新教材高考化学一轮复习课时作业2离子反应离子方程式含答案

这是一份新教材高考化学一轮复习课时作业2离子反应离子方程式含答案，共8页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．将NaCl溶于水配成1 ml·L－1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.a离子为Cl－，b离子为Na＋
B.溶液中含有NA个水合Na＋
C.溶液中存在NaCl⇌Na＋＋Cl－
D.NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行
2．下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 ml·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 ml·L－1 ④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．只有④⑤
C．②④⑤⑥ D．只有③⑥
3．下列说法正确的是( )
A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
4．下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是( )
A.Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(2)) ＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
B.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋H2O
C.NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－
D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4))
5．下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( )
6.下列离子方程式书写错误的是( )
A．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===H2O＋CO2↑
D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
二、不定项选择题(本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意)
7．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C．取用相同浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同
D．闭合开关K，往烧杯中加NaCl固体，固体溶解，故电流计指针发生偏转
8．下表中评价合理的是( )
9.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．乙酸溶液滴到大理石上产生气泡：2H＋＋CaCO3===CO2↑＋Ca2＋＋H2O
B．向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
C．二氧化硫气体通入新制氯水中：Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋4H＋
D．用石墨作阴极，铁作阳极电解食盐水：2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
10．向含x ml NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y ml Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是( )
A．当x＝2y时，发生的离子反应为
2NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋Ba2＋＋2OH－===2NH3·H2O＋BaSO4↓
B．当x≥y时，发生的离子反应为
2Fe3＋＋3SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．当2x＝y时，发生的离子反应为
2Fe3＋＋2NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋2SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋2Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓＋2NH3·H2O
D．当x三、非选择题
11．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系________________。
(3)离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全，反应的离子方程式________________________在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为________________。
12．(1)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为________________________________。
(2)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________________________。
(3)“酸浸”时V2O5转化为VO eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(2)) ，反应的离子方程式为_____________________。
(4)在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式________________________。
(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________________________。
课时作业2 离子反应 离子方程式
1．解析：钠离子核外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a离子为Cl－，b离子为Na＋，A正确；题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合Na＋的个数，B错误；氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，C错误；容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl溶解需要在烧杯中进行，D错误。
答案：A
2．解析：不溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 ml·L－1一元酸溶液中的H＋浓度不一定为0.5 ml·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④正确；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；正确的有④⑤。
答案：B
3．解析：三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
答案：D
4．解析：A项，应为Na2CO3===2Na＋＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ；B项，应用可逆号；C项，是HS－的水解方程式。
答案：D
5．解析：铁和稀硫酸发生反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，铁和稀硝酸发生反应Fe(少量)＋4H＋＋NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故A错误。将0.1 ml Cl2通入含0. 3 ml FeBr2的溶液中，由于氯气少量，所以只能氧化Fe2＋，离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；将0.3 ml Cl2通入含0.1 ml FeBr2的溶液中，由于氯气过量，Fe2＋和Br－均被氧化，离子方程式为3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2，故B错误。向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液和向Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液，离子方程式均为Ca2＋＋2HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋2OH－===CaCO3↓＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H2O，故 C 正确。NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性，NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比为2∶1，离子方程式为2H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 恰好沉淀，NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比为1∶1，离子方程式为H＋＋OH－＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓，故D错误。
答案：C
6．解析：Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2Fe3＋＋3SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，A项错误，B、C、D项正确。
答案：A
7．解析：当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，而酒精溶液是混合物，A错误；闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，这两种酸电离出阴、阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；酒精溶液和蔗糖溶液均不导电，取用相同浓度的蔗糖溶液替换该酒精溶液，电流计的示数相同，C正确；闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，D正确。
答案：CD
8．解析： Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，反应生成NO气体，A评价正确；向碳酸镁中加入稀盐酸，碳酸镁难溶，不应写成离子形式，B评价正确；向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，同时生成NH3·H2O，C评价错误；氯气先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，D评价错误。
答案：AB
9．解析：乙酸是弱酸，与大理石发生反应的离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===CO2↑＋Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O，A项错误。向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝和碳酸钠，离子方程式为2AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，B项错误。将二氧化硫气体通入新制氯水中，发生氧化还原反应Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋4H＋，C项正确。用石墨作阴极、铁作阳极电解食盐水，发生反应Fe＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) Fe(OH)2↓＋H2↑，D项错误。
答案：C
10．解析：当x＝2y时，Fe3＋部分沉淀，Ba2＋完全沉淀，发生的离子反应为2Fe3＋＋3SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，故A错误；当x≥y时，Fe3＋部分沉淀，Ba2＋完全沉淀，发生的离子反应为2Fe3＋＋3SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，故B正确；当2x＝y时， NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2恰好完全反应，发生的离子反应为Fe3＋＋NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋2SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋2Ba2＋＋4OH－===Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，故C错误；当x答案：B
11．解析：(1)离子反应为有离子参加或离子生成的化学反应，则反应物或生成物中一定含有电解质或化合物，答案为③⑤；(2)部分离子反应是氧化还原反应，且属于置换反应；而置换反应全部为氧化还原反应，则三者之间的关系为：；(3)向碳酸氢钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至完全沉淀时，只消耗一个碳酸氢根离子生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：Ba2＋＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，继续滴加则为氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O。
答案：(1)③⑤
(2)见解析图
(3)Ba2＋＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O
12．解析：(1)利用NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 还原成Cr3＋，发生反应的离子方程式为：5H＋＋Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ＋3HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===2Cr3＋＋3SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋4H2O；(2)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，发生的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；(3)“酸浸”时V2O5转化为VO eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(2)) ，反应的离子方程式为V2O5＋2H＋===2VO eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(2)) ＋H2O；(4)在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O；(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H＋＋5ClO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O。
答案：(1)Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ＋3HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋5H＋===2Cr3＋＋3SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋4H2O
(2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(3)V2O5＋2H＋===2VO eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(2)) ＋H2O
(4)2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O
(5)4H＋＋5ClO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ===Cl－＋4ClO2↑＋2H2OⅠ
Ⅱ
A
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
B
将0.1 ml Cl2通入含0.3 ml FeBr2的溶液
将0.3 ml Cl2通入含0.1 ml FeBr2的溶液
C
向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
向Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
D
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 恰好沉淀
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
错误
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2