新教材高考化学一轮复习课时作业29溶液中“粒子”浓度关系含答案

这是一份新教材高考化学一轮复习课时作业29溶液中“粒子”浓度关系含答案，共12页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．常温下，在10 mL 0.1 ml·L－1 MOH溶液中滴加pH＝1的盐酸，溶液中AG（AG＝lg eq \f(c（OH－）,c（H＋）) ）与盐酸体积（V）之间的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．常温下，MOH的电离常数约为1×10－5
B．E、F、G和P点中，G点水电离程度最大
C．G点对应的溶液中：c（Cl－）＞c（M＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．P点溶液中：c（Cl－）＝2c（MOH）＋2c（M＋）
2.室温下，0.1 ml·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子（H2A、HA－、A2－）的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．H2A的电离方程式：H2A⇌H＋＋HA－
B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA－）∶c（A2－）＝100∶1
C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na＋）＞c（A2－）＞c（HA－）
D．Na2A溶液中必存在c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA－）＋2c（H2A），各粒子浓度均大于0
3．常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示 eq \f(c（X2－）,c（HX－）) 或 eq \f(c（HX－）,c（H2X）) ，pY＝－lg Y。下列叙述错误的是（ ）
A．曲线n表示p eq \f(c（HX－）,c（H2X）) 与pH的变化关系
B．Ka1（H2X）＝1.0×10－10.3
C．NaHX溶液中c（OH－）＞c（H＋）
D．当pH＝7时，混合溶液中c（Na＋）＝c（HX－）＋2c（X2－）＋c（Cl－）
4．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ＝ eq \f(c（H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）,c总（含P元素的粒子）) ]。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 、HPO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 和PO eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(4))
C．随c初始（H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ）增大，溶液的pH明显变小
D．用浓度大于1 ml·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
5．常温下，向10.00 mL 0.100 0 ml·L－1 HA溶液中逐滴加入0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．HA溶液的电离方程式为HA⇌H＋＋A－
B．恰好完全反应的点是c点
C．整个滴定过程中水的电离程度先增大后减小
D．点d所示溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
6．常温下，将0.01 ml·L－1盐酸逐滴加入10 mL 0.01 ml·L－1 NaA溶液中。滴加过程中，A－、HA的物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．当c（Cl－）＝c（HA）时，溶液的pH＝7
B．Kb（NaA）＝10－9.5
C．b点对应溶液中：c（A－）>c（Cl－）>c（OH－）
D．c点对应溶液中：
c（A－）＋c（HA）＝0.01 ml·L－1
二、不定项选择（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）
7．常温下，向20 mL 0.1 ml·L－1的H3PO4溶液中滴加0.1 ml·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A.H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B.A点溶液中：c（H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ）＞c（H3PO4）＞c（HPO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）
C.图像中A、B、C三处溶液中 eq \f(c（H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）·c（OH－）,c（HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）) 相等
D.B点溶液存在：2c（Na＋）＝c（PO eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(4)) ）＋c（H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ）＋c（HPO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＋c（H3PO4）
8．25 ℃时，分别向20.00 mL 0.10 ml·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.10 ml·L－1的氢碘酸，溶液pH与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由水电离产生的OH－浓度：A点大于B点
B．M点溶液中：c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋）>c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）
C．N点溶液中：c（I－）＝c（NH3·H2O）＋c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）
D．P点溶液中：c（H＋）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）＋c（I－）＋c（NH3·H2O）
9.25 ℃时，向100 mL 0.01 ml·L－1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01 ml·L－1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示（lg 5＝0.7）。下列说法正确的是（ ）
A．25 ℃，H2A的第二步电离平衡常数约为10－6
B．P点时溶液中存在：2c（H2A）＋c（HA－）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Na＋）＋c（Cl－）
C．水的电离程度：M＞N＞P
D．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH可能小于2
10．25 ℃时，在20 mL 0.1 ml·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 ml·L－1NaOH溶液，溶液中lg eq \f(c（A－）,c（HA）) 与pH关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A点对应溶液中：c（Na＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）
B．25 ℃时，HA酸的电离常数为1.0×10－5.3
C．B点对应的NaOH溶液体积为10 mL
D．对C点溶液加热（不考虑挥发），则 eq \f(c（A－）,c（HA）·c（OH－）) 减小
三、非选择题
11．某一学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
（1）用 （填仪器名称）量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果 （填“是”“否”或“不能确定”）。向锥形瓶中滴加0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图（如图所示）。
（2）醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（3）图中b点时，溶液中各离子浓度的大小关系是 。
（4）若图中某一点pH等于8，则c（Na＋）－c（CH3COO－）的精确值为 ml·L－1。
12．酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一。
（1）室温下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠溶液过量。
①在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度 （填“增大”“减小”“不变”“先增大后减小”或“先减小后增大”）；
②在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：
（2）室温下，用0.100 ml·L－1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 ml·L－1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示
①HA和醋酸的酸性强弱为HA CH3COOH（填“强于”或“弱于”）。
②当pH＝7时，两份溶液中c（A－） c（CH3COO－）（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）①请设计实验证明醋酸是弱酸
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②请通过计算证明：含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液显酸性
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（已知CH3COOH：Ka＝1.8×10－5；Kw＝1×10－14）。
课时作业29 溶液中“粒子”浓度关系
1．解析：E点表示未滴定时MOH溶液中lg eq \f(c（OH－）,c（H＋）) ＝8，c（OH－）＝1×10－3 ml·L－1，MOH的电离常数Kb＝ eq \f(1×10－3×1×10－3,0.1－1×10－3) ≈1×10－5，故A正确；G点接近酸和碱恰好完全反应，在E、F、G和P点中，G点水电离程度最大，故B正确；G点对应的溶液pH＝7，c（M＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－），故C错误；P点，加入盐酸体积是MOH溶液的2倍，pH＝1的盐酸浓度为0.1 ml·L－1，根据元素质量守恒知，c（Cl－）＝2c（MOH）＋2c（M＋），故D正确。
答案：C
2．解析：由图知，在pH＝0～6范围内，不存在H2A分子，说明H2A的第一步电离是完全的，H2A的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－，A项错误；由pH＝3时的数据可求得HA－的电离常数Ka＝ eq \f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）) ＝1×10－3，温度不变，电离常数不变，故pH＝5时电离常数Ka＝ eq \f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）) ＝ eq \f(1×10－5×c（A2－）,c（HA－）) ＝1×10－3，解得 eq \f(c（A2－）,c（HA－）) ＝100，故B项错误；在等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中，pH＜7，HA－的电离程度大于A2－的水解程度，故离子浓度大小的关系应为c（Na＋）＞c（A2－）＞c（HA－），C项正确；根据H2A的电离方程式知，Na2A溶液中c（H2A）＝0，D项错误。
答案：C
3．解析：H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），则pH相同时， eq \f(c（X2－）,c（HX－）) ＜ eq \f(c（HX－）,c（H2X）) ，pY＝－lg Y，则p eq \f(c（X2－）,c（HX－）) ＞p eq \f(c（HX－）,c（H2X）) ，则m、n分别表示pH与p eq \f(c（X2－）,c（HX－）) 、p eq \f(c（HX－）,c（H2X）) 的变化关系，据此结合选项分析解答。根据分析可知，n表示pH与p eq \f(c（HX－）,c（H2X）) 的变化关系，A选项正确；M点pH＝9.3，c（H＋）＝10－9.3 ml·L－1，p eq \f(c（X2－）,c（HX－）) ＝－lg eq \f(c（X2－）,c（HX－）) ＝1，则 eq \f(c（X2－）,c（HX－）) ＝0.1，所以Ka2（H2X）＝ eq \f(c（X2－）,c（HX－）) ·c（H＋）＝10－9.3×0.1＝1.0×10－10.3，N点pH＝7.4，c（H＋）＝10－7.4 ml·L－1，p eq \f(c（HX－）,c（H2X）) ＝－lg eq \f(c（HX－）,c（H2X）) ＝－1，则 eq \f(c（HX－）,c（H2X）) ＝10，所以Ka1（H2X）＝ eq \f(c（HX－）,c（H2X）) ·c（H＋）＝10－7.4×10＝1.0×10－6.4，B选项错误；根据B可知HX－的电离平衡常数为1.0×10－10.3；曲线n表示pH与p eq \f(c（HX－）,c（H2X）) 的变化关系，N点pH＝7.4，p eq \f(c（HX－）,c（H2X）) ＝－lg eq \f(c（HX－）,c（H2X）) ＝－1， eq \f(c（HX－）,c（H2X）) ＝10，所以HX－的水解平衡常数Kh＝ eq \f(c（H2X）·c（OH－）,c（HX－）) ＝ eq \f(1,10) × eq \f(10－14,10－7.4) ＝1.0×10－7.6＞1.0×10－10.3，说明HX－的水解程度大于其电离程度，则NaHX溶液呈碱性，c（H＋）＜c（OH－），C选项正确；当溶液呈中性时，c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒可知：c（Na＋）＝c（HX－）＋2c（X2－）＋c（Cl－），D选项正确。
答案：B
4．解析：根据图1可知：当LiH2PO4的浓度大于1 ml·L－1时其pH＝4.66，根据图2可知，当pH＝4.66时H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 的分布分数达到0.994，即H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D对；LiH2PO4溶液中存在H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 的电离平衡、HPO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 的电离平衡、H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 的水解平衡、H2O的电离平衡等至少4个平衡，A错；LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 、HPO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、PO eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(4)) 和H3PO4，B错；LiH2PO4溶液的pH随着H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 初始浓度的增大逐渐减小，但当H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 的浓度增大到10－1 ml·L－1时，浓度再增大，溶液的pH基本不变，C错。
答案：D
5．解析：未加NaOH溶液时酸的pH＝2.5，酸中c（H＋）c（A－），C项错误；c点对应溶液中HCl和NaA恰好完全反应，溶液等体积混合浓度减半，结合物料守恒可知c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）＝0.005 ml·L－1，D项错误。
答案：A
7．解析：由题图可知，H3PO4溶液第一步滴定终点的pH在4左右，要选用甲基橙作指示剂，A错误；A点加入20 mL 0.1 ml·L－1NaOH溶液，生成NaH2PO4，此时溶液呈酸性，说明H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 的电离程度大于其水解程度，则有c（HPO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＞c（H3PO4），B错误；H3PO4的二级电离常数Ka2＝ eq \f(c（H＋）·c（HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）) ＝ eq \f(Kw·c（HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）·c（OH－）) ，则有 eq \f(c（H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）·c（OH－）,c（HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）) ＝ eq \f(Kw,Ka2) ，由于图中A、B、C三处的温度相同，则Kw、Ka2相同，故三处溶液中 eq \f(c（H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）·c（OH－）,c（HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）) 相等，C正确；B点加入40 mL 0.1 ml·L－1NaOH溶液，恰好反应生成Na2HPO4，据物料守恒可得c（Na＋）＝2c（PO eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(4)) ）＋2c（H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ）＋2c（HPO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＋2c（H3PO4），D错误。
答案：C
8．解析：A项，A点为醋酸铵溶液，醋酸铵为弱酸弱碱盐，促进水的电离，溶液pH＝7，则由水电离出的c水（H＋）＝c水（OH－）>10－7ml·L－1，B点溶液中溶质为NH4I和NH3·H2O，H＋全部是由水电离出的，故c水（H＋）＝c水（OH－）＝10－7ml·L－1，则由水电离产生的OH－浓度：A点大于B点，正确；B项，M点为氨水，溶液显碱性，且NH3·H2O的电离抑制了水的电离，则c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）>c（H＋），错误；C项，N点为碘化铵与NH3·H2O的混合液，且NH4I和NH3·H2O的物质的量浓度相等，根据物料守恒得2c（I－）＝c（NH3·H2O）＋c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ），错误；D项，P点为碘化铵与醋酸的混合液，且NH4I和CH3COOH的物质的量浓度相等，根据电荷守恒得c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（I－）＋c（CH3COO－），根据物料守恒得c（NH3·H2O）＋c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＝c（I－）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－），则c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＝c（I－）－c（NH3·H2O），c（CH3COO－）＝c（I－）－c（CH3COOH），代入电荷守恒式，可得到c（H＋）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）＋c（I－）＋c（NH3·H2O），正确。
答案：AD
9．解析：由题图可知，0.01 ml·L－1的NaHA溶液的pH＝4，则有c（H＋）≈c（A2－）＝10－4ml·L－1，c（HA－）≈0.01 ml·L－1，H2A的第二步电离平衡：HA－⇌A2－＋H＋，则有Ka2＝ eq \f(c（A2－）·c（H＋）,c（HA－）) ≈ eq \f(10－4×10－4,0.01) ＝10－6，A正确；P点加入100 mL 0.01 ml·L－1的盐酸，恰好完全反应生成等浓度的NaCl和H2A，据电荷守恒可得：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）＋c（HA－）＋2c（A2－）；据物料守恒可得c（Na＋）＝c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－），综合上述两式消去c（A2－）可得：2c（H2A）＋c（HA－）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Na＋）＋c（Cl－），B正确；N点加入100 mL 0.01 ml·L－1的NaOH溶液，此时为Na2A溶液，A2－发生水解而促进水的电离；M点为Na2A和NaHA的混合液，此时溶液中OH－全部是由水电离出的，由水电离的c（OH－）＝10－7 ml·L－1；P点为H2A和NaCl的混合液，H2A抑制水的电离，故水的电离程度：N＞M＞P，C错误；随着盐酸的不断滴入，溶液的pH无限接近于0.01 ml·L－1盐酸的pH，即溶液的pH无限接近于2，但大于2，D错误。
答案：AB
10．解析：A点对应溶液显酸性，即c（H＋）>c（OH－），溶液中电荷关系为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），所以离子浓度关系为c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），A错误；pH＝5.3时，lg eq \f(c（A－）,c（HA）) ＝0，即c（A－）＝c（HA），HA酸的电离常数Ka＝ eq \f(c（A－）·c（H－）,c（HA）) ＝c（H＋）＝10－pH ＝10－5.3，B正确；当加入10 mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c（A－）>c（HA），即lg eq \f(c（A－）,c（HA）) >0，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10 mL，C错误；A－的水解常数Kh随温度升高而增大，所以 eq \f(c（A－）,c（HA）·c（OH－）) ＝ eq \f(c（A－）·c（H＋）,c（HA）·c（OH－）·c（H＋）) ＝ eq \f(Ka,Kw) ＝ eq \f(1,Kh) ，随温度升高而减小，D正确。
答案：BD
11．解析：（1）用酸式滴定管量取20.00 mL醋酸溶液样品；锥形瓶中含有少量蒸馏水，待测液的物质的量不变，V（标准）不变，根据c（待测）＝ eq \f(c（标准）×V（标准）,V（待测）) 可知，c（待测）不变；（2）醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O；（3）图中b点，说明醋酸和NaOH恰好完全反应，醋酸钠水解，使得c（Na＋）＞c（CH3COO－）；（4）c（H＋）＝10－8 ml·L－1，c（OH－）＝ eq \f(10－14,10－8) ml·L－1＝10－6 ml·L－1，根据电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），可推知c（Na＋）－c（CH3COO－）＝c（OH－）－c（H＋）＝10－6 ml·L－1－10－8 ml·L－1＝9.9×10－7 ml·L－1。
答案：（1）酸式滴定管 否
（2）CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
（3）c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
（4）9.9×10－7
12．解析：（1）①在滴加NaOH溶液的过程中，酸溶液逐渐变成含有弱酸根离子的盐溶液，促进水的电离，当NaOH过量时，碱又抑制水的电离，所以水的电离程度先增大后减小。②A项，根据离子浓度关系c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）和pH＜7知，溶液显酸性，因此溶液为CH3COONa、CH3COOH的混合物；B项，因CH3COONa、CH3COOH的混合溶液中c（Na＋）＝c（CH3COO－），根据电荷守恒知，c（H＋）＝c（OH－），所以pH＝7；C项，CH3COONa溶液中因CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，所以离子浓度大小关系为c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）；D项，c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）且pH＞7，可知溶质为CH3COONa和NaOH。（2）①已知，滴定前0.100 ml·L－1的醋酸溶液的pH大于1，所以pH＝1的曲线为HA，HA为强酸，其酸性比醋酸强；②V（NaOH）＝20.00 mL时，恰好生成醋酸钠，溶液呈碱性，若pH＝7，则加入NaOH溶液的体积稍小于20.00 mL，两份溶液中：c（A－）＞c（CH3COO－）。（3）①证明醋酸是弱酸的实验：取少量CH3COONa晶体，加蒸馏水溶解，测得溶液pH＞7或滴入酚酞试液，溶液变红色；②根据CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－，Ka＝1.8×10－5，Kw＝1×10－14得，Kh（CH3COO－）＝ eq \f(Kw,Ka) ≈5.55×10－10＜Ka＝1.8×10－5，CH3COO－的水解程度小于CH3COOH的电离程度，溶液显酸性。
答案：（1）①先增大后减小 ②CH3COONa、CH3COOH pH＝7 c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋） CH3COONa、NaOH
（2）①强于 ②＞
（3）①取少量CH3COONa晶体，加蒸馏水溶解，测得溶液pH＞7或滴入酚酞试液，溶液变红色（其他方法只要合理均可） ②Kh（CH3COO－）＝ eq \f(Kw,Ka) ≈5.55×10－10＜Ka＝1.8×10－5，溶液显酸性离子浓度的关系
溶质的化学式
溶液的pH
A
c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

pH＜7
B
c（Na＋）＝c（CH3COO－）
CH3COONa、CH3COOH

C

CH3COONa
pH＞7
D
c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－） ＞c（H＋）

pH＞7