【通用版】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题九 化学反应速率与化学平衡

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【通用版】专题九 化学反应速率与化学平衡
考点28 化学反应速率及影响因素（1、3、5、6、7~9、12题）
考点29 化学平衡（4、11、13~20、22~28题）
考点30 化学反应进行的方向（2、10、21题）
考试时间 ：90分钟 满分：100分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.压强不变，充入使容器容积增大 B.将容器的容积缩小一半
C.容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D.增加Fe的量
2.下列说法正确的是( )
A.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C.反应在室温下可自发进行，则该反应的
D.恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
3.在容积恒定的容器中发生反应，0~15min内测得反应速率，下列叙述正确的是( )
A.0~15min内反应消耗氨气5.4mol
B.0~15min内用的浓度变化表示的反应速率
C.0~15 min ，
D.15min时氧气浓度下降到
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变黄色[重铬酸钾溶液中存在：]
B.向平衡体系中加入少量KSCN固体溶液颜色加深
C.氯水宜保存在低温、避光条件下
D.加入催化剂，加快氮气和氢气转化为氨气的速率

5.化合物Bilirubin在一定波长的光照下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示，计算用反应物表示的4~8min内的平均反应速率和推测反应在16min时反应物的浓度，结果应分别是( )

A.和 B.和
C.和 D.和
6.下列说法正确的是( )
A.，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B.，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体
D.和反应达到平衡时转化率为10%，放出热量；在相同温度和压强下，当分解为和的转化率为10%时，吸收热量，不等于
7.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，随时间变化如图。下列说法错误的是( )

A.25℃时，10~30min内，R的分解平均速率为
B.对比30℃和10℃的变化曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
C.对比30℃和25℃的变化曲线，在0~50min内，能说明R的分解速率随温度升高而增大
D.对比30℃和10℃的变化曲线，在0~50min内，R的分解率相等
8.下列有关说法错误的是( )
A.其他条件相同，适当提高光照强度，氯气和甲烷混合物的颜色褪去更快
B.对于反应，可通过测定单位时间内产生的沉淀的质量的多少来判断反应的快慢
C.其他条件不变，加入（正）催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率
D.其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率一定会加快
9.已知反应：，其反应机理如下：
① 快
② 慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应的速率主要取决于①的快慢
B.是该反应的催化剂
C.正反应的活化能比逆反应的活化能小
D.增大的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
10.人体内的血红蛋白（）可与结合形成，也可以与CO结合，人体发生CO中毒的原理为：.下列说法不正确的是( )
A.海拔较高的地区由于气压较低，所以血红蛋白较难与结合，容易产生缺氧现象
B.已知CO中毒为熵减过程，则理论上冬天比夏天可能更容易发生CO中毒现象
C.把CO中毒的人转到高压氧仓中有助于缓解症状
D.此反应的平衡常数
11.以，为原料合成的反应[副反应是乙烷氢解产生]
，该反应的反应历程可分为如下两步：
i.(快反应)
ii. (慢反应)
0.1 MPa时，向一恒容密闭容器中充入物质的量之比为2：1的和，反应物转化率与反应温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )

已知：的选择性=
A.反应i为放热反应
B.增大比增大对总反应速率的影响大
C.800℃， 的选择性为 80%
D.若增大，的产率和的转化率均增大
12.一定温度下：在的四氯化碳溶液（100mL）中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：
t/s
0
600
1200
1710
2220
2820
x

1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
下列说法正确的是（ ）
A. 600~1200s，生成的平均速率为
B.反应2220s时，放出的体积为11.8L（标准状况）
C.反应达到平衡时，
D.推测上表中的x为3930
13.已知反应。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是( )
A.升高温度，增大
B.减小压强，增加
C.更换高效催化剂，增大
D.充入一定量的氮气，不变
14.如图一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1mol，右边充入CO和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置保持温度、压强不变），下列说法正确的是( )

A.右边CO与总物质的量为0.35mol
B.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的8倍
C.右侧CO的质量为5.25g
D.若改变右边CO和的充入量而使隔板处于离右端处，保持温度不变，则前后两次充入容器右边的气体物质的量之比为5:3
15.一定条件下，在恒容绝热容器中发生反应：。下列有关说法正确的是( )
A.达到化学平衡状态时，
B.容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态
C.向容器中充入0.2 mol和0.1 mol，反应达到平衡后可以放出19.7 kJ热量
D.反应达到平衡后，向容器中充入三氧化硫，逆反应速率增大，重新达到平衡后百分含量减小
16.在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：达到化学平衡。
下列有关叙述正确的是( )
A.容器内气体压强增大
B.吸收只需
C.若降温，该反应的平衡常数增大
D.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
17.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中
反应 达到平衡。下列说法正确的是( )
容器
温度/K
物质的起始浓度
物质的平衡浓度(mol·L-1)

c(CO)


Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0

Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
A.该反应的正反应放热
B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时，容器Ⅱ中大于容器Ⅲ中的两倍
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小
18.溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是（ ）
A.加入苯，振荡，平衡正向移动
B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C.加入固体，平衡逆向移动
D.该反应的平衡常数
19.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应:
， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是( )
A.很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全
B.增大压强，平衡将向右移动，
C.升高温度，既增大反应速率又增大
D.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
20.一定条件下，与发生反应：。设起始，在恒压下，平衡时的体积分数与和（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.该反应的焓变
B.图中Z的大小为
C.图中点对应的平衡混合物中
D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后减小
21.下列有关叙述正确的是(    )
A.CO(g)的燃烧热是283.0，则反应的
B.HCl(aq)和NaOH(aq)反应的反应热ΔH＝－57.3，则和反应热的ΔH＝－114.6
C.在任何温度下均能自发进行
D.NaOH溶于水和NaOH与HCl反应均为放热反应
22.常温下，的溶度积常数为，碳酸的电离常数为，下列关于溶液的说法错误的是( )
A.溶液中的一定小于
В.
C.升高温度或加入NaOH固体，均增大
D.将少量该溶液滴入溶液中，反应的平衡常数
23.在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：。时刻到达平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法正确的是 ( )

A.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：
B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，的体积分数：Ⅰ”“”或“