新教材高考化学一轮复习课时作业11硫及其重要化合物含答案

这是一份新教材高考化学一轮复习课时作业11硫及其重要化合物含答案，共12页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（ ）
A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S eq \(――→,\s\up7(O2/点燃)) SO3 eq \(――→,\s\up7(H2O)) H2SO4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为
2CaCO3＋2SO2＋O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2CO2＋2CaSO4
D．土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性
2．利用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B．中和器中发生反应的离子方程式为
HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋OH－===SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O
C．进入离心机的分散系是悬浊液
D．检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液
3.
天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液
B.脱硫过程O2间接氧化H2S
C．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐
4．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下所示。下列说法正确的是（ ）
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．加Y加热过程中，Y被还原
C．CuSO4在1 100 ℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D．将CuSO4溶液蒸干，可制得胆矾晶体
5．已知SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O，先进行如图所示实验。下列说法错误的是（ ）
A．整个反应过程中，KI作催化剂
B．该实验能证明SO2既有氧化性又有还原性
C．改变c（H＋）对反应速率没有影响
D．结合实验现象可以证明SO2与I－的反应速率小于SO2与I2的反应速率
6.如图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用橡胶管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，下列说法正确的是（ ）
7.已知2FeSO4 eq \(=====,\s\up7(高温)) Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（ ）
A.用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色
C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
8．连二亚硫酸钠（Na2S2O4，也称为保险粉）是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末状化学用品，隔绝空气条件下加热至300 ℃时发生分解，有亚硫酸盐生成，同时放出刺激性气味气体；在250 ℃时能被引燃；该物质不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，同样有刺激性气味气体产生。下列关于Na2S2O4说法不正确的是（ ）
A．Na2S2O4遇水所发生的是放热反应，燃烧时会有SO2产生
B．储存Na2S2O4时应注意干燥并尽可能隔绝空气
C．Na2S2O4溶液可以和Cl2反应，但不能和酸性KNO3溶液反应
D．隔绝空气加热Na2S2O4的反应为2Na2S2O4 eq \(=====,\s\up7(300 ℃)) Na2SO3＋Na2S2O3＋SO2↑
9．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（ ）
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触
D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）
10．我国科学家研究发现了零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除工业废水中As（V）的机理，其反应历程模型如下图所示（共沉淀所得物质灼烧时无元素化合价变化）。下列说法正确的是（ ）
A．整个反应过程中S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(8)) 作催化剂，SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 为中间产物
B．S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(8)) 转化为SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 时硫元素化合价由＋7降低至＋6
C．零价铁与过硫酸根离子反应的离子方程式为Fe＋S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(8)) ===Fe2＋＋2SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
D．Fe7As2O14属于一种磁性化合物，则该物质中＋2价、＋3价铁的个数之比为3∶4
11．下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）
12.标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A.a点对应溶液的导电性比d点强
B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀
D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1
13．过二硫酸钠（Na2S2O8）具有强氧化性，在印染、造纸和医学等方面应用广泛。工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb，阳极（Pt电极）电极反应式为2HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) －2e－===S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(8)) ＋2H＋。下列说法正确的是（ ）
A．阴极电极反应式为Pb＋HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) －2e－===PbSO4＋H＋
B．S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(8)) 中只存在极性键
C．Na2S2O8具有强氧化性，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．Na2S2O8可水解生成H2O2，同时生成NaHSO4可循环利用
三、非选择题
14．化学小组为探究SO2在酸性KI溶液中的反应，利用如图装置进行实验：
Ⅰ.排出装置内的空气。减缓CO2的流速，向丁装置中通入CO2和SO2的混合气体。
Ⅱ.一段时间后，丁装置中溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。
Ⅲ.持续向丁装置中通入CO2和SO2混合气体，溶液变为无色。
Ⅳ.再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
（1）苯的作用为 。排出装置内空气的具体操作为 。
（2）向装置丁中缓慢通入CO2的作用是
________________________________________________________________________。
（3）步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为 ；步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）实验的总反应为 ，KI和HI在反应中的作用为
________________________________________________________________________。
15．Ⅰ.亚硫酰氯（SOCl2）是一种无色发烟液体，沸点为75.6 ℃，遇水剧烈水解。
（1）某化学兴趣小组拟用如下图所示装置在约75 ℃的条件下实现ZnCl2·xH2O晶体脱水制取无水ZnCl2并回收亚硫酰氯（加热装置略）。
①为使反应温度稳定，装置A的加热方式为 。
②为防止污染环境，装置B后的装置C、D、E的连接顺序为 。
Ⅱ.硫酰氯（SO2Cl2）是一种无色发烟液体，沸点为69.4 ℃，加热可分解，遇水剧烈水解。
该小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为SO2＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(活性炭)) SO2Cl2，实验装置如下图所示（部分夹持装置未画出）。
（2）装置乙的作用是_________________________________________________。
（3）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂中的 （填标号）。
A．蒸馏水
B．饱和食盐水
C．浓氢氧化钠溶液
D．6.0 ml·L－1盐酸
（4）控制Cl2和SO2的通入体积大致相等的方法是
________________________________________________________________________。
（5）氯磺酸（ClSO3H）加热易分解，可制取硫酰氯：2ClSO3H eq \(=====,\s\up7(△)) SO2Cl2＋H2SO4，已知该反应中两种产物互溶 ，分离这两种产物的方法是 （已知：氯磺酸的沸点为152 ℃，硫酸的沸点为337 ℃）。
课时作业11 硫及其重要化合物
1．解析：S和氧气点燃条件下只能生成SO2，A项错；硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，B项错；CuS中S的化合价为－2价，具有还原性，D项错。
答案：C
2．解析：二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3又被空气中的氧气氧化为H2SO4，进入水中形成酸雨，A正确；在中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠，主要反应的化学方程式为NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O，离子方程式为HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋OH－===SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O，B正确；经过中和器后的物质既有形成的结晶状的固态物质，也有溶液，因为形成的固态物质颗粒小，进入离心机的分散系是悬浊液，C正确；检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，若用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液，H＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 会发生氧化还原反应，使SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 转化为SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，因此不能检验是否含有Na2SO4，应该用稀HCl和BaCl2溶液检验，D错误。
答案：D
3．解析：T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3可视为催化剂，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误；脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，需补充一定量的亚铁离子，C正确；天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，井火为天然气燃烧出现的火焰，故说明我国古代已利用天然气煮盐，D正确。
答案：A
4．解析：相对于途径①，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；由Cu(OH)2到Cu2O，铜元素化合价降低，被还原，则Y具有还原性，被氧化，故B错误；硫酸铜分解生成Cu2O、O2、SO3和SO2，根据2CuSO4 eq \(=====,\s\up7(△)) Cu2O＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、硫元素化合价只有降低，无元素化合价升高，故C错误；将CuSO4溶液蒸干，会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水，故D错误。
答案：A
5．解析：SO2与I－在酸性条件下发生反应①SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O，SO2又能与具有氧化性的I2发生反应②SO2＋I2＋2H2O===2I－＋4H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，则反应的总化学方程式为3SO2＋2H2O===S↓＋2H2SO4，故KI为催化剂，A正确；由反应①和②可知，SO2体现了氧化性与还原性，B正确；加入盐酸后，溶液迅速变为黄色，可知c(H＋)对该反应速率有较大影响，C错误；由于该反应过程中未出现蓝色，即中间产生的I2被迅速消耗，则SO2与I2的反应速率极快，D正确。
答案：C
6．解析：H2S与CuSO4溶液反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确； H2S与FeSO4溶液不反应，B错误； H2S和SO2反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，析出淡黄色固体，C错误；SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误。
答案：A
7．解析： A项，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，正确；B项，装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3会对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊溶液变红，错误；C项，SO3易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，错误；D项，装置丁中应该用饱和Na2SO3溶液，错误。
答案：A
8．解析：Na2S2O4遇少量水时会发生剧烈反应并燃烧，同时产生SO2，燃烧属于放热反应，A正确；因为Na2S2O4遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，所以储存Na2S2O4时要注意干燥并尽可能隔绝空气，B正确；Na2S2O4中S元素平均化合价为＋3价，具有还原性，Cl2具有氧化性，KNO3在酸性环境中也表现出强氧化性，所以Na2S2O4与Cl2和酸性KNO3溶液都可以发生反应，C错误；由题中信息知隔绝空气加热，Na2S2O4可分解生成亚硫酸盐和刺激性气味气体，结合得失电子守恒，应还有Na2S2O3生成，据此可写出反应的化学方程式，D正确。
答案：C
9．答案：A
10．解析：整个反应过程中，S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(8)) 作氧化剂，可氧化零价铁，还可以氧化Fe2＋，SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 是S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(8)) 氧化零价铁时的还原产物，A错误；硫为ⅥA族元素，最高正价为＋6，S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(8)) 转化为SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 时，硫元素化合价没有发生变化，8个氧原子中有2个氧原子为－1价，其化合价降低至－2，B错误；由题给反应历程模型图可知，零价铁与过硫酸根离子反应时，Fe被氧化为Fe2＋，S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(8)) 转化为SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，反应的离子方程式为Fe＋S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(8)) ===Fe2＋＋2SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，C正确；Fe7As2O14中As的化合价为＋5，Fe7As2O14可写作Fe7O9·As2O5，设1个Fe7O9中有x个Fe2＋，y个Fe3＋，则x＋y＝7，2x＋3y＝18，解得x＝3，y＝4，则该物质中＋2价、＋3价铁的个数之比为3∶4，D正确。
答案：CD
11．解析：向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫红色褪去，体现SO2的还原性，故A正确；酸性：H2S＜H2SO4，故B错误；碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度，可用CCl4萃取碘水中的碘单质，故C正确；向装有蔗糖的烧杯中加入浓 H2SO4，出现“黑面包”现象，体现浓H2SO4的脱水性、强氧化性，故D错误。
答案：AC
12．解析：H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，A项错误；d点时，亚硫酸浓度约是 eq \f(\f(0.336 L－0.112 L,22.4 L·ml－1),0.1 L) ＝0.1 ml·L－1，酸性比同浓度硫化氢强，H2S的酸性比H2SO3弱，B项错误；向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，因d点的亚硫酸会电离出氢离子结合硝酸钡电离出的硝酸根形成硝酸，其具有强氧化性，将亚硫酸根氧化为硫酸根，故产生BaSO4白色沉淀，C项正确；b点时H2S恰好完全反应，消耗SO2为0.112 L÷22.4 L·ml－1＝0.005 ml，依据反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O可知，n(H2S)＝0.005 ml×2＝0.01 ml，则c(H2S)＝0.01 ml÷0.1 L＝0.1 ml·L－1，可算出c(H2S)为0.1 ml·L－1，D项正确。
答案：CD
13．解析：Na2S2O8的结构为，由此结构可知，S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(8)) 中含硫氧极性键和氧氧非极性键，B项错误；S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(8)) 中含有过氧键，具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；电解时阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，A项错误；S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(8)) 中含有过氧键，水解的离子方程式：H2O＋S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(8)) ⇌2HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＋H2O2，NaHSO4可循环利用，D项正确。
答案：D
14．解析：(1)装置丁中苯有两个作用：萃取碘单质；隔绝空气防止I－被氧化；用二氧化碳排出甲、乙、丙中的空气，应打开K3、K1，关闭K2。
(2)若只将SO2通入丁中，SO2反应后压强减小，会倒吸，通入CO2和SO2混合气体，CO2不反应，始终有气体排出，起防止倒吸的作用。
(3)步骤Ⅱ中，丁装置中溶液变黄并出现浑浊，说明生成了硫单质，摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色，说明生成了碘单质，离子方程式为SO2＋4I－＋4H＋===2I2＋S↓＋2H2O；步骤Ⅲ通入CO2和SO2混合气体，溶液变为无色，说明碘单质被消耗，离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋2I－。
(4)根据SO2＋4I－＋4H＋===2I2＋S↓＋2H2O和SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋2I－，将后者的化学计量数扩大2倍，与前者叠加，得总反应为3SO2＋2H2O===4H＋＋2SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋S↓；KI和HI在反应前后质量和性质没有发生改变，故其为催化剂。
答案：(1)萃取碘单质，隔绝空气防止I－被氧化 关闭K2，打开K3、K1 (2)防止倒吸
(3)SO2＋4I－＋4H＋===2I2＋S↓＋2H2O SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋2I－
(4)3SO2＋2H2O===4H＋＋2SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋S↓ 催化剂
15．解析：
(5)SO2Cl2和H2SO4两种产物互溶，但沸点相差较大，分离这两种产物应选择蒸馏，由于SO2Cl2加热可分解，故可采用减压蒸馏的方法，降低蒸馏的温度。
答案：(1)①水浴加热 ②DEC (2)防止水蒸气进入装置丙中导致硫酰氯水解 (3)B (4)通过调节恒压滴液漏斗和分液漏斗的旋塞控制气体流速，使装置乙和丁导管口产生气泡的速率大致相同 (5)减压蒸馏实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
乙针筒里的现象
A
H2S
CuSO4溶液
产生黑色沉淀
B
H2S
FeSO4溶液
产生黑色沉淀
C
SO2
H2S溶液
出现白色固体
D
SO2
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
编号
实验操作
实验现象
实验结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
紫红色褪去
SO2具
有还原性
B
向CuSO4溶液中通入H2S
出现黑色沉淀
酸性：H2S>H2SO4
C
向碘水溶液中加入CCl4，振荡
上层褪色，下层变紫
碘在CCl4中的溶解
度大于它在水中的
溶解度
D
向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸
出现“黑面包”现象
浓硫酸具有吸水性