新教材高考化学一轮复习课时作业30难溶电解质的沉淀溶解平衡含答案

这是一份新教材高考化学一轮复习课时作业30难溶电解质的沉淀溶解平衡含答案，共10页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择，非选择题等内容，欢迎下载使用。


1.一定温度下，AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）体系中，c（Ag＋）和c（Cl－）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点对应的Ksp不同
B．AgCl在c点的溶解度比b点的大
C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c（Ag＋）＝c（Cl－）
D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c（Ag＋）沿曲线向c点方向变化
2．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是（ ）
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c（OH－）减小
B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp（CaCO3）＞Ksp（CaSO4）
C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D．沉淀转化的离子方程式为CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) （aq）＋CaSO4（s）⇌CaCO3（s）＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) （aq）
3．25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），已知25 ℃时Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是（ ）
A．若向Mg（OH）2悬浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2＋）会增大
B．若向Mg（OH）2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C．若向Mg（OH）2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动
D．若向Mg（OH）2悬浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大
4．某温度下，分别向10.00 mL 0.1 ml·L－1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 ml·L－1AgNO3溶液，滴加过程中－lg c（M）（M为Cl－或CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）与AgNO3溶液体积（V）的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线L1表示－lg c（Cl－）与V（AgNO3）的变化关系
B．M点溶液中：c（NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）>c（K＋）>c（Ag＋）>c（H＋）>c（OH－）
C．该温度下，Ksp（Ag2CrO4）＝4.0×10－12
D．相同实验条件下，若改为0.05 ml·L－1的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点
5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
6.为了研究Mg（OH）2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：①向2 mL 0.2 ml·L－1 MgCl2溶液中滴加1 ml·L－1 NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。②向一份中逐滴加入4 ml·L－1 NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4 ml·L－1 CH3COONH4溶液（pH≈7），边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图所示：
③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。下列说法不正确的是（ ）
A．Mg（OH）2浊液中存在：Mg（OH）2（s）⇌Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）
B．②中两组实验中均存在反应：Mg（OH）2＋2NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ===Mg2＋＋2NH3·H2O
C．H＋可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2的过程
D．③中获得的图像与②相同
二、不定项选择（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）
7.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）＝Ksp（n）C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
8．已知：①t ℃时，AgCl的Ksp＝2.0×10－10；②t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－12
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体，可使溶液由Y点到X点
C．在t ℃时，用0.01 ml·L－1 AgNO3溶液滴定20.00 mL 0.01 ml·L－1 KCl和0.01 ml·L－1 K2CrO4的混合溶液，CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 先沉淀
D．在t ℃时，反应Ag2CrO4（s）＋2Cl－（aq）⇌2AgCl（s）＋CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) （aq）的平衡常数K＝2.5×107
9．用0.100 ml·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 ml·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ）
A．根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为10－10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag＋）·c（Cl－）＝Ksp（AgCl）
C．相同实验条件下，若改为0.040 0 ml·L－1 Cl－，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.050 0 ml·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动
10．25 ℃时，向不同浓度[c/（ml·L－1）]的硝酸溶液中加入CH3COOAg固体，溶解过程中－lg c（Ag＋）与溶液pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．温度一定时，c越大，CH3COOAg的溶解度越小
B．温度和pH一定时，c越大，CH3COOAg的Ksp越大
C．a点对应溶液中：c（CH3COOH）＋c（H＋）＝0.1 ml·L－1
D．Kw（CH3COOAg）的数量级为10－3
三、非选择题
11．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活饮用水中镉的排放量不超过0.005 mg·L－1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
（1）磷酸镉[Cd3（PO4）2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp＝
________________________________________________________________________。
（2）一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度 较大。
（3）向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 ml·L－1时，废水中Cd2＋的浓度为 ml·L－1[已知：Ksp（CdS）＝7.9×10－27，Ar（Cd）＝112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？ （填“是”或“否”）。
12．硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。
（1）某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2（SO4）3杂质。
已知：Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38、Ksp[Fe（OH）2]＝8.0×10－16；Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20
①为了除去杂质，通常是先加入H2O2再调节溶液pH，其中加入H2O2的作用是 ；与其他试剂相比，使用H2O2的优点是 （答出两点即可）。
②调节溶液pH，加入的物质是 （填化学式）；控制溶液的pH≥ 即可除去杂质离子。
（2）如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）增大过程中，溶液中c（Ba2＋）和c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）的变化曲线。根据图中的数据分析、计算下列各题。
①该温度下，BaSO4的Ksp＝ 。
②当c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）大于 ml·L－1时开始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp＝ 。
③图像中代表沉淀转化过程中c（Ba2＋）随c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）变化的曲线是 （填“MP”或“MN”）；沉淀转化的离子方程式BaSO4（s）＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) （aq）⇌BaCO3（s）＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) （aq），该反应的平衡常数K＝ 。
④向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＝1×10－3 ml·L－1时，溶解BaSO4的物质的量为 ml。
课时作业30 难溶电解质的沉淀溶解平衡
1．解析：A项，a、b、c三点对应的AgCl的沉淀溶解平衡所处的温度相同，而溶度积常数Ksp只与温度有关，温度相同，则Ksp相等，错误；B项，在AgCl溶于水形成的饱和溶液中c（Ag＋）＝c（Cl－），在AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）平衡体系中c（Ag＋）·c（Cl－）＝Ksp（AgCl），若溶液中c（Cl－）大，则溶液中c（Ag＋）小，AgCl的溶解度小，在b点溶液中c（Cl－）小于c点，则溶解度b点大于c点，错误；C项，根据溶解平衡AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）可知，在AgCl溶于水形成的饱和溶液中，溶解的AgCl电离产生的Cl－、Ag＋的浓度相等，c（Ag＋）＝c（Cl－），正确；D项，在b点的溶液中加入AgNO3固体，溶液中c（Ag＋）增大，则c（Cl－）减小，所以c（Ag＋）变化应该是沿曲线向a点方向变化，错误。
答案：C
2．解析：温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c（OH－）增大，A项错误；Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4（s）＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) （aq）⇌CaCO3（s）＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) （aq），D项正确。
答案：D
3．解析：A项，向Mg（OH）2悬浊液中加入少量NH4Cl（s），c（OH－）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c（Mg2＋）会增大，正确；B项，向Mg（OH）2悬浊液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11＞Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20，则沉淀将由白色的氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，正确；C项，加入少量蒸馏水，Ksp保持不变，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，错误；D项，向Mg（OH）2悬浊液中加入少量Na2CO3（s），由于碳酸根水解呈碱性，所以c（OH－）增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，正确。
答案：C
4．解析：KCl和硝酸银反应的化学方程式为KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为K2CrO4＋2AgNO3===Ag2CrO4↓＋2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表的是－lg c（Cl－）与V（AgNO3）的变化关系，故 A正确；M点加入的硝酸银溶液体积是15 mL，根据反应的化学方程式KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3可知，生成0.001 ml硝酸钾和0.001 ml氯化银，剩余0.000 5 ml硝酸银，则c（NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）>c（K＋）>c（Ag＋），银离子水解使溶液显酸性，则c（H＋）>c（OH－），所以M点溶液中，离子浓度为c（NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）>c（K＋）>c（Ag＋）>c（H＋）>c（OH－），故 B正确；N点纵坐标的数值是4.0，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c（CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＝10－4 ml·L－1，c（Ag＋）＝2×10－4ml·L－1，Ksp（Ag2CrO4）＝c（CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）·c2（Ag＋）＝10－4×（2×10－4）2＝4.0×10－12 ，故C正确。
答案：D
5．解析：沉淀呈黄色，说明加入AgNO3溶液时先生成AgI沉淀，A正确；CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 浓度大，BaSO4部分转化为BaCO3，不能比较Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3）的大小，B错误；NaOH溶液过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小，C错误；Na2S溶液过量，与CuSO4溶液反应生成CuS，不能说明Ksp（CuS）答案：A
6．解析：Mg（OH）2是难溶电解质，故Mg（OH）2浊液中存在：Mg（OH）2（s） ⇌Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），A正确；②中两组实验均加入铵盐，对比结果可知实验中NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 与OH－反应生成NH3·H2O，促使Mg（OH）2（s）的溶解平衡正向移动而逐渐溶解，B正确；加入相同体积的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液时，沉淀溶解，可能是因为NH4Cl溶液中NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 发生水解而使溶液呈酸性，H＋与OH－反应生成H2O促使Mg（OH）2（s）的溶解平衡正向移动，C正确；将①中的NaOH溶液用氨水替换，所得浊液中含有Mg（OH）2和NH4Cl，重复题中实验，浊液中NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 影响实验结果，故③中获得的图像与②不同，D错误。
答案：D
7．解析：a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2＋和S2－的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；Ksp只受温度影响，即m、n、p三点对应的Ksp相同，又T1答案：B
8．解析：图中曲线代表Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，当c（CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＝10－6 ml·L－1时，c（Ag＋）＝10－3 ml·L－1，则有Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag＋）·c（CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＝（10－3）2× 10－6＝1.0×10－12，A正确；在饱和Ag2CrO4溶液中存在溶解平衡：Ag2CrO4（s）⇌2Ag＋（aq）＋CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) （aq），加入K2CrO4固体，溶液中c（CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）增大，平衡逆向移动，c（Ag＋）减小，故不能使溶液由Y到X点，B错误；向浓度均为0.01 ml·L－1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Cl－开始沉淀时c（Ag＋）＝ eq \f(Ksp（AgCl）,c（Cl－）) ＝2×10－8 ml·L－1，CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 开始沉淀时，c（Ag＋）＝ eq \r(\f(Ksp（Ag2CrO4）,c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）)) ＝10－5 ml·L－1，则先生成AgCl沉淀，后生成Ag2CrO4沉淀，C错误；在t ℃时，反应Ag2CrO4（s）＋2Cl－（aq）⇌2AgCl（s）＋CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) （aq）的平衡常数K＝ eq \f(c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c2（Cl－）) ＝ eq \f(Ksp（Ag2CrO4）,K eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(sp)) （AgCl）) ＝ eq \f(1.0×10－12,（2.0×10－10）2) ＝2.5×107，D正确。
答案：BC
9．解析：根据Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为 eq \f(0.040 0 ml·L－1×50.0 mL,0.100 ml·L－1) ＝20.0 mL，C项错误；由题图可知，当AgNO3溶液的体积为50.0 mL时，溶液中的c（Cl－）略小于10－8 ml·L－1，此时混合溶液中c（Ag＋）＝ eq \f(0.100 ml·L－1×50.0 mL－0.050 0 ml·L－1×50.0mL,100mL) ＝2.5×10－2 ml·L－1，故Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）·c（Cl－）≈2.5×10－2×10－8＝2.5×10－10，A项正确；因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq），故曲线上的各点均满足c（Ag＋）·c（Cl－）＝Ksp（AgCl），B项正确；相同实验条件下，沉淀相同量的Cl－和Br－消耗的AgNO3的量相同，由于Ksp（AgBr）答案：C
10．解析：温度一定时，题图中c越大，对应－lg c（Ag＋）越小，则c（Ag＋）越大，即CH3COOAg的溶解度越大，A错误。温度一定时，CH3COOAg的Ksp不变，B错误。a点对应溶液的－lgc（Ag＋）＝1.0，则c（Ag＋）＝0.1 ml·L－1，由物料守恒可得c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝c（Ag＋）＝0.1 ml·L－1，由电荷守恒可得c（Ag＋）＋c（H＋）＝c（NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋c（OH－）＋c（CH3COO－），又由于c（Ag＋）＝0.1 ml·L－1，c（NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＝0.1 ml·L－1，可得c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），即溶液中c（H＋）>c（CH3COO－），故c（CH3COOH）＋c（H＋）>0.1 ml·L－1，C错误。由题图可知，c＝0.01 ml·L－1的曲线与CH3COOAg存在区域的交点处对应的纵坐标为1.2，则c（Ag＋）＝10－1.2 ml·L－1，则Ksp（CH3COOAg）＝c（Ag＋）·c（CH3COO－）＝10－1.2×10－1.2＝10－2.4，数量级为10－3，D正确。
答案：D
11．解析：（1）磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为Cd3（PO4）2（s）⇌3Cd2＋（aq）＋2PO eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(4)) （aq），则其沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp＝c3（Cd2＋）·c2（PO eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(4)) ）。（2）当CdCO3达到沉淀溶解平衡时有CdCO3（s）⇌Cd2＋（aq）＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) （aq），则此时溶液中c（Cd2＋）＝2×10－6 ml·L－1，当Cd（OH）2达到沉淀溶解平衡时有Cd（OH）2（s）⇌Cd2＋（aq）＋2OH－（aq），则c（Cd2＋）＝2×10－5 ml·L－1，据此推出在水中的溶解度较大的是Cd（OH）2。（3）向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 ml·L－1时，溶液中c（Cd2＋）＝ eq \f(Ksp（CdS）,c（S2－）) ＝1.0×10－19 ml·L－1，则废水中Cd2＋的含量为1.0×10－19×112×103 mg·L－1＝1.12×10－14 mg·L－1<0.005 mg·L－1，因此符合生活饮用水卫生标准。
答案：（1）c3（Cd2＋）·c2（PO eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(4)) ） （2）Cd（OH）2
（3）1.0×10－19 是
12．解析：（1）①由于Ksp[Fe（OH）2]、Ksp[Cu（OH）2]相差不大，则Fe（OH）2和Cu（OH）2的溶解度相差不大，故加入H2O2的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于形成Fe（OH）3沉淀。②调节溶液pH时，为不引入新杂质，可加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3等。当Fe3＋沉淀完全时，溶液中c（Fe3＋）≤1×10－5 ml·L－1，则有c（OH－）＝ eq \r(3,\f(Ksp[Fe（OH）3],c（Fe3＋）)) ＝ eq \r(3,\f(4.0×10－38,1×10－5)) ≈1.6×10－11 ml·L－1，c（H＋）＝ eq \f(Kw,c（OH－）) ＝ eq \f(1×10－14,1.6×10－11) ml·L－1＝6.25×10－4 ml·L－1，故溶液的pH＝4－lg 6.25≈3.2。（2）①由图可知，c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＝0时，c（Ba2＋）＝c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＝1.0×10－5 ml·L－1，则有Ksp（BaSO4）＝c（Ba2＋）·c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＝1.0×10－5 ×1.0×10－5＝1.0×10－10。②由图可知，当c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＞2.5×10－4 ml·L－1时，开始有BaCO3沉淀生成，图中c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＝2.5×10－4 ml·L－1时，c（Ba2＋）＝1.0×10－5 ml·L－1，则有Ksp（BaCO3）＝c（Ba2＋）·c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＝2.5×10－4×1.0×10－5＝2.5×10－9。③BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡：BaSO4（s）⇌Ba2＋（aq）＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) （aq），加入Na2CO3，Ba2＋与CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 生成BaCO3沉淀，促使BaSO4的溶解平衡正向移动，溶液中c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）增大，c（Ba2＋）减小，则MP为c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）的变化曲线，MN为c（Ba2＋）的变化曲线。反应BaSO4（s）＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) （aq）⇌BaCO3（s）＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) （aq）的平衡常数K＝ eq \f(c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）) ＝ eq \f(Ksp（BaSO4）,Ksp（BaCO3）) ＝ eq \f(1.0×10－10,2.5×10－9) ＝0.04。④当溶液中c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＝1×10－3 ml·L－1时，K＝ eq \f(c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）) ＝0.04，则有c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＝0.04×10－3 ml·L－1＝4×10－5 ml·L－1，故溶解BaSO4的物质的量为4×10－5 ml·L－1×1 L＝4×10－5 ml。
答案：（1）①将Fe2＋氧化为Fe3＋ 不引入其他杂质，对环境无污染（其他合理答案均可） ②CuO[或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3等] 3.2
（2）①1.0×10－10 ②2.5×10－4 2.5×10－9 ③MN 0.04 ④4×10－5选项
实验操作和现象
实验结论
A
向2.0 mL浓度均为0.1 ml·L－1 NaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1 ml·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
B
室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生
Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）
C
向10 mL 0.2 ml·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 ml·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]
D
在2 mL 0.01 ml·L－1 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 ml·L－1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 ml·L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀
Ksp（CuS）