福建省三明市2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试题

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三明市2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Zn-65第Ⅰ卷一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．三明的非物质文化遗产是三明人民生产实践的结果。下列传统技艺中涉及蛋白质变性的是（    ）A．将乐龙池古砚制作工艺 B．尤溪桂峰麦芽糖制作工艺C．清流嵩溪豆腐皮制作工艺 D．沙县夏茂冬酒制作工艺2．一定条件下甲烷可转化为甲醇：。下列叙述错误的是（    ）A．的球棍模型为 B．的结构式为C．的电子式为H：O：H D．和互为同位素3．在体积不变的容器中加入一定量的碳和水蒸气，在一定条件下发生反应：。下列说法正确的是（    ）A．若容器内压强不再改变，则该反应达到平衡状态B．选用合适的催化剂，可使反应物完全转化C．达到平衡后，水蒸气和一氧化碳的浓度相等D．达到平衡后，生成氢气的速率为零4．下列过程中发生的颜色变化不淡及氧化还原反应的是（    ）A．浓硫酸使蔗糖变“黑面包” B．氯气使湿润的红色布条褪色C．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．葡萄糖与新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀5．下列图示的实验或操作正确的是（    ）ABCD稀释浓硫酸灼烧海带萃取振荡时放气制取少量6．W、X、Y、Z是同一短周期的4种非金属元素，其中X是空气中含量最高的元素，它们与锂元素组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图。下列说法正确的是（    ）A．原子半径：W>Y>Z>X B．沸点：C．单质的氧化性：Y>W D．单质与氢气反应的剧烈程度：X>W7．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（    ）选项实验操作、现象实验结论A将水滴入盛有粉末的试管，用带火星的木条检验产生的气体，木条复燃与水反应产生B向酸性高锰酸钾溶液中滴入无水乙醇，溶液褪色乙醇可被酸性高锰酸钾氧化C将二氧化硫气体通入盛有品红的试管中，溶液褪色二氧化硫气体具有漂白性D向溴的四氯化碳溶液中加入苯，溶液颜色变浅苯能与溴发生化学反应8．航天员王亚平在太空授课时，用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的结晶球。下列说法错误的是（    ）A．形成结品球是一个放热过程 B．过饱和醋酸钠溶液属于电解质C．醋酸与碳酸钠反应可生成醋酸钠 D．醋酸钠晶体中存在离子键、共价键9．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生反应：，下图为该反应的速率变化趋势图。下列说法错误的是（    ）A．浓度：a点>b点B．图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量浓度的减少量C．消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1D．反应一段时间后速率增大可能是酸性增强所致10．84消毒液不能和医用酒精混用的原因是：，为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．标准状况下，2.24L中含有原子数为B．每生成1molHCOONa，转移电子数为C．NaClO溶液中含有数为D．23g与足量金属钠反应，产生的分子数为11．下图是某元素及其化合物的“价一类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应为黄色。下列说法错误的是（    ）A．实验室可通过加热熟石灰和氯化铵固体制取a气体B．可用向上排空气法收集纯净的cC．d可与NaOH溶液反应生成f和gD．常温下可用铁质容器盛放e的浓溶液12．下列反应的离子方程式正确的是（    ）A．向硫酸铜溶液中加入一小块钠： B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：C．向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：D．向碳酸钙粉末中加入柠檬酸：13．图为某种气体净化装置。下列说法错误的是（    ）A．若X为酸性高锰酸钾溶液，可除去乙烷中少量的乙烯B．若X为饱和食盐水，可除去氯气中少量的氯化氢C．若X为氢氧化钠溶液，可除去氢气中少量的硫化氢D．若X为饱和碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中少量的二氧化硫14．锌-空气电池适宜作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。下列说法正确的是（    ）A．Zn电极是该电池的正极 B．向石墨电极移动C．氧气在石墨电极上发生氧化反应 D．每消耗13gZn，外电路中通过0.4mol电子15，如图所示为破坏臭氧层的过程。下列说法错设的是（    ）A．紫外辐射为过程Ⅰ断裂化学键提供能量B．过程Ⅰ可表示为：C．过程Ⅲ中是吸热过程D．中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂16．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如右图。下列关于分枝酸的叙述错误的是（    ）A．1mol分枝酸可以和3molNaOH反应B．可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol分枝酸最多可与3mol发生加成反应D．与乙醇、乙酸均可发生酯化反应第Ⅱ卷二、非选择题（包括4小题，共52分）17．（12分）运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。Ⅰ．下表为元素周期表的一部分，根据表中给出的9种元素回答下列问题。（1）原子半径最大的元素是______（填元素名称），画出⑦的离子结构示意图______。（2）②的最简单氢化物的空间结构为______形。（3）由元素①、④、⑥形成的化合物属于______化合物（选填“离子”或“共价”）。（4）⑤和⑨元素原子得电子能力较强的是______（填元素符号），请用原子结构的知识解释其原因______。Ⅱ．同主族元素性质存在一定的相似性和递变性。（5）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和相似。羰基硫（COS）的电子式为______。（6）下列不能说明碳、硅两种元素非金属性相对强弱的是______（填标号）A．焦炭还原制粗硅B．酸性：C．稳定性：（7）碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。由此推测，铅的+4价化合物具有较强的______性。与浓盐酸共热可生成，该反应的化学方程式为______。18．（12分）、、CO都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。（1）用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气，实验过程如图所示。①OE、EF、FG三段中，______段化学反应最块，______段收集的氢气最多。②为了降低反应的速率且不影响氢气的量，可向溶液中加入的物质有______（填标号）。a．蒸馏水 b．溶液 c．固体 d．固体（2）已知：断裂1molH-H、1molO=O，1molH-O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ。在反应中，44.8L（标准状况）完全反应放出的能量为______。（3）工业上可用CO和为原料制备，反应方程式为：。在体积固定的密闭容器中充入一定量的CO和，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是______（填标号）。A．CO与的物质的量之比为1：1B．混合气体的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molD．在混合气体中的质量分数保持不变（4）为减少温室效应，有效利用，工业上可用生产甲醇。在体积为2L的密闭容器中充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：，测得CHOH和的物质的量随时间变化如下图所示。①从反应开始到平衡，的平均反应速率______。②达到平衡时，的浓度为______。19．（12分）汽车工业的发展需要众多基础工业的支持，包括多门类的化学工业。Ⅰ．车用燃料的选择（1）下图是三种可燃物在空气中发坐燃烧反应的能量变化示意图。最适合用作车用燃料的是可燃物______（填标号）Ⅱ．汽车尾气的处理（2）汽车尾气中氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时，能观察到丁达尔现象。雾霾小颗粒的直径范围为______nm。（3）SCR技术（如图1）可有效降低柴油发动机的氮氧化物排放，其原理为：尿素[]水溶液热分解为和。写出SCR催化反应器中还原的化学方程式：______。（4）根据图2判断提高脱硝（氢氧化物）效率的最佳条件是______。Ⅲ．车用安全气囊某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（5）是气体发生剂，受热分解产生和Na。反应的化学方程式为______。（6）是氧化剂，与Na反应的还原产物为______（已知该反应为置换反应）。（7）是冷却剂，其吸热过程为______变化（选填“物理”或“化学”）。20．（16分）石油是“工业的血液”，是重要的化工原料。Ⅰ．下图为实验室利用原油合成部分有机物的流程。（1）A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，A的结构简式为______。丙烯酸中含氧官能团的名称是______。（2）写出步骤④的反应方程式：______。（3）下列说法正确的是______（填标号）．A．乙酸与丙烯酸属于同系物B．苯分子中共有6个原子共面C．聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．步骤①中分离苯与溴苯可用分液法（4）是石油分馏的产物之一，其一氯代物共有______种。Ⅱ．某化学课外小组用乙醇25g、乙酸30g、浓硫酸适量，在实验室制备并纯化乙酸乙酯。制备装置如图（夹持仪器和加热装置已略去）。（5）制备乙酸乙酯的化学方程式为______，该反的类型属于______反应。（6）球形冷凝管中冷凝水从______（选填“a”或“b”）处进入。（7）装置中分水器可实现水和有机层的分离。当分水器中的水层不再增厚时，表明反应______。（8）乙酸乙酯产品纯化流程如下图。[无水硫酸镁为白色粉末，吸水后形成硫酸镁晶体（）]“操作A”为______，“操作C”为______。（9）实验制得纯乙酸乙酯22g，乙酸乙酯的产率为______。（）