新教材高考化学一轮复习课时作业26水的电离和溶液的pH含答案

这是一份新教材高考化学一轮复习课时作业26水的电离和溶液的pH含答案，共8页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．下列有关水电离情况的说法正确的是（ ）
A．25 ℃，pH＝12的烧碱溶液与pH＝12的纯碱溶液，水的电离程度相同
B．其他条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中， eq \f(c（OH－）,c（H＋）) 一定变小
C．其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小
D．其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大
2．其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A．可逆反应的化学平衡常数K
B．电离常数K
C．水的离子积常数Kw
D．弱电解质的电离度α
3．将物质的量浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，所得溶液呈碱性。下列判断正确的是（ ）
A．BOH一定过量
B．HA一定不是强酸
C．BOH一定是强碱
D．所得溶液：c（A－）>c（B＋）
4．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是（ ）
A．将1 L 0.1 ml·L－1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2 L，pH＝13
B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H＋）＝1×10－6ml·L－1
D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6
5．25 ℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5 mL pH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是（ ）
A．物质的量浓度：c甲＝2c乙
B．水电离出的OH－浓度：
c（OH－）甲＝c（OH－）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＝乙
D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1
6．25 ℃时，用0.10 ml·L－1的氨水滴定10.00 mL 0.05 ml·L－1H2A溶液，加入氨水的体积（V）与溶液中lg eq \f(c（H＋）,c（OH－）) 的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是（ ）
A.A点溶液的pH等于1
B．由图中数据可知，H2A为弱酸
C．B点水电离出的H＋浓度为1.0×10－6 ml·L－1
D．C点溶液中
c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）>c（A2－）>c（OH－）>c（H＋）
二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）
7．浓度均为0.10 ml·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg eq \f(V,V0) 的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：a点大于b点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等
D．当lg eq \f(V,V0) ＝2时，若两溶液同时升高温度，则 eq \f(c（M＋）,c（R＋）) 增大
8．25 ℃时，pH＝2的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线Ⅱ代表醋酸溶液的稀释过程
B．a溶液的导电性比c溶液的导电性差
C．将a、b两溶液加热至30 ℃（忽略溶质挥发）， eq \f(c（Cl－）,c（CH3COO－）) 变大
D．与相同浓度的NaOH溶液恰好中和时，消耗a溶液的体积比b溶液的体积大
9．25 ℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．MOH是一种弱碱
B．在x点：c（M＋）＝c（R＋）
C．稀释前，c（MOH）＝10c（ROH）
D．稀释前，MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH－）：后者是前者的10倍
10．常温下向100 mL蒸馏水中滴入10 mL 5 ml·L－1HA溶液，利用传感器测得溶液中c（H＋）和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．HA是强酸
B．a～b段，HA电离放热，使溶液温度升高
C．c～d段，c（H＋）增大，HA电离程度增大
D．c点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，则c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）
三、非选择题
11．用“碱性”“酸性”“中性”或“不确定”填空。
（1）pH<7的溶液 。
（2）水电离出的c（H＋）＝1×10－4ml·L－1的溶液 。
（3）pH＝0的溶液（25 ℃） 。
（4）25 ℃时， eq \f(Kw,c（H＋）) ＝1×10－10ml·L－1的溶液 。
（5）Kw＝1×10－13时，pH＝7的溶液 。
（6）相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合 。
（7）25 ℃时，相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合 。
（8）25 ℃时pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合 。
（9）25 ℃时pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合 。
（10）25 ℃时，pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合 。
12．某温度下的水溶液中，c（H＋）＝10－x ml·L－1，c（OH－）＝10－y ml·L－1。x与y的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为 （填具体数值）；该温度 （填“高于”“低于”或“等于”）常温。
（2）该温度下0.01 ml·L－1 NaOH溶液的pH为 。
（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：AG＝lg eq \f(c（H＋）,c（OH－）) 。则该温度下，0.01 ml·L－1盐酸的酸度AG＝ 。
课时作业26 水的电离和溶液的pH
1．解析：酸或碱抑制水的电离，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐均能促进水的电离，NaOH是强碱，抑制水的电离，Na2CO3是强碱弱酸盐，促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；CH3COOH为弱酸，其他条件不变，稀释CH3COOH溶液，c（H＋）减小，c（OH－）增大，所以 eq \f(c（OH－）,c（H＋）) 增大，B项错误；NaOH抑制水的电离，其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，其对水电离的抑制程度降低，所以水的电离程度增大，C项错误；温度升高，水的电离程度增大，c（OH－）和c（H＋）增大，所以Kw增大，D项正确。
答案：D
2．解析：A项，若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小；若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大；B项，电离是吸热过程，升温能够促进电离，电离常数K增大；C项，水的电离是吸热过程，升高温度电离程度增大，水的离子积一定增大；D项，电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电离度增大。
答案：A
3．解析：物质的量浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，HA和BOH的物质的量相同，二者恰好完全反应，故A错误；所得溶液呈碱性，A－一定水解，则HA一定是弱酸，故B正确；BOH可能是强碱也可能是弱碱，故C错误；所得溶液呈碱性，则HA一定是弱酸，且HA的酸性一定比BOH的碱性弱，故c（A－）答案：B
4．解析：B项，弱酸加水稀释100倍，pH变化量小于2，错误；C项，稀释100倍，溶液pH为6，水电离出c（H＋）H2O＝1×10－8 ml·L－1，错误；D项，碱性溶液稀释不能变为酸性，错误。
答案：A
5．解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，其pH相等说明氢离子浓度相等。盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等时，盐酸浓度为硫酸浓度的2倍，即c甲＝2c乙，故A正确；pH相等说明氢离子浓度相等，则氢氧根离子浓度也相等，故B正确；若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，都生成不能水解的强酸强碱盐，即所得溶液的pH都为7，故C正确；甲、乙烧杯中溶液混合时，若不考虑体积变化，氢离子浓度不变，故D错误。
答案：D
6．解析：A点：根据c（H＋）·c（OH－）＝Kw＝1×10－14，lg eq \f(c（H＋）,c（OH－）) ＝12，计算得c（H＋）＝10－1ml·L－1，则pH＝1，0.05 ml·L－1H2A完全电离，H2A为强酸，故A正确、B错误；B点酸碱恰好完全中和生成盐（NH4）2A，lg eq \f(c（H＋）,c（OH－）) ＝2，计算得c（H＋）＝10－6ml·L－1，则水电离出的H＋浓度为1.0×10－6ml·L－1，故C正确；C点为（NH4）2A与NH3·H2O的混合溶液，根据lg eq \f(c（H＋）,c（OH－）) ＝－4，计算得c（H＋）＝10－9ml·L－1，则pH＝9，呈碱性，考虑氨水的电离平衡，则溶液中c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）>c（A2－）>c（OH－）>c（H＋），故D正确。
答案：B
7．解析：由图像分析浓度为0.10 ml·L－1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH<13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确；曲线的横坐标lg eq \f(V,V0) 越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROH⇌R＋＋OH－，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B错误；若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c（OH－）相等，C正确；当lg eq \f(V,V0) ＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，c（M＋）不变；ROH存在电离平衡：ROH⇌R＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c（R＋）增大，故 eq \f(c（M＋）,c（R＋）) 减小，D错误。
答案：BD
8．解析：溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液pH变化比盐酸的小，故曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH变化曲线，故A正确；稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性减弱，故a溶液的导电性比c溶液的导电性强，故B错误；升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则 eq \f(c（Cl－）,c（CH3COO－）) 比值减小，故C错误；醋酸的浓度大于盐酸，与相同浓度的NaOH溶液恰好中和时，消耗a溶液的体积比b溶液的体积大，故D正确。
答案：AD
9．解析：由图可知，两溶液分别稀释100倍，MOH溶液的pH减小2，ROH溶液的pH减小1，则MOH是强碱，ROH是弱碱，A错误；x点两溶液的pH相等，则两溶液中c（H＋）、c（OH－）分别相等；根据电荷守恒可得c（M＋）＋c（H＋）＝c（OH－）、c（R＋）＋c（H＋）＝c（OH－），从而推知x点时c（M＋）＝c（R＋），B正确；MOH是强碱，起始溶液的pH＝13，则有c（MOH）＝0.1 ml·L－1，ROH是弱碱，部分电离，起始溶液的pH＝12，则有c（ROH）＞0.01 ml·L－1，从而可知稀释前，c（MOH）＜10c（ROH）， C错误；稀释前，MOH溶液的pH＝13，则由水电离出的c（OH－）＝1×10－13ml·L－1；ROH溶液的pH＝12，则由水电离出的c（OH－）＝1×10－12ml·L－1，故稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH－）：后者是前者的10倍，D正确。
答案：BD
10．解析：结合图示可知，滴入10 mL 5 ml·L－1HA溶液时，c（HA）≈ eq \f(10,10＋100) ×5 ml·L－1≈0.46 ml·L－1，而此时c（H＋）约为6×10－3 ml·L－1，证明HA部分电离，属于弱酸，故A错误；a～b段，HA的电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程（电离）吸热，水合过程（形成水合离子）放热，故B错误；c～d段， HA浓度增大，c（H＋）增大，但HA的电离程度减小，故C错误；c点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为NaA，根据物料守恒得：c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA），故D正确。
答案：D
11．答案：（1）不确定 （2）不确定 （3）酸性 （4）酸性 （5）碱性 （6）中性 （7）酸性 （8）中性 （9）酸性 （10）碱性
12．解析：（1）根据图像可知x＝4时，y＝8，所以该温度下水的离子积常数是10－4×10－8 ＝10－12>10－14，所以温度高于常温。（2）0.01 ml·L－1 NaOH溶液中OH－的浓度是0.01 ml·L－1，所以氢离子的浓度为 eq \f(10－12,0.01) ml·L－1＝10－10 ml·L－1，因此pH＝10。（3）0.01 ml·L－1盐酸中氢离子浓度是0.01 ml·L－1，所以OH－的浓度是10－10ml·L－1。因此该温度下，0.01 ml·L－1盐酸的酸度AG＝lg eq \f(c（H＋）,c（OH－）) ＝8。
答案：（1）10－12 高于 （2）10 （3）8