统考版高考化学复习高频考点分层集训第四单元非金属及其化合物课练11硫及其化合物含答案

这是一份统考版高考化学复习高频考点分层集训第四单元非金属及其化合物课练11硫及其化合物含答案，共18页。试卷主要包含了对下列事实的解释正确的是等内容，欢迎下载使用。

课练11　硫及其化合物
————————————　狂刷小题·夯基础　————————————
1．[2022·江苏淮安等六市第一次调研]化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
C．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品
D．少量的SO2添加到葡萄酒中是利用了其抑菌和抗氧化作用
2．[2022·山东泰安一模]某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是（　　）

A．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性
B．验证产物的正确连接顺序为 Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅱ
C.装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同
D．若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，则无法检验产物中有无CO2
3．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是（　　）
A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫
B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫
4．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L（标准状况下），则下列情况不可能的是（　　）
A．加入Cu的质量为6.4 g
B．加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol
C．加入Cu的质量大于6.4 g
D．加入的浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol
5．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列有关说法正确的是（　　）

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂
6．对下列事实的解释正确的是（　　）
A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡难溶于水、难溶于酸
C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
7．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（　　）

A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
8．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（　　）
A．能使品红溶液褪色
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸
9．[2021·河北卷]硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是（　　）
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
10．[2021·山东卷]工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如下，下列说法错误的是（　　）

A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3

11．[2017·北京高考]根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（　　）
溶液
现象
结论

A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
12.[2017·江苏卷]下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（　　）

13．[2022·湖北武汉月考]酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：

下列有关说法错误的是（　　）
A．光照能引发酸雨的形成
B．所涉及的变化均为氧化还原反应
C．污染空气能加快酸雨的形成
D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染
14．[2022·浙江温州调研]用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（　　）


选项
①中试剂
①中现象
解释
A
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
B
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
C
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
D
酸性Ba（NO3）2溶液
生成白色沉淀
SO与Ba2＋生成BaSO3沉淀
15.[2022·河南安阳二模]部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体
B．a通入c的水溶液中会生成b
C．盐g与盐f之间也可能发生反应
D．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH增大
16．[2022·陕西铜川质检]依据实验操作和现象，得出的结论正确的是（　　）
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生　
该溶液中一定含有SO
B
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
C
向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
该气体产物具有漂白性
D
向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体
产生白色沉淀　　
SO2具有还原性
17.[2021·广东适应卷]推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（　　）

A.试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C.试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成



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一、选择题
1．[2021·山西临汾一模]自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A.唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应
B.《天工开物》中“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中“矾”指的是金属硫酸盐
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.中国自主研发的5G芯片“巴龙5000”的主要材料是硅
2．[2021·河北唐山一中等五校联考]用下列仪器或装置（图中夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是（　　）

3．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A.向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2
B.CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2
C.向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2＋
D.将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3
4.

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
实验结论
A
浓硫酸
浓盐酸
产生大量气体
硫酸的酸性比盐酸强
B
浓硫酸
铜片
铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末
浓硫酸表现酸性和强氧化性
C
浓硫酸
CuSO4·5H2O
固体由蓝色变为白色
浓硫酸具有吸水性，发生物理变化
D
浓硫酸
蔗糖
固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出
浓硫酸具有脱水性、氧化性
5.某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是（　　）
A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强吸水性
C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质
D．将Al片加入冷的浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强氧化性
6．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 （　　）

A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－
B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
7．如图所示是一种综合处理含SO2废气的工艺流程，假设每步都完全反应。下列说法正确的是（　　）

A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SO
D.此工艺的优点之一是物质能循环利用
8．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（　　）
A．Fe（NO3）2溶液白色沉淀
B．Ba（NO3）2溶液白色沉淀
C．无色溶液白色沉淀
D．无色溶液无色溶液白色沉淀
二、非选择题
9．[2021·浙江1月]某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。
请回答：
（1）组成X的3种元素是　　　　　　　　（填元素符号），X的化学式是________________________________________________________________________。
（2）将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
（3）步骤Ⅰ，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
（4）步骤Ⅱ，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是　　　　　　　　　　　　　。
（5）关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明：　　　　　　　　　　　　　。
10．[2021·湖北孝感高级中学期末]硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：
Ⅰ.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：
（1）某次实验大约需要1 mol·L－1硫酸溶液435 mL。同学们发现实验室内没有450 mL的容量瓶，某同学提议用1个200 mL容量瓶和1个250 mL容量瓶来配制，你认为该提议　　　　（填“合理”或“不合理”）。
（2）实验中要配制0.5 mol·L－1 H2SO4溶液250 mL，则需量取密度为1.84 g·mL－1、溶质质量分数为98%的浓硫酸　　　　mL（结果保留小数点后一位）。
Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如图所示装置对该实验进行改进。回答下列问题：

注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。
（3）实验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有　　　　、　　　　和　　　　。（均填SO2表现出的性质）
（4）SO2和Cl2均可以使品红溶液褪色，但将两种气体按体积比1∶1混合通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是　　　　　　　　　　（用化学方程式回答）。
（5）打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓缓通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位置的滤纸滴加　　　　溶液，该试剂的作用是___________________________________。
11．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象如下表所示：

操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡；B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀；C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
……
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是__________________________________________。
（2）C中白色沉淀是　　　　，该沉淀的生成表明SO2具有　　　　性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是　　　　　　　　　　　　　　。
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是　　　　　　　　。
②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
________________________________________________________________________。
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________________________________________________。







课练11　硫及其化合物
狂刷小题　夯基础
[练基础]
1．D　SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，与其氧化性无关，A错误；硫单质用作橡胶硫化剂，发生化学反应，与硫单质呈黄色无关，B错误；石英的主要成分是SiO2，与浓硫酸不发生反应，应选用氢氟酸刻蚀石英，C错误；SO2具有还原性，且能抑制细菌生长，故将少量的SO2添加到葡萄酒中，起到抑菌和抗氧化作用，D正确。
2．C　浓硫酸与碳反应生成SO2、CO2和H2O，浓硫酸只表现强氧化性，A错误；先利用装置Ⅲ中无水CuSO4检验H2O，再用装置Ⅱ检验并除去SO2，最后利用装置Ⅳ检验CO2，故连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ，B错误；装置Ⅱ中左侧品红溶液用于检验生成的SO2，右侧品红溶液用于检验SO2是否被酸性KMnO4溶液完全吸收，C正确；若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，可以检验SO2和CO2，不能检验生成的水，D错误。
3．C　硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。
4．B　由Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24 L SO2需要消耗6.4 g Cu、0.2 mol H2SO4，但随反应的进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，故硫酸量应大于0.2 mol，D正确，B错误；铜可能恰好反应完也可能有剩余，A、C正确。
5．D　蔗糖变黑主要表现浓H2SO4脱水性，A错误；Fe与浓硫酸在室温下发生钝化，B错误；A为碳，则C为CO2，则过量CO2与Ca（OH）2反应生成Ca（HCO3）2，最后无沉淀，C错误；2SO2＋O22SO3，D正确。
6．B　二氧化硫具有还原性，但和浓H2SO4不反应，A错误；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，故被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol，C错误；因常温下浓硫酸使铝钝化（化学变化），形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误。
7．D　装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，表明还原性：SO2>I－，故A合理；装置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染环境，B合理；将SO2通入FeCl3溶液后，再加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明有SO存在，表明装置A中发生了氧化还原反应，C合理；溶解的SO2气体也能使KMnO4溶液的紫红色褪去，所以D选项不合理。
8．D　能使品红褪色的气体不只有SO2，还有Cl2等，所以此实验不能证明SO2的存在，故A错误；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体也不只有SO2，还有CO2、HCl等，所以此实验不能证明SO2的存在，故B错误；CO2通入足量的NaOH溶液中生成碳酸钠，再滴入BaCl2溶液有白色碳酸钡沉淀生成，碳酸钡溶于稀盐酸，所以此实验不能证明SO2的存在，故C错误；通入稀溴水中能使溴水褪色，说明该气体具有还原性，易被溴氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，此沉淀不溶于硝酸，说明此气体为SO2，故D正确。
[练高考]
9．D　A项，SO2是无色气体，不正确；B项，汽车尾气中的主要大气污染物为一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物、固体颗粒物等，不正确；C项中没有N2转化为氮的化合物的过程，未实现氮的固定，且植物不能直接吸收利用空气中的NO和NO2，不正确；D项，生石灰（CaO）可吸收工业废气中的SO2，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O2===2CaSO4，从而将SO2脱除，正确。
10．B　分析题给流程图可知要想结果得到比较纯的NaHSO3，需要通入足量的SO2，故吸收SO2后生成NaHSO3，同时会生成CO2，A项正确；根据A项分析，结晶后母液中含有NaHSO3，不含有NaHCO3，B项错误；温度过高，NaHSO3会受热分解，C项正确；中和过程中NaHSO3与Na2CO3会反应生成Na2SO3与NaHCO3，D项正确。
11．C　SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，发生反应：SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，产生白色沉淀，该反应中SO2作还原剂，表现出还原性，A正确；SO2通入H2S溶液中，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生黄色沉淀，该反应中SO2作氧化剂，表现出氧化性，B正确；SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生反应：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，紫色溶液褪色，该反应中，SO2作还原剂，表现出还原性而不是漂白性，C错误；SO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2SO3，该反应符合“强酸制弱酸”的反应规律，则酸性：H2SO3＞H2SiO3，D正确。
12．B　需用浓H2SO4与Cu反应制取SO2，A项不能达到实验目的；SO2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B项能达到实验目的；SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，C项不能达到实验目的；SO2与NaHSO3溶液不反应，应用碱液吸收，D项不能达到实验目的。
[练模拟]
13．B　由图可知，酸雨形成的两个途径中都使用了光照的条件，A正确；三氧化硫与水反应生成硫酸，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；由图中信息可知，空气中混有的氮的氧化物、碳氢化合物及二氧化硫等大气污染物可以通过光化学反应生成硫酸，在这个过程中，氮的氧化物是催化剂，加快了酸雨的形成，C正确；优化能源结构能减少化石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，D正确。
14．D　二氧化硫具有漂白性，能和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该实验体现二氧化硫的漂白性，故A正确；亚硫酸酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液通入二氧化硫气体，反应生成白色胶状硅酸沉淀，故B正确；二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现二氧化硫的还原性，故C正确；将SO2通入Ba（NO3）2溶液，酸性条件下硝酸根离子可以将二氧化硫氧化生成硫酸，硫酸与硝酸钡反应，有白色沉淀硫酸钡生成，故D错误。
15．D　物质a是H2S，是一种有臭鸡蛋气味的气体，A正确；b是S，c是SO2，H2S通入SO2的水溶液中会发生反应生成S和H2O，B正确；盐g中S显＋6价，可能是硫酸氢盐，盐f可能是亚硫酸盐，S显＋4价，Na2SO3与NaHSO4溶液可发生反应生成Na2SO4、SO2和H2O，C正确；d是H2SO3，e是H2SO4，H2SO3具有还原性，久置于空气中会被O2氧化生成H2SO4，溶液的酸性增强，pH减小，D错误。
16．D　加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4或AgCl等，则该溶液中不一定含有SO，A错误；向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，B错误；向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，发生反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，将产生的SO2气体通入溴水中，溴水褪色，是由于发生反应：SO2＋2H2O＋Br2===2HBr＋H2SO4，与SO2的漂白性无关，C错误；向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应，产生白色沉淀BaSO4，体现SO2的还原性，D正确。
17．C　A项，试管内CCl4层溶液褪色，是SO2和Br2发生了氧化还原反应，Br元素的化合价降低被还原，说明Br2具有氧化性，正确；B项，SO2使红色花瓣褪色表现的是漂白性，正确；C项，试管中产生大量气泡，是Na2SO3与硫酸反应生成了SO2，错误；D项，试管内的白色沉淀是BaSO4，说明有SO生成，正确。
综合测评　提能力
1．C　沙中淘金不涉及化学变化，A正确；矾指的是金属硫酸盐，如胆矾（CuSO4·5H2O）、绿矾（FeSO4·7H2O）、皓矾（ZnSO4·7H2O）等，B正确；燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，C错误；芯片的主要材料是硅，D正确。
2．A　常温下，Cu与浓硫酸不发生反应，不能制得SO2气体，A错误；加热时，浓硫酸与铜反应生成SO2，品红溶液褪色可证明生成了SO2，NaOH溶液用于吸收尾气，B正确；H2SO3的酸性强于H2CO3，除去CO2中少量SO2，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液，C正确；由于H2SO3的酸性比盐酸弱，混合气体通入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO3，品红溶液褪色，证明含有SO2，D正确。
3．A　SO2、Cl2均能使品红溶液褪色，A项正确；CO2也能与Na2CO3溶液反应，B项错误；先滴加氯水再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，无法确定Fe3＋是原溶液中存在的还是原溶液中的Fe2＋被氧化生成的，C项错误；SO2通入Ba（NO3）2溶液使溶液呈酸性，NO会将SO2或H2SO3氧化为SO产生BaSO4沉淀，D项错误。
4．D　将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。
5．A　H2S是弱电解质，之所以能够与CuSO4溶液反应，是因为两者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误。
6．A　①中出现红棕色气体，说明产生Br2（g），Br－被氧化，②中管口出现白雾，白雾是HCl的小液滴，Cl－没有被氧化，说明Br－的还原性强于Cl－，A项正确；③中产生的气体为SO2，③中发生反应Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，该反应不属于氧化还原反应，不能通过①③中的现象说明Br2的氧化性强于SO2，B、D项错误；浓硫酸沸点高，HCl易挥发，②中利用高沸点酸制取低沸点酸，C项错误。
7．D　溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为铁离子：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，A项错误；酸性高锰酸钾溶液与Fe3＋不反应，不能用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋，B项错误；分析可知，流程中发生的反应有：2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO＋4H＋、4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知氧化性：O2＞Fe3＋＞SO，C项错误；溶液C中含有新生成的硫酸铁，可以循环使用，D项正确。
8．C　C项，白色沉淀可能是氯化银。
9．答案：（1）Cu、S、O　CuS2O6　（2）S2OSO＋SO2↑
（3）
（4）SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4
（5）配制品红无水乙醇溶液（其他非水溶剂亦可），通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）固体，褪色更快
解析：
（1）B可使品红水溶液褪色，则B为SO2，固体A与NaOH溶液反应生成蓝色悬浊液，则说明A中含有Cu元素，X由3种元素组成，则固体X中含有的元素是Cu、S、O；加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成1.165 g硫酸钡沉淀，则该份硫酸铜的物质的量为0.005 mol，即固体CuSO4的物质的量为0.010 mol；步骤Ⅱ中产生2.330 g白色沉淀C，则气体SO2的物质的量为0.01 mol，则固体X中所含S元素的质量为0.320 g＋0.320 g＝0.640 g，所含Cu元素的质量为0.640 g，所含O元素的质量为2.240 g－0.640 g－0.640 g＝0.960 g，则该物质中三种元素的质量比m（Cu）∶m（S）∶m（O）＝0.640 g∶0.640 g∶0.960 g，这三种元素原子的物质的量之比n（Cu）∶n（S）∶n（O）＝1∶2∶6，故固体X的化学式为CuS2O6。
（2）根据题目，固体X与温热的稀硫酸反应可以生成SO2气体，根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，可得该过程的离子方程式为S2OSO＋SO2↑。
（3）步骤Ⅰ中发生的是氢氧化铜与甘油的反应，其反应的化学方程式是

（4）步骤Ⅱ中H2O2的作用是氧化＋4价的硫生成硫酸根离子，未加H2O2溶液，也会缓慢出现白色浑浊，说明SO2溶于水后可以被空气中的氧气氧化。
（5）气体B是SO2，SO2溶于水所得的溶液中存在SO2分子和H2SO3，欲知道是哪一种物质能够使品红溶液褪色，可以利用如下实验验证：配制品红无水乙醇溶液（其他非水溶剂亦可），通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）固体，褪色更快。
10．答案：（1）不合理　（2）6.8　（3）氧化性　漂白性　还原性　
（4）Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　（5）品红　检验混合气体中的二氧化硫是否除尽
解析：（1）选择容量瓶的原则：容量瓶的容量应略大于或等于所要配制的溶液的量，需要配制450 mL 1.0 mol·L－1的硫酸溶液，应选择500 mL容量瓶，选用200 mL和250 mL的容量瓶需要配制2次，误差较大，不合理。（2）溶质质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84 g·cm－3，其物质的量浓度＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，设需要浓硫酸的体积为V，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变列式，V×18.4 mol·L－1＝0.5 mol·L－1×250 mL，解得V≈6.8 mL。（3）硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，实验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中①号试纸变黄，说明生成硫单质，表现的是二氧化硫的氧化性，②号和③号滤纸均褪色，说明二氧化硫具有漂白性和还原性，a处气球变大说明收集到气体。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，综上①②③处发生的变化分别说明SO2具有氧化性、漂白性、还原性。（4）氯气与二氧化硫反应的化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。（5）为证明有CO2生成，可以在④号位置的滤纸滴加品红溶液检验混合气体中二氧化硫是否除净，避免影响检验二氧化碳的实验。
11．答案：（1）2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑　（2）BaSO4　还原　
（3）2NO＋O2===2NO2　（4）①通N2一段时间，排除装置的空气　饱和NaHSO3溶液　
②甲：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，白雾的量要远多于装置中氧气的量　（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
解析：（2）A中白雾可能含有SO3或H2SO4，因B中白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为BaSO4，不是BaSO3；同理，C中的白色沉淀也是BaSO4，并因此说明SO2具有还原性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体，则是硝酸还原生成的NO遇O2生成了红棕色NO2，化学方程式是2NO＋O2===2NO2。（4）①甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2。乙同学为除去白雾或SO2中的SO3，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO3溶液的洗气瓶。②在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓；乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO4的离子方程式为2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。（5）合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。