【通用版】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题三 离子反应

【通用版】专题三 离子反应

考点06 电介质及电离（1、2、10、12、23、26题）

考点07 离子方程式的正误判断（3~6、9、11、14、16、22、29题）

考点08 离子共存的判断（7、8、13、15、17~21、24、25、27、28题）

考试时间 ：90分钟     满分：100分

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）

1.下列说法正确的是(   )

A.电解质只有在通电条件下才能发生电离

B.自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强

C.虽然溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质

D.溶于水后所得到的溶液能导电，故是电解质

2.在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是(   )

A.熔融状态下的电离：

B.水溶液中的电离：

C.水溶液中的电离：

D.水溶液中的电离：

3.下列离子方程式书写正确的是(   )

A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：

B. 氯气溶于水：

C. 铁与稀硝酸反应：

D. 过氧化钠与水反应：

4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是(   )

A.硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，

B.足量通入氯化铝溶液中：

C.足量氧气通入碳酸钠溶液中：

D. 通入溶液中：

5.钠元素在自然界中分布很广,储量极为丰富。金属钠的性质活泼,可与等物质反应,钠的化合物等在生产、生活中应用广泛。

下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.钠与水反应:

B.小苏打治疗胃酸过多:

C.氢氧化钠与醋酸反应:

D.电解饱和食盐水制备氯气:

6.下列A~D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是(   )

A.A B.B C.C D.D 

7.向发生铝热反应的生成物中，加入过量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子是（   ）

A.通入过量：

B.加入过量溶液：

C.加入过量氨气：

D.加入过量 溶液：

8.某溶液中由水电离产生的，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是(   )

A.

B.

C.

D.

9.将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是(   )

A.A B.B C.C D.D

10.下列说法正确的是(   )

A. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质

B. 的硫酸钠溶液与的氢氧化钠溶液导电性不同

C. 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

D. 在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

11.下列解释事实的方程式不正确的是(   )

A.用明矾净化水：

B.氢氧化亚铁暴露于空气中变色：

C.常温下0.1氨水的pH约为11：

D.氢氧化钠溶液吸收氯气：

12.的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%；熔融状态下不导电。下列说法正确的是(   )

A.在水中的电离方程式可能是

B.的水溶液几乎不导电，说明其难溶于水

C.中含有金属Hg，一定不是共价化合物

D.是强电解质

13.为探究的性质，向溶液中分别滴加少量试剂X。

由上述实验现象不能得出的结论是（   ）

A.不能大量共存 

B.能大量共存

C.不能大量共存 

D.水解呈碱性：

14.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(   )

A. 放入水中：

B. 通过灼热铁粉：

C.铜丝插入热的浓硫酸中：

D.通入酸性溶液中：

15.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是(   )

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B.水中的通过阴离子树脂后被除去

C.通过净化处理后，水的导电性降低

D.阴离子树脂填充段存在反应

16.下列反应对应的离子方程式正确的是(   )

A.溶液中滴入稀硝酸：

B.小苏打溶液中加入足量澄清石灰水：

C.酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：

D.溶液中加入过量NaOH溶液加热：

17.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

18.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A. 能使酚酞变红的溶液中：

B. 的溶液中：

C. 的溶液中：

D. 的溶液中：

19.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.澄清透明的溶液中：、、、

B. 0.1溶液中：、、、

C.使甲基橙变红的溶液中：、、、

D. 的溶液中：、、、

20.某无色溶液可能含有中若干种（忽略水电离出的），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：

①用pH试纸检验，溶液的pH大于7

②向溶液中滴加氯水，再加入振荡，静置，层呈橙色

③向所得水溶液中加入溶液和稀，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中加入溶液和稀，有白色沉淀产生

根据上述实验，以下说法正确的是(   )

A.无法推断原混合溶液中是否含有和

B.原混合溶液中肯定存在，可能存在

C.确定溶液中是否存在，需要做焰色试验

D.原混合溶液中阳离子一定不存在，一定存在

21.某试液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是(   )

A.无法确定原试液中是否含有

B.滤液X中大量存在的阳离子有和

C.无法确定沉淀B的成分

D.原溶液中一定存在的离子为

22.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（   ）

A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸

B.曲线B表示溶液中滴加KOH溶液

C.曲线C表示溶液中滴加稀硫酸

D.曲线D表示悬浊液中滴加溶液

23.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(   )

A. 无色溶液：
B. 常温下，的溶液：
C. 溶液：
D. 能使pH试纸呈红色的溶液：

24.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.中性溶液中：、、、

B.透明溶液中：、、、

C.1.0的溶液中：、、、

D.水电离的的溶液中：、、、

25.下列各组离子能大量共存，且加(或通)入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是(   )

A. A B. B C. C D. D

二、非选择题（本题共4小题，共50分。）

26.（10分）某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的不能导电，而水溶液却能导电，据此回答下列问题。

（1）熔融状态的不导电的原因是__________。

（2）水溶液能导电的原因是__________。

（3）电解质溶液导电与金属导电的原理__________（填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空），区别是__________。

（4）相同浓度的NaCl溶液和溶液，__________的导电能力更强，理由是__________。

27.（16分）今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

第一份加入溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有？________（填“是”或“否”），理由是________。

（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有________，其物质的量浓度为________。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量：________。

（4）综合上述实验，能否确定有存在？（填“能”或“否”）（以下二选一填）________；若能，请计算的浓度范围：________；若不能，请描述检验是否存在的实验操作：________。

28.（14分）Ⅰ.某溶液中可能含有等离子（不考虑水的电离）。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是________；所含离子的物质的量浓度之比为________；所加的淡黄色固体是_________。

Ⅱ. 实验室采用滴定法测定某水样中含量：

（1）滴定时，和KI作用析出完成并配平下列离子方程式：________+________+________________+________。

（2）反应所得的作用是________。

（3）滴定终点时，100mL的水样共消耗标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于的质量为1g，则该水样中的含量为________。

29.（10分）完成下列反应对应的离子方程式

(1) 用NaOH溶液除去Mg粉中的Al杂质_________。

(2) 用醋酸浸泡除水垢_________。

(3) 洁厕灵和漂白液不宜混用_________。

(4) 泡沫灭火器反应原理_________。

(5) 使酸性溶液褪色________。

答案以及解析

1.答案：C

解析：电解质在水溶液中或熔融状态下可以发生电离，与是否通电无关，故A错误；溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子数目及离子所带电荷数有关，故B错误；虽然溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它在熔融时能产生自由移动的钠离子和氧离子，所以是电解质，故C正确；溶于水后得到溶液，因硫酸电离产生自由移动离子而导电，不是它本身产生的离子，所以是非电解质，故D错误。

2.答案：C

解析：熔融状态下的电离方程式为，故A错误；水溶液中的的电离方程式为，故B错误；水溶液中的的电离方程式为，故D错误。

3.答案：D

解析：

4.答案：A

解析：硫酸亚铁使高锰酸钾溶液褪色：，A项正确；氢氧化铝不溶于弱碱，过量通入氯化铝溶液中：，B项错误；次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸钠溶液中通入足量氯气：，C项错误；为弱酸，通入溶液中：，D项错误。

5.答案：B

解析：

6.答案：C

解析：铁和稀硫酸发生反应，铁和稀硝酸发生反应，故 A 错误。将0.1 mol 通入含0. 3 mol的溶液中，由于氯气少量，所以只能氧化，离子方程式为；将0.3 mol通入含0.1 mol的溶液中，由于氯气过量，和均被氧化，离子方程式为，故B错误。向溶液中加入足量的NaOH溶液和向溶液中加入足量的溶液，离子方程式均为，故 C 正确。溶液与溶液反应恰好呈中性，和的物质的量之比为2：1，离子方程式为；溶液与溶液反应使恰好沉淀，和的物质的量之比为1：1，离子方程式为，故 D 错误。             

7.答案：D

解析：加入过量稀硫酸将其溶解后所得溶液中主要存在的离子为，通入过量，溶液中与发生氧化还原反应，过量，不能大量存在，A项错误；能与过量的反应生成硫酸钡沉淀，故不能大量存在，B项错误；加入过量氨气，反应后溶液中主要含，故不能大量共存，C项错误；所得溶液呈酸性，向其中加入过量溶液，酸性条件下，均能大量共存，D项正确。

8.答案：B

解析：某溶液中由水电离产生的，说明该溶液中水的电离平衡被抑制，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性条件下与反应生成而不能大量存在，碱性条件下与反应生成，而不能大量存在，A项不符合题意；四种离子无论是在酸性条件还是碱性条件下均能大量共存，B项符合题意；在酸性条件下，能与发生氧化还原反应而不能大量共存，C项不符合题意；酸性条件下，和反应生成气体不能大量共存，碱性条件下，和反应生成沉淀不能大量共存， D项不符合题意。

9.答案：D

解析：溴离子易被氯气氧化为单质溴，溴水呈橙色，化学方程式正确，A正确；亚铁离子易被氯气氧化为铁离子，溶液由浅绿色变棕黄色，化学方程式正确，B正确；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，C正确：次氯酸的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠反应产生气体的是盐酸，D错误。

10.答案：B

解析：A.氨气的水溶液能导电，说明一水合氨是电解质，氨气本身不能电离产生自由移动的离子，所以氨气是非电解质 ，故A错误 ；B.溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关，二者比较，硫酸钠溶液中钠离子浓度较大，且硫酸根离子带的电荷多，所以硫酸钠溶液导电能力强，故B正确；C.氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质，故C错误；D.液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故导电性不一定强，故D错误；故选:B。

11.答案：C

解析：

12.答案：A

解析：A.是一种弱电解质，其电离方程式可能是，故A正确； B.的水溶液几乎不导电，因为即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%，说明其难电离，不能说明其难溶于水，故B错误； C.化合物的类型和元素的类型无必然联系，例如，氯化铝中含有金属元素，但氯化铝是共价化合物，氯化铵中全部是非金属元素，但氯化铵为离子化合物，故C错误； D.的水溶液几乎不导电，因为即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%，说明是弱电解质，故D错误；故选：A。

13.答案：B

解析：根据实验①，说明发生氧化还原反应，因此三者不能大量共存，能得出结论，故A不符合题意；反应生成，两者不能大量共存，根据实验②不能得出此结论，故B符合题意；反应生成白色沉淀，因此两者不能大量共存，根据实验③能得出此结论，故C不符合题意；实验④说明水解呈碱性，，能得出结论，故D不符合题意。

14.答案：D

解析：本题考查化学方程式和离子方程式的书写与正误判断。该方程式中原子不守恒，与反应的化学方程式应为，A项错误；灼热铁粉与反应生成，即，B项错误；铜丝与热的浓硫酸反应生成，即，C项错误；与酸性溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及酸性条件可写出反应的离子方程式为，D项正确。

15.答案：A

解析：从图中可以看出经过阳离子交换树脂后阳离子被交换为，由于和均带2个单位正电荷，所以每个或会相应地交换为2个，故水中阳离子的总数会发生变化，A错误；由图可知水中的通过阴离子交换树脂后被除去，B正确；由于净化处理后溶液中离子浓度降低，故水的导电性下降，C正确；经过阴离子树脂后转化为水，可知存在反应：，D正确。

16.答案：B

解析：

17.答案：A

解析：反应符合事实，遵循物质拆分原则，A符合题意；会发生氧化还原反应，产生，不能大量共存，B不符合题意；会发生盐的相互促进的水解反应，不能大量共存，C不符合题意；过量NaOH电离产生的与反应产生；与反应产生，反应不符合事实，D不符合题意。

18.答案：B

解析：A.使酚酞变红的溶液呈碱性，含有，与反应不能大量共存，A不符合题意;B.的溶液呈强酸性，相互不反应且不与反应，能够大量共存，B符合题意;C. 与因发生氧化还原反应不能大量共存，C不符合题意; D.和发生双水解，不能大量共存，D不符合题意;答案选B。

19.答案：B

解析：A.之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B.之间不反应，都不与反应，能够大量共存，故B正确；

C.使甲基橙变红的溶液呈酸性，之间发生反应，不能大量共存，故C错误； D.该溶液呈碱性，之间发生反应，不能大量共存，故D错误；故选：B。

20.答案：D

解析：某无色溶液中，具有颜色的离子不能存在，则溶液中不含；用pH试纸检验，溶液的pH大于7，说明溶液显碱性，根据上述离子，不含氢氧根离子，应为弱酸根离子水解使溶液显碱性，则一定存在一定不存在；向溶液中滴加氯水，再加入振荡，静置，层呈橙色，说明溶液中含有；向所得水溶液中加入溶液和稀，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中加入溶液和稀，有白色沉淀产生，由于溶液中含有，稀将氧化为，再与结合形成沉淀，不能说明溶液中含有，由于②中加入氯水，引入氯离子，向滤液中加入溶液和稀，有白色沉淀产生，不能证明原溶液中含有，根据分析可知，溶液中存在，一定不存在，由于离子浓度相同，且溶液呈电中性，则一定存在，且离子浓度相等时，阴阳离子恰好呈电中性，所以一定不存在。

21.答案：D

解析：

22.答案：C

解析：NaOH溶液中滴加稀盐酸，导电能力先减弱后增强，但不会减弱至零，选项A错误；溶液中滴加KOH溶液，开始滴加时导电能力增强，应该是曲线A，选项B错误；溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和极弱电解质水，离子浓度降低，当硫酸过量时离子浓度增大，导电能力先减小再增大，应该是曲线C，选项C正确；悬浊液中滴加溶液，沉淀溶解，离子浓度增大，开始滴加时导电能力增强，应该是曲线A，选项D错误。

23.答案：B

解析：在溶液中，呈橙色，A错误；常温下，的溶液呈酸性，与可以共存，B 正确；、在溶液中会发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，C错误；能使pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下，发生氧化还原反应而不能共存，D错误。

24.答案：B

解析：A.水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故A错误； B.之间不反应，在透明溶液中能够大量共存，故B正确； C.之间反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C错误； D.水电离的的溶液呈酸性或碱性，都与反应，

与反应，不能大量共存，故D错误；故选：B。

25.答案：C

解析：A.与发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故A错误； B.之间能够共存，但NaOH足量，反应生成和沉淀，正确的离子方程式为、，故B错误； C.之间能够大量共存，加入少量浓盐酸后，氯离子与次氯酸根离子在酸性条件下反应生成氯气，离子方程式为：，故C正确；

D.之间能够共存，但加入少量后发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，故D错误；故选：C。

26.答案：（1）熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在，其中不存在自由移动的离子

（2）在水溶液中能电离出自由移动的离子

（3）不相同；电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动

（4）溶液；电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度及离子所带电荷数有关。相同浓度的NaCl溶液和溶液，电离出的离子浓度大且所带电荷数多，溶液导电能力更强

解析：从电解质导电的实质分析，只有在一定条件下产生自由移动的离子才能导电。

27.答案：（1）否；与也会产生沉淀

（2）；

（3）；

（4）能；

解析：

28.答案：Ⅰ.；；

Ⅱ.（1）1；5；；3；3

（2）氧化，与淀粉作用有明显的显色现象，有利于观察滴定终点

（3）

解析：Ⅰ.淡黄色固体加入溶液中并加热时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成，则一定没有和，淡黄色物质做焰色反应实验时显示黄色，则淡黄色固体为。图像中上方的曲线表示气体的物质的量，下方曲线表示沉淀的物质的量，由图可知加入8mol过氧化钠时沉淀物质的量达到最大值之后加入过氧化钠沉淀的物质的量减小，但氢氧化钠过量，沉淀没有完全溶解，一定有，则溶液中一定没有，根据溶液呈电中性可知还含有；由题图可知生成的氢氧化镁的物质的量为2mol，氢氧化铝的物质的量为4mol-2mol=2mol，则，加入8mol过氧化钠之后，生成气体的速率减小，故加入8mol过氧化钠时铵根离子完全反应，当时，由，可知，所以，由电荷守恒：，得，故。

Ⅱ.（1）酸性条件下，与KI发生归中反应生成，离子方程式为。

（2）反应所得的作用是氧化亚硫酸根离子，淀粉遇碘显蓝色，有利于观察滴定终点。

（3）100ml的水样共消耗标准溶液，若消耗1mL标准溶液时消耗的质量相当于1g，所以100mL水样中含有，该水样中的含量为。

29.答案：（1） 

（2）

（3）

（4） 

（5）