统考版高考化学复习高频考点分层集训第九单元水溶液中的离子平衡课练28难溶电解质的溶解平衡含答案

这是一份统考版高考化学复习高频考点分层集训第九单元水溶液中的离子平衡课练28难溶电解质的溶解平衡含答案，共19页。试卷主要包含了龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5，已知一定量Ca，一定温度下，AgCl，已知等内容，欢迎下载使用。
课练28　难溶电解质的溶解平衡
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1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（　　）
A.升高温度，AgCl的溶解度减小
B.在任何含AgCl固体的水溶液中，c（Ag＋）＝c（Cl－）且二者乘积是一个常数
C.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
D.向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的质量不变
2.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是（　　）

A.①中浊液存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag＋（aq）＋SCN－（aq）
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
C.③中颜色变化说明有AgI生成
D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
3.龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5（PO4）3（OH）溶解造成的。饮水、食物里的F－会将其转化为Ca5（PO4）3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是（　　）
A.溶解度：Ca5（PO4）3（OH）b点>c点
B.AgCl在a点的溶解度比b点的大
C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c（Ag＋）＝c（Cl－）
D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c（Ag＋）沿曲线向c点方向变化

7.已知：25 ℃时，Ksp（BaSO4）＝1.0×10－10。该温度下，CaSO4悬浊液中，c（Ca2＋）与c（SO）的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A.向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2，析出的沉淀量不同
B.a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定
C.升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点
D.反应Ba2＋（aq）＋CaSO4（s）⇌BaSO4（s）＋Ca2＋（aq）的平衡常数K＝9×104
8.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：
难溶电解质
FeS
CuS
Mg（OH）2
Fe（OH）3
Ksp（溶解平衡常数）
6.3×10－18
6.3×10－36
1.8×10－11
4.0×10－38
依据上述数据进行的预测不合理的是（　　）
A．向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现
B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS作沉淀剂
C．向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg（OH）2
D．向1 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，有浑浊出现
9.[2021·全国甲卷]已知相同温度下，Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）
B．加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成
C．BaCO3的Ksp＝2.5×10－10
D．曲线BC段内，c（CO）∶c（SO）＝25
15.[2022·山东济南高三检测]已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9，Ksp[Ba（IO3）2]＝6.5×10－10，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10，Ksp（BaCrO4）＝1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001 mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为（　　）
A．Ba2＋＋CO===BaCO3↓
B．Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓
C．Ba2＋＋2IO===Ba（IO3）2↓
D．Ba2＋＋SO===BaSO4↓
16.[2022·湛江一模]常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示：（　　）
化合物
CuCl
CuBr
Cu2S
Cu（OH）2
CuS
Ksp
3×10－7
2×10－9
2.5×10－50
2.6×10－19
1.3×10－36
下列说法正确的是（　　）
A．常温下，溶解度：CuClT2）。已知T1时Ksp（CaC2O4）＝6.7×10－4。下列说法错误的是（　　）

A．图中a的数量级为10－2
B．升高温度，m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动
C．恒温条件下，向m点的溶液中加入少量Na2C2O4固体，溶液组成由m沿曲线向n方向移动
D．T1时，将浓度均为0.03 mol·L－1的草酸钠溶液和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀

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一、选择题
1.[2022·山东枣庄三中月考]牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5（PO4）3OH（s）⇌5Ca2＋（aq）＋3PO（aq）＋OH－（aq）　Ksp＝6.8×10－37。
已知Ca5（PO4）3F（s）的Ksp＝2.8×10－61。下列说法错误的是（　　）
A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，经常吃糖易造成龋齿
B．由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙
C．若减少OH－的浓度，题述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大
D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5（PO4）3OH（s）转化为更难溶的Ca5（PO4）3F（s）
2.[2022·湖北武汉六校联考]下表是五种银盐的溶度积常数（25 ℃）。下列说法错误的是（　　）
化学式
AgCl
（白色）
Ag2SO4
（白色）
Ag2S
（黑色）
AgBr
（淡黄色）
AgI
（黄色）
溶度积
1.8×10－10
1.4×10－5
6.3×10－50
7.7×10－13
8.51×10－16
A.AgCl、AgBr和AgI在常温下的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小
B．将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合，会析出AgI沉淀
C．用AgNO3溶液作标准液测定Cl－含量时，可用Na2SO4溶液作指示剂
D．将适量AgCl溶解于水后，再向其中加Na2S固体，可生成黑色沉淀
3.[2021·江西上饶二中月考]工业上可通过如图流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是（　　）

A.PbSO4在水中存在溶解平衡：PbSO4（s）⇌Pb2＋（aq）＋SO（aq）
B．生成PbCO3的离子方程式为PbSO4（s）＋CO（aq）⇌PbCO3（s）＋SO（aq）
C．滤液中不存在Pb2＋
D．pH：滤液1　　　B．4左右　　　C．Ca5（PO4）3F，故A错误；Ca5（PO4）3（OH）为弱酸的碱式盐，OH－、PO均能与H＋反应生成水和HPO、H2PO等，故B正确；牙膏中添加NaF，可生成Ca5（PO4）3F，发生反应Ca5（PO4）3（OH）＋F－===Ca5（PO4）3F＋OH－，相互交换成分，为复分解反应，故C、D正确。
4．B　由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca（OH）2，Ksp随温度的升高而降低。
5．D　温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c（OH－）增大，A项错误；Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4（s）＋CO（aq）⇌CaCO3（s）＋SO（aq），D项正确。
6．C　温度一定，Ksp大小不变，曲线上a、b、c三点对应的Ksp相等，A项错误；a点溶液中c（Cl－）小，即溶解度比b小，B项错误；b点的溶液中加入AgNO3固体，c（Ag＋）变大，Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）c（Cl－），c（Cl－）相应减小，所以沿曲线向a点方向变化，D项错误。
7．D　A项，向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2，抑制固体溶解的作用相同，则析出的沉淀量相同，错误；B项，曲线上的点为平衡点，c为不饱和溶液，d为过饱和溶液，则d点体系最不稳定，错误；C项，a点转化为b点，c（Ca2＋）减小、c（SO）增大，而升高温度，c（Ca2＋）与c（SO）均增大，则升高温度不能使溶液由a点转化为b点，错误；D项，反应Ba2＋（aq）＋CaSO4（s）⇌BaSO4（s）＋Ca2＋（aq）的平衡常数K＝＝＝＝9×104，正确。
8．C　A项，饱和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡FeS（s）⇌Fe2＋（aq）＋S2－（aq），加入少量Na2S固体溶解后硫离子浓度增大，平衡逆向移动，有浑浊出现，正确；B项，FeS的溶度积大于CuS的溶度积，除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS作沉淀剂，正确；C项，由表中数据可推出当溶液中Fe3＋、Mg2＋浓度相同时，产生沉淀所需c（OH－）：Fe（OH）3CuBr，错误；B项，由表中数据可知Cu2S更难溶，向Cu（OH）2悬浊液中加入Na2S溶液，会发生沉淀的转化，同时生成强碱NaOH，碱性明显增强，错误；C项，由2CuCl（s）＋S2－（aq）===Cu2S（s）＋2Cl－（aq）可得K＝＝＝＝3.6×1036，平衡常数很大，反应趋于完全，正确；D项，H2S在溶液中满足Ka1·Ka2＝·＝＝1×10－21，又因反应CuS＋2H＋===Cu2＋＋H2S的平衡常数K＝＝＝＝1.3×10－15，平衡常数很小，可判断CuS不易溶于稀盐酸，错误。
17．B　A项，由于Ksp（CaC2O4）＝c（Ca2＋）×c（C2O）＝6.7×10－4，则a的数量级为10－2，正确；B项，升高温度，CaC2O4溶液中c（Ca2＋）＝c（C2O），则m点的饱和溶液的组成由m沿Om线向远离O点方向移动，错误；C项，恒温条件下，向m点的溶液中加入少量Na2C2O4固体，c（C2O）浓度增大，温度未变，Ksp（CaC2O4）不变，则溶液组成由m沿曲线向n方向移动，正确；D项，T1时，将浓度均为0.03 mol·L－1的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，c（Ca2＋）＝c（C2O）＝0.015 mol·L－1，Qc＝0.015×0.015＝2.25×10－4Ksp（AgI），会析出AgI沉淀，B正确。AgCl和Ag2SO4都是白色沉淀，用AgNO3溶液作标准液测定Cl－含量时，不能用Na2SO4溶液作指示剂，无法判断滴定终点，C错误。Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，将适量AgCl溶解于水，加入Na2S固体，Ag＋与S2－反应生成Ag2S黑色沉淀，D正确。
3．C　PbSO4难溶于水，在水中存在溶解平衡：PbSO4（s）⇌Pb2＋（aq）＋SO（aq），A正确；铅膏（主要成分为PbSO4）中加入饱和Na2CO3溶液，过滤得到PbCO3，则生成PbCO3的离子方程式为PbSO4（s）＋CO（aq）===PbCO3（s）＋SO（aq），B正确；PbSO4、PbCO3都难溶于水，在水中都存在溶解平衡，故滤液中仍存在Pb2＋，C错误；滤液中溶质主要为Na2SO4，含有少量CO，其中c（CO）小于饱和Na2CO3溶液中的c（CO），则滤液中CO水解产生的c（OH－）小于饱和Na2CO3溶液中CO水解产生的c（OH－），Na2CO3溶液的碱性强，故pH：滤液Ksp（MgF2），Mg（OH）2可以转化为MgF2，B错误；由数据可知，Fe3＋完全转化为Fe（OH）3时的pH小于Cu2＋，向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋生成Fe（OH）3沉淀而除去Fe3＋杂质，C正确；加入过量NaOH，则Cu2＋和Mg2＋都沉淀，过滤后的滤液为Cu（OH）2和Mg（OH）2饱和溶液，则满足：Ksp[Mg（OH）2]＝c（Mg2＋）·c2（OH－）、Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2＋）·c2（OH－），故＝＝≈2.5×108，D正确。
5．B　图中曲线代表Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，当c（CrO）＝10－6 mol·L－1时，c（Ag＋）＝10－3 mol·L－1，则有Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag＋）·c（CrO）＝（10－3）2×10－6＝1.0×10－12，A正确。在饱和Ag2CrO4溶液中存在溶解平衡：Ag2CrO4（s）⇌2Ag＋（aq）＋CrO（aq），加入K2CrO4固体，溶液中c（CrO）增大，平衡逆向移动，c（Ag＋）减小，故不能使溶液由Y点到X点，B错误。向浓度均为0.01 mol·L－1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Cl－开始沉淀时c（Ag＋）＝＝2×10－8mol·L－1，CrO开始沉淀时，c（Ag＋）＝＝10－5mol·L－1，则先生成AgCl沉淀，后生成Ag2CrO4沉淀，C正确。在t ℃时，反应Ag2CrO4（s）＋2Cl－（aq）⇌2AgCl（s）＋CrO（aq）的平衡常数K＝＝＝＝2.5×107，D正确。
6．D　根据图像，P点时，pCu＝－lgc（Cu＋）＝3，c（Cu＋）＝10－3mol·L－1，pX＝－lgc（X－）＝3，c（X－）＝10－3mol·L－1，则Ksp（CuX）＝1×10－6，故P点对应CuCl饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系，即曲线x代表CuCl，则y代表CuBr，z代表CuI。298 K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c（Cl－）增大，由于温度不变，Ksp（CuCl）不变，则c（Cu＋）减小，A错误。根据上述分析，图中曲线x代表CuCl，B错误。298 K时，增大M点的阴离子浓度，温度不变，Ksp（CuBr）不变，则c（Cu＋）减小，pCu＝－lgc（Cu＋）增大，即y上的点向M点的斜下方移动，C错误。298 K时CuBr（s）＋I－（aq）⇌CuI（s）＋Br－（aq）的平衡常数K＝＝＝＝×103，故K的数量级为103或102，D正确。
7．答案：（1）6.25×10－4　（2）0.46　（3）1.05×10－6
解析：（1）60 ℃时，c（AgBrO3）＝≈2.5×10－2 mol·L－1，其Ksp＝c（Ag＋）c（BrO）＝6.25×10－4 mol2·L－2。
（2）沉淀转化的离子方程式为CO＋BaSO4⇌BaCO3＋SO。
K＝＝＝＝≈0.022，
c（CO）＝＝≈0.45 mol·L－1，Na2CO3溶液的最初浓度：c（Na2CO3）≥（0.01＋0.45） mol·L－1＝0.46 mol·L－1。
（3）pH＝9，c（OH－）＝1×10－5 mol·L－1，由SO＋H2O⇌HSO＋OH－知，c（HSO）＝c（OH－）＝1×10－5 mol·L－1。
Kh（SO）＝＝，则 mol·L－1＝ mol2·L－2，c（SO）＝1.02×10－3 mol·L－1。
由物料守恒知：c（Ca2＋）＝c（SO）＋c（HSO）＝1.02×10－3 mol·L－1＋1×10－5 mol·L－1＝1.03×10－3 mol·L－1。则Ksp（CaSO3）＝c（Ca2＋）·c（SO）≈1.05×10－6 mol2·L－2。
8．答案：（1）Cu2＋　（2）B　（3）不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小　
（4）Cu（OH）2＋4NH3·H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O　（5）B
解析：（1）由图可知，在pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是Cu2＋，不会出现Cu（OH）2沉淀。（2）要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右。（3）从图示关系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，不能通过调节溶液pH而达到分离的目的。（4）Cu（OH）2（s）⇌Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），加入氨水后生成难电离的[Cu（NH3）4]2＋，促进Cu（OH）2的溶解。（5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，而不引入新的杂质。
9．答案：（1）①将Fe2＋氧化为Fe3＋　不引入其他杂质，对环境无污染（其他合理答案均可）　②CuO[或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3等]　3.2　（2）①1.0×10－10　②2.5×10－4　2.5×10－9　③MN　0.04　④4×10－5
解析：（1）①由于Ksp[Fe（OH）2]、Ksp[Cu（OH）2]相差不大，则Fe（OH）2和Cu（OH）2的溶解度相差不大，故加入H2O2的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于形成Fe（OH）3沉淀。②调节溶液pH时，为不引入新杂质，可加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3等。当Fe3＋沉淀完全时，溶液中c（Fe3＋）≤1×10－5 mol·L－1，则有c（OH－）＝＝≈1.6×10－11 mol·L－1，c（H＋）＝＝ mol·L－1＝6.25×10－4 mol·L－1，故溶液的pH＝4－lg 6.25≈3.2。
（2）①由图可知，c（CO）＝0时，c（Ba2＋）＝c（SO）＝1.0×10－5 mol·L－1，则有Ksp（BaSO4）＝c（Ba2＋）·c（SO）＝1.0×10－5×1.0×10－5＝1.0×10－10。②由图可知，当c（CO）>2.5×10－4 mol·L－1时，开始有BaCO3沉淀生成，图中c（CO）＝2.5×10－4 mol·L－1时，c（Ba2＋）＝1.0×10－5 mol·L－1，则有Ksp（BaCO3）＝c（Ba2＋）·c（CO）＝2.5×10－4×1.0×10－5＝2.5×10－9。③BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡：BaSO4（s）⇌Ba2＋（aq）＋SO（aq），加入Na2CO3，Ba2＋与CO生成BaCO3沉淀，促使BaSO4的溶解平衡正向移动，溶液中c（SO）增大，c（Ba2＋）减小，则MP为c（SO）的变化曲线，MN为c（Ba2＋）的变化曲线。反应BaSO4（s）＋CO（aq）⇌BaCO3（s）＋SO（aq）的平衡常数K＝＝＝＝0.04。④当溶液中c（CO）＝1×10－3 mol·L－1时，K＝＝0.04，则有c（SO）＝0.04×10－3 mol·L－1＝4×10－5 mol·L－1，故溶解BaSO4的物质的量为4×10－5 mol·L－1×1 L＝4×10－5 mol。