新教材高考化学一轮复习课时作业28盐类水解含答案

这是一份新教材高考化学一轮复习课时作业28盐类水解含答案，共9页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解
C．室温下，向0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
2．室温下，将0.05 ml Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ）
3.在NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O⇌HCN＋OH－，水解常数Kh（NaCN）＝ eq \f(c（HCN）·c（OH－）,c（CN－）) ≈ eq \f(c2（OH－）,c0（NaCN）) [c0（NaCN）是NaCN溶液的起始浓度]。25 ℃时，向1 ml·L－1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lg c0与2pOH[pOH＝－lg c（OH－）]的关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．25 ℃时，Kh（NaCN）的值为10－4.7
B．升高温度，可使曲线上a点变到b点
C．25 ℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN－的水解程度减小
D.c点对应溶液中的c（OH－）大于a点
4．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（ ）
A.H2O2、ZnO B．氨水
C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液
5．实验测得0.5 ml·L－1 CH3COONa溶液、0.5 ml·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，纯水中c（H＋）>c（OH－）
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH－）减小
C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
6．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) 减小
B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中 eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）) 增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）,c（Cl－）) >1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 eq \f(c（Cl－）,c（Br－）) 不变
二、不定项选择（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）
7．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A．CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋OH－ 冷的纯碱溶液清洗油污效果比热的纯碱溶液好
B．Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3（胶体）＋3H＋明矾净水
C．TiCl4＋（x＋2）H2O（过量） ⇌TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2·xH2O
D．SnCl2＋H2O⇌Sn（OH）Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
8．在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的离子组是（ ）
A．SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、OH－、Na＋、H＋
B．Al3＋、Na＋、AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) 、Cl－
C．Ba2＋、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、Fe3＋
D．S2－、Cl－、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、Cu2＋
9．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中通入NH3， eq \f(c（Na＋）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）) 增大
B.将0.1 ml·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃， eq \f(c（K＋）,c（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）) 增大
C．向0.1 ml·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， eq \f(c（Na＋）,c（F－）) ＝1
D．向0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水， eq \f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）·c（H＋）) 增大
10．常温下，向1 L 0.1 ml·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是（ ）
A．Na2A的水解离子方程式为A2－＋H2O⇌HA－＋OH－，HA－＋H2O⇌H2A＋OH－
B．室温下，Na2A水解平衡常数Kh＝10－11
C．0.1 ml·L－1 NaHA溶液中存在c（A2－）＋c（HA－）<0.1 ml·L－1
D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.0
三、非选择题
11．（1）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是
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（2）FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ，原因是
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（3）将0.5 ml·L－1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是 ，原因是
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12．Ⅰ.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
（1）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2O⇌Fe（OH）2＋＋H＋ K1
Fe（OH）2＋＋H2O⇌Fe（OH） eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(2)) ＋H＋ K2
Fe（OH） eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(2)) ＋H2O⇌Fe（OH）3＋H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3的大小顺序是 。
（2）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2O⇌Fex（OH） eq \\al(\s\up11(（3x－y）＋),\s\d4(y)) ＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填字母）。
a．降温 b．加水稀释
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
（3）室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________________________________________________________________
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Ⅱ.氮元素是植物生长所需的重要元素，将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25 ℃）如下表：
现有常温下0.1 ml·L－1 （NH4）2CO3溶液。
（4）你认为该溶液呈 性（填“酸”“中”或“碱”），原因是
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课时作业28 盐类水解
1．解析：Ca（ClO）2在水中发生水解：Ca（ClO）2＋2H2O===Ca（OH）2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO eq \(=====,\s\up7(△)) 2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca（OH）2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca（ClO）2溶液得不到Ca（ClO）2固体；加热Na2SO3溶液的过程中，发生反应：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体，加热FeCl3溶液，FeCl3发生水解反应：FeCl3＋3H2O===Fe（OH）3＋3HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe（OH）3固体，A项正确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误；水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，使CH3COOH的电离程度减小，C项错误；CH3COONH4能发生相互促进的水解反应，CH3COO－、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度越大，但溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。
答案：A
2．解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋OH－，所以溶液呈碱性。A项，向溶液中加入50 mL 1 ml·L－1H2SO4，Na2CO3与H2SO4恰好反应生成0.05 ml·L－1 Na2SO4，根据物料守恒可得c（Na＋）＝2c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ），错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05 ml CaO后，发生反应CaO＋H2O===Ca（OH）2，生成0.05 ml的Ca（OH）2，Ca（OH）2恰好与Na2CO3反应：Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，则c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）减小，c（OH－）增大，c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）减小，所以 eq \f(c（OH－）,c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）) 增大，正确；C项，加入50 mL H2O，CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 的水解平衡正向移动，但c（OH－）减小，溶液中的OH－全部来源于水的电离，由于水电离出的H＋、OH－浓度相等，故由水电离出的c（H＋）·c（OH－）减小，错误；D项，加入0.1 ml NaHSO4固体与0.05 ml Na2CO3恰好反应生成0.1 ml Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以c（Na＋）增大，错误。
答案：B
3．解析：2pOH＝－2lg c（OH－），则c2（OH－）＝10－2pOH。Kh（NaCN）＝ eq \f(c2（OH－）,c0（NaCN）) ，由a点坐标可知，c0（NaCN）＝0.1 ml·L－1，c2（OH－）＝10－5.7，代入表达式可得Kh（NaCN）＝10－4.7，A项正确；升高温度，促进CN－的水解，OH－浓度增大，则2pOH的值减小，B项错误；加入NaCN固体，CN－浓度增大，水解平衡正向移动，但CN－水解的程度减小，C项正确；pOH是OH－浓度的负对数，因c点的pOH小于a点，所以c点OH－的浓度大于a点，D项正确。
答案：B
4．解析：要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH，将Fe3＋完全转化为Fe（OH）3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能加入H2O2；调pH时也不能引入新的杂质，可以加入ZnO，促进Fe3＋的水解平衡正向移动，从而使Fe3＋生成Fe（OH）3沉淀而除去。
答案：A
5．解析：任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c（OH－）增大，且温度升高，水的电离程度增大，c（OH－）也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c（H＋）增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c（H＋）增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均正向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D项错误。
答案：C
6．解析：A项， eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) ＝ eq \f(Ka,c（CH3COO－）) ，加水稀释，c（CH3COO－）减小，Ka不变，所以比值增大，错误；B项， eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）) ＝ eq \f(1,Kh) ，温度升高水解常数Kh增大，比值减小，错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），此时c（H＋）＝c（OH－），故c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＝c（Cl－），所以 eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）,c（Cl－）) ＝1，错误；D项，在饱和溶液中 eq \f(c（Cl－）,c（Br－）) ＝ eq \f(Ksp（AgCl）,Ksp（AgBr）) ，温度不变，溶度积Ksp不变，则溶液中 eq \f(c（Cl－）,c（Br－）) 不变，正确。
答案：D
7．解析：加热能促进CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 的水解，c（OH－）增大去污效果好。配制SnCl2溶液时，加入盐酸可抑制Sn2＋的水解，若加入NaOH溶液，则会促进Sn2＋的水解。
答案：AD
8．解析：A项，溶液中发生中和反应：H＋＋OH－===H2O，不能大量共存；B项，溶液中Al3＋和AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) 发生相互促进的水解反应，不能大量共存；C项，溶液中Fe3＋和HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 发生相互促进的水解反应生成沉淀，不能大量共存；D项，溶液中发生反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。
答案：BC
9．解析：在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋OH－，溶液中通入NH3，抑制水解，c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）增大，c（Na＋）不变，则 eq \f(c（Na＋）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）) 减小，选项A错误；K2C2O4溶液中草酸根离子水解，溶液呈碱性，升高温度，水解程度增大，草酸根离子浓度减小，钾离子浓度不变，所以 eq \f(c（K＋）,c（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）) 增大，选项B正确；向0.1 ml·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中，存在电荷守恒，c（F－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），c（H＋）＝c（OH－），则c（F－）＝c（Na＋）， eq \f(c（Na＋）,c（F－）) ＝1，选项C正确；向CH3COONa溶液中加入少量水，温度不变，不会影响醋酸的电离常数，即 eq \f(1,Ka) ＝ eq \f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）·c（H＋）) 不变，选项D错误。
答案：AD
10．解析：由图像可知，0.1 ml·L－1 H2A溶液全部电离为HA－，说明第一步电离为完全电离，HA－不水解，故A错误；pH＝3时，c（A2－）＝c（HA－），则Na2A水解平衡常数Kh＝ eq \f(c（OH－）·c（HA－）,c（A2－）) ＝c（OH－）＝10－11，故B正确；H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，则由元素质量守恒可知，c（A2－）＋c（HA－）＝0.1 ml·L－1，故C错误；HA－⇌H＋＋A2－，电离常数Ka＝ eq \f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）) ，当c（A2－）＝c（HA－），Ka＝c（H＋）＝10－3，Ka>Kh，等物质的量浓度的NaHA、Na2A等体积混合，HA－的电离程度大于A2－的水解程度，所得c（HA－）3，故D错误。
答案：B
11．答案：（1）KAl（SO4）2·12H2O 尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然得到明矾。注意温度过高，会脱去结晶水
（2）Fe2O3 Fe2＋水解生成Fe（OH）2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe（OH）2逐渐被氧化生成Fe（OH）3，Fe（OH）3灼烧分解生成Fe2O3
（3）NaCl NaClO水解的化学方程式为NaClO＋H2O⇌NaOH＋HClO，2HClO eq \(=====,\s\up7(△)) 2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，最终得到NaCl
12．解析：（1）Fe3＋分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，故K1＞K2＞K3。（2）生成聚合氯化铁的离子方程式为xFe3＋＋yH2O⇌Fex（OH） eq \\al(\s\up11(（3x－y）＋),\s\d4(y)) ＋yH＋，由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H＋浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是bd。（3）从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的pH。（4）分析电离平衡常数可知电离程度：NH3·H2O＞H2CO3＞HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，对应盐水解程度：NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＜HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＜CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，常温下0.1 ml·L－1 （NH4）2CO3溶液呈碱性。
答案：（1）K1＞K2＞K3 （2）bd （3）调节溶液的pH （4）碱 由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的电离平衡常数，因此CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 水解程度大于NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 水解程度，溶液中c（OH－）＞c（H＋），溶液呈碱性选项
加入的物质
结论
A
50 mL 1 ml·L－1
H2SO4
反应结束后，c（Na＋）＝c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）
B
0.05 ml CaO
溶液中 eq \f(c（OH－）,c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）) 增大
C
50 mL H2O
由水电离出的c（H＋）·c（OH－）不变
D
0.1 ml NaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c（Na＋）不变
金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
完全沉淀时的pH
7.7
4.5
6.5
弱电解质
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数
Ka1＝4.30×10－7
Ka2＝5.61×10－11
1.77×10－5