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新教材高考化学一轮复习课时作业4氧化还原反应含答案
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这是一份新教材高考化学一轮复习课时作业4氧化还原反应含答案，共13页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S＋2KNO3＋3C eq \(=====,\s\up7(点燃)) K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法中正确的是（ ）
A.该反应中，还原剂为KNO3
B.该反应中，S和C被氧化
C.该反应中，K2S为氧化产物
D.该反应中，若生成1 ml N2，则转移电子的物质的量为12 ml
2．关于反应4O2F2＋H2S===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是（ ）
A.O2F2在该反应中同时发生氧化反应和还原反应
B.O2是氧化产物
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
D.若2.24 L H2S被反应，则转移电子为0.8 ml
3．KMnO4是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：
①向含KOH的K2MnO4溶液中通入Cl2制备KMnO4：
2K2MnO4＋Cl2===2KMnO4＋2KCl
②实验室制Cl2：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
③测定废水中Mn2＋：2MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋，下列有关说法错误的是（ ）
A.MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 的氧化性一定比Cl2的氧化性强
B.物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强
C.③中生成2 ml还原产物时转移6 ml电子
D.若转移电子数相等，则①中KMnO4与②中KMnO4的质量之比为5∶1
4．洁厕灵和“84”消毒液混合使用时发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ）
A.“84”消毒液的有效成分是HCl
B.氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物
C.HCl只表现还原性
D.若有0.1 ml HCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24 L
5．现有24 mL浓度为0.05 ml·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 ml·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A.＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
6．K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：
K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”有FeO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 生成。下列有关说法正确的是（ ）
A.K2FeO4中铁元素的化合价是＋3
B.“转化1”发生反应的离子方程式为：
2Fe3＋＋3ClO－＋5H2O===2FeO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋3Cl－＋10H＋
C.“转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D.过滤所得产品可用冷水洗去表面杂质离子
7．根据下表信息，下列叙述中正确的是（ ）
A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl3
B.表中②生成1 ml的O2将有4 ml的电子转移
C.表中④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16
D.表中③还原产物是KCl
8．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B.过程Ⅱ中，1 ml O2可氧化2 ml Na2SO3
C.双碱法脱硫过程中，NaOH起的是催化作用
D.总反应为2Ca（OH）2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O
9．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6
D.开始加入的K2Cr2O7为0.1 ml
二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）
10．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是（ ）
A.MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
B.3Cl2＋6NaOH eq \(=====,\s\up7(△)) 5NaCl＋NaClO3＋3H2O
C.8NH3＋6NO2 eq \(=====,\s\up7(催化剂)) 7N2＋12H2O
D.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
11．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ===2X2＋ ＋5Z2 ＋8H2O
②2A2＋ ＋B2===2A3＋＋2B－；
③2B－＋ Z2 ===B2 ＋ 2Z－。由此推断下列说法正确的是（ ）
A.Z元素在①、③反应中均被还原
B.反应Z2 ＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行
C.氧化性由强到弱的顺序是：XO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 、B2、Z2、A3＋
D.还原性由强到弱的顺序是：Z－、B－、A2＋、X2＋
12．已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：
Pb3O4＋4H＋===PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2与酸化MnSO4溶液发生反应Ⅱ：
5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ===2MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＋5PbSO4＋2H2O。
下列推断正确的是（ ）
A.由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）含量之比为2∶1
B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4))
C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb＋16HNO3===3Pb（NO3）4＋4NO↑＋8H2O
D.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑
13．氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN－，无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应：
反应ⅰ，CN－＋OH－＋Cl2―→OCN－＋Cl－＋H2O（未配平）；
反应ⅱ，OCN－＋ OH－＋Cl2―→X＋Y＋Cl－＋H2O（未配平）。
其中反应ⅰ中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是（ ）
A.反应ⅰ中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1
B. X、Y分别是CO2、N2，且均为反应ⅱ的氧化产物
C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中
D.处理c（CN－）＝0.000 1 ml·L－1的废水106 L，消耗标况下的Cl2 4.48×103 L
三、非选择题
14．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 ml，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）
（1）若氯水中有0.15 ml Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余Fe2＋的物质的量为 。
（2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度分别为 。
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3＋、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸）。试写出此反应的离子方程式：__________________________；
上述所有反应共消耗Cl2 ml。
15．氯化合物在生活中具有重要用途，不同价态的含氯化合物在适当条件下可以相互转化。回答下列问题：
（1）氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2Cl、NHCl2和NCl3）。
①氯胺作饮用水消毒剂是因为其水解生成了具有强烈杀菌作用的物质，该物质的结构式为 ，二氯胺与水反应的化学方程式为______________________。
②将0.01 ml NCl3通入100 mL 0.5 ml·L－1 Na2SO3溶液中，转移电子的物质的量为 ml。
（2）KClO有强氧化性，在强碱性介质中，Fe（NO3）3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾（K2FeO4）溶液，K2FeO4是一种优良的水处理剂。该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（3）二氧化氯（ClO2）气体是高效低毒的消毒剂。
①已知2ClO2＋2NaOH===NaClO2＋NaClO3＋H2O，
则ClO2 （填“是”或“不是”）酸性氧化物。
②ClO2的稳定性差，因此常将其制成NaClO2固体便于运输和贮存，其制备方法是：将ClO2通入含NaOH的H2O2溶液中，该反应的离子方程式为 。
③某消毒剂中ClO2含量的测定：取10 mL消毒剂于锥形瓶中，然后依次加入足量的KI溶液、3 mL稀硫酸，再用0.100 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质（I2＋2S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ===2I－＋S4O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(6)) ），淀粉作指示剂，达到滴定终点时用去20.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该消毒剂中ClO2的含量为 g·L－1。
16．回答下列问题：
Ⅰ.双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
（1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是 （填序号），可作为证据的实验现象是 （填字母序号）。
（2）某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2（填“＞”或“＜”）；当有0.1 ml O2生成时，转移电子的物质的量为 ml。
Ⅱ.全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式。
（3） NaIO3＋ NaHSO3—— NaHSO4＋ Na2SO4＋ I2＋ H2O
Ⅲ.锑（Sb）被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为Sb2S3，还含As2S5、PbS、CuO和SiO2等；浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AlCl3和PbCl2等。
（4）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是 （填化学式）。
（5）写出“还原”反应的化学方程式 。
课时作业4 氧化还原反应
1．解析：反应S＋2KNO3＋3C eq \(=====,\s\up7(点燃)) K2S＋N2↑＋3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到－2价，则S为氧化剂，N元素化合价由＋5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到＋4价，则C为还原剂。由分析可知，该反应中的还原剂为C，故A错误；该反应中C被氧化，S被还原，故B错误；氧化剂对应还原产物，K2S为还原产物，故C错误；该反应中，S元素化合价由0价降低到－2价，N元素化合价由＋5价降低到0价，若生成1 ml N2，则转移电子的物质的量为12 ml，故D正确。
答案：D
2．解析：由于F的非金属性强于O，故O2F2中O显＋1价，F显－1价，故O2F2在该反应中O的化合价变为0价，化合价降低，被还原发生还原反应，F的化合价不变，A错误； 由A项分析可知，反应中O的化合价由＋1价降低到0价，故O2是还原产物，B错误；分析反应中，O2F2中O显＋1价，F显－1价，O2F2在该反应中O的化合价变为0价，化合价降低，被还原，作氧化剂，而H2S中S的化合价由－2价升高为＋6价，被氧化作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，C正确；反应中H2S中S的化合价由－2价升高为＋6价，故1 ml H2S发生反应则失去8 ml电子，但题干中未告知H2S的状态，故2.24 L H2S被反应，则转移电子不一定为0.8 ml，D错误。
答案：C
3．解析：2K2MnO4＋Cl2===2KMnO4＋2KCl反应中，Cl2是氧化剂，KMnO4是氧化产物，则氧化性： Cl2>KMnO4，A项错误；由题中反应可知，在酸性条件下，KMnO4具有强氧化性，所以物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强，B项正确；③中MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 被还原生成还原产物为MnO2 ，则生成2 ml还原产物时转移6 ml电子，C项正确；①中1 ml KMnO4转移1 ml电子，②中1 ml KMnO4转移5 ml电子，所以若转移电子数相等，则①中KMnO4与②中KMnO4的质量之比为5∶1，D项正确。
答案：A
4．解析：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，反应中NaClO中的Cl元素化合价由＋1降低到0，HCl中的Cl元素化合价由－1升高到0，则NaClO为氧化剂，HCl是还原剂，Cl2既是氧化产物也是还原产物，NaCl是盐酸显酸性的产物，盐酸在该反应中既显酸性又显还原性。“84”消毒液是利用其氧化性使蛋白质变性从而起到杀菌消毒的目的，根据反应方程式分析，NaClO为氧化剂，则“84”消毒液的有效成分是NaClO，故A错误；根据分析，氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是盐酸显酸性的产物，故B错误；根据分析，HCl在该反应中既显酸性又显还原性，故C错误；若有0.1 ml HCl被氧化，生成的氯气的物质的量为0.1 ml，在标准状况下的体积约为22.4 L·ml－1×0.1 ml＝2.24 L，故D正确。
答案：D
5．解析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 ml·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 ml·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。
答案：B
6．解析：由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为＋6价，故A错误；转化1发生的反应为碱性条件下，硝酸铁溶液与次氯酸钠溶液反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋3Cl－＋5H2O，故B错误；转化2发生的反应为Na2FeO4＋2KCl===K2FeO4＋2NaCl，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故C正确；由K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液可知，为减少产品因溶解造成损失，应用于浓KOH溶液洗去表面杂质离子，故D错误。
答案：C
7．解析：若氧化剂足量，其氧化产物有氯化铁和溴单质两种，故A错误；该反应中H2O2作还原剂，氧元素化合价由－1价升高到0价，则生成1 ml的O2将有2 ml的电子转移，故B错误；该反应中，锰元素价态从＋7价降到＋2价，氯元素价态从－1价升到0价，反应的方程式为：2MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，H＋的化学计量数为16，故C正确；该反应的方程式为：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，KClO3中氯元素价态从＋5价降到0价，HCl中部分氯元素价态从－1价升到0价，生成的Cl2中有 eq \f(5,6) 是氧化产物， eq \f(1,6) 是还原产物，氯化钾不是还原产物，故D错误。
答案：C
8．解析：过程ⅠSO2与NaOH反应生成Na2SO3，反应方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，过程ⅡNa2SO3、Ca(OH)2、O2反应生成NaOH和CaSO4，反应方程式为2Na2SO3＋2Ca(OH)2＋O2===2CaSO4＋4NaOH，则总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O。
过程Ⅰ为SO2与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确；由过程Ⅱ的反应方程式可得关系式O2～2Na2SO3由此可知1 ml O2可氧化2 ml Na2SO3，故B正确；根据图示，再结合过程Ⅰ和过程Ⅱ可知，NaOH在整个过程中属于中间产物，故C错误；根据图示可得总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O，故D正确。
答案：C
9．解析：将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，K2Cr2O7和FeSO4反应，Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 是氧化剂，被还原成Cr3＋，Fe2＋是还原剂，被氧化成Fe3＋，根据电子得失守恒有Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ～2Cr3＋～6e－～6Fe2＋～6Fe3＋；充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，Fe3＋并没有立即减少，说明溶液中还有Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ，AB段应为Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 和I－的反应，根据电子得失守恒有Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ～2Cr3＋～6e－～6I－～3I2；B点开始Fe3＋减少，说明BC段为Fe3＋和I－反应，根据得失电子守恒有2Fe3＋～2Fe2＋～2e－～2I－～I2，据此解答。开始时Fe3＋浓度不变，则说明Fe3＋没有参加反应，则AB段应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，A正确；BC段Fe3＋浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，B正确；由图可知BC段消耗0.9 ml I－，由2Fe3＋～2Fe2＋～2e－～2I－～I2可得，则n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)＝n(I－)＝0.9 ml，根据Fe原子守恒可知，K2Cr2O7与FeSO4反应的Fe2＋的物质的量为0.9 ml，那么根据Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ～2Cr3＋～6e－～6Fe2＋～6Fe3＋可得，与FeSO4反应的K2Cr2O7物质的量为 eq \f(0.9,6) ml＝0.15 ml，所以K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为0.15 ml∶0.9 ml＝1∶6，C正确；三个过程合在一起看，我们发现Fe元素化合价没变，变价的只有Cr和I元素，所以，由得失电子守恒可得关系式K2Cr2O7～6Fe3＋～6I－可知，共消耗的n(I－)＝1.5 ml，刚开始加入的K2Cr2O7的物质的量为 eq \f(1.5,6) ml＝0.25 ml，D错误。
答案：D
10．解析：MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A项不正确；3Cl2＋6NaOH eq \(=====,\s\up7(△)) 5NaCl＋NaClO3＋3H2O中只有Cl元素的化合价发生变化，部分氯元素化合价升高，部分降低，反应属于氧化还原反应，其中Cl2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，B项正确；8NH3＋6NO2 eq \(=====,\s\up7(催化剂)) 7N2＋12H2O中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中NH3是还原剂，NO2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C项不正确；反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中Na2O2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D项正确。
答案：BD
11．解析：①16H＋＋10Z－＋2XO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ===2X2＋＋5Z2＋8H2O中Z元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化；③2B－＋Z2===B2 ＋2Z－中Z元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，故A错误；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－可知，氧化性：B2＞A3＋，根据反应2B－＋Z2===B2＋2Z－可知，氧化性：Z2＞B2，因此氧化性：Z2＞B2＞A3＋，反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行，故B正确；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应①16H＋＋10Z－＋2XO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ===2X2＋＋5Z2＋8H2O可知，氧化性：XO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＞Z2；反应②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－可知，氧化性：B2＞A3＋；反应③2B－＋Z2===B2＋2Z－可知，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＞Z2＞B2＞A3＋，故C错误；氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应①16H＋＋10Z－＋2XO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ===2X2＋＋5Z2＋8H2O中，还原性：Z－＞X2＋；反应②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－中，还原性：A2＋＞B－；反应③2B－＋Z2===B2＋2Z－中，还原性：B－＞Z－，所以还原性由强到弱的顺序是A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，故D错误。
答案：B
12．解析：Pb3O4可以写成2PbO·PbO2，则Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1，A项正确；反应Ⅰ为非氧化还原反应，二价铅没有被HNO3氧化为四价铅，故HNO3的氧化性不比PbO2的强，B项错误；由上述分析知，硝酸不能将Pb氧化成＋4价，不能生成Pb(NO3)4，C项错误；实验室可利用KMnO4与盐酸反应制备Cl2，即氧化性KMnO4>Cl2，而反应Ⅱ说明氧化性PbO2>KMnO4，PbO2可氧化HCl生成Cl2，D项正确。
答案：AD
13．解析：配平后的反应ⅰ为CN－＋2OH－＋ Cl2===OCN－＋ 2Cl－＋H2O，其中CN－为还原剂，Cl2为氧化剂，二者的化学计量数之比为1∶1，A正确；反应ⅱ中，Cl2是氧化剂，则OCN－为还原剂，根据反应ⅰ中N元素的化合价没有变化，由CN－中N元素的化合价为－3，可知OCN－中N元素的化合价为－3，C元素的化合价为＋4，又X、Y是两种无毒的气体，故反应ⅱ的氧化产物只有N2，B项错误；该废水处理工艺中所用的Cl2有毒，须采取措施，防止逸出到空气中，C项正确；处理废水的总反应方程式为2CN－＋5Cl2＋8OH－===10Cl－＋4H2O＋N2＋2CO2，已知n(CN－)＝106L×0.000 1 ml·L－1＝100 ml，消耗标况下Cl2为：100 ml× eq \f(5,2) ×22.4 L·ml－1＝5.6×103 L，D项错误。
答案：AC
14．解析：(1)根据还原剂的还原性顺序可知，发生的反应依次为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，若氯水中有0.15 ml Cl2被还原，则被氧化的是0.2 ml碘离子和0.1 ml亚铁离子，因此所得溶液中含有的阴离子主要是Br－、Cl－，剩余Fe2＋的物质的量为0.2 ml－0.1 ml＝0.1 ml。(2)若原溶液中Br－有一半被氧化，则溶液中的碘离子和亚铁离子已经全部被氧化，则根据电子得失守恒可知共消耗Cl2的物质的量为 eq \f(0.2 ml＋0.2 ml＋0.1 ml,2) ＝0.25 ml；若最终所得溶液为400 mL，其中铁离子的物质的量浓度为 eq \f(0.2 ml,0.4 L) ＝0.50 ml·L－1。(3)根据在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知Cl2、I2、Fe3＋、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是Cl2>Br2>Fe3＋>I2。(4)I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)，反应的离子方程式为I2＋5Cl2＋6H2O===12H＋＋10Cl－＋2IO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 。上述所有反应共消耗Cl2的物质的量为 eq \f(0.2 ml＋0.2 ml＋0.2 ml,2) ＋0.1 ml×5＝0.8 ml。
答案：(1)Cl－、Br－ 0.10 ml (2)0.25 ml Fe3＋、0.50 ml·L－1
(3)Cl2>Br2>Fe3＋>I2
(4)I2＋5Cl2＋6H2O===2IO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋10Cl－＋12H＋ 0.8
15．解析：(1)①氯胺与水反应产生NH3和HClO。②三氯胺与水反应：NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO。NCl3与水反应生成的HClO将Na2SO3氧化为Na2SO4：HClO＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ===SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋Cl－＋H＋，Na2SO3过量，按NCl3的物质的量计算，0.01 ml NCl3→0.03 ml HClO→0.03 ml Cl－，转移电子0.06 ml。(2)根据铁元素、氯元素化合价变化情况可写出反应的离子方程式：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋3Cl－＋5H2O，FeO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 为氧化产物，Cl－为还原产物，二者物质的量之比为2∶3。(3)①酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，元素化合价在反应前后保持不变，但该反应中氯元素的化合价发生了变化，所以不是酸性氧化物，ClO2属于非金属氧化物。②ClO2→NaClO2，氯元素化合价降低1，则H2O2作还原剂，其对应产物为O2。③ClO2与KI反应的离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O，由此可得反应关系式为2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则n(ClO2)＝ eq \f(1,5) ×0.100 ml·L－1×0.02 L＝4.0×10－4 ml，故该消毒剂中ClO2的含量为 eq \f(4.0×10－4 ml×67.5 g·ml－1,0.01 L) ＝2.7 g·L－1。
答案： (1)①H—O—Cl NHCl2＋2H2O===NH3＋2HClO ②0.06
(2)2∶3
(3)①不是 ②2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋O2↑＋2H2O ③2.7
16．解析：Ⅰ.(1)实验1中酸性高锰酸钾是强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色褪去、有大量气泡产生(从反应物价态看，气体只能是氧气)，说明过氧化氢被氧化，过氧化氢体现还原性。
(2)“84”消毒液与过氧化氢消毒剂混用，导致消毒能力降低甚至消失，池水变绿，是因为反应生成的氧气促进藻类的疯长，该反应的化学反应方程式为NaClO＋H2O2===NaCl＋O2↑＋H2O，说明氧化性NaClO＞H2O2；当有0.1 ml O2生成时，转移电子的物质的量为0.2 ml；
Ⅱ.(3)配平方程式，可得2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋1I2＋1H2O；
Ⅲ.(4)“酸浸”时，Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应的化学方程式为：Sb2S3＋3SbCl5===5SbCl3＋3S，其中还原产物是SbCl3；
(5)“还原”时Sb和SbCl5反应生成SbCl3，反应的化学方程式为3SbCl5＋2Sb===5SbCl3。
答案：(1)1 ab (2)＞ 0.2
(3)2 5 3 2 1 1
(4)SbCl3 (5)3SbCl5＋2Sb===5SbCl3序号
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
O2
MnO2
③
KClO3
浓盐酸
Cl2
④
KMnO4
浓盐酸
Cl2
MnCl2
序号
实验
实验现象
1
向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
a.溶液紫色褪去；
b.有大量气泡产生
2
向5%H2O2溶液中滴加淀粉—碘化钾溶液
c.溶液变蓝
1．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S＋2KNO3＋3C eq \(=====,\s\up7(点燃)) K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法中正确的是（ ）
A.该反应中，还原剂为KNO3
B.该反应中，S和C被氧化
C.该反应中，K2S为氧化产物
D.该反应中，若生成1 ml N2，则转移电子的物质的量为12 ml
2．关于反应4O2F2＋H2S===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是（ ）
A.O2F2在该反应中同时发生氧化反应和还原反应
B.O2是氧化产物
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
D.若2.24 L H2S被反应，则转移电子为0.8 ml
3．KMnO4是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：
①向含KOH的K2MnO4溶液中通入Cl2制备KMnO4：
2K2MnO4＋Cl2===2KMnO4＋2KCl
②实验室制Cl2：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
③测定废水中Mn2＋：2MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋，下列有关说法错误的是（ ）
A.MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 的氧化性一定比Cl2的氧化性强
B.物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强
C.③中生成2 ml还原产物时转移6 ml电子
D.若转移电子数相等，则①中KMnO4与②中KMnO4的质量之比为5∶1
4．洁厕灵和“84”消毒液混合使用时发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ）
A.“84”消毒液的有效成分是HCl
B.氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物
C.HCl只表现还原性
D.若有0.1 ml HCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24 L
5．现有24 mL浓度为0.05 ml·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 ml·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A.＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
6．K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：
K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”有FeO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 生成。下列有关说法正确的是（ ）
A.K2FeO4中铁元素的化合价是＋3
B.“转化1”发生反应的离子方程式为：
2Fe3＋＋3ClO－＋5H2O===2FeO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋3Cl－＋10H＋
C.“转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D.过滤所得产品可用冷水洗去表面杂质离子
7．根据下表信息，下列叙述中正确的是（ ）
A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl3
B.表中②生成1 ml的O2将有4 ml的电子转移
C.表中④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16
D.表中③还原产物是KCl
8．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B.过程Ⅱ中，1 ml O2可氧化2 ml Na2SO3
C.双碱法脱硫过程中，NaOH起的是催化作用
D.总反应为2Ca（OH）2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O
9．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6
D.开始加入的K2Cr2O7为0.1 ml
二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）
10．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是（ ）
A.MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
B.3Cl2＋6NaOH eq \(=====,\s\up7(△)) 5NaCl＋NaClO3＋3H2O
C.8NH3＋6NO2 eq \(=====,\s\up7(催化剂)) 7N2＋12H2O
D.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
11．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ===2X2＋ ＋5Z2 ＋8H2O
②2A2＋ ＋B2===2A3＋＋2B－；
③2B－＋ Z2 ===B2 ＋ 2Z－。由此推断下列说法正确的是（ ）
A.Z元素在①、③反应中均被还原
B.反应Z2 ＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行
C.氧化性由强到弱的顺序是：XO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 、B2、Z2、A3＋
D.还原性由强到弱的顺序是：Z－、B－、A2＋、X2＋
12．已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：
Pb3O4＋4H＋===PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2与酸化MnSO4溶液发生反应Ⅱ：
5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ===2MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＋5PbSO4＋2H2O。
下列推断正确的是（ ）
A.由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）含量之比为2∶1
B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4))
C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb＋16HNO3===3Pb（NO3）4＋4NO↑＋8H2O
D.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑
13．氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN－，无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应：
反应ⅰ，CN－＋OH－＋Cl2―→OCN－＋Cl－＋H2O（未配平）；
反应ⅱ，OCN－＋ OH－＋Cl2―→X＋Y＋Cl－＋H2O（未配平）。
其中反应ⅰ中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是（ ）
A.反应ⅰ中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1
B. X、Y分别是CO2、N2，且均为反应ⅱ的氧化产物
C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中
D.处理c（CN－）＝0.000 1 ml·L－1的废水106 L，消耗标况下的Cl2 4.48×103 L
三、非选择题
14．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 ml，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）
（1）若氯水中有0.15 ml Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余Fe2＋的物质的量为 。
（2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度分别为 。
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3＋、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸）。试写出此反应的离子方程式：__________________________；
上述所有反应共消耗Cl2 ml。
15．氯化合物在生活中具有重要用途，不同价态的含氯化合物在适当条件下可以相互转化。回答下列问题：
（1）氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2Cl、NHCl2和NCl3）。
①氯胺作饮用水消毒剂是因为其水解生成了具有强烈杀菌作用的物质，该物质的结构式为 ，二氯胺与水反应的化学方程式为______________________。
②将0.01 ml NCl3通入100 mL 0.5 ml·L－1 Na2SO3溶液中，转移电子的物质的量为 ml。
（2）KClO有强氧化性，在强碱性介质中，Fe（NO3）3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾（K2FeO4）溶液，K2FeO4是一种优良的水处理剂。该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（3）二氧化氯（ClO2）气体是高效低毒的消毒剂。
①已知2ClO2＋2NaOH===NaClO2＋NaClO3＋H2O，
则ClO2 （填“是”或“不是”）酸性氧化物。
②ClO2的稳定性差，因此常将其制成NaClO2固体便于运输和贮存，其制备方法是：将ClO2通入含NaOH的H2O2溶液中，该反应的离子方程式为 。
③某消毒剂中ClO2含量的测定：取10 mL消毒剂于锥形瓶中，然后依次加入足量的KI溶液、3 mL稀硫酸，再用0.100 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质（I2＋2S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ===2I－＋S4O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(6)) ），淀粉作指示剂，达到滴定终点时用去20.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该消毒剂中ClO2的含量为 g·L－1。
16．回答下列问题：
Ⅰ.双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
（1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是 （填序号），可作为证据的实验现象是 （填字母序号）。
（2）某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2（填“＞”或“＜”）；当有0.1 ml O2生成时，转移电子的物质的量为 ml。
Ⅱ.全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式。
（3） NaIO3＋ NaHSO3—— NaHSO4＋ Na2SO4＋ I2＋ H2O
Ⅲ.锑（Sb）被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为Sb2S3，还含As2S5、PbS、CuO和SiO2等；浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AlCl3和PbCl2等。
（4）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是 （填化学式）。
（5）写出“还原”反应的化学方程式 。
课时作业4 氧化还原反应
1．解析：反应S＋2KNO3＋3C eq \(=====,\s\up7(点燃)) K2S＋N2↑＋3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到－2价，则S为氧化剂，N元素化合价由＋5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到＋4价，则C为还原剂。由分析可知，该反应中的还原剂为C，故A错误；该反应中C被氧化，S被还原，故B错误；氧化剂对应还原产物，K2S为还原产物，故C错误；该反应中，S元素化合价由0价降低到－2价，N元素化合价由＋5价降低到0价，若生成1 ml N2，则转移电子的物质的量为12 ml，故D正确。
答案：D
2．解析：由于F的非金属性强于O，故O2F2中O显＋1价，F显－1价，故O2F2在该反应中O的化合价变为0价，化合价降低，被还原发生还原反应，F的化合价不变，A错误； 由A项分析可知，反应中O的化合价由＋1价降低到0价，故O2是还原产物，B错误；分析反应中，O2F2中O显＋1价，F显－1价，O2F2在该反应中O的化合价变为0价，化合价降低，被还原，作氧化剂，而H2S中S的化合价由－2价升高为＋6价，被氧化作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，C正确；反应中H2S中S的化合价由－2价升高为＋6价，故1 ml H2S发生反应则失去8 ml电子，但题干中未告知H2S的状态，故2.24 L H2S被反应，则转移电子不一定为0.8 ml，D错误。
答案：C
3．解析：2K2MnO4＋Cl2===2KMnO4＋2KCl反应中，Cl2是氧化剂，KMnO4是氧化产物，则氧化性： Cl2>KMnO4，A项错误；由题中反应可知，在酸性条件下，KMnO4具有强氧化性，所以物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强，B项正确；③中MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 被还原生成还原产物为MnO2 ，则生成2 ml还原产物时转移6 ml电子，C项正确；①中1 ml KMnO4转移1 ml电子，②中1 ml KMnO4转移5 ml电子，所以若转移电子数相等，则①中KMnO4与②中KMnO4的质量之比为5∶1，D项正确。
答案：A
4．解析：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，反应中NaClO中的Cl元素化合价由＋1降低到0，HCl中的Cl元素化合价由－1升高到0，则NaClO为氧化剂，HCl是还原剂，Cl2既是氧化产物也是还原产物，NaCl是盐酸显酸性的产物，盐酸在该反应中既显酸性又显还原性。“84”消毒液是利用其氧化性使蛋白质变性从而起到杀菌消毒的目的，根据反应方程式分析，NaClO为氧化剂，则“84”消毒液的有效成分是NaClO，故A错误；根据分析，氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是盐酸显酸性的产物，故B错误；根据分析，HCl在该反应中既显酸性又显还原性，故C错误；若有0.1 ml HCl被氧化，生成的氯气的物质的量为0.1 ml，在标准状况下的体积约为22.4 L·ml－1×0.1 ml＝2.24 L，故D正确。
答案：D
5．解析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 ml·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 ml·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。
答案：B
6．解析：由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为＋6价，故A错误；转化1发生的反应为碱性条件下，硝酸铁溶液与次氯酸钠溶液反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋3Cl－＋5H2O，故B错误；转化2发生的反应为Na2FeO4＋2KCl===K2FeO4＋2NaCl，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故C正确；由K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液可知，为减少产品因溶解造成损失，应用于浓KOH溶液洗去表面杂质离子，故D错误。
答案：C
7．解析：若氧化剂足量，其氧化产物有氯化铁和溴单质两种，故A错误；该反应中H2O2作还原剂，氧元素化合价由－1价升高到0价，则生成1 ml的O2将有2 ml的电子转移，故B错误；该反应中，锰元素价态从＋7价降到＋2价，氯元素价态从－1价升到0价，反应的方程式为：2MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，H＋的化学计量数为16，故C正确；该反应的方程式为：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，KClO3中氯元素价态从＋5价降到0价，HCl中部分氯元素价态从－1价升到0价，生成的Cl2中有 eq \f(5,6) 是氧化产物， eq \f(1,6) 是还原产物，氯化钾不是还原产物，故D错误。
答案：C
8．解析：过程ⅠSO2与NaOH反应生成Na2SO3，反应方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，过程ⅡNa2SO3、Ca(OH)2、O2反应生成NaOH和CaSO4，反应方程式为2Na2SO3＋2Ca(OH)2＋O2===2CaSO4＋4NaOH，则总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O。
过程Ⅰ为SO2与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确；由过程Ⅱ的反应方程式可得关系式O2～2Na2SO3由此可知1 ml O2可氧化2 ml Na2SO3，故B正确；根据图示，再结合过程Ⅰ和过程Ⅱ可知，NaOH在整个过程中属于中间产物，故C错误；根据图示可得总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O，故D正确。
答案：C
9．解析：将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，K2Cr2O7和FeSO4反应，Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 是氧化剂，被还原成Cr3＋，Fe2＋是还原剂，被氧化成Fe3＋，根据电子得失守恒有Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ～2Cr3＋～6e－～6Fe2＋～6Fe3＋；充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，Fe3＋并没有立即减少，说明溶液中还有Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ，AB段应为Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 和I－的反应，根据电子得失守恒有Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ～2Cr3＋～6e－～6I－～3I2；B点开始Fe3＋减少，说明BC段为Fe3＋和I－反应，根据得失电子守恒有2Fe3＋～2Fe2＋～2e－～2I－～I2，据此解答。开始时Fe3＋浓度不变，则说明Fe3＋没有参加反应，则AB段应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，A正确；BC段Fe3＋浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，B正确；由图可知BC段消耗0.9 ml I－，由2Fe3＋～2Fe2＋～2e－～2I－～I2可得，则n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)＝n(I－)＝0.9 ml，根据Fe原子守恒可知，K2Cr2O7与FeSO4反应的Fe2＋的物质的量为0.9 ml，那么根据Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ～2Cr3＋～6e－～6Fe2＋～6Fe3＋可得，与FeSO4反应的K2Cr2O7物质的量为 eq \f(0.9,6) ml＝0.15 ml，所以K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为0.15 ml∶0.9 ml＝1∶6，C正确；三个过程合在一起看，我们发现Fe元素化合价没变，变价的只有Cr和I元素，所以，由得失电子守恒可得关系式K2Cr2O7～6Fe3＋～6I－可知，共消耗的n(I－)＝1.5 ml，刚开始加入的K2Cr2O7的物质的量为 eq \f(1.5,6) ml＝0.25 ml，D错误。
答案：D
10．解析：MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A项不正确；3Cl2＋6NaOH eq \(=====,\s\up7(△)) 5NaCl＋NaClO3＋3H2O中只有Cl元素的化合价发生变化，部分氯元素化合价升高，部分降低，反应属于氧化还原反应，其中Cl2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，B项正确；8NH3＋6NO2 eq \(=====,\s\up7(催化剂)) 7N2＋12H2O中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中NH3是还原剂，NO2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C项不正确；反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中Na2O2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D项正确。
答案：BD
11．解析：①16H＋＋10Z－＋2XO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ===2X2＋＋5Z2＋8H2O中Z元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化；③2B－＋Z2===B2 ＋2Z－中Z元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，故A错误；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－可知，氧化性：B2＞A3＋，根据反应2B－＋Z2===B2＋2Z－可知，氧化性：Z2＞B2，因此氧化性：Z2＞B2＞A3＋，反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行，故B正确；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应①16H＋＋10Z－＋2XO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ===2X2＋＋5Z2＋8H2O可知，氧化性：XO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＞Z2；反应②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－可知，氧化性：B2＞A3＋；反应③2B－＋Z2===B2＋2Z－可知，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＞Z2＞B2＞A3＋，故C错误；氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应①16H＋＋10Z－＋2XO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ===2X2＋＋5Z2＋8H2O中，还原性：Z－＞X2＋；反应②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－中，还原性：A2＋＞B－；反应③2B－＋Z2===B2＋2Z－中，还原性：B－＞Z－，所以还原性由强到弱的顺序是A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，故D错误。
答案：B
12．解析：Pb3O4可以写成2PbO·PbO2，则Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1，A项正确；反应Ⅰ为非氧化还原反应，二价铅没有被HNO3氧化为四价铅，故HNO3的氧化性不比PbO2的强，B项错误；由上述分析知，硝酸不能将Pb氧化成＋4价，不能生成Pb(NO3)4，C项错误；实验室可利用KMnO4与盐酸反应制备Cl2，即氧化性KMnO4>Cl2，而反应Ⅱ说明氧化性PbO2>KMnO4，PbO2可氧化HCl生成Cl2，D项正确。
答案：AD
13．解析：配平后的反应ⅰ为CN－＋2OH－＋ Cl2===OCN－＋ 2Cl－＋H2O，其中CN－为还原剂，Cl2为氧化剂，二者的化学计量数之比为1∶1，A正确；反应ⅱ中，Cl2是氧化剂，则OCN－为还原剂，根据反应ⅰ中N元素的化合价没有变化，由CN－中N元素的化合价为－3，可知OCN－中N元素的化合价为－3，C元素的化合价为＋4，又X、Y是两种无毒的气体，故反应ⅱ的氧化产物只有N2，B项错误；该废水处理工艺中所用的Cl2有毒，须采取措施，防止逸出到空气中，C项正确；处理废水的总反应方程式为2CN－＋5Cl2＋8OH－===10Cl－＋4H2O＋N2＋2CO2，已知n(CN－)＝106L×0.000 1 ml·L－1＝100 ml，消耗标况下Cl2为：100 ml× eq \f(5,2) ×22.4 L·ml－1＝5.6×103 L，D项错误。
答案：AC
14．解析：(1)根据还原剂的还原性顺序可知，发生的反应依次为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，若氯水中有0.15 ml Cl2被还原，则被氧化的是0.2 ml碘离子和0.1 ml亚铁离子，因此所得溶液中含有的阴离子主要是Br－、Cl－，剩余Fe2＋的物质的量为0.2 ml－0.1 ml＝0.1 ml。(2)若原溶液中Br－有一半被氧化，则溶液中的碘离子和亚铁离子已经全部被氧化，则根据电子得失守恒可知共消耗Cl2的物质的量为 eq \f(0.2 ml＋0.2 ml＋0.1 ml,2) ＝0.25 ml；若最终所得溶液为400 mL，其中铁离子的物质的量浓度为 eq \f(0.2 ml,0.4 L) ＝0.50 ml·L－1。(3)根据在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知Cl2、I2、Fe3＋、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是Cl2>Br2>Fe3＋>I2。(4)I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)，反应的离子方程式为I2＋5Cl2＋6H2O===12H＋＋10Cl－＋2IO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 。上述所有反应共消耗Cl2的物质的量为 eq \f(0.2 ml＋0.2 ml＋0.2 ml,2) ＋0.1 ml×5＝0.8 ml。
答案：(1)Cl－、Br－ 0.10 ml (2)0.25 ml Fe3＋、0.50 ml·L－1
(3)Cl2>Br2>Fe3＋>I2
(4)I2＋5Cl2＋6H2O===2IO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋10Cl－＋12H＋ 0.8
15．解析：(1)①氯胺与水反应产生NH3和HClO。②三氯胺与水反应：NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO。NCl3与水反应生成的HClO将Na2SO3氧化为Na2SO4：HClO＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ===SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋Cl－＋H＋，Na2SO3过量，按NCl3的物质的量计算，0.01 ml NCl3→0.03 ml HClO→0.03 ml Cl－，转移电子0.06 ml。(2)根据铁元素、氯元素化合价变化情况可写出反应的离子方程式：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋3Cl－＋5H2O，FeO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 为氧化产物，Cl－为还原产物，二者物质的量之比为2∶3。(3)①酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，元素化合价在反应前后保持不变，但该反应中氯元素的化合价发生了变化，所以不是酸性氧化物，ClO2属于非金属氧化物。②ClO2→NaClO2，氯元素化合价降低1，则H2O2作还原剂，其对应产物为O2。③ClO2与KI反应的离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O，由此可得反应关系式为2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则n(ClO2)＝ eq \f(1,5) ×0.100 ml·L－1×0.02 L＝4.0×10－4 ml，故该消毒剂中ClO2的含量为 eq \f(4.0×10－4 ml×67.5 g·ml－1,0.01 L) ＝2.7 g·L－1。
答案： (1)①H—O—Cl NHCl2＋2H2O===NH3＋2HClO ②0.06
(2)2∶3
(3)①不是 ②2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋O2↑＋2H2O ③2.7
16．解析：Ⅰ.(1)实验1中酸性高锰酸钾是强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色褪去、有大量气泡产生(从反应物价态看，气体只能是氧气)，说明过氧化氢被氧化，过氧化氢体现还原性。
(2)“84”消毒液与过氧化氢消毒剂混用，导致消毒能力降低甚至消失，池水变绿，是因为反应生成的氧气促进藻类的疯长，该反应的化学反应方程式为NaClO＋H2O2===NaCl＋O2↑＋H2O，说明氧化性NaClO＞H2O2；当有0.1 ml O2生成时，转移电子的物质的量为0.2 ml；
Ⅱ.(3)配平方程式，可得2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋1I2＋1H2O；
Ⅲ.(4)“酸浸”时，Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应的化学方程式为：Sb2S3＋3SbCl5===5SbCl3＋3S，其中还原产物是SbCl3；
(5)“还原”时Sb和SbCl5反应生成SbCl3，反应的化学方程式为3SbCl5＋2Sb===5SbCl3。
答案：(1)1 ab (2)＞ 0.2
(3)2 5 3 2 1 1
(4)SbCl3 (5)3SbCl5＋2Sb===5SbCl3序号
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
O2
MnO2
③
KClO3
浓盐酸
Cl2
④
KMnO4
浓盐酸
Cl2
MnCl2
序号
实验
实验现象
1
向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
a.溶液紫色褪去；
b.有大量气泡产生
2
向5%H2O2溶液中滴加淀粉—碘化钾溶液
c.溶液变蓝
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