庆祝元素周期表建立150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。请从H、C、O、N、Na、Al中选择合适的元素，用化学符号填空。
（1）两个氮气分子 2N2 。
（2）天然气、沼气的主要成分是 CH4 。
（3）地壳中含量最多的元素是 O 。
（4）由氧和铝两种元素组成的化合物是 Al2O3 。
【解答】解：（1）两个氮气分子可以表示为2N2；
（2）天然气、沼气的主要成分是甲烷，可以表示为CH4；
（3）地壳中含量最多的元素是氧元素，可以表示为O；
（4）由氧和铝两种元素组成的化合物是氧化铝，可以表示为Al2O3。
故填：2N2；CH4；O；Al2O3。
12．（2020•广安）到2020年，元素周期表已经诞生151周年。从H、C、O、Na、Al、Cl元素中选择，用化学用语填空。
（1）由上述元素组成的氧化物 H2O（或CO2等，合理即可） （任写1种）。
（2）2个甲烷分子 2CH4 。
（3）由上述元素组成的酸 HCl（合理即可） （任写1种）。
（4）氯元素在反应中容易 得到 （填“得到”或“失去”）1个电子，形成的离子符号为 Cl﹣ 。
【解答】解：（1）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，上述元素可组成水、二氧化碳等氧化物，其化学式为H2O、CO2（合理即可）。
（2）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个甲烷分子可表示为：2CH4。
（3）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，盐酸符合要求，其化学式为：HCl（合理即可）。
（4）氯元素属于非金属元素，在反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子，其离子符号为Cl﹣。
故答案为：
（1）H2O（或CO2等，合理即可）；
（2）2CH4；
（3）HCl（合理即可）；
（4）得到；Cl﹣。
13．（2021•广安）用适当的化学符号或数字填空：
（1）2个氮原子 2N ；
（2）2个氦分子 2He ；
（3）高铁酸钠由Na+和FeO42﹣构成，则高铁酸钠的化学式为 Na2FeO4 ；
（4）重铬酸钾（K2Cr2O7）中Cr元素的化合价为 K22O7 。
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为：2N；故填：2N；
（2）氦气是一种稀有气体单质，是由原子直接构成的，所以2个氦分子表示为2He；故填：2He；
（3）由离子符号可知，每个钠离子带一个单位的正电荷，所以在化合物中钠元素显+1价，每个高铁酸根离子带两个单位的负电荷，所以高铁酸根显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，高铁酸钠的化学式为Na2FeO4；故填：Na2FeO4；
（4）在化合物中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中铬元素的化合价为x，则：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以重铬酸钾（K2Cr2O7）中Cr元素的化合价为+6价表示为K22O7；故填：K22O7。
14．（2022•广安）每门学科都有自己的学科语言。准确掌握学科用语，是学科核心素养的重要组成部分。请用化学用语或数字填写在下列横线上：
（1）下列微粒示意图中，有一个是阴离子，其离子符号为 Cl﹣ 。
（2）天然气是清洁能源和重要的化工原料，主要成分是甲烷，3个甲烷分子表示为 3CH4 。
（3）草酸（H2C2O4）是重要的化工原料，草酸中碳元素的化合价为 +3 。
（4）黑火药是我国古代四大发明之一。原料中有硝酸钾，它也是一种复合肥，由K+与NO3﹣构成，请写出硝酸钾的化学式 KNO3 。
【解答】解：（1）质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带1个单位正电荷的氯离子，其离子符号为Cl﹣。
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个甲烷分子表示为3CH4。
（3）在化合物中氢元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×4＝0，则x＝+3价。
（4）硝酸钾中钾元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为KNO3。
故答案为：
（1）Cl﹣；
（2）3CH4；
（3）+3；
（4）KNO3。
八．化学性质与物理性质的差别及应用（共1小题）
15．（2018•广安）通常情况下，氨气（NH3）是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水（NH3•H2O）呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，生成氯化铵。氨气在化学工业中有着广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。根据有关信息，回答下列问题：
（1）写出氨气的物理性质（任写一点） 有刺激性气味；无色；气体；密度比空气小；极易溶于水 。
（2）“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为 NH3+HCl═NH4Cl 。
（3）化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是 氨气极易溶于水 。
（4）某研究性学习小组用如图装置来收集氨气，判断氨气已收集满的方法是 将湿润的红色石蕊试纸放在n端，若试纸变蓝色，说明氨气已经收集满 。
【解答】解：（1）氨气的物理性质：通常情况下，氨气（NH3）是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水；故答案为：有刺激性气味；无色；气体；密度比空气小；极易溶于水（任写一点）
（2）氨气与氯化氢气体相遇产生白烟氯化铵；故答案为：NH3+HCl═NH4Cl；
（3）化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是：氨气极易溶于水；故答案为：氨气极易溶于水；
（4）氨气已收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在n端，若试纸变蓝色，说明氨气已经收集满；故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在n端，若试纸变蓝色，说明氨气已经收集满（其他合理答案均可给分）
九．有机高分子材料的分类及鉴别（共1小题）
16．（2019•广安）人们的衣食住行都离不开化学，请结合所学的化学知识填空。
（1）“衣”：某品牌男上衣服标签上标着“80%羊毛、20%氨纶”，氨纶属于 合成 纤维（填“合成”或“天然”）
（2）“食”：食品包装袋中（如薯片）充有氮气，其作用是 作保护气 。
（3）“住”：房屋装修后，可在室内放置活性炭来吸收装饰材料释放的有毒气体，这是利用活性炭的 吸附 性。
（4）“行”：自行车是绿色出行的交通工具，自行车支架表面刷漆，是为了防止其与空气中的 水蒸气和氧气 发生反应而生锈。
【解答】解：（1）氨纶是一种合成纤维，属于合成材料；
（2）氮气的化学性质不活泼，食品包装袋中（如薯片）充有氮气，其作用是作保护气；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性；房屋装修后，可在室内放置活性炭来吸收装饰材料释放的有毒气体，就是利用活性炭的吸附性；
（4）当铁和空气中水蒸气和氧气同时接触就会生锈。
故答案为：
（1）合成；
（2）作保护气；
（3）吸附；
（4）水蒸气和氧气。
一十．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
17．（2020•广安）端午节是我国的传统节日，有赛龙舟、吃粽子、喝雄黄酒的习俗。回答下列问题：
（1）包粽子用到的材料有箬竹叶、糯米、食盐、瘦肉等，其中富含蛋白质的是 瘦肉 。
（2）泡制雄黄酒所用到的白酒中的乙醇（C2H5OH）属于 有机 物（填“无机”或“有机”）。
（3）《本草纲目》记载：“雄黄，乃治疮杀毒要药也，而入肝经气分，故肝风，肝气，惊痫，痰涎，头痛眩晕，暑疟泄痢，积聚诸病，用之有殊功；又能化血为水。而方士乃炼治服饵，神异其说，被其毒者多矣。”雄黄又名鸡冠石，主要成分为As4S4，在空气中加热到一定温度可以被氧化成剧毒成分三氧化二砷。反应方程式为：As4S4+7O2═2As2O3+4SO2．As2O3中As的化合价为 +3 ，硫（俗称硫黄）在空气中燃烧的现象为 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 。
【解答】解：（1）竹叶富含植物纤维和维生素；糯米富含糖类；食盐属于无机盐；瘦肉富含蛋白质；故填：瘦肉；
（2）乙醇（C2H5OH）是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：有机；
（3）As2O3中，氧元素显﹣2价，设As的化合价为x，则：2x+（﹣2）×3＝0，x＝+3；硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体；故填：+3；发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
四川省广安市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
03填空题&流程题
一．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
1．（2021•广安）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）丙物质的溶解度；
（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 （任写一种）；
（3）t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量为 g；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
2．（2022•广安）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。某同学在研究甲、乙（均不含结晶水）两种物质在水中的溶解度与温度的关系时，绘制了如下溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图中M点的含义是 。
（2）t1℃时，把含有甲、乙物质各60g的混合物投入到100g水中，升温至t2℃时，充分搅拌趁热过滤，得到的固体是 。（选填“甲”或“乙”）
（3）t2℃时，一定质量甲物质的饱和溶液，从t2℃降温至t1℃，析出30g甲，则该溶液中溶剂水的质量为 g。
二．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系（共1小题）
3．（2020•广安）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
KNO3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
NaCl
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为 。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是 。
（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15g NaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为 。
三．金属材料及其应用（共1小题）
4．（2018•广安）化学与人类生活息息相关，联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。
（1）在一些地方，用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是 （填“硬水”或“软水”）。
（2）化石能源煤燃烧时会排放大量气体，这些气体中不会造成空气污染的是 。
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
（3）材料的发展与应用，极大地方便了人们的生活，下列材料属于金属材料的是 。
A．木材家具 B．食品塑料袋 C．铝合金门窗 D．化纤布料
（4）“芯片”是智能化电器设备的核心部件，制作材料主要是高纯度的单质硅。制备高纯度硅的过程较为复杂，其中一个化学反应是：SiO2+2CSi+2CO↑该反应前后化合价发生改变的元素有 。
四．铁的冶炼（共1小题）
5．（2022•广安）（1）氢气由于热值大、来源广、燃烧产物无污染，得到人们积极的开发和利用。请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式 。
（2）碳元素可形成多种单质，如金刚石、石墨、C60，焦炭和活性炎的主要成分也是碳的单质。制糖工业的脱色制白糖、防毒面具里的滤毒罐等都使用了活性炭，这是利用了活性炭有较强的 性。
（3）铁合金有广泛的用途，碳元素含量越高，铁合金硬度就越大，则钢和生铁中硬度较大的是 。
（4）焦炭、CO是冶金工业重要的还原剂，请写出用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和CO反应炼铁的化学方程式 。
（5）生活中有许多小窍门能让人们避开危险，减少损失，如炒菜时油锅中的油不慎着火，请举一种灭火的方法 。
五．盐的化学性质（共1小题）
6．（2021•广安）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产也都离不开水。请回答下列问题：
（1）水通直流电生成氢气和氧气的化学方程式为 ；
（2）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质而沉降下来；
（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，主要成分之一是CaCO3，可以用稀盐酸来洗涤，请写出CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式 ；
（4）预防和治理水污染，保护和改善水质，下列做法错误的是 （填字母序号）。
A.生活污水处理后再排放
B.合理使用农药和化肥
C.为降低成本，工业废水直接排放
六．物质的相互转化和制备（共3小题）
7．（2022•广安）黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3。查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应。其化学方程式为：Cu2（OH）2CO+2H2SO4═2CuSO+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。
其工艺流程图如下：
（1）步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 。（填玻璃仪器名称）
（2）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式 ，其反应类型是 。
（3）系列处理二后获得锌的质量 ，原废黄铜中锌的质量。（选填“＜”“＝”或“＞”）
（4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是 。
A.用磁铁吸引
B.浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡
C.在空气中灼烧后观察颜色
D.测定密度大小
8．（2021•广安）工业上处理黄铜渣（含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜（黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应），其主要流程如图所示：
查阅资料：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O
（1）黄铜的熔点比铜的熔点 （填“高”或“低”）；
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）；
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型为 反应。
9．（2020•广安）无水氯化钙（CaCl2）是重要的干燥剂，CaCl2•6H2O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaCl2•6H2O加热可得CaCl2．某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4。
（1）过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是 。
（2）石灰石溶解时，杂质MgCO3发生反应的化学方程式为 ，该反应是 （填基本反应类型）
（3）加入BaCl2溶液除去的杂质离子是 ，加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为 。
（4）由CaCl2•6H2O得到CaCl2是 变化（填“物理”或“化学”）。
七．化学符号及其周围数字的意义（共5小题）
10．（2018•广安）用适当的化学符号填空。
（1）自然界中硬度最大的金刚石 。
（2）硫酸亚铁中的亚铁离子 。
（3）使无色酚酞试剂变为红色的离子 。
（4）保持氢气化学性质的最小微粒 。
11．（2019•广安）为了庆祝元素周期表建立150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。请从H、C、O、N、Na、Al中选择合适的元素，用化学符号填空。
（1）两个氮气分子 。
（2）天然气、沼气的主要成分是 。
（3）地壳中含量最多的元素是 。
（4）由氧和铝两种元素组成的化合物是 。
12．（2020•广安）到2020年，元素周期表已经诞生151周年。从H、C、O、Na、Al、Cl元素中选择，用化学用语填空。
（1）由上述元素组成的氧化物 （任写1种）。
（2）2个甲烷分子 。
（3）由上述元素组成的酸 （任写1种）。
（4）氯元素在反应中容易 （填“得到”或“失去”）1个电子，形成的离子符号为 。
13．（2021•广安）用适当的化学符号或数字填空：
（1）2个氮原子 ；
（2）2个氦分子 ；
（3）高铁酸钠由Na+和FeO42﹣构成，则高铁酸钠的化学式为 ；
（4）重铬酸钾（K2Cr2O7）中Cr元素的化合价为 。
14．（2022•广安）每门学科都有自己的学科语言。准确掌握学科用语，是学科核心素养的重要组成部分。请用化学用语或数字填写在下列横线上：
（1）下列微粒示意图中，有一个是阴离子，其离子符号为 。
（2）天然气是清洁能源和重要的化工原料，主要成分是甲烷，3个甲烷分子表示为 。
（3）草酸（H2C2O4）是重要的化工原料，草酸中碳元素的化合价为 。
（4）黑火药是我国古代四大发明之一。原料中有硝酸钾，它也是一种复合肥，由K+与NO3﹣构成，请写出硝酸钾的化学式 。
八．化学性质与物理性质的差别及应用（共1小题）
15．（2018•广安）通常情况下，氨气（NH3）是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水（NH3•H2O）呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，生成氯化铵。氨气在化学工业中有着广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。根据有关信息，回答下列问题：
（1）写出氨气的物理性质（任写一点） 。
（2）“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为 。
（3）化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是 。
（4）某研究性学习小组用如图装置来收集氨气，判断氨气已收集满的方法是 。
九．有机高分子材料的分类及鉴别（共1小题）
16．（2019•广安）人们的衣食住行都离不开化学，请结合所学的化学知识填空。
（1）“衣”：某品牌男上衣服标签上标着“80%羊毛、20%氨纶”，氨纶属于 纤维（填“合成”或“天然”）
（2）“食”：食品包装袋中（如薯片）充有氮气，其作用是 。
（3）“住”：房屋装修后，可在室内放置活性炭来吸收装饰材料释放的有毒气体，这是利用活性炭的 性。
（4）“行”：自行车是绿色出行的交通工具，自行车支架表面刷漆，是为了防止其与空气中的 发生反应而生锈。
一十．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
17．（2020•广安）端午节是我国的传统节日，有赛龙舟、吃粽子、喝雄黄酒的习俗。回答下列问题：
（1）包粽子用到的材料有箬竹叶、糯米、食盐、瘦肉等，其中富含蛋白质的是 。
（2）泡制雄黄酒所用到的白酒中的乙醇（C2H5OH）属于 物（填“无机”或“有机”）。
（3）《本草纲目》记载：“雄黄，乃治疮杀毒要药也，而入肝经气分，故肝风，肝气，惊痫，痰涎，头痛眩晕，暑疟泄痢，积聚诸病，用之有殊功；又能化血为水。而方士乃炼治服饵，神异其说，被其毒者多矣。”雄黄又名鸡冠石，主要成分为As4S4，在空气中加热到一定温度可以被氧化成剧毒成分三氧化二砷。反应方程式为：As4S4+7O2═2As2O3+4SO2．As2O3中As的化合价为 ，硫（俗称硫黄）在空气中燃烧的现象为 。
参考答案与试题解析
一．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
1．（2021•广安）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 ＝ （填“＞”“＜”或“＝”）丙物质的溶解度；
（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 升高温度或增加溶质或减少溶剂 （任写一种）；
（3）t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量为 45 g；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 乙＞甲＞丙 。
【解答】解：（1）t1℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度，因为该温度下，它们有交点；故答案为：＝；
（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：升高温度、增加溶质、减少溶剂；故答案为：升高温度或增加溶质或减少溶剂；
（3）t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，设加入甲物质的质量为x，x﹣30g＝15g，x＝45g；故答案为：45；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小；故答案为：乙＞甲＞丙。
2．（2022•广安）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。某同学在研究甲、乙（均不含结晶水）两种物质在水中的溶解度与温度的关系时，绘制了如下溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图中M点的含义是 t1℃时，甲、乙的溶解度相等 。
（2）t1℃时，把含有甲、乙物质各60g的混合物投入到100g水中，升温至t2℃时，充分搅拌趁热过滤，得到的固体是 乙 。（选填“甲”或“乙”）
（3）t2℃时，一定质量甲物质的饱和溶液，从t2℃降温至t1℃，析出30g甲，则该溶液中溶剂水的质量为 50 g。
【解答】解：（1）图中M点的含义是t1℃时，甲、乙的溶解度相等。
（2）t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g；t2℃时，甲的溶解度是80g，乙的溶解度增大，但变化不大，则t1℃时，把含有甲、乙物质各60g的混合物投入到100g水中，升温至t2℃时，充分搅拌趁热过滤，甲能全部溶解，得到的固体是乙。
（3）t2℃时，甲的溶解度是80g，t1℃时，甲的溶解度为20g，若溶剂为100g，则析出晶体的质量为80g﹣20g＝60g。t2℃时，一定质量甲物质的饱和溶液，从t2℃降温至t1℃，析出30g甲，则该溶液中溶剂水的质量为50g。
故答案为：
（1）t1℃时，甲、乙的溶解度相等；
（2）乙；
（3）50。
二．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系（共1小题）
3．（2020•广安）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
KNO3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
NaCl
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为 110g 。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是 KNO3 。
（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者 小于 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15g NaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为 54.4g 。
【解答】解：（1）60℃时，KNO3的溶解度为110g；
（2）由表格中的数据可知，KNO3的溶解度受温度的影响比较大；
（3）10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，NaCl的溶解度为35.8g，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为KNO3＜NaCl，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，因为升高温度后，溶液质量不变，溶质和溶剂的质量不变，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是KNO3＜NaCl，
（4）20℃时，NaCl的溶解度为36g，40g水中只能溶解14.4gNaCl，所以15g NaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为54.4g；
故答案为：（1）110g；（2）KNO3；（3）小于；（4）54.4g。
三．金属材料及其应用（共1小题）
4．（2018•广安）化学与人类生活息息相关，联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。
（1）在一些地方，用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是 硬水 （填“硬水”或“软水”）。
（2）化石能源煤燃烧时会排放大量气体，这些气体中不会造成空气污染的是 B 。
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
（3）材料的发展与应用，极大地方便了人们的生活，下列材料属于金属材料的是 C 。
A．木材家具 B．食品塑料袋 C．铝合金门窗 D．化纤布料
（4）“芯片”是智能化电器设备的核心部件，制作材料主要是高纯度的单质硅。制备高纯度硅的过程较为复杂，其中一个化学反应是：SiO2+2CSi+2CO↑该反应前后化合价发生改变的元素有 Si、C（或“硅元素、碳元素”） 。
【解答】解：（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，泡沫较少、浮渣较多的硬水；用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其原因是井水可能是硬水。故填：硬水；
（2）化石能源煤燃烧时产生的二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳等是造成空气污染的主要物质，而二氧化碳不造成空气污染；故填：B；
（3）A．木材属于天然材料；B．塑料属于有机合成材料；C．铝合金属于金属材料；D．化纤属于有机合成材料；故填：C；
（4）在反应前，硅元素显+4价，氧元素显﹣2价，碳元素显0价；反应后，硅元素显0价，氧元素显﹣2价，碳元素显+2价，所以该反应前后化合价发生改变的是硅元素与碳元素；故填：Si、C （或“硅元素、碳元素”）。
四．铁的冶炼（共1小题）
5．（2022•广安）（1）氢气由于热值大、来源广、燃烧产物无污染，得到人们积极的开发和利用。请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式 2H2+O22H2O 。
（2）碳元素可形成多种单质，如金刚石、石墨、C60，焦炭和活性炎的主要成分也是碳的单质。制糖工业的脱色制白糖、防毒面具里的滤毒罐等都使用了活性炭，这是利用了活性炭有较强的 吸附 性。
（3）铁合金有广泛的用途，碳元素含量越高，铁合金硬度就越大，则钢和生铁中硬度较大的是 生铁 。
（4）焦炭、CO是冶金工业重要的还原剂，请写出用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和CO反应炼铁的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（5）生活中有许多小窍门能让人们避开危险，减少损失，如炒菜时油锅中的油不慎着火，请举一种灭火的方法 用锅盖盖灭 。
【解答】解：（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，制糖工业的脱色制白糖、防毒面具里的滤毒罐等都使用了活性炭，这是利用了活性炭有较强的吸附性；
（3）碳元素含量越高，铁合金硬度越大，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%，生铁含碳量高，所以钢和生铁中硬度较大的是生铁；
（4）Fe2O3和CO在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）灭火的原理有三点：移除可燃物、隔绝氧气、降温至可燃物的着火点以下。炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气；
故答案为：
（1）2H2+O22H2O；
（2）吸附；
（3）生铁；
（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）用锅盖盖灭。
五．盐的化学性质（共1小题）
6．（2021•广安）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产也都离不开水。请回答下列问题：
（1）水通直流电生成氢气和氧气的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ；
（2）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 吸附 悬浮于水中的杂质而沉降下来；
（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，主要成分之一是CaCO3，可以用稀盐酸来洗涤，请写出CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（4）预防和治理水污染，保护和改善水质，下列做法错误的是 C （填字母序号）。
A.生活污水处理后再排放
B.合理使用农药和化肥
C.为降低成本，工业废水直接排放
【解答】解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
（2）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质而沉降下来。
（3）CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）A.生活污水处理后再排放，能防治水体污染。
B.合理使用农药和化肥，能防治水体污染。
C.为降低成本，工业废水直接排放，会造成水体污染。
故答案为：
（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）吸附；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）C。
六．物质的相互转化和制备（共3小题）
7．（2022•广安）黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3。查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应。其化学方程式为：Cu2（OH）2CO+2H2SO4═2CuSO+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。
其工艺流程图如下：
（1）步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 玻璃棒 。（填玻璃仪器名称）
（2）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ，其反应类型是 置换反应 。
（3）系列处理二后获得锌的质量 ＞ ，原废黄铜中锌的质量。（选填“＜”“＝”或“＞”）
（4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是 A 。
A.用磁铁吸引
B.浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡
C.在空气中灼烧后观察颜色
D.测定密度大小
【解答】解：（1）步骤一、步骤二、步骤三中混合物分离采用过滤的方法，因此除了上述仪器，还需要玻璃棒引流；
故答案为：玻璃棒。
（2）固体B为锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；反应符合单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，因此属于置换反应；
故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；置换反应。
（3）在步骤二加入过量的锌，与步骤一中的过量稀硫酸反应生成硫酸锌，同时步骤三也有硫酸锌生成，因此最终得到的锌的质量比之前多，质量变大；
故答案为：＞。
（4）A、黄铜含有锌和铜，黄金为金，都不具有磁性，无法利用磁铁区分，选项A符合题意；
B、黄铜含有锌，可与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，而黄金不反应，无明显现象，可以区分两种物质，选项B不符合题意；
C、黄铜灼烧有氧化铜生成，变为黑色，而黄金不变色，可以区分两种物质，选项C不符合题意；
D、金属组成不同，密度不同，黄金的密度大，可以测定密度区分两种物质，选项D不符合题意；
故选：A。
8．（2021•广安）工业上处理黄铜渣（含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜（黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应），其主要流程如图所示：
查阅资料：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O
（1）黄铜的熔点比铜的熔点 低 （填“高”或“低”）；
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是 过滤 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 （填仪器名称）；
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ，该反应的基本类型为 置换 反应。
【解答】解：（1）黄铜属于合金，合金熔点低于原金属熔点；
故答案为：低。
（2）经过操作Ⅱ实现了固液分离，常用方法为过滤；过滤需要烧杯盛取滤液，玻璃棒引流，还需漏斗过滤滤液；
故答案为：过滤；漏斗。
（3）为了得到纯铜和硫酸锌，需要在硫酸铜溶液中加入足量锌，所以B为锌，固体C为锌和铜的混合物，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；反应符合单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，所以为置换反应；
故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；置换。
9．（2020•广安）无水氯化钙（CaCl2）是重要的干燥剂，CaCl2•6H2O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaCl2•6H2O加热可得CaCl2．某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4。
（1）过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是 玻璃棒 。
（2）石灰石溶解时，杂质MgCO3发生反应的化学方程式为 MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑ ，该反应是 复分解反应 （填基本反应类型）
（3）加入BaCl2溶液除去的杂质离子是 硫酸根离子 ，加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为 Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2 。
（4）由CaCl2•6H2O得到CaCl2是 化学 变化（填“物理”或“化学”）。
【解答】解：（1）过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是玻璃棒，在过滤操作中，玻璃棒起到引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（2）碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑．该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（3）加入BaCl2溶液，能与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，除去的杂质离子是硫酸根离子；加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。
（4）由CaCl2•6H2O得到CaCl2，同时生成水，有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：
（1）玻璃棒；
（2）MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑；复分解反应；
（3）硫酸根离子；Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；
（4）化学。
七．化学符号及其周围数字的意义（共5小题）
10．（2018•广安）用适当的化学符号填空。
（1）自然界中硬度最大的金刚石 C 。
（2）硫酸亚铁中的亚铁离子 Fe2+ 。
（3）使无色酚酞试剂变为红色的离子 OH﹣ 。
（4）保持氢气化学性质的最小微粒 H2 。
【解答】解：（1）金刚石属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：C。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。亚铁离子可表示为：Fe2+。
（3）使无色酚酞试剂变为红色的离子是氢氧根离子，其离子符号为：OH﹣。
（4）氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，其分子符号为：H2。
故答案为：
（1）C；
（2）Fe2+；
（3）OH﹣；
（4）H2。
11．（2019•广安）为了庆祝元素周期表建立150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。请从H、C、O、N、Na、Al中选择合适的元素，用化学符号填空。
（1）两个氮气分子 2N2 。
（2）天然气、沼气的主要成分是 CH4 。
（3）地壳中含量最多的元素是 O 。
（4）由氧和铝两种元素组成的化合物是 Al2O3 。
【解答】解：（1）两个氮气分子可以表示为2N2；
（2）天然气、沼气的主要成分是甲烷，可以表示为CH4；
（3）地壳中含量最多的元素是氧元素，可以表示为O；
（4）由氧和铝两种元素组成的化合物是氧化铝，可以表示为Al2O3。
故填：2N2；CH4；O；Al2O3。
12．（2020•广安）到2020年，元素周期表已经诞生151周年。从H、C、O、Na、Al、Cl元素中选择，用化学用语填空。
（1）由上述元素组成的氧化物 H2O（或CO2等，合理即可） （任写1种）。
（2）2个甲烷分子 2CH4 。
（3）由上述元素组成的酸 HCl（合理即可） （任写1种）。
（4）氯元素在反应中容易 得到 （填“得到”或“失去”）1个电子，形成的离子符号为 Cl﹣ 。
【解答】解：（1）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，上述元素可组成水、二氧化碳等氧化物，其化学式为H2O、CO2（合理即可）。
（2）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个甲烷分子可表示为：2CH4。
（3）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，盐酸符合要求，其化学式为：HCl（合理即可）。
（4）氯元素属于非金属元素，在反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子，其离子符号为Cl﹣。
故答案为：
（1）H2O（或CO2等，合理即可）；
（2）2CH4；
（3）HCl（合理即可）；
（4）得到；Cl﹣。
13．（2021•广安）用适当的化学符号或数字填空：
（1）2个氮原子 2N ；
（2）2个氦分子 2He ；
（3）高铁酸钠由Na+和FeO42﹣构成，则高铁酸钠的化学式为 Na2FeO4 ；
（4）重铬酸钾（K2Cr2O7）中Cr元素的化合价为 K22O7 。
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为：2N；故填：2N；
（2）氦气是一种稀有气体单质，是由原子直接构成的，所以2个氦分子表示为2He；故填：2He；
（3）由离子符号可知，每个钠离子带一个单位的正电荷，所以在化合物中钠元素显+1价，每个高铁酸根离子带两个单位的负电荷，所以高铁酸根显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，高铁酸钠的化学式为Na2FeO4；故填：Na2FeO4；
（4）在化合物中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中铬元素的化合价为x，则：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以重铬酸钾（K2Cr2O7）中Cr元素的化合价为+6价表示为K22O7；故填：K22O7。
14．（2022•广安）每门学科都有自己的学科语言。准确掌握学科用语，是学科核心素养的重要组成部分。请用化学用语或数字填写在下列横线上：
（1）下列微粒示意图中，有一个是阴离子，其离子符号为 Cl﹣ 。
（2）天然气是清洁能源和重要的化工原料，主要成分是甲烷，3个甲烷分子表示为 3CH4 。
（3）草酸（H2C2O4）是重要的化工原料，草酸中碳元素的化合价为 +3 。
（4）黑火药是我国古代四大发明之一。原料中有硝酸钾，它也是一种复合肥，由K+与NO3﹣构成，请写出硝酸钾的化学式 KNO3 。
【解答】解：（1）质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带1个单位正电荷的氯离子，其离子符号为Cl﹣。
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个甲烷分子表示为3CH4。
（3）在化合物中氢元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×4＝0，则x＝+3价。
（4）硝酸钾中钾元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为KNO3。
故答案为：
（1）Cl﹣；
（2）3CH4；
（3）+3；
（4）KNO3。
八．化学性质与物理性质的差别及应用（共1小题）
15．（2018•广安）通常情况下，氨气（NH3）是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水（NH3•H2O）呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，生成氯化铵。氨气在化学工业中有着广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。根据有关信息，回答下列问题：
（1）写出氨气的物理性质（任写一点） 有刺激性气味；无色；气体；密度比空气小；极易溶于水 。
（2）“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为 NH3+HCl═NH4Cl 。
（3）化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是 氨气极易溶于水 。
（4）某研究性学习小组用如图装置来收集氨气，判断氨气已收集满的方法是 将湿润的红色石蕊试纸放在n端，若试纸变蓝色，说明氨气已经收集满 。
【解答】解：（1）氨气的物理性质：通常情况下，氨气（NH3）是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水；故答案为：有刺激性气味；无色；气体；密度比空气小；极易溶于水（任写一点）
（2）氨气与氯化氢气体相遇产生白烟氯化铵；故答案为：NH3+HCl═NH4Cl；
（3）化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是：氨气极易溶于水；故答案为：氨气极易溶于水；
（4）氨气已收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在n端，若试纸变蓝色，说明氨气已经收集满；故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在n端，若试纸变蓝色，说明氨气已经收集满（其他合理答案均可给分）
九．有机高分子材料的分类及鉴别（共1小题）
16．（2019•广安）人们的衣食住行都离不开化学，请结合所学的化学知识填空。
（1）“衣”：某品牌男上衣服标签上标着“80%羊毛、20%氨纶”，氨纶属于 合成 纤维（填“合成”或“天然”）
（2）“食”：食品包装袋中（如薯片）充有氮气，其作用是 作保护气 。
（3）“住”：房屋装修后，可在室内放置活性炭来吸收装饰材料释放的有毒气体，这是利用活性炭的 吸附 性。
（4）“行”：自行车是绿色出行的交通工具，自行车支架表面刷漆，是为了防止其与空气中的 水蒸气和氧气 发生反应而生锈。
【解答】解：（1）氨纶是一种合成纤维，属于合成材料；
（2）氮气的化学性质不活泼，食品包装袋中（如薯片）充有氮气，其作用是作保护气；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性；房屋装修后，可在室内放置活性炭来吸收装饰材料释放的有毒气体，就是利用活性炭的吸附性；
（4）当铁和空气中水蒸气和氧气同时接触就会生锈。
故答案为：
（1）合成；
（2）作保护气；
（3）吸附；
（4）水蒸气和氧气。
一十．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
17．（2020•广安）端午节是我国的传统节日，有赛龙舟、吃粽子、喝雄黄酒的习俗。回答下列问题：
（1）包粽子用到的材料有箬竹叶、糯米、食盐、瘦肉等，其中富含蛋白质的是 瘦肉 。
（2）泡制雄黄酒所用到的白酒中的乙醇（C2H5OH）属于 有机 物（填“无机”或“有机”）。
（3）《本草纲目》记载：“雄黄，乃治疮杀毒要药也，而入肝经气分，故肝风，肝气，惊痫，痰涎，头痛眩晕，暑疟泄痢，积聚诸病，用之有殊功；又能化血为水。而方士乃炼治服饵，神异其说，被其毒者多矣。”雄黄又名鸡冠石，主要成分为As4S4，在空气中加热到一定温度可以被氧化成剧毒成分三氧化二砷。反应方程式为：As4S4+7O2═2As2O3+4SO2．As2O3中As的化合价为 +3 ，硫（俗称硫黄）在空气中燃烧的现象为 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 。
【解答】解：（1）竹叶富含植物纤维和维生素；糯米富含糖类；食盐属于无机盐；瘦肉富含蛋白质；故填：瘦肉；
（2）乙醇（C2H5OH）是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：有机；
（3）As2O3中，氧元素显﹣2价，设As的化合价为x，则：2x+（﹣2）×3＝0，x＝+3；硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体；故填：+3；发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
相关试卷
新疆五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04填空题&流程题： 这是一份新疆五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04填空题&流程题，共18页。试卷主要包含了“关注食品安全，共享健康生活”，人类的衣食住行都离不开化学，，请回答下列问题，化学与生活息息相关等内容，欢迎下载使用。
贵州省黔东南五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03推断题&流程题： 这是一份贵州省黔东南五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03推断题&流程题，共6页。
甘肃省武威市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03填空题&流程题&解答题： 这是一份甘肃省武威市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03填空题&流程题&解答题，共15页。试卷主要包含了化学用语是学习化学的重要工具，化学用语是学习化学的基本工具等内容，欢迎下载使用。
