统考版高考化学复习高频考点分层集训第九单元水溶液中的离子平衡课练25弱电解质的电离平衡含答案

这是一份统考版高考化学复习高频考点分层集训第九单元水溶液中的离子平衡课练25弱电解质的电离平衡含答案，共16页。试卷主要包含了能证明乙酸是弱酸的实验事实是，已知室温时，0，下列说法正确的是，硼酸溶液中存在等内容，欢迎下载使用。

1.饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋OH－。下列有关说法正确的是（ ）
A.常温下饱和氨水的pH＜7
B.向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大
C.电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动
D.向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出
2.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是（ ）
A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小
B.使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变
C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大
D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红
4.已知室温时，0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A.该溶液的pH＝4
B.升高温度，溶液的pH增大
C.此酸的电离常数约为1×10－7
D.由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍
5.下列说法正确的是（ ）
ml·L－1H2S溶液中：c（H＋）∶c（S2－）＝2∶1
B.加水稀释CH3COOH稀溶液，Ka（CH3COOH）增大
C.向10 mL 0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中， eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）,c（NH3·H2O）) 将减小
D.向10 mL pH＝11的氨水中加入10 mL pH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝7
6.硼酸（H3BO3）溶液中存在：
H3BO3（aq）＋H2O（l）⇌[B（OH）4]－（aq）＋H＋（aq）。下列说法正确的是（ ）
A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者
B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
7.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑
B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
C.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D.向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO
8.某温度下，将pH和体积均相同的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.曲线Ⅱ代表HCl的稀释过程
B.溶液中水的电离程度：b点>c点
C.从b点到d点，溶液中 eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）) 保持不变
D.该温度下，b点Kw的数值比e点大
9.[2021·浙江6月]下列物质属于弱电解质的是（ ）
A. CO2 B．H2O C.HNO3 D．NaOH
10.[2021·浙江6月]某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ）
A.25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1 NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸
B.25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1 HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸
C.25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－aD.25 ℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，a>b，则HR是弱酸
11.[2021·浙江1月]下列物质属于强电解质的是 （ ）
A.KOH B．H3PO4
C.SO3 D．CH3CHO
12.[2021·浙江1月]25 ℃时，下列说法正确的是 （ ）
A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
ml·L－1、0.10 ml·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2
D.100 mL pH＝ 10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5 ml
13.[2020·北京卷]室温下，对于1 L 0.1 ml·L－1醋酸溶液。下列判断正确的是（ ）
A.该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022
B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C.滴加NaOH溶液过程中，n（CH3COO－）与n（CH3COOH）之和始终为0.1 ml
D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H＋===H2O＋CO2↑
14.[2022·潍坊期末]下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.0.1 L 0.5 ml·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA
B.室温下，稀释0.1 ml·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
C.向0.1 ml·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) 减小
D.常温下，0.1 ml·L－1氨水的pH＝11.1，氨水的电离方程式是
NH3·H2O⇌NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋OH－
15.[2022·宁波一模]相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）
A.pH相等的两溶液中：c（CH3COO－）＝c（Cl－）
B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略体积变化）：c（CH3COO－）＝c（Cl－）
16.[2022·成都期中]常温下，将pH均为11，体积均为V0的AOH和BOH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg eq \f(V,V0) 的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.碱性强弱：AOH>BOH
B.水的电离程度：a＝b>c
C.稀释相同倍数时：c（A＋）D.中和盐酸的能力：a＝b17.[2022·山东菏泽期中]相同温度下，根据三种酸的电离常数（单位：ml·L－1），下列判断正确的是（ ）
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C.相同温度下，0.1 ml·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同温度下，1 ml·L－1的HX溶液的电离常数大于0.1 ml·L－1HX
18.[2021·济南外国语期末]下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.向0.1 ml·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) 减小
B.向0.1 ml·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）,c（NH3·H2O）) 增大
C.加水稀释0.1 ml·L－1氨水，溶液中c（H＋）·c（OH－）和 eq \f(c（H＋）,c（OH－）) 的值均不变
D.40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入， eq \f(c（OH－）,c（NH3·H2O）) 不断增大
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一、选择题
1.[2021·河北石家庄辛集中学模拟]液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB⇌A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数K（25 ℃）＝1.0×10－14，K（35 ℃）＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是（ ）
A.c（A＋）随温度的升高而降低
B.35 ℃时，c（A＋）>c（B－）
C.AB的电离程度：α（25 ℃）>α（35 ℃）
D.AB的电离是吸热过程
2.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（ ）
①0.1 ml·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红
②0.1 ml·L－1 MCl溶液呈酸性
③0.1 ml·L－1MOH溶液的导电能力比0.1 ml·L－1 NaCl溶液弱
④等体积的0.1 ml·L－1 MOH溶液与0.1 ml·L－1 HCl溶液恰好完全反应
A.①②③ B．②③
C.②④ D．③④
3.[2021·房山区模拟]将0.1 ml·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A. eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）,c（NH3·H2O）) 的值减小
B.OH－的物质的量减小
C. eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）·c（OH－）,c（NH3·H2O）) 的值减小
D.NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 的浓度减小
4.[2021·安徽天长月考]下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是（ ）
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸， eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）) 增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
5.[2022·江西吉安检测]常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（ ）
A.①②两溶液中水的电离程度相同
B．①②两溶液中c（OH－）相等
C．等体积的①②两溶液分别与0.01 ml·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
D.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<②
6.常温下，下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液中H2O电离出的c（OH－）＝1.0×10－3 ml·L－1
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH升高
C．与等体积0.001 ml·L－1 NaOH溶液反应，所得溶液呈中性
D．与pH＝3的硫酸溶液的浓度相等
7.常温下，浓度均为1 ml·L－1、体积均为V0 L的两种酸HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V L，pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．X点的c（A－）>Y点的c（B－）
B．当pH＝5时，HB溶液满足：pH＝lg eq \f(V,V0)
C．相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大
D．中和等体积1 ml·L－1的两种酸消耗等浓度的NaOH溶液体积：HB>HA
二、非选择题
8.某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A⇌H＋＋HA－；HA－⇌H＋＋A2－，已知相同浓度时的电离度：α（H2A）>α（HA－），设有下列四种溶液：
A．0.01 ml·L－1的H2A溶液
B．0.01 ml·L－1的NaHA溶液
C．0.02 ml·L－1的HCl与0.04 ml·L－1的NaHA溶液等体积混合液
D．0.02 ml·L－1的NaOH与0.02 ml·L－1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填字母）：
（1）c（H＋）最大的是 ，最小的是 。
（2）c（H2A）最大的是 ，最小的是 。
（3）c（A2－）最大的是 ，最小的是 。
9.25 ℃时，部分酸电离常数如下：
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1 ml·L－1的下列四种物质：
a.Na2CO3
b.NaCN
c.CH3COONa
d.NaHCO3
pH由大到小的顺序是 （填编号）。
（2）25℃时，在0.5 ml·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H＋）约是由水电离出的c（H＋）的 倍。
（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________________________________________________________________________。
（4）25℃时，有CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液的pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝ （填准确数值）。
（5）25℃时，将a ml·L－1的醋酸与b ml·L－1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为 。
10.25 ℃时，0.1 ml·L－1 HA溶液中 eq \f(c（H＋）,c（OH－）) ＝108，0.01 ml·L－1 BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：
（1）0.1 ml·L－1HA溶液pH＝ ，HA的电离常数Ka为 ，BOH是 （填“强电解质”或“弱电解质”）。
（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 （填字母）。
A. eq \f(c（H＋）,c（HA）)
B. eq \f(c（HA）,c（A－）)
C.c（H＋）与c（OH－）的乘积
D.c（OH－）
（3）在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体 （填“多”“少”或“相等”）。
（4）pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同温度后BOH溶液的pH （填“>”“＝”或“<”）BA溶液的pH。
（5）已知碳酸的Ka1＝4.3×10－7 ml·L－1，Ka2＝5.6×10－11 ml·L－1，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H＋作用的粒子依次为 。
第九单元 水溶液中的离子平衡
课练25 弱电解质的电离平衡
狂刷小题 夯基础
[练基础]
1．D 常温下饱和氨水呈碱性，pH＞7，A项错误；加入过量硫酸，H＋浓度增大，pH减小，B项错误；升温会使NH3逸出，NH3＋H2O⇌NH3·H2O平衡向逆反应方向移动，C项错误；加入少量NaOH固体，OH－浓度增大，平衡向生成NH3的方向移动，有NH3放出，D项正确。
2．A 醋酸和盐酸c（H＋）相同，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H＋）减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c（H＋）减小，A项正确；升温，促进CH3COOH电离，c（H＋）增大，B项错误；加水稀释，二者的c（H＋）均减小，C项错误；由于醋酸的浓度大，等体积两种酸，醋酸的物质的量较大，因而产生的H2较多，D项错误。
3．B
4．B c（H＋）＝0.1%×0.1 ml·L－1＝10－4 ml·L－1，pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c（H＋）将增大，pH会减小；可由电离常数表达式算出Ka＝ eq \f(c（H＋）c（A－）,c（HA）) ≈1×10－7；c（H＋）＝10－4 ml·L－1，所以由水电离出的c（H＋）＝10－10 ml·L－1，前者是后者的106倍。
5．C H2S为弱电解质，其水溶液中H2S存在电离平衡，且第一步电离程度大于第二步电离程度，则溶液中c（H＋）∶c（S2－）>2∶1，A项错误；加水稀释CH3COOH稀溶液，溶液的温度不变，Ka（CH3COOH）也不变，B项错误；NH3·H2O的电离平衡常数＝ eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）,c（NH3·H2O）) ×c（OH－），向10 mL 0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，c（OH－）逐渐增大，电离常数不变，则 eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）,c（NH3·H2O）) 减小，C项正确；NH3·H2O是弱电解质，向10 mL pH＝11的氨水中加入10 mL pH＝3的H2SO4溶液，氨水有剩余，所以溶液呈碱性，D项错误。
6．A 酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子。醋酸的酸性强于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液的pH，A正确；碳酸的酸性强于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＜后者，B错误；碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠，所以观察不到有气泡产生，C错误；醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能观察到有气泡产生，D错误。
7．C 根据表格数据可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 。A项，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋Cl2＋H2O===Cl－＋2HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋ClO－，错误；B项，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋Cl2===Cl－＋HClO＋CO2↑，错误；C项，符合物质的酸性强弱比较，正确；D项，向NaClO溶液中通入过量CO2，化学方程式是CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，错误。
8．C A项，等pH的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释相同的倍数，盐酸的pH变化大，观察图像知，曲线Ⅰ代表HCl的稀释过程，错误；B项，盐酸和CH3COOH溶液中水的电离都被抑制，c（H＋）越大，对水的电离程度抑制越大，观察图像知，b点pH小，c（H＋）大，水的电离程度小，即溶液中水的电离程度：b点[练高考]
9．B 本题考查电解质与非电解质。强电解质是指在水溶液中完全电离的化合物；弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物。CO2溶于水后能导电，是由于它与水反应生成的产物H2CO3能电离出自由移动的离子，CO2本身不能电离，属于非电解质；H2O部分电离，属于弱电解质；HNO3、NaOH溶于水完全电离，属于强电解质；故选B。
10．B 本题考查水溶液中的离子平衡。25 ℃时，若0.01 ml·L－1 NaR溶液pH＝7，说明NaR为强碱强酸盐，即HR为强酸，A错误；25 ℃时，若0.01 ml·L－1 HR溶液pH>2且pH<7，说明HR在溶液中部分电离，即HR为弱酸，B正确；25 ℃时，10.0 mL pH＝a的HR溶液，加水稀释至100.0 mL，即体积扩大10倍，pH＝b，若HR为一元强酸，且a＝6时，b小于但无限接近7，此时b－a<1，故不能据此判断HR为弱酸，C错误；水的离子积Kw：25 ℃<50 ℃，若HR是强酸，升温后溶液pH会降低，即ba，D错误。
11．A 氢氧化钾是强碱，属于强电解质，A符合题意；磷酸是中强酸，属于弱电解质，B不符合题意；三氧化硫是非金属氧化物，属于非电解质，C不符合题意；乙醛是有机物，属于非电解质，D不符合题意。
12．D NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 ml·L－1、0.10 ml·L－1的醋酸溶液的电离度α1>α2，C错误；溶液中水电离出的氢离子浓度一定等于水电离出的氢氧根离子浓度，pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的OH－的物质的量浓度为1.0×10－4 ml·L－1，则水电离出的H＋的物质的量浓度也是1.0×10－4 ml·L－1，则100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－4 ml·L－1×100×10－3 L＝1.0×10－5 ml，D正确。
13．C 1 L 0.1 ml·L－1醋酸溶液中醋酸为0.1 ml，醋酸为弱酸，不能完全电离，因此CH3COO－的粒子数小于0.1NA，即小于6.02×1022，A项错误；加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO－）增大，CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋平衡逆向移动，c（H＋）减小，溶液的pH升高，B项错误；滴加NaOH溶液的过程中，根据物料守恒，知n（CH3COO－）＋n（CH3COOH）＝0.1 ml，C项正确；醋酸为弱酸，与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，D项错误。
[练模拟]
14．D A项，CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 ml·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.05NA，错误；B项，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，c（CH3COO－）、c（H＋）减小，导电能力减弱，错误；C项，加水稀释时，平衡CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋右移，n（H＋）增大，n（CH3COOH）减小， eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) ＝ eq \f(n（H＋）/V,n（CH3COOH）/V) ＝ eq \f(n（H＋）,n（CH3COOH）) ，故比值变大，错误；D项，c（OH－）小于氨水的浓度，说明NH3·H2O为弱电解质，部分电离，正确。
15．A 根据电荷守恒，c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），pH相等，溶液中的c（H＋）、c（OH－）都相等，所以c（CH3COO－）＝c（Cl－），故A正确；pH相等的两溶液，酸性越弱，浓度越大，相同体积所含的物质的量就越多，所以中和醋酸时需要更多NaOH，故B错误；溶液中的c（H＋）越大，与镁反应速率越快，同浓度的两溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸反应速率更快，故C错误；相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋），c（Cl－）＝c（Na＋），但盐酸需要消耗更多的NaOH，盐酸中和后的溶液中c（Na＋）更大，故c（CH3COO－）16．D 由图知当lg eq \f(V,V0) ＝2时，AOH的pH下降了2个单位，故AOH为强碱，同理BOH为弱碱，A正确；水的电离程度受溶液中c（OH－）的影响，所以根据pH的大小分析水电离程度，故a＝b>c，B正确；起始溶液中两种离子B＋和A＋的浓度相同，稀释相同倍数时，弱碱BOH电离程度增大，c（B＋）>c（A＋），C正确；起始弱碱的浓度比强碱浓度大，等体积的两种溶液中和盐酸的能力：b＝c>a，D不正确。
17．B Ka越大，酸越强，故有酸性强弱关系：HZ>HY>HX，A项错误；HZ酸性强于HY，因此反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，B项正确；酸越弱，相应的盐水解程度越大，碱性越强，pH越大，因此相同温度下，0.1 ml·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaX溶液pH最大，C项错误；Ka只与温度有关，与浓度无关，故相同温度下，1 ml·L－1的HX溶液的电离常数与0.1 ml·L－1HX 溶液的电离常数相等，D项错误。
18．B eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) ＝ eq \f(Ka,c（CH3COO－）) ，因为随着加入水的量的增加，醋酸电离程度增大，但c（CH3COO－）减小，温度一定，平衡常数不变，故比值变大，故A项错误；向氨水中加入少量硫酸铵固体，则NH3·H2O的电离平衡逆向移动，溶液中c（NH3·H2O）增大，c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）也增大，又因为 eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）,c（NH3·H2O）) ＝ eq \f(Kb,c（OH－）) ，溶液中c（OH－）减小，所以该比值增大，故B项正确；溶液中c（H＋）·c（OH－）＝Kw，Kw只与温度有关，温度不变，则c（H＋）·c（OH－）不变， eq \f(c（H＋）,c（OH－）) ＝ eq \f(Kw,c2（OH－）) ，稀释过程中c（OH－）变小，Kw不变，则 eq \f(c（H＋）,c（OH－）) 变大，故C项错误；氨－水体系中，通入的CO2和体系中的OH－反应，从而促进氨水的电离，即c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）增大，又因为 eq \f(c（OH－）,c（NH3·H2O）) ＝ eq \f(Kb,c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）) ，所以比值减小，故D项错误。
综合测评 提能力
1．D 升高温度，K增大，说明AB的电离程度增大，所以c（A＋）随着温度的升高而增大，A项错误；根据题给信息，无法推出35 ℃时，c（A＋）>c（B－），B项错误；升高温度，K增大，AB的电离程度增大，所以AB的电离程度：α（25 ℃）<α（35 ℃），C项错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则AB的电离是吸热过程，D项正确。
2．B ①0.1 ml·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱碱；②0.1 ml·L－1MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，则MOH为弱碱；③溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，0.1 ml·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 ml·L－1NaCl溶液的弱，说明MOH溶液中离子浓度比NaCl溶液中离子浓度小，MOH部分电离，为弱碱；④等体积的0.1 ml·L－1 MOH溶液与0.1 ml·L－1 HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都能恰好完全反应。
3．D 在NH3·H2O溶液中，存在电离平衡：NH3·H2O⇌NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋OH－，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）增大，溶液中的n（NH3·H2O）减小，则 eq \f(\f(n（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）,V),\f(n（NH3·H2O）,V)) ＝ eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）,c（NH3·H2O）) 的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向移动，所以OH－的物质的量增大，B错误；加水稀释，c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）、c（OH－）、c（NH3·H2O）都减小，Kb＝ eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）·c（OH－）,c（NH3·H2O）) ，温度不变，Kb值不变，C错误；加水稀释，使c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）减小，D正确。
4．C 本题考查电离平衡常数、酸性强弱比较等。由表中H2CO3和H2S的电离平衡常数可知，H2CO3的Ka1大于H2S的Ka1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元弱酸分步发生电离，第一步电离产生的H＋抑制第二步、第三步的电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；醋酸的电离平衡常数Ka＝ eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）) ＝ eq \f(c（CH3COO－）·Kw,c（CH3COOH）·c（OH－）) ，则有 eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）) ＝ eq \f(Ka,Kw) ，加水稀释醋酸，由于温度不变，则Kw、Ka不变，故 eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）) 的值不变，C错误；电离平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，溶液温度不变，则电离平衡常数不变，D正确。
5．D 本题考查强碱和弱碱的稀释、与酸的中和反应、水的电离程度及溶液中c（OH－）大小比较等。常温下，氨水和NaOH溶液的pH均为11，溶液中c（OH－）＝1.0×10－3 ml·L－1，对水的电离抑制程度相同，则水的电离程度相同，水电离产生的c（H＋）＝1.0×10－11 ml·L－1，A、B正确。两溶液的pH均为11，则有c（NH3·H2O）>c（NaOH），等体积的两溶液分别与0.01 ml·L－1的盐酸完全中和，氨水消耗盐酸的体积大，C正确。两溶液加水稀释时，氨水中NH3·H2O的电离平衡正向移动，溶液中c（OH－）变化小，故稀释10倍后氨水的pH大，D错误。
6．B 本题考查电离平衡、溶液的pH、溶液酸碱性判断等。存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，CH3COOH抑制水的电离，常温下，pH＝3的CH3COOH溶液中c（H＋）＝1.0×10－3 ml·L－1，则该溶液中由H2O电离出的c（OH－）＝1.0×10－11 ml·L－1，A错误。加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO－）增大，CH3COOH的电离平衡逆向移动，c（H＋）减小，溶液的pH升高，B正确。与等体积0.001 ml·L－1 NaOH溶液反应，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，C错误。硫酸是强电解质，pH＝3的硫酸溶液中，c（H2SO4）<1.0×10－3 ml·L－1；醋酸是弱电解质，只有极少部分发生电离，pH＝3的CH3COOH溶液中，c（CH3COOH）≫1.0×10－3 ml·L－1，D错误。
7．B A项，根据电荷守恒，X点有c（A－）＋c（OH－）＝c（H＋），Y点有c（B－）＋c（OH－）＝c（H＋），因为两点pH相等，则c（A－）＝c（B－），错误；B项，HB为强酸，pH＝5时，HB溶液满足：pH＝lg eq \f(V,V0) ，正确；C项，两点pH相等，根据电荷守恒可知，两溶液中各离子浓度相同，导电能力相同，错误；D项，两种酸都是一元酸，等浓度、等体积的两种酸消耗的氢氧化钠相同，错误。
8．答案：（1）A D （2）C D （3）D A
9．答案：（1）a>b>d>c （2）9×108 （3）CN－＋CO2＋H2O===HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋HCN
（4）9.9×10－7ml·L－1 （5） eq \f(b×10－7,a－b) ml·L－1
解析：（1）酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，浓度相同时相应盐溶液的pH越大，所以pH由大到小的顺序是a>b>d>c。（2）Ka（CH3COOH）＝ eq \f(c（H＋）c（CH3COO－）,c（CH3COOH）) ＝ eq \f(c2（H＋）,c（CH3COOH）) ＝1.8×10－5 ml·L－1，由于c（CH3COOH）≈0.5 ml·L－1，c（H＋）≈3×10－3 ml·L－1，由水电离出的c（H＋）约为 eq \f(10－14,3×10－3) ml·L－1，则由醋酸电离出的c（H＋）约是由水电离出的c（H＋）的 eq \f(\f(3×10－3,10－14),3×10－3) ＝9×108倍。（3）酸性强弱顺序为H2CO3>HCN>HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CN－＋CO2＋H2O===HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋HCN。（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH＝6，则c（H＋）＝10－6ml·L－1，c（OH－）＝10－8ml·L－1，根据电荷守恒有关系c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），则c（CH3COO－）－c（Na＋）＝c（H＋）－c（OH－）＝10－6ml·L－1－10－8ml·L－1＝9.9×10－7ml·L－1。（5）25℃时，将a ml·L－1的醋酸与b ml·L－1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时c（H＋）＝c（OH－）＝10－7ml·L－1，c（CH3COO－）＝c（Na＋）＝ eq \f(b,2) ml·L－1，c（CH3COOH）＝ eq \f(a－b,2) ml·L－1，则醋酸的电离常数K＝ eq \f(c（H＋）c（CH3COO－）,c（CH3COOH）) ＝ eq \f(b×10－7,a－b) ml·L－1。
10．答案：（1）3 10－5 ml·L－1 强电解质 （2）B （3）多 （4）< （5）CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、A－
解析：（1）25 ℃时，0.1 ml·L－1的HA溶液中 eq \f(c（H＋）,c（OH－）) ＝108，结合Kw＝c（H＋）c（OH－）＝1×10－14，可得c（H＋）＝1×10－3ml·L－1，所以pH＝3。HA的电离常数Ka＝ eq \f(c（A－）c（H＋）,c（HA）) ＝ eq \f(1×10－3×1×10－3,0.1) ＝10－5 ml·L－1。0.01 ml·L－1BOH溶液pH＝12，c（OH－）＝1×10－2ml·L－1，所以BOH是强电解质。（2）稀释过程中，温度不变，Ka＝ eq \f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）) 不变，c（A－）减小，所以 eq \f(c（H＋）,c（HA）) 增大；c（H＋）减小，则 eq \f(c（A－）,c（HA）) 增大，因此 eq \f(c（HA）,c（A－）) 减小，A项不符合题意，B项符合题意；由于温度不变，故Kw＝c（H＋）c（OH－）不变，C项不符合题意；Kw＝c（H＋）c（OH－）不变，c（H＋）减小，所以c（OH－）增大，D项不符合题意。（3）由（1）知HA是弱电解质，体积、pH均相等的HA与HCl溶液，HA溶液的物质的量浓度较大，所以HA溶液中产生的氢气较多。（4）由（1）知BOH为强电解质，在水溶液中完全电离出OH－，BA为强碱弱酸盐，A－水解使溶液显碱性，pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同的温度后，A－的水解程度增大，BA溶液碱性增强，所以BOH溶液的pHH2CO3>HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，与H＋作用的粒子依次为CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、A－。化学式
电离常数（298 K）/ml·L－1
硼酸
K＝5.7×10－10
碳酸
K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
醋酸
K＝1.75×10－5
化学式
HClO
H2CO3
电离常数/ml·L－1
K＝3×10－8
K1＝4×10－7
K2＝6×10－11
酸
HX
HY
HZ
电离常数Ka
9×10－7
9×10－6
9×10－2
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
Ka＝1.8×10－5
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka1＝9.1×10－8
Ka2＝1.1×10－12
Ka1＝7.5×10－3
Ka2＝6.2×10－8
Ka3＝2.2×10－13
序号
①
②
pH
11
11
溶液
氨水
NaOH溶液
化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
电离
常数
K＝1.8×
10－5 ml·L－1
K1＝4.3×
10－7 ml·L－1
K2＝5.6×
10－11 ml·L－1
K＝4.9×
10－10 ml·L－1