统考版高考化学复习高频考点分层集训第一单元化学计量在实验中的应用检测1化学计量在实验中的应用含答案

这是一份统考版高考化学复习高频考点分层集训第一单元化学计量在实验中的应用检测1化学计量在实验中的应用含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．下列有关叙述错误的是( )
A.物质的量的描述对象是宏观物体
B.当物质的质量以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
C.阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023
D.标准状况下，2 ml气体的体积约为44.8 L
2．标准状况下有①0.112 L水(密度按1 g/cm3计算)；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 ml NH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )
A.体积：①③②④ B．密度：④①③②
C.质量：①④③② D．氢原子数：②④③①
3．如图所示是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 ml·L－1 NaOH溶液的过程。图中所示操作错误的有( )
A.1处 B．2处 C.3处 D．4处
4．[2022·吉林实验中学模拟]将50 g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的较浓氨水沿玻璃棒加入到V mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1＝2c2，则( )
A.w1>2w2，V>50 B．w1<2w2，V<50
C.w1＝2w2，V<50 D．w1>2w2，V<50
5.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是( )
A．②④①③ B．①②③④
C．④①②③ D．①④③②
6．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w、物质的量浓度为c ml/L、密度为ρ g/mL的溶液，下列说法正确的是( )
A．ρ＝ eq \f(cw,1 000M) B．c＝ eq \f(ρV,MV＋22.4m)
C．w＝ eq \f(MV,22.4m) D．M＝ eq \f(22.4mw,（1－w）V)
7．同温同压下，a g甲气体和3a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律及推论判断，下列叙述正确的是( )
A．甲与乙的相对分子质量之比为2∶1
B．同温同压下甲和乙的密度之比为3∶2
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为3∶2
D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为3∶2
8．阅读并分析体检报告中部分结果(1 mml＝1×10－3 ml，1 mg＝1×10－3 g)，下列说法不正确的是( )
A.体检报告单中提醒平时饮食要少盐
B．报告单项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度
C．根据参考值，钙含量至少需要85.2 mg·L－1
D．若某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)的指标单位为mg·L－1，检查结果为360 mg·L－1，经换算，结合以上参考范围，可诊断为高血糖
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A．60 g丙醇中存在的共价键总数为11NA
B．0.5 ml·L－1 CuCl2溶液中含有的Cl－个数为NA
C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
D．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1 ml Cl2时转移的电子总数为1.5 NA
10．用10 mL 0.1 ml·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3
C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
11.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 ml N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )
A．右边与左边分子数之比为4∶1
B．右侧CO的质量为5.6 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 ml CO
12．一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 ml FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是( )
A．该盐酸的物质的量浓度为4.25 ml·L－1
B．该磁黄铁矿中，Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为3∶1
C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L
D．该磁黄铁矿中FexS的x＝0.85
13．标准状况下，4.48 L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429 g·L－1，则其中CO的体积为( )
A．1.12 L B．2.24 L
C．4.48 L D．6.72 L
14．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：
主要成分：25% NaClO、1 000 mL、
密度1.19 g·cm－3
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( )
A．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 ml·L－1
B．一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变大
C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 ml·L－1
D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为149 g
15．某学生配制了100 mL 1 ml·L－1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 ml·L－1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．②③④ B．③④
C．①②③ D．①②③④
二、非选择题(本题共55分)
16．(10分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量：________。
(2)混合气体中碳原子的个数：________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体摩尔质量：________；
②标准状况下气球中收集到的气体的体积为________；
③气球中收集到的气体的电子总数为________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
17．(12分)下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
按要求回答下列问题：
(1)硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。
(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)________ 9.2 ml·L－1，c(NH3)________ 6.45 ml·L－1(填“>”“<”或“＝”，下同)。
(3)各取5 mL与等体积水混合后，w(H2SO4)________49%，w(NH3)________12.5%。
18．(11分)某研究性学习小组欲测定25 ℃、101 kPa下的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示。
该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 ml·L－1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、________)；
②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 ml·L－1的盐酸加入锥形瓶中；
③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a最小为________；
④往广口瓶中装入足量水，按图所示连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请回答下列问题：
(1)步骤①中，配制100 mL 1.0 ml·L－1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有__________(填字母)。
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯中有少量水
G．未冷却至室温即定容
(2)请填写操作步骤中的空格：
步骤①：________；
步骤③：________。
(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是________________________________________。
(4)读数时需要注意(至少写两点)：____________________________。
(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________ L·ml－1。
19．(10分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的质量分数：36．5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ml·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 ml·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面__________________；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________。
(4)①假设该同学成功配制了0.400 ml·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
20．(12分)已知碳酸钾是白色细颗粒状结晶，熔点为891 ℃，其易溶于水，不溶于乙醇和醚，有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。
(1)K2CO3属于________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。
(2)向70 mL 0.5 ml·L－1 KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，恰好反应完全，在减压、低温条件下蒸发溶液，得到白色固体。
①当通入标准状况下100 mL CO2时，白色固体的成分为________(填化学式)，当白色固体只为一种盐时，通入的CO2在标准状况下的体积为________ mL。
②当得到白色固体2.88 g时，n(KHCO3)∶n(K2CO3)＝________。
(3) 碳酸钾在高温下与氧气反应生成过氧化钾和二氧化碳，该化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
若某碳酸钾样品3.86 g(杂质不发生反应)，在上述过程中释放出气体0.56 L(标准状况)，则该样品的纯度为________%(保留三位有效数字)。
单元检测1 化学计量在实验中的应用
1．A 物质的量的描述对象是微观粒子，故A选；任何物质的质量以g为单位时，其摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量，故B不选；阿伏加德罗常数是指1 ml任何粒子的粒子数，其数值约等于6.02×1023，国际上规定，1 ml任何粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，故C不选；标准状况下，1 ml任何气体的体积约为22.4 L，那么2 ml气体的体积约为44.8 L，故D不选。
2．D 标准状况下，0.112 L水的质量是112 g，物质的量是112 g÷18 g/ml≈6.2 ml，氢原子的物质的量约是12.4 ml；3.01×1023个氯化氢分子的物质的量是0.5 ml，质量是18.25 g，氢原子的物质的量是0.5 ml；13.6 g H2S气体的物质的量是13.6 g÷34 g/ml＝0.4 ml，氢原子的物质的量是0.8 ml；0.2 ml氨气的质量是3.4 g，氢原子的物质的量是0.6 ml。A项，体积：①④③②，错误；B项，气体的密度与其摩尔质量成正比，故密度：④③②①，错误；C项，质量：④③②①，错误；D项，氢原子数：②④③①，正确。
3．C NaOH有腐蚀性，称量时必须用小烧杯或称量瓶盛放，①错误；向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端应抵在刻度线以下，④错误；定容时，视线应与刻度线相平，⑤错误。
4．A 氨水的密度比水小，氨水的浓度越大，其密度越小，50 g水的体积为50 mL，所以50 g氨水的体积大于50 mL。由c1＝2c2知，50 g氨水加入到V mL水中后，溶质的物质的量浓度变为原来的一半，说明溶液体积变为原来的2倍，所以V>50。由c＝ eq \f(1 000ρw,M) 知，c1＝ eq \f(1 000ρ1w1,M) ，c2＝ eq \f(1 000ρ2w2,M) ，因为c1＝2c2，所以 eq \f(1 000ρ1w1,M) ∶ eq \f(1 000ρ2w2,M) ＝2∶1， eq \f(w1,w2) ＝2× eq \f(ρ2,ρ1) ，因为ρ2>ρ1，所以w1>2w2，A正确。
5．A 设气体M、N的物质的量均为a ml。
①2H2S ＋ SO2===3S↓＋2H2O
a ml eq \f(1,2) a ml
n（气）＝ eq \f(1,2) a ml；
②室温下，H2和Cl2混合不反应，n（气）＝2a ml；
③NH3＋HCl===NH4Cl
气体的物质的量变为0；
④2NO ＋ O2 === 2NO2
a ml eq \f(1,2) a ml a ml
2NO2⇌N2O4
a ml eq \f(1,2) a ml
a ml容器内剩余气体的物质的量越多，压强越大，故压强由大到小的顺序为②④①③。
6．D A项，根据c＝1 000ρw/M可得，ρ＝ eq \f(cM,1 000w) ，错误；B项，气体的物质的量为 eq \f(V,22.4) ml，气体质量为 eq \f(MV,22.4) g，溶液质量为 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(MV,22.4)＋m)) g，所以溶液体积为 eq \f(\f(MV,22.4)＋m,ρ) ×10－3 L，因此物质的量浓度c ml/L＝ eq \f(\f(V,22.4) ml,\f(\f(MV,22.4)＋m,ρ)×10－3 L) ＝ eq \f(1 000ρV,MV＋22.4m) ml/L，错误；C项，溶液中溶质的质量分数w＝ eq \f(MV,22.4) ÷ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(MV,22.4)＋m)) ×100%＝ eq \f(100MV,MV＋22.4m) %，错误；D项，溶液质量为 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(MV,22.4)＋m)) g，溶质的质量分数为w，所以溶质质量为 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(MV,22.4)＋m)) w g，因为气体的物质的量为 eq \f(V,22.4) ml，所以相对分子质量M＝ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(MV,22.4)＋m)) w÷ eq \f(V,22.4) ，解得M＝ eq \f(22.4 mw,（1－w）V) ，正确。
7．C 同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，a g甲气体和3a g乙气体所占体积之比为1∶2，则甲、乙的物质的量之比为1∶2，根据摩尔质量M＝ eq \f(m,n) 可知，甲、乙的摩尔质量之比为 eq \f(a,1) ∶ eq \f(3a,2) ＝2∶3，则甲与乙的相对分子质量之比为2∶3，A项错误；同温同压下，a g甲气体和3a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据ρ＝ eq \f(m,V) ，甲与乙的密度之比为 eq \f(a,1) ∶ eq \f(3a,2) ＝2∶3，B项错误；甲与乙的摩尔质量之比为2∶3，结合n＝ eq \f(m,M) ，等质量的甲和乙的物质的量之比为3∶2，同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，则同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为3∶2，C项正确；根据A项分析知，甲与乙的摩尔质量之比为2∶3，结合n＝ eq \f(m,M) ，等质量的甲和乙的物质的量之比为3∶2，但分子的构成未知，所以无法判断原子数之比，D项错误。
8．D 体检报告单中钠的含量超过正常范围，则平时饮食要少盐，A正确；报告单项目指标的物理量只有胱抑素C的单位是mg·L－1，不是物质的量浓度，B正确；根据参考值，钙的正常含量范围是2.13～2.70 mml·L－1，钙的摩尔质量为40 g·ml－1，则钙含量至少需要2.13×10－3 ml·L－1×40 g·ml－1＝8.52×10－2 g·L－1＝85.2 mg·L－1，C正确；若某人血液中葡萄糖（C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180）的指标单位为mg·L－1，检查结果为360 mg·L－1，即 eq \f(360×10－3 g·L－1,180 g·ml－1) ＝2×10－3 ml·L－1＝2 mml·L－1，结合参考范围3.9～6.1 mml·L－1，则可诊断为低血糖，D错误。
9．B 60 g丙醇的物质的量为1 ml，而1 ml丙醇中有共价键11NA，故60 g丙醇中含共价键11NA，A正确；溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，B错误；标准状况下8.96 L混合物的物质的量为0.4 ml，而1 ml氢气和1 ml CO燃烧时均消耗0.5 ml 氧气，0.4 ml混合气体燃烧消耗0.2 ml氧气，与两者的比例无关，C正确；反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋ NaClO＋NaClO3＋4H2O转移6 ml电子，消耗4 ml氯气，故当消耗1 ml氯气时转移1.5 ml电子即1.5NA，D正确。
10．C 此题虽给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，可设BaCl2物质的量为1 ml；由Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出，沉淀1 ml Ba2＋需SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 1 ml，而需三种盐的物质的量分别是 eq \f(1,3) ml、1 ml、1 ml，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为 eq \f(1,3) ∶1∶1＝1∶3∶3。
11．C 左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，所以右侧气体的物质的量为1 ml/4＝0.25 ml。气体的分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1∶4，故A错误；右侧CO的质量为28 g·ml－1×0.25 ml＝7 g，故B错误；相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28/2＝14倍，故C正确；相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为1 ml－0.25 ml＝0.75 ml，故D错误。
12．D n（S）＝2.4 g÷32 g·ml－1＝0.075 ml，根据得失电子守恒得n（Fe3＋）＝ eq \f(0.075×[0－（－2）],3－2) ml＝0.15 ml，则n（Fe2＋）＝0.425 ml－0.15 ml＝0.275 ml，所以Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比＝0.275 ml∶0.15 ml＝11∶6，故B项错误；与盐酸恰好反应生成的FeCl2为0.425 ml，根据氯原子守恒得c（HCl）＝0.425 ml×2÷0.1 L＝8.5 ml·L－1，故A项错误；根据氢原子、氯原子守恒得n（H2S）＝ eq \f(1,2) n（HCl）＝n（FeCl2）＝0.425 ml，V（H2S）＝0.425 ml×22.4 L·ml－1＝9.52 L，故C项错误；FexS中n（S）＝0.075 ml＋0.425 ml＝0.5 ml，n（Fe）＝0.425 ml，所以n（Fe）∶n（S）＝0.425 ml∶0.5 ml＝0.85∶1，所以x＝0.85，故D正确。
13．D
14．B 选项A，根据c＝ eq \f(1 000ρw,M) 得，c（NaClO）＝ eq \f(1 000×1.19 g·cm－3×25%,74.5 g·ml－1) ≈4.0 ml·L－1；选项B，一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后，由于其易吸收空气中的二氧化碳变质而会使浓度变小；选项C，根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mL×4.0 ml·L－1＝100 mL×100×c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）＝0.04 ml·L－1，c（Na＋）＝c（NaClO）＝0.04 ml·L－1；选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 ml·L－1×74.5 g·ml－1＝149 g。
15．D
16．答案：（1）36 g·ml－1 （2）0.4NA （3）①28 g·ml－1 ②4.48 L ③2.8NA
解析：（1）混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量n＝ eq \f(V,Vm) ＝ eq \f(8.96 L,22.4 L·ml－1) ＝0.4 ml，混合气体的平均摩尔质量为 eq \f(14.4 g,0.4 ml) ＝36 g·ml－1。（2）设混合气体中CO的物质的量为x ml，CO2的物质的量为y ml，则根据混合物的质量为14.4 g可得28x＋44y＝14.4 ①；根据气体的物质的量为0.4 ml，可得x＋y＝0.4 ②；解得x＝0.2，y＝0.2；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 ml CO和0.2 ml CO2中共含0.4 ml C原子即0.4NA个。（3）将混合气体依次通过图中装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体，①摩尔质量为28 g·ml－1；②体积V＝nVm＝0.2 ml×22.4 L·ml－1＝4.48 L；③电子的物质的量为0.2 ml×14＝2.8 ml，电子总数为2.8NA。
17．答案：（1）18.4 ml·L－1 12.9 ml·L－1 （2）< > （3）> <
解析：（1）利用c eq \f(1 000ρw,M) 计算：c（H2SO4）＝ eq \f(1 000×1.84×98%,98) ml·L－1＝18.4 ml·L－1，c（NH3）＝ eq \f(1 000×0.88×25%,17) ml·L－1≈12.9 ml·L－1。（2）硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c（H2SO4）<9.2 ml·L－1，c（NH3）>6.45 ml·L－1。（3）5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w（H2SO4）>49%，w（NH3）<12.5%。
18．答案：（1）AC （2）玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管 0.096 （3）100 mL
（4）①恢复到室温再读数；②调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；③读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平（任写两点即可） （5）0.25V
解析：（2）步骤①用浓盐酸配制100 mL 1.0 ml·L－1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100 mL容量瓶进行定容。步骤③Mg与盐酸发生的反应为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，8.0 mL 1.0 ml·L－1盐酸中n（HCl）＝8.0×10－3 L×1.0 ml·L－1＝8.0×10－3 ml，完全反应时消耗Mg为4.0×10－3 ml，其质量为m（Mg）＝4.0×10－3 ml×24 g·ml－1＝0.096 g。（3）8.0×10－3 ml HCl与Mg完全反应放出4.0×10－3 ml H2，其在标准状况下的体积为4.0×10－3 ml×22.4 L·ml－1＝0.089 6 L＝89.6 mL，故应选取规格为100 mL的量筒。（5）HCl完全反应时生成4.0×10－3 ml H2，实验中收集到V mL H2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm＝ eq \f(V×10－3 L,4.0×10－3 ml) ＝0.25V L·ml－1。
19．答案：（1）11.9 （2）BD （3）①16.8 ②a.偏小 b．偏小 （4）①25 ②C
解析：（1）c（HCl）＝ eq \f(1 000 cm3×1.19 g·cm－3×36.5%,36.5 g·ml－1×1 L) ＝11.9 ml·L－1。（2）溶液的浓度、密度与体积无关，但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。（3）由稀释定律可知，需要浓盐酸的体积为 eq \f(500 mL×0.400 ml·L－1,11.9 ml·L－1) ≈16.8 mL。（4）NaOH的物质的量为n（NaOH）＝ eq \f(0.4 g,40 g·ml－1) ＝0.01 ml，则需要HCl的物质的量为0.01 ml，盐酸的体积V＝ eq \f(0.01 ml,0.400 ml·L－1) ×1 000 mL·L－1＝25 mL。耗盐酸比①中所求体积偏小，说明所配盐酸浓度偏大，A、B、D会使所配浓度偏小，错误，C会使所配盐酸浓度偏大，正确。
20．答案：（1）正盐 （2）①KOH、K2CO3 392、784 ②3∶2
（3）2K2CO3＋O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2K2O2＋2CO2 89.4
解析：（1）K2CO3是由金属阳离子和碳酸根离子构成的盐，属于正盐。（2）①向KOH溶液中通入CO2，当CO2少量时发生的反应为2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O，当CO2过量时，发生反应K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。70 mL 0.5 ml·L－1 KOH溶液中n（KOH）＝0.035 ml，恰好生成K2CO3时，消耗的n（CO2）＝0.017 5 ml，在标准状况下V（CO2）＝0.017 5 ml×22.4 L·ml－1＝0.392 L＝392 mL，则当通入100 mL CO2气体时，CO2少量，KOH过量，白色固体的成分为KOH和K2CO3；恰好生成KHCO3时，由原子守恒可得，消耗的n（CO2）＝0.035 ml，在标准状况下V（CO2）＝0.035 ml×22.4 L·ml－1＝0.784 L＝784 mL；②恰好生成K2CO3时，m（K2CO3）＝0.017 5 ml×138 g·ml－1＝2.415 g<2.88 g，则2.88 g白色固体为K2CO3和KHCO3的混合物，设KHCO3的物质的量为a ml，K2CO3的物质的量为b ml，则有a＋2b＝0.035，100a＋138b＝2.88，得出a＝0.015，b＝0.01，则n（KHCO3）∶n（K2CO2）＝0.015 ml∶0.01 ml＝3∶2。（3）碳酸钾在高温下与氧气反应生成过氧化钾和二氧化碳，根据原子守恒，可写出碳酸钾与氧气反应的化学方程式为 2K2CO3＋O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2K2O2＋2CO2；设样品中含有的K2CO3为m g，则：
2K2CO3 ＋ O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2K2O2 ＋ 2CO2
2×138 g 2×22.4 L
m g 0.56 L
列关系式： eq \f(2×138 g,m g) ＝ eq \f(2×22.4 L,0.56 L) ，解得m＝3.45，则样品的纯度＝ eq \f(3.45 g,3.86 g) ×100%≈89.4 %。
编号
①
②
③
④
气体M
H2S
H2
NH3
NO
气体N
SO2
Cl2
HCl
O2
序号
项目名称
英文缩写
检查结果
单位
参考范围
13
*钠
Na
155
mml·L－1
135～145
14
*氯
Cl
103
mml·L－1
96～111
15
*钙
Ca
0.68
mml·L－1
2.13～2.70
16
胱抑素C
CysC
0.78
mg·L－1
0.59～1.03
17
*尿素
Urea
4.18
mml·L－1
2.78～7.14
18
*葡萄糖
Glu
5.1
mml·L－1
3.9～6.1