辽宁省抚顺市六校协作体2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

抚顺市六校协作体2021-2022学年高一下学期期末考试

化学

可能用到的相对原子质量：           

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1．《厉害了，我的国》展示了中国在探索太空、开发深海、建设高铁、开发5G技术等领域取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系，下列对应关系不正确的是（    ）。

A．5G手机芯片的关键材料——二氧化硅

B．神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分——新型无机非金属材料

C．火箭外壳采用高强度的铝合金——金属材料

D．神舟飞船航天员穿的航天服的材料——多种合成纤维

2．化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（    ）。

A．高温、95％（体积分数）乙醇溶液、84消毒液（含NaClO）都可有效杀灭新冠病毒蛋白质

B．通过减少碳排放，增加碳封存实现“碳中和”，目的是防治酸雨污染

C．硝酸铵是一种高效氨肥，可以直接施用

D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，葡萄酒中添加适量起杀菌和抗氧化的作用

3．下列有关叙述正确的是（    ）。

A．糖类、油脂和蛋白质都只含C、H、O三种元素

B．煤的干馏和石油的分馏均属于物理变化

C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和棉花

D．聚乙烯、淀粉和纤维素都是天然高分子

4．下列化学用语使用不正确的是（    ）。

A．丙烷分子的球棍模型：   B．乙烯分子的电子式：

C．乙炔的分子式：      D．是正四面体空间结构

5．下列有关实验的操作、现象和结论有错误的是（    ）。

6．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（    ）。

A．1mol Cu与S完全反应，转移的电子数为

B．1mol Fe与稀硝酸完全反应，转移电子数一定为

C．标准状况下，22.4L的通入水中生成分子数为

D．50g质量分数为46％的乙醇水溶液中含H—O键数目为

7．T℃时，在2L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是（    ）。

A．10s时反应生成了0.4mol C

B．该反应进行到10s时，消耗了0.4mol A

C．该反应的化学方程式为

D．10s内用B表示的反应速率为

8．下列说法正确的是（    ）。

①淀粉在人体内变化：食物中的淀粉→糊精→麦芽糖→葡萄糖→缓慢氧化

②等体积的与的混合气体在光照下反应，生成物是和HCl

③乙烷、乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

④在海带提碘实验中，可以用植物油来萃取碘水中的

⑤阿司匹林具有解热镇痛的作用：胃舒平（氢氧化铝）可以治疗胃酸过多

⑥有机玻璃的链节是

⑦着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠：营养强化剂——维生素、硫酸锌

⑧最多有10个原子共平面

A．②④⑤⑥⑦     B．①⑤⑧

B．C．③④⑥⑧     D．①②③④⑤⑥⑦⑧

9．分子式为并能与饱和溶液反应放出气体的有机物有（    ）（不含立体异构）。

A．6种    B．5种    C．4种    D．3种

10．用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是（    ）。

①     ②    ③     ④

A．装置①可用于演示喷泉实验

B．装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱

C．装置③可用于实验室制备并收集

D．装置④可用于制备乙酸乙酯

11．某校化学社同学研究影响溶液与溶液反应速率的因素，设计实验如下：

下列说法不正确的是（    ）。

A．①和②研究的是浓度对反应速率的影响

B．②和③研究的是温度对反应速率的影响

C．

D．出现浑浊时间最短的是第③组实验

12．将的KI溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是（    ）。

13．有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是（    ）。

A．M的分子式为，属于芳香烃

B．分子中含有3种官能团

C．1mol M和足量金属钠反应生成22.4L气体

D．M能发生取代、氧化、加成、加聚、水解等反应

14．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：。下列有关说法正确的是（    ）。

A．负极的电极反应式为

B．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向电极

C．移向Cu电极，且当电路转移时，Cu电极质量增加8g

D．2mol Cu和的总能量低于和2mol Ag的总能量

15．将2.56g铜投入20mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和混合气体共896mL，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则下列说法错误的是（    ）。

A．与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.08mol

B．产生的混合气体中，NO和的体积比为1∶1

C．通入标准状况下氧气的体积为448mL

D．原硝酸浓度为6mol/L

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

16．（15分）化学反应原理是化学研究的重要课题，根据相关材料分析回答：

（1）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是______（填字母）。

A．和的反应     B．Al和盐酸的反应

C．Na和的反应     D．和的反应

（2）把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是______。

（3）工业合成氨的反应是一个放热反应，已知形成1mol H—H、1mol N—H、放出的能量分别为436kJ、391J、946kJ。则：该反应生成共放出能量______kJ．

（4）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，开始投入、，反应经过10min后，生成的的物质的量占混合气体总物质的量的20％，则10min内用表示的平均化学反应速率是______；的转化率为______。

（5）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂的作用下合成甲醇是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：

Ⅰ．CO与反应合成甲醇：

Ⅱ．与反应合成甲醇：

①上述反应符合原子经济性的是反应______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．

②在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率增大的措施是______（填字母）。

A．恒温恒容下，再充入CO    B．升高温度

C．恒温恒容下，向其中充入Ar    D．恒温恒压下，向其中充入Ar

E．及时分离出

③一定温度下，在容积固定的密团容器中发生反应Ⅱ，下列说法不能表明反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。

A．容器中、、、共存

B．

C．的体积分数不再改变

D．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

E．容器内气体压强不随时间变化

F．混合气体密度不随时间变化

17．（12分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。

请回答：

（1）步骤Ⅱ中，生成固体C的离子方程式为______，步骤Ⅰ步骤Ⅱ步骤Ⅲ都涉及到的分离方法是______。

（2）电解熔融氯化铝______（填“能”或“不能”）制备铝单质，若能，请写出化学方程式；若不能，请说明理由。______

（3）试剂X的化学式为______，已知固体F能与氧气、试剂X在加热条件下发生图示中的转化，当通入标准状况下4.48L的完全反应时，消耗固体F的质量为______g。

（4）工业上常用溶液E制取水处理剂，流程如图：

写出由制取的离子方程式______（已知NaClO还原为NaC1）。

（5）铁碳混合物（铁屑和活性炭的混合物）在水中可形成许多微电池，也可以处理水中污染物，将含有的酸性废水通过铁碳混合物，在微电池正极上转化为，其正极电极反应式为______。

18．（14分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产。某化学兴趣小组在实验室利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

（1）该实验中A装置制备的化学方程式是______。

（2）D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是_______（填装置序号）。

（3）若将D与a相连，在E中产生白色沉淀。其化学式为：______。若向a处单独通入______（填下列气体字母编号），在E中也会产生白色沉淀。

A．   B．   C．   D．

（4）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。

①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：______；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的______（填字母）试剂，固体又可以继续溶解。

A．稀     B．溶液

B．C．溶液    D．溶液

②己知也为红色固体，若反应前C中CuO质量为8g．反应后C中红色固体质量为6.8g，则C中发生的总反应化学方程式为：______。

19．（14分）乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展水平的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化（④⑤⑥等部分转化反应条件略去）：

（1）物质A的结构简式为______，③的反应类型为______。

（2）写出反应⑥的化学方程式：______，写出在浓硫酸、加热条件下与足量乙酸反应的化学方程式：______。

（3）葡萄糖所含官能团名称为____________。淀粉在酸性、加热条件下发生⑤反应，如何检验冷却后的溶液中含有葡萄糖？______。

（4）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有_______（填序号）．

① ② ③ ④

⑤

其中⑤的二氧代物有______种（不含立体异构）。

高一化学期末试题参考答案及评分标准

一、选择题（每小题3分，共45分）

1．A 2．D 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．B 9．C 10．C

11．D 12．A 13．D 14．C 15．D

二、非选择题（共55分）

16．共15分

（1）D（2分）

（2）D＞A＞B＞C（2分）

（3）46（2分）

（4）（2分）  40％（2分）

（5）①Ⅰ（1分） ②AB（2分，部分对1分，有错0分）  ③AF（2分，部分对1分，有错0分）

17．共12分

（1）（2分）  过滤（1分）

（2）不能（1分） 氯化铝是共价化合物（或熔融状态下不能电离出自由移动的离子）（1分）

（3）（1分）；25.6（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）

18．（共14分）

（1）（2分，无条件扣1分，气体符号没写不扣分，没配平0分）

（2）②③（2分，部分对1分，有错0分）

（3）（2分）  AB（2分，部分对1分，有错0分）

（4）①（浓）（2分，无条件扣1分，“浓”和气体符号没写不扣分，没配平0分）

BD（2分，部分对1分，有错0分）

②（2分，无条件扣1分，没配平0分）

19．（共14分）

（1）（1分） 酯化反应或取代反应（1分）

（2）（2分，无条件扣1分，用等号扣1分，没配平0分）

（2分，无条件扣1分，用等号扣1分，可逆号用单箭头不扣分，没配平0分）

（3）羟基、醛基（2分，部分对1分，有错0分）。向冷却后溶液中加NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液（水浴）加热，产生银镜（或再加入新制的氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀），则冷却后的溶液中含有葡萄糖（2分，没强调加NaOH溶液0分）。

（4）④⑤（2分，部分对1分，有错0分）。  7（2分）