还剩13页未读，
继续阅读
所属成套资源：【配套新教材】2023届高考化学考点剖析专题卷（含解析）
成套系列资料，整套一键下载
【配套新教材】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题四 氧化还原反应
展开
这是一份【配套新教材】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题四 氧化还原反应，共16页。试卷主要包含了22题），11等内容，欢迎下载使用。
【配套新教材】专题四 氧化还原反应
考点09 氧化还原反应基本概念及其表示（1~4、22题）
考点10 氧化还原反应的规律及应用（6~8、11、12、14、15、17~21题）
考点11 氧化还原反应的配平及计算（5、9、10、13、16、23、24题）
考试时间 ：90分钟 满分：100分
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.化学与生活密切相关，下列应用中一定发生了氧化还原反应的是( )
A.食醋除去水壶中的水垢
B.氯气作自来水的消毒剂
C.二氧化硫漂白草帽
D.石膏点豆腐
2.下列用品在应用过程中涉及氧化性的是( )
A. B.
C. D.
3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )
A. 铝片与稀反应 B. 与反应
C. 灼热的炭与反应 D. 甲烷在中的燃烧反应
4.某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑,则下列叙述错误的是( )
A.此反应是氧化还原反应 B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
C.在反应中N2O4作还原剂 D.R的分子式为C2H8N2
5.衣服上不小心沾到了蓝墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的，其反应的离子方程式为（未配平）。下列有关叙述不正确的是( )
A.每转移2mol电子，就有1mol乙二酸被还原
B.方程式中氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2:5
C.鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性
D.蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅
6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
水、无水
B
氨水
C
酸性溶液
D
饱和溶液
A. A B. B C. C D. D
7.向溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色（生成）。再向溶液中不断通入气体溶液逐渐变成无色，滴入溶液，产生白色沉淀。下列分析正确的是( )
A.上述实验条件下，物质的氧化性：
B.通入时，与反应，作还原剂
C.通入后溶液逐渐变成无色，体现了的氧化性
D.反应中涉及了三个氧化还原反应
8.四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具，水热法制备纳米颗粒的反应是，下列说法不正确的是( )
A.参加反应的氧化剂为
B.参加反应的还原剂为和
C.此反应化合价变化总数为4
D.此反应中的氧化性强于和的氧化性
9.利用二氧化铈在太阳能的作用下将转变成和CO。其过程如下：。下列说法不正确的是( )
A.是该反应的催化剂
B.整个过程没有消耗
C.该过程实现了太阳能向化学能的转化
D.在第一个反应中作氧化产物
10.把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。
对于该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )
A.作氧化剂，具有氧化性
B.氧化性：
C.是还原剂，具有还原性
D.若有2个参加反应，则转移10个电子
11.次磷酸()是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：；②。下列推断错误的是( )
A.的结构式为
B. 具有强还原性， 在空气中可能被氧化成磷
C.是酸式盐
D. 每消耗1 mol ，①中反应转移3 mol电子
12.科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为
B.该过程中为催化剂
C.第Ⅰ阶段每1mol氧化剂参加反应，转移电子数目为
D.还原性：
13.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确的是( )
A.由反应可推断氧化性：
B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生：
C.若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为47.6 g，则反应方程式可表示为
D.若化学计量数，则该反应转移电子数为20
14.一定量的某硫铁矿（主要成分，S为-2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、0.30 mol 和一定量气体，且溶液中无，则下列说法不正确的是( )
A.该硫黄铁矿中的
B.该硫黄铁矿中，与的物质的量之比为1:1
C.气体在标准状况下体积为6.72L
D.该盐酸的物质的量浓度为6.0
15.已知，将0.1 mol通入100mL含等物质的量的HI与的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是( )
A.物质的还原性：
B.HI与的物质的量浓度为0.6
C.通入0.1 mol 发生反应的离子方程式为
D.若再通入0.05 mol ，恰好能将HI和完全氧化
二、不定项选择（本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。）
16.高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为 (未配平），下列有关说法错误的是( )
A.由上述反应可知，的氧化性强于
B.高铁酸钾中铁元素显+6价
C.上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2: 3
D.处理水时形成的胶体能吸附水中的悬浮杂质
17.
银-Eerrozine法检测甲醛(HCHO)的原理如图所示(在原电池中完成氧化银与甲醛的反应)。(吸光度 ，其中为吸光系数，为液层厚度，为溶液浓度)下列说法正确的是( )
A.其他条件相同，溶液的吸光度越小，说明甲醛浓度越大
B.电池反应①中，向极板迁移
C.从整个过程看，最终化合价发生变化的元素有Ag、Fe和C
D.理论上，消耗HCHO和消耗+的物质的量之比为1： 2
18.将浓盐酸滴入溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入，溶液又变为紫红色，反应后变为无色的。据此判断下列说法正确的是( )
A.滴加盐酸时，HCl是还原剂，是还原产物
B.已知Bi为第V A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
C.若有0.1 mol 参加了反应，则整个过程转移电子
D.此实验条件下，物质的氧化性：
19.处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步，NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步，NaOCN与NaClO反应，生成、、NaCl和。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是( )
A.处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变
B.第一步反应溶液应调节为碱性，可避免生成有毒物质HCN
C.第二步发生的反应为
D.处理含的废水实际至少需要
20.某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，逐滴加入足量的溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释或所得结论的叙述不正确的是( )
A.氧化性：
B.蓝色消失的原因是溶液具有漂白性
C.淀粉-KI溶液变蓝是因为被氧化为，使淀粉变蓝
D.若将溶液加入新制氯水中，氯水褪色
三、非选择题（本题共4小题，共50分。）
21.（14分）全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：
______________________________________________________(未配平)
完成下列填空：
(1)配平上述化学方程式________，标出电子转移的方向和数目_________。
(2)该反应实质是两步反应：①，则第二步反应的离子方程式为②___________；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是___________。
(3)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘原子最外层电子排布式是___________，碘升华克服的微粒间作用力为___________。
(4)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是___________。(选填编号)
a.原子的最外层都有7个电子
b.ICl中碘元素为+1价
c.酸性：
d.氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘
(5)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是___________。
22.（10分）是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺图所示：
（1）中Cl的化合价为________。
（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式：________。
（3）已知“尾气吸收”中发生的化学反应如下：
①用双线桥法表示该反应中电子转移的数目和方向：________。
②该反应中，还原剂是________，还原产物是________。
③当反应中转移4个电子时，生成氧气的分子数为________。
23.（10分）为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理,使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑;
②___Na2FeO2+___NaNO2+___H2O→___Na2Fe2O4+___NH3↑+___NaOH;
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
(1)配平化学方程式②。
(2)上述反应①中还原剂为______,若有1mol Na2FeO2生成,则反应中有___mol电子转移。
(3)关于形成“发蓝”的过程,下列说法正确的是( )
A.该生产过程不会产生污染 B.反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C.反应①②③均是氧化还原反应 D.反应①②中的氧化剂均为NaNO2
(4)当NaOH溶液浓度过大,“发蓝”的厚度会变小,其原因是________________________。
24.（16分）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体.在1个标准大气压下，的沸点为，能与空气中的水蒸气反应生成、和.可通过如下方法制备：
（1）气—气反应：在常温下将与干燥的空气混合即得和.
①原料中氧元素的化合价为___________.
②已知反应中每消耗转移电子，配平反应：_________________________.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________.
（2）气—固反应：由于气—气反应容易腐蚀设备，研究人员提出用气—固反应制备.气—固反应包括如下两个步骤：
①气—固反应的总化学方程式为______________________________，若有完全氧化，则可制得__________L（标准状况下）.
②若要制备，共有___________电子发生转移.
（3）在空气中泄漏，还是易于发现的.判断发生了泄漏的现象是________.一但发生泄漏，可以用烧碱溶液喷淋的方法减少污染，其产物除、、外还一定有_________（填化学式）.
答案以及解析
1.答案：B
解析：食醋除水垢的原理为，该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，A错误；氯气作自来水消毒剂时发生反应：，在该反应中，氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与有色物质发生了化合反应，不是氧化还原反应，C错误；用石膏点豆腐，该过程是蛋白质的聚沉，不是氧化还原反应，D错误。
2.答案：B
解析：为红棕色粉木，铁红用作颜料利用了的物理性质，故A不符合题意；NaClO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了 NaClO的强氧化性，故B符合题意；纯碱去油污，利用了水溶液显碱性的性质，故C不符合题意；洁厕灵除水垢利用了HCl溶液的酸性，故D不符合题意。
3.答案：C
解析：A.铝片与稀的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误； B.与的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B错误； C灼热的炭与反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故C正确； D.甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误。
故选：C
4.答案：C
解析：反应产物中有单质生成,则一定有化合价的升降,故该反应为氧化还原反应;反应物N2O4中氮元素化合价降低,N2O4作氧化剂;由题意可推知R的分子式为C2H8N2。
5.答案：A
解析：乙二酸中碳元素的化合价为+3价，生成物二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，锰元素的化合价从+7价降低到+2价，利用得失电子守恒、电荷守恒将离子方程式配平可得，然后分析。乙二酸中碳元素的化合价为+3价，升高为中的+4价，乙二酸被氧化，故A错误；根据离子方程式可知，氧化剂是高锰酸钾，还原剂是乙二酸，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2:5，故B正确；酸性高锰酸钾溶液，既可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，又可与乙二酸反应，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，则鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性，故C正确；墨水是一种胶体，蓝墨水与红墨水混用，易因胶体聚沉而导致书写不畅，故D正确。
6.答案：A
解析：和水发生氧化还原反应生成和NO，用无水氯化钙干燥NO，A项符合题意；氨水可与反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，若氨水过量会引入新杂质，且除杂过程中没有涉及氧化还原反应，B项不符合题意；和都可被酸性高锰酸钾溶液氧化，C项不符合题意；可与饱和溶液反应生成二氧化碳和醋酸钠，与饱和溶液不反应，利用饱和溶液可以除杂，但除杂过程中不涉及氧化还原反应，D项不符合题意。
7.答案：A
解析：把KI氧化，生成，所以的氧化性强于，氧化了，所以的氧化性强于，A项正确。
8.答案：A
解析：A项在该反应中，由元素的价态变化可得：是氧化剂，和是还原剂，故A项错误、B项正确；C项，由O元素的化合价变化可知，转移电子数为1×2×（2-0）=4，故C项正确；D项，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物得知，故D项正确。
9.答案：A
解析：是中间产物，该反应的催化剂是，A错误；由反应①+反应②得总反应：，可知整个过程没有消耗，B正确；二氧化铈在太阳能作用下将转变为，实现了太阳能向化学能的转化，C正确；第一个反应中氧元素化合价升高，在第一个反应中作氧化产物，D正确。
10.答案：B
解析：是反应物，反应后生成，则失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中得失电子守恒以及原子守恒，可以得出该反应的离子方程式为。中碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；根据反应的离子方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序为，故B错误；根据上述分析知是还原剂，具有还原性，故C正确；根据反应的离子方程式可知，有2个参加反应时，转移电子的个数为2×（7-2）=10，故D正确。
11.答案：C
解析：据②中反应可知是一元酸，由于含氧酸中只有羟基氢原子能够电离，因此的结构式为，A项正确。磷元素的最高化合价是+5，而中磷元素的化合价为+ 1，可能被空气中的氧气氧化成磷酸，B项正确。是一元酸，故是正盐而不是酸式盐，C项错误。，说明每2mol反应，
转移6 mol电子，则每消耗1 mol ，①中反应转移3 mol电子，D项正确。
12.答案：B
解析：
13.答案：C
解析：反应中既是氧化剂又是还原剂，其中部分Cl由+5价升高到+7价，O由—2价升高到0价，因此是氧化产物；另一部分C由+5价降低到0价，因此是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性： ，故A正确；淀粉碘化钾试纸先变蓝是因为生成：
2I+C2=L2+2C，后褪色I2被C2继续氧化生成：，后褪色被继续氧化生成：，遵循电子、电荷守恒，故B正确；由生成的的混合气体平均摩尔质量为47.6 g/mol，则，可得，由电子守恒得化学反应方程式为，故C错误；若化学计量数，则化学反应方程式为，还原产物只有，由，Cl元素化合价由+5价降低为0价，故生成2 mol 时转移电子的物质的量为，即该反应中电子转移数目为20 ，故D正确。
14.答案：A
解析：
15.答案：C
解析：
16.答案：AC
解析：本题考查氧化还原反应。中铁元素的化合价为+6价，中铁元素的化合价为+3价，氧化性：，故A错误；中铁元素的化合价为+6价，故B 正确；反应中，氯元素化合价由+1价降低为-1价，是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，是还原剂，根据得失电子守恒可知，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 : 2，故C错误；具有氧化性，所以能杀菌，在净水过程中，高铁酸钾被还原为，水解生成的胶体能吸附水中的悬浮杂质，故D正确。
17.答案：B
解析：根据题图分析可知，甲醛浓度越大，反应生成的的浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，A项错误。原电池中，转化为Ag，发生还原反应，作正极，向正极移动，即向极板迁移，B项正确。Fe的化合价由+3降为+2，C的化合价由0升高为+4；氧化银在原电池中被还原为Ag，Ag的化合价从 + 1降低到0，反应②中Ag被氧化成，Ag的化合价又从0 升高为+ 1，整个过程中Ag的化合价可看作未改变，C项错误。，则理论上消耗的甲醛与消耗的的物质的量之比为1：4，D项错误。
18.答案：AD
解析：A.滴加盐酸时，生成氯气，C元素的化合价升高，则HCl是还原剂，是氧化产物，故A正确； B.Bi元素属于金属元素，Bi不具有较强的非金属性，故B错误； C.若有参加了反应，则整个过程转移电子为，即，故C错误； D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，中的氧化性大于高锰酸钾，所以氧化性强弱顺序是：，故D正确；故选：AD。
19.答案：BD
解析：处理NaCN超标电镀废水的第一步中碳元素的化合价由+2价变为+4价，氯元素的化合价由+1价变为-1价，第二步中N、Cl元素的化合价也发生了变化，故A错误；NaCN中的易与反应生成HCN，为防止生成有毒的HCN，第一步反应时，溶液应调节为碱性，故B正确；第二步反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子，N元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，则根据得失电子守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:3，反应的离子方程式为，故C错误；处理含的废水，实际参加反应的NaCN的物质的量是，反应中C元素的化合价由+2价升高到+4价，N元素的化合价从-3价升高到0价，即1 mol NaCN失去5mol电子，又因1 mol NaClO得到2mol电子，所以至少需NaClO的物质的量为，故D正确。
20.答案：AB
解析：
21.答案：（1）2，5，3，2，1，1 ；
（2） ； 5：1
（3） ；分子间作用力（范德华力）
（4）bd
（5）取样溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质
解析：(1)根据氧化还原反应的配平原则，先分析各物质化合价的升降变化，I从+5价降低到0价，至少转移10个电子，S元素从+4升高到+6至少转移2个电子，则与的化学计量数之比为2:5，再结合原子守恒规律配平该化学方程式为：，用单线桥可表示出电子转移的方向和数目如下：，故答案为：2，5，3，2，1，1；；
(2)第二步反应有碘单质生成，第(1)问总反应的离子方程式为：②，则根据第一步反应①可看出已经被氧化为，第二步不需要，则②3-①5消去得到第二步离子方程式为：；从第二步可看出，最终要得到3mol ，其中第一步提供5mol 转化为第二步所需的，因此若要使碘酸钠的利用率最高，完全反应完，即碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是5：1，故答案为：；5：1；
(3)碘元素位于第五周期VIIA族，其原子最外层电子排布式是；碘升华为物理变化，没有化学键的断裂，因此克服的微粒间作用力为分子间作用力，故答案为：；分子间作用力（范德华力）；
(4) a．原子的最外层电子数目不能决定元素的非金属性强弱，故a错误；
b．ICl中碘元素为+1价，说明Cl更易容易得到电子，非金属性更强，故b正确；
c．酸性：，不是最高价氧化物对应水化物的酸性，所以无法判断非金属性，故c错误；
d．氯化钠与浓硫酸共热制备氯化氢，利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，氯化碘与浓硫酸共热可制备碘单质，这说明碘离子更易被氧化，其还原性比氯离子的更强，所以氯气的氧化性强于碘单质的氧化性，即可说明氯、碘两种元素非金属性得相对强弱，故d正确；
故答案为：bd；
(5)亚硫酸钠固体容易被空气氧化为硫酸钠，若检验是否变质，主要检验溶于水后是否存在硫酸根离子，其方法如下：取样溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质。
22.答案：（1）+3价
（2）
（3）①
②；
③2
解析：、硫酸、发生氧化还原反应生成，水溶液通电，反应产生，尾气中含有的与溶液发生反应：，将得到的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。
（1）化合物中Na元素是+1价，O元素是-2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和等于0，可知Cl元素的化合价为+3价。
（2）、硫酸、发生氧化还原反应，生成，根据得失电子守恒、原子守恒，可得化学方程式：。
（3）①在反应中，Cl元素化合价由反应前中的+4价变为反应后中的+3价，化合价降低，得到；O元素化合价由反应前中的-1价变为反应后中的0价，化合价升高，失去，用双线桥法表示为。②在该反应中，中O元素化合价由-1价变为反应后中的0价，化合价升高，失去电子，所以为还原剂；Cl元素化合价由反应前中的+4价变为反应后中的+3价，化合价降低，得到电子，则为氧化剂，得到电子产生的为还原产物。③在反应中，每产生1个分子，转移2个电子，则当反应中转移4个电子时，反应产生氧气的分子数为2。
23.答案:(1)6,1,5,3,1,7
(2)Fe;2
(3)BD
(4)反应③可逆,氢氧化钠浓度过大,反应向逆反应方向移动
解析：（1）化学反应②中，Fe元素的化合价升高了一价，但元素的化合价降低了6价，所以的系数是6，的系数是1，根据原子守恒，的系数是3，水前面系数是5，氨气的前面系数为1，故答案为：6；1；5；3；1；7；
（2）化合价升高元素Fe所在的反应物Fe是还原剂，F元素从0价升高到+2价失去2个电子，则有生成，有2mol电子转移;
（3）A.该生产过程生成的氨气是有毒气体，会污染空气，故A错误； B.四氧化三铁性质稳定，具有抗腐蚀作用，故B正确； C.反应①②均是有元素化合价变化的反应，是氧化还原反应，反应③中没有化合价的变化不是氧化还原反应，故c错误； D.反应①②中化合价降低的N元素所在的反应物是氧化剂，故D正确。
（4）反应可逆，当氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动，此时四氧化三铁的量会减小，“发蓝"的厚度会变小，
24.答案：（1）①+2 ②6；4；1；4；4 ；
（2）①；33.6
②9
（3）观察到有红棕色气体和白雾产生；
【配套新教材】专题四 氧化还原反应
考点09 氧化还原反应基本概念及其表示（1~4、22题）
考点10 氧化还原反应的规律及应用（6~8、11、12、14、15、17~21题）
考点11 氧化还原反应的配平及计算（5、9、10、13、16、23、24题）
考试时间 ：90分钟 满分：100分
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.化学与生活密切相关，下列应用中一定发生了氧化还原反应的是( )
A.食醋除去水壶中的水垢
B.氯气作自来水的消毒剂
C.二氧化硫漂白草帽
D.石膏点豆腐
2.下列用品在应用过程中涉及氧化性的是( )
A. B.
C. D.
3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )
A. 铝片与稀反应 B. 与反应
C. 灼热的炭与反应 D. 甲烷在中的燃烧反应
4.某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑,则下列叙述错误的是( )
A.此反应是氧化还原反应 B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
C.在反应中N2O4作还原剂 D.R的分子式为C2H8N2
5.衣服上不小心沾到了蓝墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的，其反应的离子方程式为（未配平）。下列有关叙述不正确的是( )
A.每转移2mol电子，就有1mol乙二酸被还原
B.方程式中氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2:5
C.鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性
D.蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅
6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
水、无水
B
氨水
C
酸性溶液
D
饱和溶液
A. A B. B C. C D. D
7.向溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色（生成）。再向溶液中不断通入气体溶液逐渐变成无色，滴入溶液，产生白色沉淀。下列分析正确的是( )
A.上述实验条件下，物质的氧化性：
B.通入时，与反应，作还原剂
C.通入后溶液逐渐变成无色，体现了的氧化性
D.反应中涉及了三个氧化还原反应
8.四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具，水热法制备纳米颗粒的反应是，下列说法不正确的是( )
A.参加反应的氧化剂为
B.参加反应的还原剂为和
C.此反应化合价变化总数为4
D.此反应中的氧化性强于和的氧化性
9.利用二氧化铈在太阳能的作用下将转变成和CO。其过程如下：。下列说法不正确的是( )
A.是该反应的催化剂
B.整个过程没有消耗
C.该过程实现了太阳能向化学能的转化
D.在第一个反应中作氧化产物
10.把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。
对于该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )
A.作氧化剂，具有氧化性
B.氧化性：
C.是还原剂，具有还原性
D.若有2个参加反应，则转移10个电子
11.次磷酸()是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：；②。下列推断错误的是( )
A.的结构式为
B. 具有强还原性， 在空气中可能被氧化成磷
C.是酸式盐
D. 每消耗1 mol ，①中反应转移3 mol电子
12.科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为
B.该过程中为催化剂
C.第Ⅰ阶段每1mol氧化剂参加反应，转移电子数目为
D.还原性：
13.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确的是( )
A.由反应可推断氧化性：
B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生：
C.若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为47.6 g，则反应方程式可表示为
D.若化学计量数，则该反应转移电子数为20
14.一定量的某硫铁矿（主要成分，S为-2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、0.30 mol 和一定量气体，且溶液中无，则下列说法不正确的是( )
A.该硫黄铁矿中的
B.该硫黄铁矿中，与的物质的量之比为1:1
C.气体在标准状况下体积为6.72L
D.该盐酸的物质的量浓度为6.0
15.已知，将0.1 mol通入100mL含等物质的量的HI与的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是( )
A.物质的还原性：
B.HI与的物质的量浓度为0.6
C.通入0.1 mol 发生反应的离子方程式为
D.若再通入0.05 mol ，恰好能将HI和完全氧化
二、不定项选择（本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。）
16.高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为 (未配平），下列有关说法错误的是( )
A.由上述反应可知，的氧化性强于
B.高铁酸钾中铁元素显+6价
C.上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2: 3
D.处理水时形成的胶体能吸附水中的悬浮杂质
17.
银-Eerrozine法检测甲醛(HCHO)的原理如图所示(在原电池中完成氧化银与甲醛的反应)。(吸光度 ，其中为吸光系数，为液层厚度，为溶液浓度)下列说法正确的是( )
A.其他条件相同，溶液的吸光度越小，说明甲醛浓度越大
B.电池反应①中，向极板迁移
C.从整个过程看，最终化合价发生变化的元素有Ag、Fe和C
D.理论上，消耗HCHO和消耗+的物质的量之比为1： 2
18.将浓盐酸滴入溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入，溶液又变为紫红色，反应后变为无色的。据此判断下列说法正确的是( )
A.滴加盐酸时，HCl是还原剂，是还原产物
B.已知Bi为第V A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
C.若有0.1 mol 参加了反应，则整个过程转移电子
D.此实验条件下，物质的氧化性：
19.处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步，NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步，NaOCN与NaClO反应，生成、、NaCl和。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是( )
A.处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变
B.第一步反应溶液应调节为碱性，可避免生成有毒物质HCN
C.第二步发生的反应为
D.处理含的废水实际至少需要
20.某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，逐滴加入足量的溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释或所得结论的叙述不正确的是( )
A.氧化性：
B.蓝色消失的原因是溶液具有漂白性
C.淀粉-KI溶液变蓝是因为被氧化为，使淀粉变蓝
D.若将溶液加入新制氯水中，氯水褪色
三、非选择题（本题共4小题，共50分。）
21.（14分）全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：
______________________________________________________(未配平)
完成下列填空：
(1)配平上述化学方程式________，标出电子转移的方向和数目_________。
(2)该反应实质是两步反应：①，则第二步反应的离子方程式为②___________；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是___________。
(3)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘原子最外层电子排布式是___________，碘升华克服的微粒间作用力为___________。
(4)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是___________。(选填编号)
a.原子的最外层都有7个电子
b.ICl中碘元素为+1价
c.酸性：
d.氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘
(5)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是___________。
22.（10分）是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺图所示：
（1）中Cl的化合价为________。
（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式：________。
（3）已知“尾气吸收”中发生的化学反应如下：
①用双线桥法表示该反应中电子转移的数目和方向：________。
②该反应中，还原剂是________，还原产物是________。
③当反应中转移4个电子时，生成氧气的分子数为________。
23.（10分）为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理,使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑;
②___Na2FeO2+___NaNO2+___H2O→___Na2Fe2O4+___NH3↑+___NaOH;
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
(1)配平化学方程式②。
(2)上述反应①中还原剂为______,若有1mol Na2FeO2生成,则反应中有___mol电子转移。
(3)关于形成“发蓝”的过程,下列说法正确的是( )
A.该生产过程不会产生污染 B.反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C.反应①②③均是氧化还原反应 D.反应①②中的氧化剂均为NaNO2
(4)当NaOH溶液浓度过大,“发蓝”的厚度会变小,其原因是________________________。
24.（16分）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体.在1个标准大气压下，的沸点为，能与空气中的水蒸气反应生成、和.可通过如下方法制备：
（1）气—气反应：在常温下将与干燥的空气混合即得和.
①原料中氧元素的化合价为___________.
②已知反应中每消耗转移电子，配平反应：_________________________.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________.
（2）气—固反应：由于气—气反应容易腐蚀设备，研究人员提出用气—固反应制备.气—固反应包括如下两个步骤：
①气—固反应的总化学方程式为______________________________，若有完全氧化，则可制得__________L（标准状况下）.
②若要制备，共有___________电子发生转移.
（3）在空气中泄漏，还是易于发现的.判断发生了泄漏的现象是________.一但发生泄漏，可以用烧碱溶液喷淋的方法减少污染，其产物除、、外还一定有_________（填化学式）.
答案以及解析
1.答案：B
解析：食醋除水垢的原理为，该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，A错误；氯气作自来水消毒剂时发生反应：，在该反应中，氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与有色物质发生了化合反应，不是氧化还原反应，C错误；用石膏点豆腐，该过程是蛋白质的聚沉，不是氧化还原反应，D错误。
2.答案：B
解析：为红棕色粉木，铁红用作颜料利用了的物理性质，故A不符合题意；NaClO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了 NaClO的强氧化性，故B符合题意；纯碱去油污，利用了水溶液显碱性的性质，故C不符合题意；洁厕灵除水垢利用了HCl溶液的酸性，故D不符合题意。
3.答案：C
解析：A.铝片与稀的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误； B.与的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B错误； C灼热的炭与反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故C正确； D.甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误。
故选：C
4.答案：C
解析：反应产物中有单质生成,则一定有化合价的升降,故该反应为氧化还原反应;反应物N2O4中氮元素化合价降低,N2O4作氧化剂;由题意可推知R的分子式为C2H8N2。
5.答案：A
解析：乙二酸中碳元素的化合价为+3价，生成物二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，锰元素的化合价从+7价降低到+2价，利用得失电子守恒、电荷守恒将离子方程式配平可得，然后分析。乙二酸中碳元素的化合价为+3价，升高为中的+4价，乙二酸被氧化，故A错误；根据离子方程式可知，氧化剂是高锰酸钾，还原剂是乙二酸，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2:5，故B正确；酸性高锰酸钾溶液，既可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，又可与乙二酸反应，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，则鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性，故C正确；墨水是一种胶体，蓝墨水与红墨水混用，易因胶体聚沉而导致书写不畅，故D正确。
6.答案：A
解析：和水发生氧化还原反应生成和NO，用无水氯化钙干燥NO，A项符合题意；氨水可与反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，若氨水过量会引入新杂质，且除杂过程中没有涉及氧化还原反应，B项不符合题意；和都可被酸性高锰酸钾溶液氧化，C项不符合题意；可与饱和溶液反应生成二氧化碳和醋酸钠，与饱和溶液不反应，利用饱和溶液可以除杂，但除杂过程中不涉及氧化还原反应，D项不符合题意。
7.答案：A
解析：把KI氧化，生成，所以的氧化性强于，氧化了，所以的氧化性强于，A项正确。
8.答案：A
解析：A项在该反应中，由元素的价态变化可得：是氧化剂，和是还原剂，故A项错误、B项正确；C项，由O元素的化合价变化可知，转移电子数为1×2×（2-0）=4，故C项正确；D项，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物得知，故D项正确。
9.答案：A
解析：是中间产物，该反应的催化剂是，A错误；由反应①+反应②得总反应：，可知整个过程没有消耗，B正确；二氧化铈在太阳能作用下将转变为，实现了太阳能向化学能的转化，C正确；第一个反应中氧元素化合价升高，在第一个反应中作氧化产物，D正确。
10.答案：B
解析：是反应物，反应后生成，则失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中得失电子守恒以及原子守恒，可以得出该反应的离子方程式为。中碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；根据反应的离子方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序为，故B错误；根据上述分析知是还原剂，具有还原性，故C正确；根据反应的离子方程式可知，有2个参加反应时，转移电子的个数为2×（7-2）=10，故D正确。
11.答案：C
解析：据②中反应可知是一元酸，由于含氧酸中只有羟基氢原子能够电离，因此的结构式为，A项正确。磷元素的最高化合价是+5，而中磷元素的化合价为+ 1，可能被空气中的氧气氧化成磷酸，B项正确。是一元酸，故是正盐而不是酸式盐，C项错误。，说明每2mol反应，
转移6 mol电子，则每消耗1 mol ，①中反应转移3 mol电子，D项正确。
12.答案：B
解析：
13.答案：C
解析：反应中既是氧化剂又是还原剂，其中部分Cl由+5价升高到+7价，O由—2价升高到0价，因此是氧化产物；另一部分C由+5价降低到0价，因此是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性： ，故A正确；淀粉碘化钾试纸先变蓝是因为生成：
2I+C2=L2+2C，后褪色I2被C2继续氧化生成：，后褪色被继续氧化生成：，遵循电子、电荷守恒，故B正确；由生成的的混合气体平均摩尔质量为47.6 g/mol，则，可得，由电子守恒得化学反应方程式为，故C错误；若化学计量数，则化学反应方程式为，还原产物只有，由，Cl元素化合价由+5价降低为0价，故生成2 mol 时转移电子的物质的量为，即该反应中电子转移数目为20 ，故D正确。
14.答案：A
解析：
15.答案：C
解析：
16.答案：AC
解析：本题考查氧化还原反应。中铁元素的化合价为+6价，中铁元素的化合价为+3价，氧化性：，故A错误；中铁元素的化合价为+6价，故B 正确；反应中，氯元素化合价由+1价降低为-1价，是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，是还原剂，根据得失电子守恒可知，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 : 2，故C错误；具有氧化性，所以能杀菌，在净水过程中，高铁酸钾被还原为，水解生成的胶体能吸附水中的悬浮杂质，故D正确。
17.答案：B
解析：根据题图分析可知，甲醛浓度越大，反应生成的的浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，A项错误。原电池中，转化为Ag，发生还原反应，作正极，向正极移动，即向极板迁移，B项正确。Fe的化合价由+3降为+2，C的化合价由0升高为+4；氧化银在原电池中被还原为Ag，Ag的化合价从 + 1降低到0，反应②中Ag被氧化成，Ag的化合价又从0 升高为+ 1，整个过程中Ag的化合价可看作未改变，C项错误。，则理论上消耗的甲醛与消耗的的物质的量之比为1：4，D项错误。
18.答案：AD
解析：A.滴加盐酸时，生成氯气，C元素的化合价升高，则HCl是还原剂，是氧化产物，故A正确； B.Bi元素属于金属元素，Bi不具有较强的非金属性，故B错误； C.若有参加了反应，则整个过程转移电子为，即，故C错误； D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，中的氧化性大于高锰酸钾，所以氧化性强弱顺序是：，故D正确；故选：AD。
19.答案：BD
解析：处理NaCN超标电镀废水的第一步中碳元素的化合价由+2价变为+4价，氯元素的化合价由+1价变为-1价，第二步中N、Cl元素的化合价也发生了变化，故A错误；NaCN中的易与反应生成HCN，为防止生成有毒的HCN，第一步反应时，溶液应调节为碱性，故B正确；第二步反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子，N元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，则根据得失电子守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:3，反应的离子方程式为，故C错误；处理含的废水，实际参加反应的NaCN的物质的量是，反应中C元素的化合价由+2价升高到+4价，N元素的化合价从-3价升高到0价，即1 mol NaCN失去5mol电子，又因1 mol NaClO得到2mol电子，所以至少需NaClO的物质的量为，故D正确。
20.答案：AB
解析：
21.答案：（1）2，5，3，2，1，1 ；
（2） ； 5：1
（3） ；分子间作用力（范德华力）
（4）bd
（5）取样溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质
解析：(1)根据氧化还原反应的配平原则，先分析各物质化合价的升降变化，I从+5价降低到0价，至少转移10个电子，S元素从+4升高到+6至少转移2个电子，则与的化学计量数之比为2:5，再结合原子守恒规律配平该化学方程式为：，用单线桥可表示出电子转移的方向和数目如下：，故答案为：2，5，3，2，1，1；；
(2)第二步反应有碘单质生成，第(1)问总反应的离子方程式为：②，则根据第一步反应①可看出已经被氧化为，第二步不需要，则②3-①5消去得到第二步离子方程式为：；从第二步可看出，最终要得到3mol ，其中第一步提供5mol 转化为第二步所需的，因此若要使碘酸钠的利用率最高，完全反应完，即碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是5：1，故答案为：；5：1；
(3)碘元素位于第五周期VIIA族，其原子最外层电子排布式是；碘升华为物理变化，没有化学键的断裂，因此克服的微粒间作用力为分子间作用力，故答案为：；分子间作用力（范德华力）；
(4) a．原子的最外层电子数目不能决定元素的非金属性强弱，故a错误；
b．ICl中碘元素为+1价，说明Cl更易容易得到电子，非金属性更强，故b正确；
c．酸性：，不是最高价氧化物对应水化物的酸性，所以无法判断非金属性，故c错误；
d．氯化钠与浓硫酸共热制备氯化氢，利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，氯化碘与浓硫酸共热可制备碘单质，这说明碘离子更易被氧化，其还原性比氯离子的更强，所以氯气的氧化性强于碘单质的氧化性，即可说明氯、碘两种元素非金属性得相对强弱，故d正确；
故答案为：bd；
(5)亚硫酸钠固体容易被空气氧化为硫酸钠，若检验是否变质，主要检验溶于水后是否存在硫酸根离子，其方法如下：取样溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质。
22.答案：（1）+3价
（2）
（3）①
②；
③2
解析：、硫酸、发生氧化还原反应生成，水溶液通电，反应产生，尾气中含有的与溶液发生反应：，将得到的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。
（1）化合物中Na元素是+1价，O元素是-2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和等于0，可知Cl元素的化合价为+3价。
（2）、硫酸、发生氧化还原反应，生成，根据得失电子守恒、原子守恒，可得化学方程式：。
（3）①在反应中，Cl元素化合价由反应前中的+4价变为反应后中的+3价，化合价降低，得到；O元素化合价由反应前中的-1价变为反应后中的0价，化合价升高，失去，用双线桥法表示为。②在该反应中，中O元素化合价由-1价变为反应后中的0价，化合价升高，失去电子，所以为还原剂；Cl元素化合价由反应前中的+4价变为反应后中的+3价，化合价降低，得到电子，则为氧化剂，得到电子产生的为还原产物。③在反应中，每产生1个分子，转移2个电子，则当反应中转移4个电子时，反应产生氧气的分子数为2。
23.答案:(1)6,1,5,3,1,7
(2)Fe;2
(3)BD
(4)反应③可逆,氢氧化钠浓度过大,反应向逆反应方向移动
解析：（1）化学反应②中，Fe元素的化合价升高了一价，但元素的化合价降低了6价，所以的系数是6，的系数是1，根据原子守恒，的系数是3，水前面系数是5，氨气的前面系数为1，故答案为：6；1；5；3；1；7；
（2）化合价升高元素Fe所在的反应物Fe是还原剂，F元素从0价升高到+2价失去2个电子，则有生成，有2mol电子转移;
（3）A.该生产过程生成的氨气是有毒气体，会污染空气，故A错误； B.四氧化三铁性质稳定，具有抗腐蚀作用，故B正确； C.反应①②均是有元素化合价变化的反应，是氧化还原反应，反应③中没有化合价的变化不是氧化还原反应，故c错误； D.反应①②中化合价降低的N元素所在的反应物是氧化剂，故D正确。
（4）反应可逆，当氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动，此时四氧化三铁的量会减小，“发蓝"的厚度会变小，
24.答案：（1）①+2 ②6；4；1；4；4 ；
（2）①；33.6
②9
（3）观察到有红棕色气体和白雾产生；
相关试卷
【通用版】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题四 氧化还原反应： 这是一份【通用版】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题四 氧化还原反应，共19页。试卷主要包含了27题）等内容，欢迎下载使用。
【配套新教材】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题十四 有机化学基础： 这是一份【配套新教材】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题十四 有机化学基础，共17页。试卷主要包含了4题）等内容，欢迎下载使用。
【配套新教材】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题十三 物质的结构与性质： 这是一份【配套新教材】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题十三 物质的结构与性质，共16页。试卷主要包含了12，13等内容，欢迎下载使用。
