新教材高考化学一轮复习课时作业15元素周期表元素周期律含答案

这是一份新教材高考化学一轮复习课时作业15元素周期表元素周期律含答案，共8页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．硒是人体必需的微量元素，如图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（ ）
A．位于第四周期
B．质量数为34
C．原子最外层有6个电子
D．相对原子质量为78.96
2．下列说法正确的是（ ）
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6
B．所有的非金属元素都分布在p区
C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相同
D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称为过渡金属元素
3. B和Al为同族元素，下列说法错误的是（ ）
A.BF3和AlF3都可以与F－形成配位键
B．H3BO3为三元酸，Al（OH）3呈两性
C．共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性
D．B和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点
4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ）

A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
5．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是（ ）
A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为
B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4
C．某元素的原子最外层上电子数为6
D．某元素的原子价层电子排布式为5s25p1
6．Gdenugh等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是（ ）
A．基态Fe2＋与Fe3＋中未成对的电子数之比为6∶5
B．同一周期中，第一电离能：
I1（B）＞I1（Be）＞I1（Li）
C．第一电离能：I1（Li）＞I1（Na），原因是Na的电子层数多，原子半径大
D．C位于元素周期表中的ds区
二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）
7．下列说法不正确的是（ ）
A．某价电子排布式为4f75d16s2的基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
B.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素
C．当碳原子的核外电子排布由 转变为
时，释放能量，由激发态转化成基态
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：③>②>①
B．氢化物稳定性：③>②>①
C．氢化物还原性：③①
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.W、Y对应的简单氢化物的稳定性前者高
B.阴离子的还原性：W2－＞Q－
C.离子半径：Y2－＞Z3＋
D.元素的非金属性：Y＞W
10．一种新型漂白剂（见下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子， X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、 X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是（ ）
A.Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道
B.原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜X
C.基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种
D.元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M, 第一电离能W＜M
三、非选择题
11．选择如图所示的实验装置，探究C、N、Si三种元素非金属性的相对强弱。回答下列问题：
（1）仪器X的名称为 ，其中盛放的试剂是 。丁中的红色溶液是
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（2）装置的连接顺序是A→ （按气流方向，用大写字母表示）。
（3）丙的作用是
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（4）丁中的实验现象是 ，化学方程式为
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12．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的 eq \f(1,4) ，其价层电子轨道表示式
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（2）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是 ，在元素周期表中的位置是 ，位于周期表 区，写出基态B原子的核外电子排布式
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（3）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为 ，电负性由大到小的顺序为 。
（4）基态Fe2＋核外电子排布式为 ，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为
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（5）根据元素As在周期表中的位置预测As的氢化物分子的空间结构为 ，其沸点比NH3的 （填“高”或“低”），其判断理由是
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课时作业15 元素周期表 元素周期律
1．解析：根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，Se位于第四周期ⅥA族，选项A正确；根据元素周期表中的信息可知，Se的原子序数为34，根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素原子的原子核内质子数和核外电子数为34，质量数不是34，选项B错误；Se的价电子排布式为4s24p4，则Se原子最外层有6个电子，选项C正确；根据元素周期表中的信息可知，价电子排布式下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，选项D正确。
答案：B
2．解析：第一周期元素的原子最外层电子排布均是从1s1 过渡到1s2，故A错误；H元素分布在s区，故B错误；原子核外电子排布式为1s1的原子是H原子，属于非金属元素；原子核外电子排布式为1s22s1的原子是Li，属于金属元素，化学性质不同，故C错误；元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素为副族和第Ⅷ族元素，都是金属，统称为过渡金属元素，故D正确。
答案：D
3．解析：BF3和AlF3中B和Al均有空轨道，F－有孤电子，因此BF3和AlF3都可以与F－形成配位键，A正确；H3BO3为一元弱酸，Al(OH)3为两性氢氧化物，B错误；晶体B为共价晶体，共价键的方向性使晶体B有脆性，Al为金属晶体，原子层的相对滑动使金属Al有延展性，C正确；B和Al分别与N通过共价键形成共价晶体，共价晶体具有较高硬度和熔点，D正确。
答案：B
4．解析：根据元素周期律可知，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；电负性逐渐增大；第一电离能有增大趋势，但ⅡA族和ⅤA族比相邻元素都大；金属元素形成基态离子失去电子数依次增大，非金属元素形成基态离子得电子数依次减小。
答案：B
5．解析：从Ne开始元素原子的第二电子层电子轨道表示式均为，故只知道第二电子层电子轨道表示式无法确定元素的位置，A不符合题意；某元素在某种化合物中的化合价为＋4，无法确定其位置，如CO2中C为＋4价，C位于周期表第二周期第ⅣA族，N2O4中N为＋4价，N位于周期表第二周期第ⅤA族，B不符合题意；某元素的原子最外层上电子数为6，无法确定其周期，如O位于第二周期第ⅥA族，S位于第三周期第ⅥA族，即第ⅥA族元素的原子最外层电子数均为6，C不符合题意；原子价层电子排布式为5s25p1位于第五周期第ⅢA族，能确定其位置，D符合题意。
答案：D
6．解析：基态Fe2＋的外围电子排布为3d6，未成对电子数为4，Fe3＋的外围电子排布为3d5，未成对电子数为5，基态Fe2＋与Fe3＋中未成对的电子数之比为4∶5，故A错误；同一周期中，从左往右主族元素第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族特殊，则第一电离能：I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，故B错误；第一电离能：I1(Li)＞I1(Na)，原因是Na的电子层数多，原子半径大，外围电子更易失去，故C正确；C的外围电子排布为3d74s2，最后填入的电子为d电子，位于元素周期表中的d区，故D错误。
答案：C
7．解析：由基态原子的价电子排布式为4f75d16s2，判断此元素位于周期表中第六周期第ⅢB族，故A正确；s区的H为非金属元素，d区和ds区的元素包括副族和第Ⅷ族元素，副族和第Ⅷ族元素全部是金属元素，故B错误；碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，该原子处于基态，当核外电子排布为1s22s12p3，该原子处于激发态，所以由碳原子的核外电子排布由
转变为的过程为由激发态转化为基态，故C正确；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8，故D正确。
答案：B
8．解析：根据元素的基态原子的电子排布式可知，三种元素分别是S、P、F。一般非金属性越强，第一电离能越大，但P原子的3p轨道处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S，A正确；氢化物稳定性：HF>H2S>PH3，即③>①>②，B不正确；非金属性越强，氢化物还原性越弱，即③r(N)>r(O)>r(F)，而N原子核外处于2p3半充满状态，更稳定，所以第一电离能F>N>O>C，电负性F>O>N>C。
(4)Fe是26号元素，核外有26个电子，失去两个电子得到Fe2＋，基态Fe2＋核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6，Sm的价层电子排布式为4f66s2，失去三个电子得到Sm3＋，Sm3＋的价层电子排布式为4f5。
(5)As的氢化物分子AsH3与NH3为同一主族的氢化物，结构相似，故AsH3的空间结构为三角锥形，因为NH3分子间含有氢键，所以AsH3的沸点低于氨气。
答案：(1)
(2)铬 第四周期第ⅥB族 d 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 (3)F>N>O>C F>O>N>C (4)1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 4f5 (5)三角锥形 低 氨气分子间含有氢键