还剩21页未读，
继续阅读
湖北省黄石市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03实验探究&填空题
展开
这是一份湖北省黄石市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03实验探究&填空题，共24页。试卷主要包含了松花皮蛋是黄石八珍之一，根据下列装置图，请回答问题等内容，欢迎下载使用。
湖北省黄石市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
03实验探究&填空题
一．影响化学反应速率的因素探究（共1小题）
1．（2022•黄石）某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如图所示曲线。
组别
试剂
第1组
2mL 5% H2O2
第2组
2mL 5% H2O2+3滴FeCl3溶液
第3组
2mL 5% H2O2+3滴CuSO4溶液
第4组
2mL 5% H2O2+少量MnO2粉末
【实验结论】对比四条曲线，进行分析：
（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解 （填“有”或“无”）催化作用；
（2）几组实验中催化效果最优的H2O2分解的化学方程式 ；
（3）第1组实验的目的是 ；
（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如表。据此可得出：升高温度或 （填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H2O2的分解。
温度 H2O2%
50℃
60℃
70℃
5%
无明显气泡
无明显气泡
极少量气泡
10%
无明显气泡
无明显气泡
少量气泡
15%
无明显气泡
少量气泡
较多气泡
（5）实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加 g蒸馏水配制。
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共3小题）
2．（2020•黄石）熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为了探究熔喷布的元素组成，某学习小组设计了如下实验。请完成探究，并回答问题。
【查阅资料】
1．无水硫酸铜遇水变蓝；2．熔喷布易燃，只可能由C、H、O元素中的一种或多种组成。
【实验探究】
连接如图所示装置，检查装置的气密性，将mg某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后，样品完全燃烧，无灰分残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气。冷却，称量。计算得出：B、C装置共增重ag，D装置增重bg。
（1）装置B中 （填实验现象），证明产生了H2O。
（2）装置D中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为 。
（3）尾气中检测不到 （填化学式），说明样品燃烧充分。
【思考拓展】
（4）根据（1）、（2）得出熔喷布中一定含有 元素（填元素符号）。
（5）若 （用含m、a、b的关系式表示），说明该熔喷布不含氧元素。
3．（2019•黄石）某化学学习小组在学习常见的盐的性质后，完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程，并将空白答案填入答题卡相应位置。
【提出问题】上层清液中含有什么溶质？
【作出猜想】Ⅰ溶质仅为 （填化学式）；
Ⅱ溶质为KCl和BaCl2
Ⅲ溶质为KCl和 （填化学式）；
Ⅳ溶质为KCl和K2CO3
V溶质为KCl、K2SO4和K2CO3
【设计方案】
实验操作
现象
结论
取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中
先向甲试管中滴加盐酸至过量
无明显现象
猜想Ⅳ、Ⅴ不正确
再向乙试管中滴加
溶液（填化学式）
猜想Ⅱ正确
【交流反思】学习小组经过讨论认为：实验过程中无须使用AgNO3溶液，其理由是 （用文字表述）
4．（2018•黄石）松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮置的一种原料是由NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴趣小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。
请完成以下探究过程，并将①～⑤处答案填入答题卡相应位置。
固体溶解过程中发生了两个化学反应：CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【作出猜想】Ⅰ．溶质为：NaCl、NaOH、Ca（OH）2；
Ⅱ．溶质为：NaCl、NaOH；
Ⅲ．溶质为： 。
【设计方案】
实验操作
现象
结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液
猜想Ⅰ正确
另取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的 溶液。（填化学式）
有气泡产生
猜想Ⅲ正确
【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：
若猜想II正确，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为 。
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共5小题）
5．（2022•黄石）球形干燥管在填充了干燥剂后可以对气体进行干燥。请根据下列两个实验回答相关问题：
实验（Ⅰ）（图1）
（1）球形干燥管内应填充 （A.浓硫酸 B.碱石灰固体）。
（2）装置b的名称是 。
（3）使用装置C收集气体的方法是 法。
实验（Ⅱ）（图2）
（4）实验室不能利用图2组合制取的气体是 （A.H2 B.O2 C.CO2）
（5）图2组合装置的优点是 。
6．（2021•黄石）如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）图中仪器a的名称为 。
（2）若用装置B制取氧气，相应反应的化学方程式为 ，若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为B→ → 。
（3）实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是 ，反应过程中该装置内的现象为 。
7．（2020•黄石）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下列仪器（可另外选配导气管、乳胶管）。
（1）利用上述仪器和药品可以制取氧气，可选择的仪器是铁架台、 和 （填仪器对应的字母序号），反应的化学方程式为 。
（2）若补充一种仪器 （填仪器名称），可利用上述仪器和药品制取二氧化碳，则药品选择大理石和 （从现有药品中选择）。
（3）若选择水槽来组装气体收集装置，所收集气体应 （列举一条物理性质或化学性质）。
8．（2019•黄石）根据下列装置图，结合所学知识，请回答下列问题
（1）仪器①的名称为 。
（2）实验室选A装置用高锰酸钾制取O2时，相应反应的化学方程式为 A装置存在的不足之处是 。
（3）实验室制取CO2气体的发生装置通常选用的是 （用字母A～E填空）；选择恰当的CO2气体收集装置，CO2气体应该从 （用字母ab填空）导入。
9．（2018•黄石）根据下列装置图，请回答问题：
（1）写出图中标号为a的仪器名称 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为 。
（3）用C装置收集氧气，当气泡 时开始收集。
（4）实验室制取二氧化碳应选择的收集装置是 （填字母序号）。
（5）用B装置制气体时，长颈漏斗的下端管口要 ，以防止生成的气体逸出。
四．固体溶解度曲线及其作用（共1小题）
10．（2021•黄石）Ⅰ.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答（1）﹣（2）题。
（1）如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 。
A.氯化钠
B.硝酸铵
C.氢氧化钠
D.蔗糖
（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 。
A.乳化、乳化
B.乳化、溶解
C.溶解、乳化
D.溶解、溶解
Ⅱ.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答（3）（4）题。
（3）现有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 。
A.甲＝乙＞丙
B.乙＞甲＝丙
C.乙＞甲＞丙
D.甲＞乙＞丙
（4）为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 （有2﹣3个选项符合题意）。
A.加固体丙
B.加水
C.降低温度
D.蒸发浓缩
五．中和反应及其应用（共1小题）
11．（2021•黄石）某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？
【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？
【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液（稀）、酚酞溶液、蒸馏水。
【实验探究】
（1）甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现 （填现象），证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。
（2）乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条曲线。
实验一：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合（曲线a）；
实验二：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）；
实验三：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（曲线c）。
结合实验目的分析，增加实验二、实验三的目的是 。
对比三条曲线，可以得到如下结论：
①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。
②酸碱中和反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
【交流与反思】
（3）甲小组认为，通过实验探究（2）得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充 实验。
六．微粒观点及模型图的应用（共2小题）
12．（2018•黄石）汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请回答下列问题：
（1）化学反应前后：物质总质量是否发生改变？ （选填“是”或“否”）；种类发生改变的微粒是 （ 选填“分子”或“原子”）。
（2）丙微粒中碳元素的化合价为 。
（3）已知丁是一种单质，则丁是 （ 写化学式）。
（4）该反应的化学方程式为 。
13．（2021•黄石）单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。
（1）如图是硫原子的结构示意图，其中x＝ ，在化学反应中该原子容易 （“得到”或“失去”）电子。
（2）硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如图：
①硫化氢中硫元素的化合价是 。
②生成的有毒气体中各元素的质量比为 。
③写出上述反应的化学方程式 。
七．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共2小题）
14．（2021•黄石）阅读材料，回答下列问题。
绿色环保汽车
2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和柴油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，又污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。
发展绿色环保汽车，主要有以下途径：
一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低燃油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。
（1）汽车尾气中的 （A.一氧化碳、B.氮氧化物）会造成酸雨。
（2）铝合金的硬度一般比纯铝的硬度 （A.大、B.小）。
（3）属于可再生能源的是 （A.天然气、B.乙醇）。
（4）属于有机合成材料的是 （A.生物柴油、B.塑料）。
（5）氢气被认为是最理想的清洁燃料的原因是 。
15．（2018•黄石）某中学本学期对校园垃圾实行了分类回收，他们回收的三类废弃物：A、废纸B、塑料瓶C、易拉罐及废旧铝合金门窗，都得到了很好的利用。
（1）用字母A、B、C填空：属于有机合成材料的是 ，属于金属材料的是 。
（2）铝合金门窗比纯铝 （填“更硬”或“更软”）。
（3）学校学生会对本学期每周回收塑料瓶的个数做了统计，统计结果如下图所示。
学生会在第十周组织了一次“使用塑料瓶的利与弊”的辩论会。以下三个论点，你认为正确的是 （填字母）。
A．塑料的制造成本较低，耐用，但不防水
B．塑料容易被塑制成不同的形状
C．有些塑料容易燃烧，燃烧产物不会污染环境
（4）辩论会结束后，学校每周回收塑料瓶的总数明显减少，请从同学们的日常行为上分析，指出其中一个原因 。
参考答案与试题解析
一．影响化学反应速率的因素探究（共1小题）
1．（2022•黄石）某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如图所示曲线。
组别
试剂
第1组
2mL 5% H2O2
第2组
2mL 5% H2O2+3滴FeCl3溶液
第3组
2mL 5% H2O2+3滴CuSO4溶液
第4组
2mL 5% H2O2+少量MnO2粉末
【实验结论】对比四条曲线，进行分析：
（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解 有 （填“有”或“无”）催化作用；
（2）几组实验中催化效果最优的H2O2分解的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ；
（3）第1组实验的目的是 对照试验 ；
（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如表。据此可得出：升高温度或 增大 （填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H2O2的分解。
温度
H2O2%
50℃
60℃
70℃
5%
无明显气泡
无明显气泡
极少量气泡
10%
无明显气泡
无明显气泡
少量气泡
15%
无明显气泡
少量气泡
较多气泡
（5）实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加 10 g蒸馏水配制。
【解答】解：（1）从表中的数据和图象可以看出，加入FeCl3溶液、CuSO4溶液后，相同时间内，生成的氧气含量高，因此说明对H2O2的分解有催化作用；故答案为：有；
（2）从图象看出，四组实验中加入二氧化锰效果最好，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）第1组实验的目的是对照试验；故答案为：对照试验；
（4）从表中的数据可以看出，温度越高，反应物的浓度越大，反应速率越快；故答案为：增大；
（5）稀释前后溶质的质量不变，设需15%的双氧水溶液质量为x。
30g×10%＝x×15%
x＝20g
加水的质量为：30g﹣20g＝10g；
故答案为：10。
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共3小题）
2．（2020•黄石）熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为了探究熔喷布的元素组成，某学习小组设计了如下实验。请完成探究，并回答问题。
【查阅资料】
1．无水硫酸铜遇水变蓝；2．熔喷布易燃，只可能由C、H、O元素中的一种或多种组成。
【实验探究】
连接如图所示装置，检查装置的气密性，将mg某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后，样品完全燃烧，无灰分残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气。冷却，称量。计算得出：B、C装置共增重ag，D装置增重bg。
（1）装置B中 白色固体变为蓝色 （填实验现象），证明产生了H2O。
（2）装置D中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为 CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O 。
（3）尾气中检测不到 CO （填化学式），说明样品燃烧充分。
【思考拓展】
（4）根据（1）、（2）得出熔喷布中一定含有 C、H 元素（填元素符号）。
（5）若 m＝a+b（或m＝） （用含m、a、b的关系式表示），说明该熔喷布不含氧元素。
【解答】解：（1）因为白色无水硫酸铜遇水变蓝，题中实验结论有H2O生成，所以装置B中白色固体变为蓝色，故填：白色固体变为蓝色；
（2）熔喷布可能含有C、H、O元素中，装置D中有白色沉淀产生，说明有二氧化碳生成，二氧化碳与氢氧化钡反应生成二氧化碳和水，则反应方程式CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O；
（3）含碳元素的物质不完全燃烧会生成CO，所以尾气中检测不到CO，说明样品燃烧充分，故填：CO；
（4）依据质量守恒定律反应前后元素种类不变，因为有H2O生成，说明熔喷布中含有H，因为有CO2生成，说明熔喷布中含有C，又因为反应前有氧气参加反应，所以依据生成物不能确定熔喷布中含有O，故填：C、H；
（5）依据质量守恒定律可知反应前后元素质量守恒，ag水中氢元素质量为ag××100%＝ag，bg二氧化碳中碳元素的质量bg××100%＝bg，若熔喷布中只含C、H，当m＝a+b＝，说明该熔喷布不含氧元素，故填：m＝a+b（或m＝）。
3．（2019•黄石）某化学学习小组在学习常见的盐的性质后，完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程，并将空白答案填入答题卡相应位置。
【提出问题】上层清液中含有什么溶质？
【作出猜想】Ⅰ溶质仅为 KCl （填化学式）；
Ⅱ溶质为KCl和BaCl2
Ⅲ溶质为KCl和 K2SO4 （填化学式）；
Ⅳ溶质为KCl和K2CO3
V溶质为KCl、K2SO4和K2CO3
【设计方案】
实验操作
现象
结论
取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中
先向甲试管中滴加盐酸至过量
无明显现象
猜想Ⅳ、Ⅴ不正确
再向乙试管中滴加
K2SO4 溶液（填化学式）
猜想Ⅱ正确
【交流反思】学习小组经过讨论认为：实验过程中无须使用AgNO3溶液，其理由是 氯化钾、氯化钡、硫酸钾均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 （用文字表述）
【解答】解：【作出猜想】硫酸钾与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，若均恰好完全反应，则溶质可能仅为氯化钾，其化学式为KCl．也可能是KCl和BaCl2；也可能是KCl和K2SO4；可能为KCl和K2CO3；可能为KCl、K2SO4和K2CO3。
【设计方案】取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中，先向甲试管中滴加盐酸至过量，无明显现象，说明不含碳酸钾，则猜想Ⅳ、Ⅴ不正确。
再向乙试管中滴加硫酸钾溶液，硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，若产生白色沉淀，说明猜想Ⅱ正确（合理即可）。
学习小组经过讨论认为：实验过程中无须使用AgNO3溶液，是因为氯化钾、氯化钡、硫酸钾均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。
故答案为：
【作出猜想】KCl；K2SO4；
【设计方案】K2SO4；产生白色沉淀；
【交流反思】氯化钾、氯化钡、硫酸钾均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。
4．（2018•黄石）松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮置的一种原料是由NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴趣小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。
请完成以下探究过程，并将①～⑤处答案填入答题卡相应位置。
固体溶解过程中发生了两个化学反应：CaO+H2O＝Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【作出猜想】Ⅰ．溶质为：NaCl、NaOH、Ca（OH）2；
Ⅱ．溶质为：NaCl、NaOH；
Ⅲ．溶质为： NaCl、NaOH、Na2CO3 。
【设计方案】
实验操作
现象
结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液
产生白色沉淀
猜想Ⅰ正确
另取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的 HCl 溶液。（填化学式）
有气泡产生
猜想Ⅲ正确
【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：
若猜想II正确，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为 28：53 。
【解答】解：固体溶解过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
故填：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
【作出猜想】I．氢氧化钠过量时溶质为：NaCl、NaOH、Ca（OH）2；
II．恰好完全反应时溶质为：NaCl、NaOH；
III．碳酸钠过量时溶质为：NaCl、NaOH、Na2CO3。
故填：NaCl、NaOH、Na2CO3。
【设计方案】
取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙；
另取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的HCl溶液，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，实验过程如下所示：
实验操作
现象
结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液
产生白色沉淀
猜想I正确
另取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的HCl溶液
有气泡产生
猜想Ⅲ正确
【交流反思】
若猜想II正确，即氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，
由CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH可知，CaO～Na2CO3，
该原料中CaO与Na2CO3的质量比为：56：106＝28：53。
故填：28：53。
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共5小题）
5．（2022•黄石）球形干燥管在填充了干燥剂后可以对气体进行干燥。请根据下列两个实验回答相关问题：
实验（Ⅰ）（图1）
（1）球形干燥管内应填充 B （A.浓硫酸 B.碱石灰固体）。
（2）装置b的名称是 锥形瓶 。
（3）使用装置C收集气体的方法是 向上排空气 法。
实验（Ⅱ）（图2）
（4）实验室不能利用图2组合制取的气体是 O2 （A.H2 B.O2 C.CO2）
（5）图2组合装置的优点是 可以控制反应的发生与停止 。
【解答】解：（1）由装置C带火星的木条复燃，说明是制取氧气，装置A是固液不加热，所以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，氧气可用浓硫酸或碱石灰干燥，球形干燥管内应填充固体，故选：B；
（2）装置b的名称是锥形瓶；
（3）使用装置C收集气体的方法是向上排空气法；
（4）由于二氧化锰是粉末状固体，图中固体应该是较大颗粒或块状固体，故不能制取氧气；实验室用块状固体石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，用锌和稀硫酸制取氢气，反应都是固液不加热型，可用图2组合制取；
（5）图2装置可以通过活塞控制固体药品与液体药品接触和分离，从而可以控制反应的发生与停止。
故答案为：
（1）B；
（2）锥形瓶；
（3）向上排空气；
（4）O2；
（5）可以控制反应的发生与停止。
6．（2021•黄石）如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）图中仪器a的名称为 锥形瓶 。
（2）若用装置B制取氧气，相应反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为B→ F → D 。
（3）实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是 澄清石灰水 ，反应过程中该装置内的现象为 澄清石灰水变浑浊 。
【解答】解：（1）图中仪器a的名称为锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）若用装置B制取氧气，反应物是固体和液体，不需要加热，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，相应反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为B→F（吸收水蒸气）→D（收集氧气）。
故填：2H2O22H2O+O2↑；F；D。
（3）实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是澄清石灰水，反应过程中该装置内的现象为澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳气体。
故填：澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊。
7．（2020•黄石）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下列仪器（可另外选配导气管、乳胶管）。
（1）利用上述仪器和药品可以制取氧气，可选择的仪器是铁架台、 A、C、D、E 和 G （填仪器对应的字母序号），反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（2）若补充一种仪器 长颈漏斗（或分液漏斗） （填仪器名称），可利用上述仪器和药品制取二氧化碳，则药品选择大理石和 稀盐酸 （从现有药品中选择）。
（3）若选择水槽来组装气体收集装置，所收集气体应 不易溶于水或不与水反应 （列举一条物理性质或化学性质）。
【解答】解：（1）用氯酸钾制取氧气属于固、固加热型，需要酒精灯进行加热，可选择的仪器是铁架台、A、C、D、E和G；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选用“固+液 常温”型装置，应选择的仪器集气瓶、双孔橡皮塞、锥形瓶和长颈漏斗，药品是石灰石和稀盐酸，所以需要补充的仪器是长颈漏斗（或分液漏斗）；
（3）不易溶于水、不与水反应的气体能用排水法收集。
故答案为：
（1）A；C；D；E；G；2KClO32KCl+3O2↑；
（2）长颈漏斗（或分液漏斗）；稀盐酸；
（3）不易溶于水或不与水反应。
8．（2019•黄石）根据下列装置图，结合所学知识，请回答下列问题
（1）仪器①的名称为 分液漏斗 。
（2）实验室选A装置用高锰酸钾制取O2时，相应反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A装置存在的不足之处是 试管口应该放一团棉花 。
（3）实验室制取CO2气体的发生装置通常选用的是 B （用字母A～E填空）；选择恰当的CO2气体收集装置，CO2气体应该从 a （用字母ab填空）导入。
【解答】解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口应该放一团棉花；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；应该选用C收集二氧化碳，故答案为：B；a；
9．（2018•黄石）根据下列装置图，请回答问题：
（1）写出图中标号为a的仪器名称 锥形瓶 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）用C装置收集氧气，当气泡 连续均匀冒出 时开始收集。
（4）实验室制取二氧化碳应选择的收集装置是 D （填字母序号）。
（5）用B装置制气体时，长颈漏斗的下端管口要 伸入液面以下 ，以防止生成的气体逸出。
【解答】解：（1）仪器a是锥形瓶；故填：锥形瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下分解为氯化钾和氧气；故填：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）用排水法收集氧气时，当观察到集气瓶口的气泡连续而且均匀冒出时才能收集；故填：连续均匀冒出；
（4）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以实验室中常用向上排空气法收集二氧化碳；故填：D；
（5）用装置B来制取气体时，为防止气体从长颈漏斗的下端逸出，所以长颈漏斗的下端要伸入液面以下；故填：伸入液面以下。
四．固体溶解度曲线及其作用（共1小题）
10．（2021•黄石）Ⅰ.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答（1）﹣（2）题。
（1）如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 B 。
A.氯化钠
B.硝酸铵
C.氢氧化钠
D.蔗糖
（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 C 。
A.乳化、乳化
B.乳化、溶解
C.溶解、乳化
D.溶解、溶解
Ⅱ.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答（3）（4）题。
（3）现有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 C 。
A.甲＝乙＞丙
B.乙＞甲＝丙
C.乙＞甲＞丙
D.甲＞乙＞丙
（4）为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 AD （有2﹣3个选项符合题意）。
A.加固体丙
B.加水
C.降低温度
D.蒸发浓缩
【解答】解：（1）木块上的水结冰了，说明物质溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度不变，故A错；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故B正确；氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，故C错；蔗糖溶于水，溶液温度不变，故D错；
（2）汽油洗油污利用了溶解原理，洗涤剂洗油污利用了乳化原理，故C正确；
（3）饱和溶液的溶质质量分数大小，与溶解度有关，在t1℃时甲乙、丙三种物质的溶解度大小是：乙＞甲═丙，所以该温度下，饱和溶液的溶质质量分数大小是：乙＞甲═丙；将这三种溶液分别升温到t2℃，甲和乙溶解度变大，由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，还是乙＞甲，丙升温后，溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，所以升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙；
（4）由于丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以由不饱和溶液变为饱和溶液的方法可以是升高温度，或者增加溶质，或蒸发溶剂，故选AD。
故答案为：（1）B；
（2）C；
（3）C；
（4）AD。
五．中和反应及其应用（共1小题）
11．（2021•黄石）某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？
【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？
【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液（稀）、酚酞溶液、蒸馏水。
【实验探究】
（1）甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现 溶液由红色逐渐变为无色 （填现象），证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
（2）乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条曲线。
实验一：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合（曲线a）；
实验二：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）；
实验三：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（曲线c）。
结合实验目的分析，增加实验二、实验三的目的是 盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热 。
对比三条曲线，可以得到如下结论：
①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。
②酸碱中和反应是 放热 反应（填“放热”或“吸热”）。
【交流与反思】
（3）甲小组认为，通过实验探究（2）得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充 一个与实验探究（2）同方案的其他酸和碱的中和反应 实验。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该实验中观察到的现象是溶液由红色逐渐变成无色，可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：溶液由红色逐渐变为无色；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）结合实验目的，实验小组增加实验2、实验3的理由：盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热；故填：盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热；
②对比三条曲线，可以看出酸碱中和反应是放热反应；故填：放热；
【交流与反思】题目中只设计了盐酸与氢氧化钠的反应，属于个例，因此应该补充一个和实验探究（2）相同方案的其他酸和碱的中和反应进一步证明；故填：一个与实验探究（2）同方案的其他酸和碱的中和反应。
六．微粒观点及模型图的应用（共2小题）
12．（2018•黄石）汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请回答下列问题：
（1）化学反应前后：物质总质量是否发生改变？ 否 （选填“是”或“否”）；种类发生改变的微粒是 分子 （ 选填“分子”或“原子”）。
（2）丙微粒中碳元素的化合价为 +4 。
（3）已知丁是一种单质，则丁是 N2 （ 写化学式）。
（4）该反应的化学方程式为 2CO+2NO2CO2+N2 。
【解答】解：
由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2
（1）由图示和质量守恒定律可知：化学反应前后物质总质量不发生改变，分子的种类发生改变，原子的种类不变；
（2）丙是二氧化碳，丙微粒中碳元素的化合价为+4价；
（3）丁是一种单质，单质为氮气，化学式为：N2；
（4）反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2
答案：
（1）否；分子；
（2）+4；
（3）N2；
（4）2CO+2NO2CO2+N2
13．（2021•黄石）单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。
（1）如图是硫原子的结构示意图，其中x＝ 8 ，在化学反应中该原子容易 得到 （“得到”或“失去”）电子。
（2）硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如图：
①硫化氢中硫元素的化合价是 ﹣2 。
②生成的有毒气体中各元素的质量比为 硫、氧元素的质量比是1：1 。
③写出上述反应的化学方程式 2H2S+3O22SO2+2H2O 。
【解答】解：（1）如图是硫原子的结构示意图，第三层已排布了电子，说明第二层已排满，所以其中x＝8，最外层的电子数是6，大于4，在化学反应中该原子容易得到电子。
（2）由硫化氢在空气中燃烧的微观示意图可知，硫化氢燃烧生成了二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，二氧化硫有毒。
①在硫化氢中氢元素的化合价为+1价，可推出硫元素的化合价是﹣2。
②生成的有毒气体为二氧化硫，硫、氧元素的质量比为32：（16×2）＝1：1。
③由上述分析可知。上述反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。
故答案为：（1）8；得到；
（2）①﹣2；
②硫、氧元素的质量比是1：1；
③2H2S+3O22SO2+2H2O。
七．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共2小题）
14．（2021•黄石）阅读材料，回答下列问题。
绿色环保汽车
2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和柴油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，又污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。
发展绿色环保汽车，主要有以下途径：
一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低燃油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。
（1）汽车尾气中的 B （A.一氧化碳、B.氮氧化物）会造成酸雨。
（2）铝合金的硬度一般比纯铝的硬度 A （A.大、B.小）。
（3）属于可再生能源的是 B （A.天然气、B.乙醇）。
（4）属于有机合成材料的是 B （A.生物柴油、B.塑料）。
（5）氢气被认为是最理想的清洁燃料的原因是 燃烧能生成水，不污染环境 。
【解答】解：（1）二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要物质，因此汽车尾气中的氮氧化物会造成酸雨；故填：B；
（2）铝合金的硬度一般比纯铝的硬度大；故填：A；
（3）天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，乙醇可以利用粮食发酵的方法获取，属于可再生能源；故填：B；
（4）塑料是三大有机合成材料之一；故填：B；
（5）氢气燃烧能生成水，不污染环境，被认为是最理想的清洁燃料；故填：燃烧能生成水，不污染环境。
15．（2018•黄石）某中学本学期对校园垃圾实行了分类回收，他们回收的三类废弃物：A、废纸B、塑料瓶C、易拉罐及废旧铝合金门窗，都得到了很好的利用。
（1）用字母A、B、C填空：属于有机合成材料的是 B ，属于金属材料的是 C 。
（2）铝合金门窗比纯铝 更硬 （填“更硬”或“更软”）。
（3）学校学生会对本学期每周回收塑料瓶的个数做了统计，统计结果如下图所示。
学生会在第十周组织了一次“使用塑料瓶的利与弊”的辩论会。以下三个论点，你认为正确的是 B （填字母）。
A．塑料的制造成本较低，耐用，但不防水
B．塑料容易被塑制成不同的形状
C．有些塑料容易燃烧，燃烧产物不会污染环境
（4）辩论会结束后，学校每周回收塑料瓶的总数明显减少，请从同学们的日常行为上分析，指出其中一个原因 学生自觉带水杯，减少了塑料瓶的使用 。
【解答】解：（1）有机合成材料包括：合成纤维、合成橡胶和塑料。金属材料包括：纯金属和合金。塑料瓶是塑料加工而成的，易拉罐和铝合金属于金属材料。
故填：B；C。
（2）合金的硬度比纯金属更大。
故填：更硬。
（3）A．塑料不易腐烂，耐用，可防水，故A不正确；B．因为塑料熔点低，因此容易被加工成不同形状，故B正确；C．有些塑料易燃烧，燃烧时会产生烟尘污染环境，故C不正确。
故填：B。
（4）在辩论会后学生认识到塑料垃圾的危害，学生自觉带水杯，减少了塑料瓶的使用，从而减少了塑料制品废弃物的产生。
故填：学生自觉带水杯，减少了塑料瓶的使用。
湖北省黄石市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
03实验探究&填空题
一．影响化学反应速率的因素探究（共1小题）
1．（2022•黄石）某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如图所示曲线。
组别
试剂
第1组
2mL 5% H2O2
第2组
2mL 5% H2O2+3滴FeCl3溶液
第3组
2mL 5% H2O2+3滴CuSO4溶液
第4组
2mL 5% H2O2+少量MnO2粉末
【实验结论】对比四条曲线，进行分析：
（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解 （填“有”或“无”）催化作用；
（2）几组实验中催化效果最优的H2O2分解的化学方程式 ；
（3）第1组实验的目的是 ；
（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如表。据此可得出：升高温度或 （填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H2O2的分解。
温度 H2O2%
50℃
60℃
70℃
5%
无明显气泡
无明显气泡
极少量气泡
10%
无明显气泡
无明显气泡
少量气泡
15%
无明显气泡
少量气泡
较多气泡
（5）实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加 g蒸馏水配制。
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共3小题）
2．（2020•黄石）熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为了探究熔喷布的元素组成，某学习小组设计了如下实验。请完成探究，并回答问题。
【查阅资料】
1．无水硫酸铜遇水变蓝；2．熔喷布易燃，只可能由C、H、O元素中的一种或多种组成。
【实验探究】
连接如图所示装置，检查装置的气密性，将mg某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后，样品完全燃烧，无灰分残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气。冷却，称量。计算得出：B、C装置共增重ag，D装置增重bg。
（1）装置B中 （填实验现象），证明产生了H2O。
（2）装置D中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为 。
（3）尾气中检测不到 （填化学式），说明样品燃烧充分。
【思考拓展】
（4）根据（1）、（2）得出熔喷布中一定含有 元素（填元素符号）。
（5）若 （用含m、a、b的关系式表示），说明该熔喷布不含氧元素。
3．（2019•黄石）某化学学习小组在学习常见的盐的性质后，完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程，并将空白答案填入答题卡相应位置。
【提出问题】上层清液中含有什么溶质？
【作出猜想】Ⅰ溶质仅为 （填化学式）；
Ⅱ溶质为KCl和BaCl2
Ⅲ溶质为KCl和 （填化学式）；
Ⅳ溶质为KCl和K2CO3
V溶质为KCl、K2SO4和K2CO3
【设计方案】
实验操作
现象
结论
取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中
先向甲试管中滴加盐酸至过量
无明显现象
猜想Ⅳ、Ⅴ不正确
再向乙试管中滴加
溶液（填化学式）
猜想Ⅱ正确
【交流反思】学习小组经过讨论认为：实验过程中无须使用AgNO3溶液，其理由是 （用文字表述）
4．（2018•黄石）松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮置的一种原料是由NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴趣小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。
请完成以下探究过程，并将①～⑤处答案填入答题卡相应位置。
固体溶解过程中发生了两个化学反应：CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【作出猜想】Ⅰ．溶质为：NaCl、NaOH、Ca（OH）2；
Ⅱ．溶质为：NaCl、NaOH；
Ⅲ．溶质为： 。
【设计方案】
实验操作
现象
结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液
猜想Ⅰ正确
另取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的 溶液。（填化学式）
有气泡产生
猜想Ⅲ正确
【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：
若猜想II正确，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为 。
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共5小题）
5．（2022•黄石）球形干燥管在填充了干燥剂后可以对气体进行干燥。请根据下列两个实验回答相关问题：
实验（Ⅰ）（图1）
（1）球形干燥管内应填充 （A.浓硫酸 B.碱石灰固体）。
（2）装置b的名称是 。
（3）使用装置C收集气体的方法是 法。
实验（Ⅱ）（图2）
（4）实验室不能利用图2组合制取的气体是 （A.H2 B.O2 C.CO2）
（5）图2组合装置的优点是 。
6．（2021•黄石）如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）图中仪器a的名称为 。
（2）若用装置B制取氧气，相应反应的化学方程式为 ，若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为B→ → 。
（3）实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是 ，反应过程中该装置内的现象为 。
7．（2020•黄石）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下列仪器（可另外选配导气管、乳胶管）。
（1）利用上述仪器和药品可以制取氧气，可选择的仪器是铁架台、 和 （填仪器对应的字母序号），反应的化学方程式为 。
（2）若补充一种仪器 （填仪器名称），可利用上述仪器和药品制取二氧化碳，则药品选择大理石和 （从现有药品中选择）。
（3）若选择水槽来组装气体收集装置，所收集气体应 （列举一条物理性质或化学性质）。
8．（2019•黄石）根据下列装置图，结合所学知识，请回答下列问题
（1）仪器①的名称为 。
（2）实验室选A装置用高锰酸钾制取O2时，相应反应的化学方程式为 A装置存在的不足之处是 。
（3）实验室制取CO2气体的发生装置通常选用的是 （用字母A～E填空）；选择恰当的CO2气体收集装置，CO2气体应该从 （用字母ab填空）导入。
9．（2018•黄石）根据下列装置图，请回答问题：
（1）写出图中标号为a的仪器名称 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为 。
（3）用C装置收集氧气，当气泡 时开始收集。
（4）实验室制取二氧化碳应选择的收集装置是 （填字母序号）。
（5）用B装置制气体时，长颈漏斗的下端管口要 ，以防止生成的气体逸出。
四．固体溶解度曲线及其作用（共1小题）
10．（2021•黄石）Ⅰ.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答（1）﹣（2）题。
（1）如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 。
A.氯化钠
B.硝酸铵
C.氢氧化钠
D.蔗糖
（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 。
A.乳化、乳化
B.乳化、溶解
C.溶解、乳化
D.溶解、溶解
Ⅱ.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答（3）（4）题。
（3）现有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 。
A.甲＝乙＞丙
B.乙＞甲＝丙
C.乙＞甲＞丙
D.甲＞乙＞丙
（4）为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 （有2﹣3个选项符合题意）。
A.加固体丙
B.加水
C.降低温度
D.蒸发浓缩
五．中和反应及其应用（共1小题）
11．（2021•黄石）某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？
【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？
【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液（稀）、酚酞溶液、蒸馏水。
【实验探究】
（1）甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现 （填现象），证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。
（2）乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条曲线。
实验一：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合（曲线a）；
实验二：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）；
实验三：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（曲线c）。
结合实验目的分析，增加实验二、实验三的目的是 。
对比三条曲线，可以得到如下结论：
①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。
②酸碱中和反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
【交流与反思】
（3）甲小组认为，通过实验探究（2）得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充 实验。
六．微粒观点及模型图的应用（共2小题）
12．（2018•黄石）汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请回答下列问题：
（1）化学反应前后：物质总质量是否发生改变？ （选填“是”或“否”）；种类发生改变的微粒是 （ 选填“分子”或“原子”）。
（2）丙微粒中碳元素的化合价为 。
（3）已知丁是一种单质，则丁是 （ 写化学式）。
（4）该反应的化学方程式为 。
13．（2021•黄石）单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。
（1）如图是硫原子的结构示意图，其中x＝ ，在化学反应中该原子容易 （“得到”或“失去”）电子。
（2）硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如图：
①硫化氢中硫元素的化合价是 。
②生成的有毒气体中各元素的质量比为 。
③写出上述反应的化学方程式 。
七．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共2小题）
14．（2021•黄石）阅读材料，回答下列问题。
绿色环保汽车
2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和柴油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，又污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。
发展绿色环保汽车，主要有以下途径：
一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低燃油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。
（1）汽车尾气中的 （A.一氧化碳、B.氮氧化物）会造成酸雨。
（2）铝合金的硬度一般比纯铝的硬度 （A.大、B.小）。
（3）属于可再生能源的是 （A.天然气、B.乙醇）。
（4）属于有机合成材料的是 （A.生物柴油、B.塑料）。
（5）氢气被认为是最理想的清洁燃料的原因是 。
15．（2018•黄石）某中学本学期对校园垃圾实行了分类回收，他们回收的三类废弃物：A、废纸B、塑料瓶C、易拉罐及废旧铝合金门窗，都得到了很好的利用。
（1）用字母A、B、C填空：属于有机合成材料的是 ，属于金属材料的是 。
（2）铝合金门窗比纯铝 （填“更硬”或“更软”）。
（3）学校学生会对本学期每周回收塑料瓶的个数做了统计，统计结果如下图所示。
学生会在第十周组织了一次“使用塑料瓶的利与弊”的辩论会。以下三个论点，你认为正确的是 （填字母）。
A．塑料的制造成本较低，耐用，但不防水
B．塑料容易被塑制成不同的形状
C．有些塑料容易燃烧，燃烧产物不会污染环境
（4）辩论会结束后，学校每周回收塑料瓶的总数明显减少，请从同学们的日常行为上分析，指出其中一个原因 。
参考答案与试题解析
一．影响化学反应速率的因素探究（共1小题）
1．（2022•黄石）某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如图所示曲线。
组别
试剂
第1组
2mL 5% H2O2
第2组
2mL 5% H2O2+3滴FeCl3溶液
第3组
2mL 5% H2O2+3滴CuSO4溶液
第4组
2mL 5% H2O2+少量MnO2粉末
【实验结论】对比四条曲线，进行分析：
（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解 有 （填“有”或“无”）催化作用；
（2）几组实验中催化效果最优的H2O2分解的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ；
（3）第1组实验的目的是 对照试验 ；
（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如表。据此可得出：升高温度或 增大 （填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H2O2的分解。
温度
H2O2%
50℃
60℃
70℃
5%
无明显气泡
无明显气泡
极少量气泡
10%
无明显气泡
无明显气泡
少量气泡
15%
无明显气泡
少量气泡
较多气泡
（5）实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加 10 g蒸馏水配制。
【解答】解：（1）从表中的数据和图象可以看出，加入FeCl3溶液、CuSO4溶液后，相同时间内，生成的氧气含量高，因此说明对H2O2的分解有催化作用；故答案为：有；
（2）从图象看出，四组实验中加入二氧化锰效果最好，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）第1组实验的目的是对照试验；故答案为：对照试验；
（4）从表中的数据可以看出，温度越高，反应物的浓度越大，反应速率越快；故答案为：增大；
（5）稀释前后溶质的质量不变，设需15%的双氧水溶液质量为x。
30g×10%＝x×15%
x＝20g
加水的质量为：30g﹣20g＝10g；
故答案为：10。
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共3小题）
2．（2020•黄石）熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为了探究熔喷布的元素组成，某学习小组设计了如下实验。请完成探究，并回答问题。
【查阅资料】
1．无水硫酸铜遇水变蓝；2．熔喷布易燃，只可能由C、H、O元素中的一种或多种组成。
【实验探究】
连接如图所示装置，检查装置的气密性，将mg某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后，样品完全燃烧，无灰分残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气。冷却，称量。计算得出：B、C装置共增重ag，D装置增重bg。
（1）装置B中 白色固体变为蓝色 （填实验现象），证明产生了H2O。
（2）装置D中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为 CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O 。
（3）尾气中检测不到 CO （填化学式），说明样品燃烧充分。
【思考拓展】
（4）根据（1）、（2）得出熔喷布中一定含有 C、H 元素（填元素符号）。
（5）若 m＝a+b（或m＝） （用含m、a、b的关系式表示），说明该熔喷布不含氧元素。
【解答】解：（1）因为白色无水硫酸铜遇水变蓝，题中实验结论有H2O生成，所以装置B中白色固体变为蓝色，故填：白色固体变为蓝色；
（2）熔喷布可能含有C、H、O元素中，装置D中有白色沉淀产生，说明有二氧化碳生成，二氧化碳与氢氧化钡反应生成二氧化碳和水，则反应方程式CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O；
（3）含碳元素的物质不完全燃烧会生成CO，所以尾气中检测不到CO，说明样品燃烧充分，故填：CO；
（4）依据质量守恒定律反应前后元素种类不变，因为有H2O生成，说明熔喷布中含有H，因为有CO2生成，说明熔喷布中含有C，又因为反应前有氧气参加反应，所以依据生成物不能确定熔喷布中含有O，故填：C、H；
（5）依据质量守恒定律可知反应前后元素质量守恒，ag水中氢元素质量为ag××100%＝ag，bg二氧化碳中碳元素的质量bg××100%＝bg，若熔喷布中只含C、H，当m＝a+b＝，说明该熔喷布不含氧元素，故填：m＝a+b（或m＝）。
3．（2019•黄石）某化学学习小组在学习常见的盐的性质后，完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程，并将空白答案填入答题卡相应位置。
【提出问题】上层清液中含有什么溶质？
【作出猜想】Ⅰ溶质仅为 KCl （填化学式）；
Ⅱ溶质为KCl和BaCl2
Ⅲ溶质为KCl和 K2SO4 （填化学式）；
Ⅳ溶质为KCl和K2CO3
V溶质为KCl、K2SO4和K2CO3
【设计方案】
实验操作
现象
结论
取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中
先向甲试管中滴加盐酸至过量
无明显现象
猜想Ⅳ、Ⅴ不正确
再向乙试管中滴加
K2SO4 溶液（填化学式）
猜想Ⅱ正确
【交流反思】学习小组经过讨论认为：实验过程中无须使用AgNO3溶液，其理由是 氯化钾、氯化钡、硫酸钾均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 （用文字表述）
【解答】解：【作出猜想】硫酸钾与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，若均恰好完全反应，则溶质可能仅为氯化钾，其化学式为KCl．也可能是KCl和BaCl2；也可能是KCl和K2SO4；可能为KCl和K2CO3；可能为KCl、K2SO4和K2CO3。
【设计方案】取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中，先向甲试管中滴加盐酸至过量，无明显现象，说明不含碳酸钾，则猜想Ⅳ、Ⅴ不正确。
再向乙试管中滴加硫酸钾溶液，硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，若产生白色沉淀，说明猜想Ⅱ正确（合理即可）。
学习小组经过讨论认为：实验过程中无须使用AgNO3溶液，是因为氯化钾、氯化钡、硫酸钾均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。
故答案为：
【作出猜想】KCl；K2SO4；
【设计方案】K2SO4；产生白色沉淀；
【交流反思】氯化钾、氯化钡、硫酸钾均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。
4．（2018•黄石）松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮置的一种原料是由NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴趣小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。
请完成以下探究过程，并将①～⑤处答案填入答题卡相应位置。
固体溶解过程中发生了两个化学反应：CaO+H2O＝Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【作出猜想】Ⅰ．溶质为：NaCl、NaOH、Ca（OH）2；
Ⅱ．溶质为：NaCl、NaOH；
Ⅲ．溶质为： NaCl、NaOH、Na2CO3 。
【设计方案】
实验操作
现象
结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液
产生白色沉淀
猜想Ⅰ正确
另取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的 HCl 溶液。（填化学式）
有气泡产生
猜想Ⅲ正确
【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：
若猜想II正确，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为 28：53 。
【解答】解：固体溶解过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
故填：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
【作出猜想】I．氢氧化钠过量时溶质为：NaCl、NaOH、Ca（OH）2；
II．恰好完全反应时溶质为：NaCl、NaOH；
III．碳酸钠过量时溶质为：NaCl、NaOH、Na2CO3。
故填：NaCl、NaOH、Na2CO3。
【设计方案】
取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙；
另取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的HCl溶液，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，实验过程如下所示：
实验操作
现象
结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液
产生白色沉淀
猜想I正确
另取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的HCl溶液
有气泡产生
猜想Ⅲ正确
【交流反思】
若猜想II正确，即氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，
由CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH可知，CaO～Na2CO3，
该原料中CaO与Na2CO3的质量比为：56：106＝28：53。
故填：28：53。
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共5小题）
5．（2022•黄石）球形干燥管在填充了干燥剂后可以对气体进行干燥。请根据下列两个实验回答相关问题：
实验（Ⅰ）（图1）
（1）球形干燥管内应填充 B （A.浓硫酸 B.碱石灰固体）。
（2）装置b的名称是 锥形瓶 。
（3）使用装置C收集气体的方法是 向上排空气 法。
实验（Ⅱ）（图2）
（4）实验室不能利用图2组合制取的气体是 O2 （A.H2 B.O2 C.CO2）
（5）图2组合装置的优点是 可以控制反应的发生与停止 。
【解答】解：（1）由装置C带火星的木条复燃，说明是制取氧气，装置A是固液不加热，所以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，氧气可用浓硫酸或碱石灰干燥，球形干燥管内应填充固体，故选：B；
（2）装置b的名称是锥形瓶；
（3）使用装置C收集气体的方法是向上排空气法；
（4）由于二氧化锰是粉末状固体，图中固体应该是较大颗粒或块状固体，故不能制取氧气；实验室用块状固体石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，用锌和稀硫酸制取氢气，反应都是固液不加热型，可用图2组合制取；
（5）图2装置可以通过活塞控制固体药品与液体药品接触和分离，从而可以控制反应的发生与停止。
故答案为：
（1）B；
（2）锥形瓶；
（3）向上排空气；
（4）O2；
（5）可以控制反应的发生与停止。
6．（2021•黄石）如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）图中仪器a的名称为 锥形瓶 。
（2）若用装置B制取氧气，相应反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为B→ F → D 。
（3）实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是 澄清石灰水 ，反应过程中该装置内的现象为 澄清石灰水变浑浊 。
【解答】解：（1）图中仪器a的名称为锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）若用装置B制取氧气，反应物是固体和液体，不需要加热，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，相应反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为B→F（吸收水蒸气）→D（收集氧气）。
故填：2H2O22H2O+O2↑；F；D。
（3）实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是澄清石灰水，反应过程中该装置内的现象为澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳气体。
故填：澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊。
7．（2020•黄石）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下列仪器（可另外选配导气管、乳胶管）。
（1）利用上述仪器和药品可以制取氧气，可选择的仪器是铁架台、 A、C、D、E 和 G （填仪器对应的字母序号），反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（2）若补充一种仪器 长颈漏斗（或分液漏斗） （填仪器名称），可利用上述仪器和药品制取二氧化碳，则药品选择大理石和 稀盐酸 （从现有药品中选择）。
（3）若选择水槽来组装气体收集装置，所收集气体应 不易溶于水或不与水反应 （列举一条物理性质或化学性质）。
【解答】解：（1）用氯酸钾制取氧气属于固、固加热型，需要酒精灯进行加热，可选择的仪器是铁架台、A、C、D、E和G；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选用“固+液 常温”型装置，应选择的仪器集气瓶、双孔橡皮塞、锥形瓶和长颈漏斗，药品是石灰石和稀盐酸，所以需要补充的仪器是长颈漏斗（或分液漏斗）；
（3）不易溶于水、不与水反应的气体能用排水法收集。
故答案为：
（1）A；C；D；E；G；2KClO32KCl+3O2↑；
（2）长颈漏斗（或分液漏斗）；稀盐酸；
（3）不易溶于水或不与水反应。
8．（2019•黄石）根据下列装置图，结合所学知识，请回答下列问题
（1）仪器①的名称为 分液漏斗 。
（2）实验室选A装置用高锰酸钾制取O2时，相应反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A装置存在的不足之处是 试管口应该放一团棉花 。
（3）实验室制取CO2气体的发生装置通常选用的是 B （用字母A～E填空）；选择恰当的CO2气体收集装置，CO2气体应该从 a （用字母ab填空）导入。
【解答】解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口应该放一团棉花；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；应该选用C收集二氧化碳，故答案为：B；a；
9．（2018•黄石）根据下列装置图，请回答问题：
（1）写出图中标号为a的仪器名称 锥形瓶 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）用C装置收集氧气，当气泡 连续均匀冒出 时开始收集。
（4）实验室制取二氧化碳应选择的收集装置是 D （填字母序号）。
（5）用B装置制气体时，长颈漏斗的下端管口要 伸入液面以下 ，以防止生成的气体逸出。
【解答】解：（1）仪器a是锥形瓶；故填：锥形瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下分解为氯化钾和氧气；故填：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）用排水法收集氧气时，当观察到集气瓶口的气泡连续而且均匀冒出时才能收集；故填：连续均匀冒出；
（4）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以实验室中常用向上排空气法收集二氧化碳；故填：D；
（5）用装置B来制取气体时，为防止气体从长颈漏斗的下端逸出，所以长颈漏斗的下端要伸入液面以下；故填：伸入液面以下。
四．固体溶解度曲线及其作用（共1小题）
10．（2021•黄石）Ⅰ.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答（1）﹣（2）题。
（1）如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 B 。
A.氯化钠
B.硝酸铵
C.氢氧化钠
D.蔗糖
（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 C 。
A.乳化、乳化
B.乳化、溶解
C.溶解、乳化
D.溶解、溶解
Ⅱ.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答（3）（4）题。
（3）现有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 C 。
A.甲＝乙＞丙
B.乙＞甲＝丙
C.乙＞甲＞丙
D.甲＞乙＞丙
（4）为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 AD （有2﹣3个选项符合题意）。
A.加固体丙
B.加水
C.降低温度
D.蒸发浓缩
【解答】解：（1）木块上的水结冰了，说明物质溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度不变，故A错；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故B正确；氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，故C错；蔗糖溶于水，溶液温度不变，故D错；
（2）汽油洗油污利用了溶解原理，洗涤剂洗油污利用了乳化原理，故C正确；
（3）饱和溶液的溶质质量分数大小，与溶解度有关，在t1℃时甲乙、丙三种物质的溶解度大小是：乙＞甲═丙，所以该温度下，饱和溶液的溶质质量分数大小是：乙＞甲═丙；将这三种溶液分别升温到t2℃，甲和乙溶解度变大，由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，还是乙＞甲，丙升温后，溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，所以升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙；
（4）由于丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以由不饱和溶液变为饱和溶液的方法可以是升高温度，或者增加溶质，或蒸发溶剂，故选AD。
故答案为：（1）B；
（2）C；
（3）C；
（4）AD。
五．中和反应及其应用（共1小题）
11．（2021•黄石）某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？
【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？
【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液（稀）、酚酞溶液、蒸馏水。
【实验探究】
（1）甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现 溶液由红色逐渐变为无色 （填现象），证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
（2）乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条曲线。
实验一：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合（曲线a）；
实验二：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）；
实验三：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（曲线c）。
结合实验目的分析，增加实验二、实验三的目的是 盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热 。
对比三条曲线，可以得到如下结论：
①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。
②酸碱中和反应是 放热 反应（填“放热”或“吸热”）。
【交流与反思】
（3）甲小组认为，通过实验探究（2）得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充 一个与实验探究（2）同方案的其他酸和碱的中和反应 实验。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该实验中观察到的现象是溶液由红色逐渐变成无色，可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：溶液由红色逐渐变为无色；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）结合实验目的，实验小组增加实验2、实验3的理由：盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热；故填：盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热；
②对比三条曲线，可以看出酸碱中和反应是放热反应；故填：放热；
【交流与反思】题目中只设计了盐酸与氢氧化钠的反应，属于个例，因此应该补充一个和实验探究（2）相同方案的其他酸和碱的中和反应进一步证明；故填：一个与实验探究（2）同方案的其他酸和碱的中和反应。
六．微粒观点及模型图的应用（共2小题）
12．（2018•黄石）汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请回答下列问题：
（1）化学反应前后：物质总质量是否发生改变？ 否 （选填“是”或“否”）；种类发生改变的微粒是 分子 （ 选填“分子”或“原子”）。
（2）丙微粒中碳元素的化合价为 +4 。
（3）已知丁是一种单质，则丁是 N2 （ 写化学式）。
（4）该反应的化学方程式为 2CO+2NO2CO2+N2 。
【解答】解：
由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2
（1）由图示和质量守恒定律可知：化学反应前后物质总质量不发生改变，分子的种类发生改变，原子的种类不变；
（2）丙是二氧化碳，丙微粒中碳元素的化合价为+4价；
（3）丁是一种单质，单质为氮气，化学式为：N2；
（4）反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2
答案：
（1）否；分子；
（2）+4；
（3）N2；
（4）2CO+2NO2CO2+N2
13．（2021•黄石）单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。
（1）如图是硫原子的结构示意图，其中x＝ 8 ，在化学反应中该原子容易 得到 （“得到”或“失去”）电子。
（2）硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如图：
①硫化氢中硫元素的化合价是 ﹣2 。
②生成的有毒气体中各元素的质量比为 硫、氧元素的质量比是1：1 。
③写出上述反应的化学方程式 2H2S+3O22SO2+2H2O 。
【解答】解：（1）如图是硫原子的结构示意图，第三层已排布了电子，说明第二层已排满，所以其中x＝8，最外层的电子数是6，大于4，在化学反应中该原子容易得到电子。
（2）由硫化氢在空气中燃烧的微观示意图可知，硫化氢燃烧生成了二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，二氧化硫有毒。
①在硫化氢中氢元素的化合价为+1价，可推出硫元素的化合价是﹣2。
②生成的有毒气体为二氧化硫，硫、氧元素的质量比为32：（16×2）＝1：1。
③由上述分析可知。上述反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。
故答案为：（1）8；得到；
（2）①﹣2；
②硫、氧元素的质量比是1：1；
③2H2S+3O22SO2+2H2O。
七．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共2小题）
14．（2021•黄石）阅读材料，回答下列问题。
绿色环保汽车
2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和柴油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，又污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。
发展绿色环保汽车，主要有以下途径：
一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低燃油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。
（1）汽车尾气中的 B （A.一氧化碳、B.氮氧化物）会造成酸雨。
（2）铝合金的硬度一般比纯铝的硬度 A （A.大、B.小）。
（3）属于可再生能源的是 B （A.天然气、B.乙醇）。
（4）属于有机合成材料的是 B （A.生物柴油、B.塑料）。
（5）氢气被认为是最理想的清洁燃料的原因是 燃烧能生成水，不污染环境 。
【解答】解：（1）二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要物质，因此汽车尾气中的氮氧化物会造成酸雨；故填：B；
（2）铝合金的硬度一般比纯铝的硬度大；故填：A；
（3）天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，乙醇可以利用粮食发酵的方法获取，属于可再生能源；故填：B；
（4）塑料是三大有机合成材料之一；故填：B；
（5）氢气燃烧能生成水，不污染环境，被认为是最理想的清洁燃料；故填：燃烧能生成水，不污染环境。
15．（2018•黄石）某中学本学期对校园垃圾实行了分类回收，他们回收的三类废弃物：A、废纸B、塑料瓶C、易拉罐及废旧铝合金门窗，都得到了很好的利用。
（1）用字母A、B、C填空：属于有机合成材料的是 B ，属于金属材料的是 C 。
（2）铝合金门窗比纯铝 更硬 （填“更硬”或“更软”）。
（3）学校学生会对本学期每周回收塑料瓶的个数做了统计，统计结果如下图所示。
学生会在第十周组织了一次“使用塑料瓶的利与弊”的辩论会。以下三个论点，你认为正确的是 B （填字母）。
A．塑料的制造成本较低，耐用，但不防水
B．塑料容易被塑制成不同的形状
C．有些塑料容易燃烧，燃烧产物不会污染环境
（4）辩论会结束后，学校每周回收塑料瓶的总数明显减少，请从同学们的日常行为上分析，指出其中一个原因 学生自觉带水杯，减少了塑料瓶的使用 。
【解答】解：（1）有机合成材料包括：合成纤维、合成橡胶和塑料。金属材料包括：纯金属和合金。塑料瓶是塑料加工而成的，易拉罐和铝合金属于金属材料。
故填：B；C。
（2）合金的硬度比纯金属更大。
故填：更硬。
（3）A．塑料不易腐烂，耐用，可防水，故A不正确；B．因为塑料熔点低，因此容易被加工成不同形状，故B正确；C．有些塑料易燃烧，燃烧时会产生烟尘污染环境，故C不正确。
故填：B。
（4）在辩论会后学生认识到塑料垃圾的危害，学生自觉带水杯，减少了塑料瓶的使用，从而减少了塑料制品废弃物的产生。
故填：学生自觉带水杯，减少了塑料瓶的使用。
相关试卷
贵州省毕节市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03填空题： 这是一份贵州省毕节市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03填空题，共9页。试卷主要包含了7g，2g，0g等内容，欢迎下载使用。
湖北省孝感市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03填空题： 这是一份湖北省孝感市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03填空题，共8页。试卷主要包含了化学在生产、生活中有着广泛应用，化学与我们的生产和生活密切相关，作为推进剂，其反应原理为，根据下图，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
湖北省恩施五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03填空题&简答题： 这是一份湖北省恩施五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03填空题&简答题，共10页。试卷主要包含了学化学，用化学，我州具有丰富的硒资源等内容，欢迎下载使用。
