还剩14页未读，
继续阅读
所属成套资源：高考专区化学二轮专题同步练习全册
成套系列资料，整套一键下载
统考版高考化学复习高频考点分层集训第九单元水溶液中的离子平衡检测9水溶液中的离子平衡含答案
展开这是一份统考版高考化学复习高频考点分层集训第九单元水溶液中的离子平衡检测9水溶液中的离子平衡含答案，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列说法正确的是（ ）
A.将FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3＋
D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
2.化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
C.Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－（aq）⇌AgI（s）＋Cl－（aq）能够发生
D.Ka（HCN）
①pH＝6的液体一定显酸性 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③25 ℃时，水溶液中水电离出的c（H＋）和水电离出的c（OH－）的乘积一定等于10－14 ④如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ⑤0.2 ml·L－1醋酸溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，c（H＋）一定增大 ⑥用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体 ⑦用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
A.1 B．2 C．3 D．4
4.[2022·河北名校名师模拟]下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.常温下，pH均为4的H2SO4和（NH4）2SO4溶液中水电离出的c（H＋）之比为106∶1
B.等浓度的HCl和CH3COOH溶液均加水稀释10倍，CH3COOH溶液的pH变化较大
C.0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液的pH小于7，溶液中粒子浓度大小顺序为c（Na＋）>c（C2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）>c（H2C2O4）
D.pH＝2的H2S溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意体积比混合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋c（H2S）
5.[2021·山东潍坊期末]电池级草酸亚铁需要纯度在99%以上，可用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度（样品中不含其他还原性离子）。下列说法错误的是（ ）
A.打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡
B.滴定过程中，接近滴定终点改用胶头滴管继续滴加
C.滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点
D.用待测液润洗锥形瓶，测得草酸亚铁样品纯度偏高
6.AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法正确的是（ ）
A.图像中四个点的Ksp：a＝b＞c＞d
B.AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
C.AlPO4（s）⇌Al3＋（aq）＋PO eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(4)) （aq） ΔH＜0
D.升高温度可使d点移动到b点
7.已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.水的离子积常数关系为Kw（B）＞Kw（A）＞Kw（C）＞Kw（D）
B.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
C.B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7
D.升高温度可实现由C点到D点
8.下列说法中错误的是（ ）
A.室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则c（Na＋）＞c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＞c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）
B.Mg（OH）2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀较容易实现，说明Fe（OH）3的Ksp更小
C.向醋酸溶液中加入水， eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）) 不变（稀释过程中温度变化忽略不计）
D.25 ℃，a ml·L－1氨水与0.01 ml·L－1盐酸等体积混合溶液中c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＝c（Cl－），则Kb（NH3·H2O）＝ eq \f(10－9,a－0.005)
9.下列溶液中微粒的物质的量浓度之间的关系不正确的是（ ）
A.Ca（ClO）2溶液中：c（ClO－）＞c（Ca2＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
B.NaHSO3溶液中：c（H＋）＋c（H2SO3）＝c（OH－）＋2c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）
C.0.1 ml·L－1Ca（HCO3）2溶液中：c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（H2CO3）＝0.2 ml·L－1
D.CH3COONa溶液与盐酸混合后呈中性的溶液中：c（Na＋）＞c（Cl－）＝c（CH3COOH）
10.20 ℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g·L－1）如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.盐酸浓度越小，Ksp（PbCl2）越小
B.当盐酸浓度大于1 ml·L－1时，PbCl2（s）与盐酸因发生化学反应而溶解
C.x、y两点对应的溶液中c（Pb2＋）相等
D.当盐酸浓度为1 ml·L－1时，溶液中c（Pb2＋）一定最小
11.25 ℃时，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 ml·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）
A.pH＝5.5的溶液中：c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－）
B.W点所表示的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
C.pH＝3.5的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.1 ml·L－1
D.向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 ml HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
12.常温下向10 mL 0.1 ml·L－1 HR溶液中逐滴滴入0.1 ml·L－1 NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A.a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B.b点溶液pH＝7说明NH4R没有发生水解
C.c点溶液存在c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）>c（R－）、c（OH－）>c（H＋）
D.b～c任意点溶液均有c（H＋）·c（OH－）＝Kw＝1.0×10－14
13.有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的电离程度比纯水大；②C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。有关说法不正确的是（ ）
A.B是NH4Cl
B.将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后的溶液c（Cl－）>c（Ba2＋）
C.A的水溶液中可能有：c（OH－）＝c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
D.常温下，0.15 ml·L－1C溶液和0.20 ml·L－1盐酸混合，所得混合液的pH＝7，则C溶液和盐酸的体积比约为2∶3
14.常温下，现有0.1 ml/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.NH4HCO3溶液中存在守恒关系：c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋c（NH3·H2O）＝c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（H2CO3）
B.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 和HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 浓度逐渐减小
C.通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）>Ka1（H2CO3）
D.当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）>c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）>c（NH3·H2O）>c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）
15.[2021·湖北适应考]25 ℃时，按表配制两份溶液。
下列说法错误的是（ ）
A．溶液Ⅰ中，c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
B.Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明 eq \f(Ka（HA）,Ka（HB）) ＝10
C．混合Ⅰ和Ⅱ：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（B－）＋c（OH－）
D．混合Ⅰ和Ⅱ：c（HA）>c（HB）
二、非选择题（本题共55分）
16.（12分）25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）同浓度的CH3COO－、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为
________________________________________________________________________。
（3）常温下0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填字母，下同）。
A.c（H＋）
B. eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）)
C.c（H＋）·c（OH－）
D. eq \f(c（OH－）,c（H＋）)
E. eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是 。
（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离常数 （填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的电离常数。
（5）H＋浓度相同、等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （填序号）。
①反应所需要的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A＝B
④反应过程的平均速率B＞A
⑤A中有锌剩余
⑥B中有锌剩余
17.（10分）Ⅰ.常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）乙组混合溶液中c（A－）和c（Na＋）的大小关系是 （填编号）。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
________________________________________________________________________。
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na＋）－c（A－）＝ ml·L－1。
Ⅱ.某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是
H2B===H＋＋HB－、HB－⇌H＋＋B2－。
（5）在0.1 ml·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。
A．c（B2－）＋c（HB－）＝0.1 ml·L－1
B．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1 ml·L－1
C.c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）
D.c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）
18.（12分）按要求回答下列问题：
（1）实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100 mL 3 ml·L－1的NaOH溶液吸收标准状况下6.72 L SO2时，所得溶液显酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
（2）T ℃时，某NaOH稀溶液中c（H＋）＝10－a ml·L－1，c（OH－）＝10－b ml·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸（T ℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示：
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 。
A.3 B．4 C．5 D．6
（3）常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的下列三种溶液的pH如表所示：
①根据表中数据，将浓度均为0.01 ml·L－1的下列三种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 。
A．HCN B．HClO C.CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 。
A.CH3COOH＋NaClO===HClO＋CH3COONa
B.CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
C.HCN＋NaClO===NaCN＋HClO
（4）几种离子开始沉淀时的pH如表：
当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋和Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液时， （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2] Ksp[Mg（OH）2]（填“>”“＝”或“<”）。
19.（13分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①下列操作会造成测定结果偏高的是 。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
B.盛装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用未知浓度的NaOH溶液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②某学生的实验操作如下：
A.用碱式滴定管取稀NaOH溶液25.00 mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂
B.用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C.用蒸馏水洗干净滴定管
D.取下酸式滴定管，用标准HCl溶液润洗后，注入标准液至“0”刻度以上2～3 cm处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E.检查滴定管是否漏水
F.另取锥形瓶，再重复操作一次
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
a.滴定操作的正确顺序是
________________________________________________________________________。
b.在G操作中如何确定终点？
________________________________________________________________________。
c.若换酚酞作指示剂，如何确定终点？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）氧化还原滴定——取草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 ml·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。
表格中记录了实验数据：
①滴定时，KMnO4溶液应装在 式滴定管中，达滴定终点时的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②该草酸溶液的物质的量浓度为 。
（3）沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 。
A.NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
20.（8分）我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活饮用水中镉的排放量不超过0.005 mg·L－1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
（1）磷酸镉[Cd3（PO4）]2沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp＝________________________________________________________________________。
（2）一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2×10－14，那么它们在水中的溶解量 较大。
（3）向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 ml·L－1时，废水中Cd2＋的浓度为 ml·L－1[已知：Ksp（CdS）＝7.9×10－27，Ar（Cd）＝112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？ （填“是”或“否”）。
单元检测9 水溶液中的离子平衡
1．D A项，氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铁，而硫酸铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铁，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，溶于稀盐酸引入新杂质，不正确；C项，加热法不能除去K2SO4溶液中的Fe3＋，不正确。
2．C 平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，A不正确；电离是吸热的，加热促进电离，电离平衡常数增大，B不正确；酸的电离常数越大，酸性越强，D不正确。
3．A pH＝6的液体不一定显酸性，可能显中性，如100 ℃时纯水的pH＝6，所以要根据pH判断溶液酸碱性时一定要注明温度，否则无法判断，①错误；FeCl3易水解生成Fe（OH）3和HCl，使溶液变质，所以为防止Fe3＋水解可以加入盐酸，②正确；25 ℃时，如果溶质是酸或碱，会抑制水的电离，则水溶液中水电离出的c（H＋）和水电离出的c（OH－）的乘积小于10－14，③错误；显中性的Na2Y水溶液中还存在水的电离平衡，④错误；0.2 ml·L－1醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，但是溶液体积增大使氢离子浓度减小的趋势大于电离使氢离子浓度增大的趋势，最终导致溶液中c（H＋）减小，⑤错误；Al2S3固体在溶液中会发生双水解生成H2S和Al（OH）3，在溶液中不能稳定存在，⑥错误；广泛pH试纸的测定结果为整数，则用广泛pH试纸测得某溶液的pH应为2，不能是2.3，⑦错误；A项正确。
4．C 常温下，pH为4的H2SO4溶液中水电离的c（H＋）等于溶液中的c（OH－），c（OH－）＝ eq \f(Kw,c（H＋）) ＝10－10 ml·L－1，pH为4的（NH4）2SO4溶液中水电离出的c（H＋）等于溶液中的氢离子浓度10－4 ml·L－1，则两溶液中水电离的c（H＋）之比应为10－10∶10－4＝1∶106，A错误；等浓度的HCl和CH3COOH溶液均加水稀释10倍，因醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释时平衡正向移动，则CH3COOH溶液的pH变化较小，B错误；0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液的pH小于7，说明HC2O eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 的电离程度大于其水解程度，则电离产生的c（C2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）大于水解产生的c（H2C2O4），离子浓度：c（Na＋）>c（C2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）>c（H2C2O4），C正确；H2S溶液与NaOH溶液混合时，由电荷守恒可知：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－），两者以任意体积比混合时，c（H2S）不一定等于2c（S2－），因此等式c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋c（H2S）不一定成立，D错误。
5．B 赶出酸式滴定管中的气泡可采用迅速放液、缓慢关闭的方法，A项正确；滴定过程中，使用滴定管缓慢滴加溶液，无需改用胶头滴管，B项错误；在未达滴定终点前，加入的高锰酸钾会与草酸亚铁反应，当达滴定终点时，KMnO4稍微过量，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色，C项正确；锥形瓶不需要用待测液润洗，若润洗，则所取待测液偏多，消耗标准液偏多，导致所测样品纯度偏高，D项正确。
6．B 由图像可知，温度越高溶度积常数越大，则图像中四个点的Ksp：a＝c＝d＜b，A错误；b点温度高，溶解度大，AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，B正确；根据图像可知，升高温度，溶度积常数增大，则AlPO4（s）⇌Al3＋（aq）＋PO eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(4)) （aq） ΔH＞0，C错误；升高温度，阴、阳离子浓度均增大，不可能使d点移动到b点，D错误。
7．B A项，温度越高，水电离出的c（H＋）和c（OH－）越大，水的离子积常数越大，由图像知，温度：A＞B＞C＝D，则Kw（A）＞Kw（B）＞Kw（C）＝Kw（D），错误；B项，温度不变，Kw不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中c（OH－）变大，c（H＋）变小，可以实现从C点到D点，正确；C项，B点对应的温度下，Kw＞1.0×10－14，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈碱性，但pH不一定等于7，错误；D项，C点和D点均处于室温，错误。
8．D 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同，则溶质为等物质的量的（NH4）2SO4和Na2SO4，混合溶液呈酸性，若使混合溶液呈中性，即混合溶液中c（H＋）＝c（OH－），则滴加的NaOH溶液过量，根据电荷守恒可以得到c（Na＋）＋c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＝2c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ），故混合溶液中离子浓度大小关系为c（Na＋）＞c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＞c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＞c（OH－）＝c（H＋），A项正确；根据难溶物质容易转化为更难溶物质可知B项正确；将 eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）) 的分子、分母同时乘以c（H＋）： eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）) ＝ eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）·c（OH－）·c（H＋）) ＝ eq \f(Ka（CH3COOH）,Kw) ，Ka（CH3COOH）和Kw在一定温度下均为定值，C项正确；在25 ℃下，混合后溶液中c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＝c（Cl－）＝0.005 ml·L－1，根据物料守恒得c（NH3·H2O）＝（0.5a－0.005） ml·L－1，又c（H＋）＝c（OH－）＝10－7ml·L－1，故Kb（NH3·H2O）＝ eq \f(c（OH－）·c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）,c（NH3·H2O）) ＝ eq \f(10－7×0.005,0.5a－0.005) ＝ eq \f(10－9,a－0.01) ，D项错误。
9．B ClO－水解使溶液中c（OH－）＞c（H＋），但因水解程度小，故c（ClO－）＞c（Ca2＋），A项正确；NaHSO3溶液中的质子守恒式应为c（H＋）＋c（H2SO3）＝c（OH－）＋c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ），B项错误；碳元素在溶液中的存在形式为CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、H2CO3，由物料守恒知C项正确；若CH3COONa与HCl两者恰好完全反应，则混合溶液显酸性，现混合溶液呈中性，则HCl的物质的量小于CH3COONa，故c（Na＋）＞c（Cl－）。中性溶液中：c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒式可得c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（CH3COO－），结合物料守恒式c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）可得c（Cl－）＝c（CH3COOH），故c（Na＋）＞c（Cl－）＝c（CH3COOH），D项正确。
10．B Ksp（PbCl2）与温度有关，与盐酸浓度无关，A项错误；当盐酸浓度大于1 ml·L－1时，PbCl2（s）的溶解量随盐酸浓度的增大而显著增大，PbCl2（s）与盐酸发生了化学反应，B项正确；x、y两点对应的溶液中c（Cl－）不同，而温度相同，Ksp（PbCl2）相同，故c（Pb2＋）不同，C项错误；当盐酸浓度大于1 ml·L－1时，PbCl2（s）与盐酸发生化学反应生成PbCl eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，溶液中c（Pb2＋）反而变小，D项错误。
11．D 溶液的pH越小，c（CH3COOH）浓度越大，结合图像知虚线代表醋酸浓度，实线代表醋酸根离子浓度，当pH＝5.5时，c（CH3COOH）＜c（CH3COO－），A正确；W点时，c（CH3COOH）＝c（CH3COO－），根据电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），将c（CH3COO－）换成c（CH3COOH），B正确；根据电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），则c（CH3COO－）＝c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－），又c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 ml·L－1，即c（CH3COOH）＋c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＝0.1 ml·L－1，C正确；根据反应可得到0.05 ml NaCl，0.1 ml CH3COOH，由电荷守恒知：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）＋c（Cl－），又c（Na＋）＝c（Cl－），则有c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），通入HCl气体后溶液中c（CH3COO－）≠c（CH3COOH），D错误。
12．B 常温下，向10 mL 0.1 ml·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 ml·L－1 NH3·H2O溶液，a～b点导电能力增强，发生反应HR＋NH3·H2O===NH4R＋H2O，溶液导电能力增强则说明溶液中电荷浓度增大，故原溶液中电荷浓度小，即单位体积内溶液中自由移动的离子少，则HR为弱酸，A正确；b点导电能力最强，则b点为两者恰好完全反应，溶液溶质为NH4R，NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、R－对应的碱、酸均为弱电解质，故两者都会水解，pH＝7则说明两者水解程度相同，B错误；c点溶液pH>7，则c（OH－）>c（H＋），根据电荷守恒有：c（H＋）＋c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＝c（OH－）＋c（R－），故c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）>c（R－），C正确；整个体系中均为水溶液体系，故常温下，任意点均存在c（H＋）·c（OH－）＝Kw＝1.0×10－14，D正确。
13．B 由题给信息可推知：A为Na2CO3，B为NH4Cl，C为Ba（OH）2，D为Na2SO4。由质子守恒知，Na2CO3溶液中c（OH－）＝c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋c（H＋）＋2c（H2CO3），C正确；0.15 ml·L－1 Ba（OH）2溶液和0.20 ml·L－1盐酸混合，所得混合液的pH＝7，呈中性，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比约为2∶3，D正确；B和C物质的量相等时，反应后c（Cl－）＝c（Ba2＋），B错误。
14．B 根据物料守恒得：c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋c（NH3·H2O）＝c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（H2CO3），A项正确；依据图中曲线可知，当pH由7.8开始增大时，HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 先增大后逐渐减小，B项错误；因0.1 ml·L－1 NH4HCO3溶液的pH＝7.8，故溶液显碱性，相对来说氨水的电离平衡常数较大，C项正确；当溶液的pH＝9时，从关系图中可以得出c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）>c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）>c（NH3·H2O）>c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ），D项正确。
15．B 10.0 mL 0.20 ml·L－1 HA（一元弱酸）溶液与5.0 mL 0.20 ml·L－1 NaOH溶液反应，溶液Ⅰ为等浓度的NaA与HA的混合溶液，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，得c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），A正确；溶液Ⅱ为等浓度的NaB与HB的混合溶液，由于HA、HB的电离程度和NaA、NaB的水解程度均微弱，则 eq \f(Ka（HA）,Ka（HB）) ≈ eq \f(cⅠ（H＋）,cⅡ（H＋）) ＝ eq \f(10－5,10－4) ＝0.1，B错误；将溶液Ⅰ和Ⅱ混合后，溶液中含有的离子为Na＋、H＋、A－、B－和OH－，根据电荷守恒可知选项中关系式正确，C正确；两溶液均呈酸性，主要考虑HA、HB的电离程度，根据溶液Ⅰ和Ⅱ的pH可知浓度相同时HA的电离程度小，所以混合后溶液中c（HA）>c（HB），D正确。
16．答案：（1）CH3COOH>H2CO3>HClO （2）CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) >ClO－>HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) >CH3COO－ （3）A ABCE （4）大于 （5）③④⑤
解析：（1）酸的电离常数越大其酸性越强，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO。（2）酸的电离常数越小，同浓度的CH3COO－、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、ClO－结合H＋的能力越强，即结合H＋由强到弱的顺序为CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＞ClO－＞HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＞CH3COO－。（3）醋酸溶液浓度越小，c（H＋）越小；电离常数＝ eq \f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）) ，稀释过程中c（CH3COO－）减小， eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) 增大；c（H＋）·c（OH－）不变；醋酸稀释时，c（H＋）减小，c（OH－）增大， eq \f(c（OH－）,c（H＋）) 增大； eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）) 不变。升高温度，醋酸电离平衡向右移动，c（H＋）增大；升高温度，醋酸电离平衡向右移动， eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) 增大；升高温度，c（H＋）·c（OH－）增大；升高温度，c（H＋）增大，c（OH－）减小， eq \f(c（OH－）,c（H＋）) 减小；升高温度，Ka＝ eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）) 增大。（4）稀释前pH均为2，稀释相同倍数，pH变化越大，酸性越强，电离常数越大，则HX的电离常数大于醋酸的电离常数。（5）①c（CH3COOH）＞c（HCl），盐酸与锌反应，H＋被消耗，CH3COOH与锌反应，H＋被消耗的同时，又由CH3COOH电离产生，即醋酸反应速率快，反应所需要的时间B＜A；②开始时c（H＋）相同，反应速率A＝B；③生成氢气一样多，参加反应的锌的物质的量A＝B；④c（CH3COOH）＞c（HCl），醋酸反应速率快，反应过程的平均速率B＞A；⑤A中有锌剩余；⑥B中有酸剩余。
17．答案：（1）a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸 （2）C （3）c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋） （4）（10－4－10－10） （5）AC
解析：（1）一元酸HA与NaOH等物质的量反应，HA的酸性强弱决定完全中和后盐溶液的pH，a＝7时HA为强酸，a>7时HA为弱酸。（2）根据电荷守恒，有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），因c（H＋）＝c（OH－），所以c（Na＋）＝c（A－）。（3）丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA的电离程度，离子浓度的大小关系为c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）。（4）根据电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），推导 c（Na＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋）＝（10－4－10－10） ml·L－1。（5）注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离，判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。
18．答案：（1）c（Na＋）>c（HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）>c（H＋）>c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）>c（OH－） （2）B （3）①A ②AB （4）Cu2＋ <
解析：（1）n（NaOH）＝0.1 L×3 ml·L－1＝0.3 ml，n（SO2）＝6.72 L÷22.4 L· ml－1＝0.3 ml，故溶质为NaHSO3。由于溶液显酸性，可知HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的水解程度小于HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的电离程度，则c（H＋）＞c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＞c（OH－），故离子浓度的大小关系为c（Na＋）>c（HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）>c（H＋）>c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）>c（OH－）。（2）根据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14，通过①可知，此NaOH溶液中c（OH－）＝1×10－4 ml·L－1。由②可知，加入20.00 mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和，则c（H＋）＝ eq \f(0.0200 L×1×10－4 ml·L－1,0.0200 L) ＝1×10－4 ml·L－1，则c＝pH＝－lg （1×10－4）＝4。（3）从盐溶液的pH可知，对应酸的电离能力（酸性强弱）：CH3COOH＞HClO＞HCN。①0.1 ml·L－1的溶液稀释过程中，pH变化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH变化最小，A项正确。②根据“强酸制弱酸”原理可知A、B项正确。（4）根据离子开始沉淀时pH可知，Cu2＋最先沉淀；Fe2＋、Mg2＋沉淀时，溶液中OH－的浓度分别为10－6.4 ml·L－1、10－3.6 ml·L－1，两种难溶物的离子配比相同，故Fe（OH）2的溶度积比Mg（OH）2小。
19．答案：（1）①CD ②a.ECBADGF或ECDBAGF b．溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复原色 c．溶液由红色变无色，且半分钟内不恢复到原色 （2）①酸 锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 ②0.2 ml·L－1 （3）D
解析：（1）①滴定终点读数时俯视，造成V（标准）偏小，根据c（未知）＝ eq \f(V（标准）×c（标准）,V（未知）) ，可知c（未知）偏小，A项不符合题意；锥形瓶用蒸馏水洗涤后不能用未知浓度的NaOH溶液润洗，此操作正确，对结果无影响，B项不符合题意；酸式滴定管在使用前，水洗后未用标准盐酸润洗，使标准盐酸物质的量浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（未知）＝ eq \f(V（标准）×c（标准）,V（未知）) ，可知c（未知）偏大，故C项符合题意；酸式滴定管尖嘴部有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（未知）＝ eq \f(V（标准）×c（标准）,V（未知）) ，可知c（未知）偏大，故D项符合题意。
（2）①因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用酸式滴定管盛装；因KMnO4溶液自身的颜色可指示滴定终点，达滴定终点时，溶液将由无色变为紫红色。②设该草酸溶液的物质的量浓度为c，三次实验消耗标准KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL，有
2KMnO4 ～ 5H2C2O4
2 5
20．00×10－3 L×0.1 ml·L－1 25.00×10－3 L×c
eq \f(2,20.00×10－3 L×0.1 ml·L－1) ＝ eq \f(5,25.00×10－3 L×c)
解得c＝0.2 ml·L－1。
（3）若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂与AgNO3反应的生成物的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4。
20．答案：（1）c3（Cd2＋）·c2（PO eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(4)) ） （2）Cd（OH）2 （3）1.0×10－19 是
解析：（1）磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为Cd3（PO4）2（s）⇌3Cd2＋（aq）＋2PO eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(4)) （aq），Ksp＝c3（Cd2＋）·c2（PO eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(4)) ）。（2）当CdCO3达到沉淀溶解平衡时有CdCO3（s）⇌Cd2＋（aq）＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) （aq），则此时溶液中c（Cd2＋）＝2×10－6 ml·L－1，当Cd（OH）2达到沉淀溶解平衡时有Cd（OH）2（s）⇌Cd2＋（aq）＋2OH－（aq），则c（Cd）2＋＝2×10－5 ml·L－1，据此推出在水中的溶解量较大的是Cd（OH）2。（3）向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 ml·L－1时，溶液中c（Cd2＋）＝ eq \f(Ksp（CdS）,c（S2－）) ＝1.0×10－19 ml·L－1，则废水中Cd2＋的含量为1.0×10－19×112×103 mg·L－1＝1.12×10－14 mg·L－1<0.005 mg·L－1，因此符合生活饮用水卫生标准。阳离子
Na＋、Ba2＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
阴离子
CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、Cl－、OH－、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
一元弱酸溶液
加入的NaOH溶液
混合后所得溶液
HA 10.0 mL
0.20 ml·L－1
5.0 mL 0.20 ml·L－1
溶液Ⅰ
pH＝5.0
HB 10.0 mL
0.20 ml·L－1
5.0 mL 0.20 ml·L－1
溶液Ⅱ
pH＝4.0
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离常数
1.7×10－5
Ka1＝4.4×10－7
Ka2＝4.7×10－11
3.0×10－8
实验
编号
HA的物质的量浓度/（ml·L－1）
NaOH的物质的量浓度/（ml·L－1）
混合后溶
液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.12
0.1
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝10
序号
NaOH溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
溶质
CH3COONa
NaClO
NaCN
pH
8.8
10.3
11.1
离子
Fe2＋
Cu2＋
Mg2＋
pH
7.6
5.2
10.4
滴定次数
待测液体积（mL）
标准KMnO4溶液体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
3.00
23.00
第三次
25.00
4.00
24.10
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10－10
5.35×10－13
1.21×10－16
1.12×10－12
1.0×10－12
相关试卷
2022年高考化学一轮复习高频考点集训专题16 水溶液中的离子平衡（2份打包，解析版+原卷版，可预览）：
这是一份2022年高考化学一轮复习高频考点集训专题16 水溶液中的离子平衡（2份打包，解析版+原卷版，可预览），文件包含2022年高考化学一轮复习高频考点集训专题16水溶液中的离子平衡解析版doc、2022年高考化学一轮复习高频考点集训专题16水溶液中的离子平衡原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
统考版高考化学复习高频考点分层集训第九单元水溶液中的离子平衡课练28难溶电解质的溶解平衡含答案：
这是一份统考版高考化学复习高频考点分层集训第九单元水溶液中的离子平衡课练28难溶电解质的溶解平衡含答案，共19页。试卷主要包含了龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5，已知一定量Ca，一定温度下，AgCl，已知等内容，欢迎下载使用。
统考版高考化学复习高频考点分层集训第九单元水溶液中的离子平衡课练27盐类的水解含答案：
这是一份统考版高考化学复习高频考点分层集训第九单元水溶液中的离子平衡课练27盐类的水解含答案，共20页。试卷主要包含了下列实验现象与盐类水解无关的是，已知常温下浓度为0，向三份0等内容，欢迎下载使用。
