所属成套资源:高考专区化学一轮复习练习全套
新教材高考化学一轮复习课时作业9金属材料含答案
展开这是一份新教材高考化学一轮复习课时作业9金属材料含答案,共10页。试卷主要包含了单项选择题,不定项选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
1.许多成语中都蕴含化学原理,下列有关解释不正确的是( )
2.下列有关物质的描述及其应用均正确的是( )
A.Al、Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应
B.Na2O2中含有O2,所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气
C.FeCl3具有氧化性,用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板
D.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
3.工业上,常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te,含少量的Ag、Au)回收碲,其工艺流程如下(已知TeO2微溶于水,易与浓强碱、浓强酸反应):
下列叙述错误的是( )
A.合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用
B.操作1、2、3均为过滤
C.可由滤渣2提取金属Ag、Au
D.上述流程中用浓硝酸代替浓盐酸可提高碲的回收率
4.实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )
A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS
B.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色
C.向CuSO4溶液中加入适量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
D.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解,再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热,产生红色沉淀
5.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是( )
A.按上述流程,试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C.图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的离子方程式为2AlO eq \\al(\s\up11(-),\s\d4(2)) +CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO eq \\al(\s\up11(2-),\s\d4(3))
6.镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示:
下列判断不合理的是( )
A.Al、Ga均处于第ⅢA族
B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
D.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3
7.某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方法Ⅰ:铜铝混合物 eq \(――→,\s\up11(足量溶液A),\s\d4(充分反应)) 测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物 eq \(――→,\s\up11(足量溶液B),\s\d4(充分反应)) 测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A.溶液A和B均可选用稀硝酸
B.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
C.实验室中方案Ⅱ更便于实施
D.若溶液A选用浓硝酸,则测得的铜的质量分数偏小
二、不定项选择题(本题包括4个小题,每小题有1个或2个选项符合题意)
8.我国古代的青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是( )
A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早
B.将青铜器放在银质托盘上,青铜器不易生成铜绿
C.《本草纲目》载有名“铜青”之药物,铜青是铜器上的绿色物质,则铜青就是青铜
D.用蜂蜡做出铜器的蜡模,是古代青铜器的铸造方法之一,蜂蜡的主要成分是有机物
9.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )
10.下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( )
A.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠
B.铁制容器盛放和运输浓硫酸
C.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
D.铝制器皿不宜长期盛放酸性食物
11.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是( )
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B.利用途径③制备16 g硫酸铜,消耗硫酸的物质的量为0.1 ml
C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②=③
D.与途径①③相比,途径②更好地体现了绿色化学思想
三、非选择题
12.A~G的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。
已知:①A、B为中学化学常见的金属单质,C~G均为化合物,并且E和G均含有3种元素,E中所含3种元素分属3个不同的短周期;②C是淡黄色固体,D既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应;③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀;④E和G焰色反应均呈黄色。
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:C ,G ;
(2)①~⑥反应中,不属于氧化还原反应的是 ;
(3)将过量的E溶液逐滴加入F溶液中,出现的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
(4)反应③的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
(5)F和G溶液混合可以生成白色沉淀,反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
(6)反应③中,若有31.2 g C参加反应,转移电子的物质的量为 。
13.化学小组实验探究SO2与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
(1)实验一:试剂瓶丙盛有新制纯净的Cu(OH)2悬浊液,制备SO2(夹持、加热仪器略),并向丙中通入足量SO2。开始可观察到丙中局部有浅黄色固体生成,Cu(OH)2全部溶解后得到淡绿色溶液A和少量紫红色固体B。
①浓H2SO4与Cu片反应的化学方程式是_____________________________________。
②试剂a为 。
(2)分析物质性质,紫红色固体B应为单质铜。用pH试纸测定淡绿色溶液A的pH约为3,预测浅黄色固体物质为中间产物Cu2O,写出其生成的化学反应方程式为
________________________________________________________________________。
(资料:Cu2O酸性条件下不稳定,Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)
(3)为进一步验证SO2与Cu(OH)2悬浊液反应过程中产生Cu(Ⅰ)。
实验二:向CuCl2溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应,得含NaCl的Cu(OH)2悬浊液,将此悬浊液加入丙中,重复上述实验。开始可观察到局部有浅黄色固体物质生成,Cu(OH)2全部溶解后丙底部有较多的白色沉淀C,上层是淡绿色的溶液A。(资料:[Cu(NH3)2]+无色易被氧化为深蓝色[Cu(NH3)4]2+)
①试管N中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀,证明白色沉淀C中含有的阴离子为 ;试管M中无色溶液的主要成分为 (写化学式)。
②C与浓硝酸反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)解释实验二生成白色沉淀C较多,而实验一生成紫红色固体B较少的原因为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时作业9 金属材料
1.解析:A.道家炼丹到炉子里的火焰从红色转成纯青色的时候就成功,炼丹者通过观察炉火的火焰颜色判断炉内温度,正确;B.刀耕火耨中包含着古人播种前先伐去树木烧掉野草,以灰肥田这一过程,放火烧去野草,用余灰可以肥田,草木灰水溶液显碱性不能降低土壤碱性,错误;C.生铁和钢的主要区别在于含碳量不同,钢的碳含量低,在空气中锤打,目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳,从而降低含碳量,达到了钢的标准,正确;D.靛青染料是从蓝草中提炼过程中有新物质生成,属于化学变化,蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染料,正确。
答案:B
2.解析:NaAlO2与NaOH不反应,故A不正确;Na2O2为离子化合物,含O元素,不含O2,但过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气,故B不正确;Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁,利用Fe3+的氧化性,用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板,故C正确;Al活泼性很强,用电解熔融氧化铝的方法来制备铝,所以Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法、热还原法得到,故D不正确。
答案:C
3.解析:铜阳极泥主要成分为Cu2Te,含少量的Ag、Au,在稀硫酸中溶解,并通入氧气,得到TeO2、Au、Ag、硫酸铜溶液;然后过滤,滤液1含有硫酸铜等,滤渣1含有TeO2、Au、Ag,加入浓盐酸过滤,滤渣2含有Au、Ag,TeO2和加入的浓盐酸反应得到四氯化碲溶液,通入SO2气体,可将溶液中的Te4+还原为Te,同时得到硫酸。阳极泥中的Cu2Te可用于制备硫酸铜、Te等,则合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用,A项正确;由以上分析可知,操作1、2、3用于分离固体和液体,均为过滤,B项正确;可由滤渣2提取金属Ag、Au,C项正确;浓硝酸可氧化Ag,使制备的碲中混有杂质,则不能用浓硝酸,D项错误。
答案:D
4.解析:硫的氧化性较弱,只能将铜氧化为+1价,生成Cu2S,A项错误;铜与过量浓硫酸反应后稀释,应将反应后的溶液缓慢加入水中,并不断搅拌,B项错误;CuSO4与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀,过滤、洗涤、灼烧后可得CuO,C项正确;淀粉水解后应先加NaOH溶液至溶液呈碱性,然后加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热,才会产生红色沉淀,D项错误。
答案:C
5.解析:由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀可知,溶液乙中含有偏铝酸根离子、气体Y为二氧化碳,故试剂X为氢氧化钠溶液,不可能为盐酸,故A错误;Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液,Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应,则过滤后所得沉淀为Fe2O3,故B正确;电解熔融Al2O3冶炼金属铝属于氧化还原反应,故C错误;反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液,向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠,反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3,故D错误。
答案:B
6.解析:镓(Ga)与铝同主族,均处于第ⅢA族,A项正确;Ga2O3与Al2O3的性质相似,可与盐酸反应生成GaCl3,B项正确;Ga(OH)3属于两性氢氧化物,与Al(OH)3的性质相似,能与NaOH溶液反应生成NaGaO2,C项正确;在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入适量CO2,只有Al(OH)3沉淀,而没有Ga(OH)3沉淀,根据强酸制弱酸的原理,Ga(OH)3的酸性强于碳酸,则酸性:Al(OH)3
7.解析:溶液B若选稀硝酸,与铜、铝都反应,则反应后无固体剩余,从而无法确定二者的量,A错误;若溶液A是盐酸或NaOH溶液,只和铝反应,根据气体或剩余固体的质量均可确定铝的量,B正确;气体体积测量较为困难,而称量剩余固体质量则较为容易,C正确;若溶液A选用浓硝酸,浓硝酸使铝钝化后与铜反应,生成的NO2易与水反应,使测量的气体体积偏小,测得的铜的质量分数也偏小,D正确。
答案:A
8.解析:金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大,金属性越弱的金属使用越早,所以我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早,故A正确;Cu比Ag活泼,将青铜器放在银质托盘上,构成原电池,铜为负极,青铜器容易生成铜绿,故B错误;铜在空气中长时间放置,会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜,因此《本草纲目》载有名“铜青”之药物,铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜,故C错误;蜂蜡的主要成分是酯类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物,主要成分是有机物,故D正确。
答案:BC
9.解析:Na与水反应生成NaOH,NaOH与盐酸反应生成NaCl,电解熔融的NaCl可得金属钠,A正确;Al与氧气反应生成Al2O3,而Al2O3不能一步转化为Al(OH)3,B错误;Fe在氯气中燃烧生成FeCl3,FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2,FeCl2溶液与Zn反应可得Fe,C正确;Cu与浓硫酸加热反应生成CuSO4,CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成CuCl2,CuCl2溶液与Zn反应可得Cu,D正确。
答案:B
10.解析:金属活动性顺序表中钠比氢活泼,对应阳离子的氧化性:氢离子的氧化性强于钠离子的氧化性,能用金属活动性顺序表解释,A不符合题意;在金属活动性顺序表中铁比氢活泼,但可用铁制容器盛放和运输浓硫酸,是因为铁在冷的浓硫酸中能发生钝化,不能用金属活动性顺序表解释,B符合题意;在金属活动性顺序表中锌比铁活泼,所以破损后腐蚀的仍是锌,被保护的是铁,能用金属活动性顺序表解释,C不符合题意;在金属活动性顺序表中,铝排在氢的前面,能用金属活动性顺序表解释,D不符合题意。
答案:B
11.解析:Cu与混酸反应,硝酸根离子由硝酸提供,氢离子由硝酸和硫酸提供,H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2,故A正确;途径③制备16 g硫酸铜,这一过程中消耗硫酸的物质的量为0.2 ml,故B错误;三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量相等,而③生成SO2,消耗更多的硫酸,则①=②<③,故C错误;途径②无污染性气体产生,更好地体现了绿色化学思想,故D正确。
答案:AD
12.解析:结合框图关系,由已知条件①和②可以推知A为Na、B为Al;由已知条件②知C是Na2O2、D是Al2O3;由已知条件①和④可以推知E为NaOH,G为NaAlO2。由已知条件③可以推知F为AlCl3。根据框图关系可以推测反应①为Na与H2O反应,反应②为Na在O2中燃烧,反应③为Na2O2与H2O反应,反应④为Al与Cl2或盐酸反应,反应⑤为Al与O2反应,反应⑥为Al2O3与盐酸反应。所以①~⑥反应中,属于非氧化还原反应的是⑥。过量的NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中,先生成Al(OH)3白色沉淀,然后Al(OH)3又溶解在过量的NaOH溶液中。NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合,发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀。根据Na2O2与H2O反应的方程式可以看出,每2 ml Na2O2参与反应,转移电子的物质的量为2 ml。31.2 g Na2O2为0.4 ml,所以反应中转移电子的物质的量为0.4 ml。
答案:(1)Na2O2 NaAlO2 (2)⑥
(3)先产生白色沉淀,然后沉淀又逐渐溶解
(4)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
(5)Al3++3AlO eq \\al(\s\up11(-),\s\d4(2)) +6H2O===4Al(OH)3↓
(6)0.4 ml
13.解析:(1)①Cu与浓H2SO4在加热条件下发生反应生成CuSO4、SO2、H2O,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4+SO2↑+2H2O。
②试剂a为NaOH溶液,用于吸收多余的SO2气体,防止污染空气。
(2)向Cu(OH)2悬浊液中通入SO2,发生氧化还原反应,Cu元素化合价由+2价得电子变为+1价的Cu2O,SO2中S元素化合价由+4价失电子变为+6价的H2SO4,根据得失电子守恒,原子守恒,化学方程式为3Cu(OH)2+SO2===Cu2O+CuSO4+3H2O。
(3)①实验二中所用Cu(OH)2悬浊液混有NaCl,与实验一现象相比,实验二中还产生白色沉淀,故可推测白色沉淀的生成与Cl-的存在有关,向试管N中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀,进一步验证Cl-的存在;题干信息中指出[Cu(NH3)2]+无色,易被氧化变为深蓝色[Cu(NH3)4]2+,通过M中溶液颜色变化可知M中含有[Cu(NH3)2]+,故可推测白色沉淀成分为CuCl,M无色溶液的主要成分为[Cu(NH3)2]Cl。
②沉淀C的成分为CuCl,Cu为+1价可以将浓硝酸还原,产生红棕色的还原产物NO2,反应的离子方程式为CuCl+2H++NO eq \\al(\s\up11(-),\s\d4(3)) ===Cu2++NO2+Cl-+H2O。
(4)若无Cl-,实验一、二均可产生Cu2O,Cu2O又溶于酸性较强的淡绿色溶液A中,对氧化还原反应影响一致,故实验二中Cu+增多的原因只能归结为Cl-存在导致生成CuCl,促进了Cu+多生成,促进了氧化还原反应发生,故实验二发生氧化还原反应的程度较大。实验一不存在促进氧化还原发生的因素,故发生氧化还原反应的程度较小。
答案:(1)①Cu+2H2SO4(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4+SO2↑+2H2O ②NaOH溶液
(2)3Cu(OH)2+SO2===Cu2O+CuSO4+3H2O或2Cu(OH)2+SO2===Cu2O+H2SO4+H2O
(3)①Cl- [Cu(NH3)2]Cl
②CuCl+2H++NO eq \\al(\s\up11(-),\s\d4(3)) ===Cu2++NO2+Cl-+H2O
(4)由于实验二中存在Cl-,生成CuCl沉淀增强了氧化还原反应的竞争性;实验一不存在增强氧化还原反应竞争性的因素成语
化学原理
A
炉火纯青
通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度
B
刀耕火耨
放火烧去野草,用余灰可以肥田,还可以降低土壤碱性
C
百炼成钢
通过多次锻炼,使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准
D
青出于蓝而胜于蓝
蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染料
选项
A
B
C
D
a
Na
Al
Fe
Cu
b
NaOH
Al2O3
FeCl3
CuSO4
c
NaCl
Al(OH)3
FeCl2
CuCl2
相关试卷
这是一份人教版高考化学一轮复习课时作业9碳硅和无机非金属材料含答案
这是一份新教材高考化学一轮复习课时作业32烃和卤代烃含答案,共12页。试卷主要包含了单项选择题,不定项选择,非选择题等内容,欢迎下载使用。
这是一份新教材高考化学一轮复习课时作业28盐类水解含答案,共9页。试卷主要包含了单项选择题,不定项选择,非选择题等内容,欢迎下载使用。