统考版高考化学一轮复习课时作业26盐类的水解含答案

这是一份统考版高考化学一轮复习课时作业26盐类的水解含答案，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．0.1 ml·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是( )
A.Cl－ B．Al3＋
C.H＋ D．OH－
2．25 ℃时，浓度均为0.2 ml·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH－)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )均增大
3．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )
A.Na2CO3：CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－
B.NH4Cl：NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋H2O⇌NH3↑＋H2O＋H＋
C.CuSO4：Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋
D.NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
4．已知t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下，将a ml·L－1氨水溶液和b ml·L－1 HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是( )
A.若c(OH－)＝ eq \r(Kw) ml·L－1，则混合液一定呈中性
B.若a>b，则混合液中的c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) )大于c(Cl－)
C.若溶液呈酸性，则aD.混合液中c(Cl－)＝c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) )＋c(NH3·H2O)
5．常温下浓度均为0.1 ml·L－1的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是( )
A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C．溶液中水的电离程度①>②>④>③
D．NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )＋c(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )＋c(H2CO3)
6．25 ℃时，用0.25 ml·L－1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是( )
A．同浓度的稀酸中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(HB)
C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)
7．常温下，向1 L 0.1 ml·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是( )
A．Na2A的水解离子方程式为：A2－ ＋H2O⇌HA－＋OH－，HA－＋H2O⇌H2A＋OH－
B．室温下，Na2A水解平衡常数Kh＝10－11
C．0.1 ml·L－1 NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1 ml·L－1
D．常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.0
8．Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )∶n(HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )变化图像如图：
则以下离子浓度关系的判断正确的是( )
A．NaHSO3溶液中c(H＋)B．Na2SO3溶液中c(Na＋)>c(SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )>c(HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )>c(OH－)>c(H＋)
C．当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)>c(SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )>c(HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )>c(OH－)＝c(H＋)
D．当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )＋c(SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )
9．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是( )
A．碳酸钠水解是吸热反应
B．ab段说明水解平衡向右移动
C．bc段说明水解平衡向左移动
D．水的电离平衡也对pH产生影响
10．常温下，将体积为V1的0.100 0 ml·L－1HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.100 0 ml·L－1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是( )
A.在pH＝10.3时，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )＋2c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )＋c(OH－)＋c(Cl－)
B．在pH＝8.3时，溶液中：0.100 0＞c(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )＋c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )＋c(H2CO3)
C．在pH＝6.3时，溶液中，c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )＞c(H＋)＞c(OH－)
D．V1∶V2＝1∶2时，c(OH－)＞c(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )＞c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )＞c(H＋)
11．在常温下，向10 mL浓度均为0.1 ml·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 ml·L－1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．在a点的溶液中：c(Na＋)>c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
B．在b点的溶液中：2n(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )＋n(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )<0.001 ml
C．在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的电离能力大于其水解能力
D．若将0.1 ml·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
二、非选择题
12．现有0.175 ml·L－1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有________。
A．冰醋酸 B．纯碱固体
C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体
(4)欲配制0.175 ml·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：
方案一：用托盘天平称取______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为__________ml·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(5)在室温下，0.175 ml·L－1醋酸钠溶液的pH约为________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数K＝ eq \f(Kw,Ka（CH3COOH）) ]。
13．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下，向1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 ml CH3COONa固体，则溶液中 eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）) ________(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)常温下在20 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为________________________________________________________________________；
③已知在25 ℃时，CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝ eq \f(c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）·c（OH－）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）) ＝2.0×10－4 ml·L－1，当溶液中c(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )∶c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )＝2∶1时，溶液的pH＝________。
课时作业26 盐类的水解
1．解析：升高温度有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c（H＋）增大。
答案：C
2．解析：Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液中反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）均增大，故D正确。
答案：C
3．解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。
答案：C
4．解析：a>b时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）可能小于、等于或大于c（Cl－），B不正确；当a＝b时，氨水和HCl恰好完全反应生成NH4Cl，因水解该溶液呈酸性，C不正确；只有a＝b时，混合液中c（Cl－）＝c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋c（NH3·H2O）才成立，D不正确。
答案：A
5．解析：由于CH3COONa的pH小于NaClO的pH，说明ClO－的水解程度大，等浓度的CH3COOH和HClO，HClO的酸性弱，pH大，A项错误；碳酸根离子分两步水解：CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋OH－、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌H2CO3＋OH－，碳酸氢根离子既电离又水解：HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ⇌H＋＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌H2CO3＋OH－，Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同，B项错误；盐中弱离子的水解程度越大，水的电离程度越大，①<②<④<③，C项错误；NaHCO3溶液中，根据物料守恒，c（Na＋）＝c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋c（H2CO3），D项正确。
答案：D
6．解析：A项，根据图像可知三种酸（HA、HB和HD）溶液的起始pH值HA最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，正确；B项，滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，电离大于水解，因此c（B－）＞c（HB），正确；C项，pH＝7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，D－水解程度最大，则三种溶液中：c（A－）＞c（B－）＞c（D－），正确；D项，混合溶液的质子守恒关系式，c（HA）＋c（HB）＋c（HD）＝c（OH－）－c（H＋），错误。
答案：D
7．解析：由图像可知，0.1 ml·L－1H2A溶液全部电离为HA－，说明第一步电离为完全电离，HA－不水解，A项错误；pH＝3时c（A2－）＝c（HA－），则Na2A水解平衡常数Kh＝ eq \f(c（OH－）·c（HA－）, c（A2－）) ＝c（OH－）＝10－11，故B正确；H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，则由物料守恒可知，c（A2－）＋c（HA－）＝0.1 ml·L－1，故C错误；HA－⇌H＋＋A2－，电离常数Ka2＝ eq \f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）) ，当c（A2－）＝c（HA－），Ka2＝c（H＋）＝10－3，Ka2＞Kh，等物质的量浓度NaHA、Na2A等体积混合，HA－的电离程度大于A2－的水解程度，所得c（HA－）3，D错误。
答案：B
8．解析：A项，NaHSO3溶液显酸性，c（H＋）>c（OH－）；B项，Na2SO3溶液中，c（Na＋）>c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）>c（OH－）>c（HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）>c（H＋）；C项， eq \f(c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）) ＝1∶1时，溶液略显碱性，若使溶液显中性，则c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）答案：D
9．解析：分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强溶液pH增大，图像符合，故B正确；温度升高促进水解平衡正向进行，故C错误。
答案：C
10．解析：A项，任何溶液中均存在电荷守恒，则在pH＝10.3时，溶液中存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋2c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（OH－）＋c（Cl－），正确；B项，由图可知，在pH＝8.3时，该溶液为NaHCO3和NaCl的混合溶液，根据物料守恒可得c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（H2CO3）＝0.100 0÷V＜0.100 0，正确；C项，在pH＝6.3时，溶液中存在NaHCO3、NaCl和碳酸，该溶液显酸性，则c（H＋）＞c（OH－），根据化学反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2CO3，所以离子浓度大小关系为c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＞c（H＋）＞c（OH－），正确；D项，V1∶V2＝1∶2时，混合后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 的水解程度大于HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的水解程度，则溶液中c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＞c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ），由于水解程度是微弱的，所以c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＞c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＞c（OH－）＞c（H＋），错误。
答案：D
11．解析：向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 ml·L－1盐酸时，反应过程为OH－＋H＋===H2O，CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H＋===HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===H2CO3。A项，加入盐酸体积为5 mL时，溶液中溶质的物质的量之比为n（NaCl）∶n（NaOH）∶n（Na2CO3）＝1∶1∶2，溶液中离子浓度大小应为c（Na＋）>c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）>c（OH－）>c（Cl－）>c（H＋），错误；B项，溶液的pH＝7时电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋c（OH－）＋c（Cl－），化简可得：2c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＝c（Na＋）－c（Cl－），即2n（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋n（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＝n（Na＋）－n（Cl－）＝0.003 ml－n（Cl－），pH＝7时盐酸体积大于20 mL，故n（Cl－）>0.002 ml，所以2n（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋n（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）<0.001 ml成立，正确；C项，c点pH小于7是因为反应生成的H2CO3的电离大于HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的水解导致，错误；D项，把盐酸换成同浓度的醋酸，滴至溶液pH＝7时，电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋c（OH－）＋c（CH3COO－），c（Na＋）与c（CH3COO－）不相等，错误。
答案：B
12．解析：（1）醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa＋H2O⇌CH3COOH＋NaOH。
（2）A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误。
（3）A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 的水解会产生OH－，抑制CH3COO－的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。
（4）由m＝nM得醋酸钠的质量为7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175 ml·L－1，所以原来的浓度为0.35 ml·L－1。
（5）醋酸根离子的水解反应的平衡常数Kh＝ eq \f(Kw,Ka（CH3COOH）) ＝ eq \f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）) ＝ eq \f(c2（OH－）,c（CH3COO－）) ，则 eq \f(10－14,1.75×10－5) ＝ eq \f(c2（OH－）,0.175) ，得c（OH－）＝10－5ml·L－1，pH＝9。
答案：（1）CH3COONa＋H2O⇌CH3COOH＋NaOH
（2）BC （3）CD （4）7.2 0.35 （5）9
13．解析：（1）醋酸电离平衡常数K＝ eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）) ，K仅受温度影响。由电荷守恒得c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋）。
（2）土壤呈碱性，是因CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律，CaSO4转化为更难溶的物质CaCO3：
Na2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O。
（3）通过观察图像求解①②问。③中c（OH－）＝1.0×10－4 ml·L－1，则c（H＋）＝1.0×10－10 ml·L－1，pH＝10。
答案：（1）不变 c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋）
（2）CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋OH－
Na2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O
（3）①不能 ②HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、H2CO3 c（Na＋）>c（Cl－）>c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）>c（H＋）＝c（OH－） ③10序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
A.溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系
B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系
C.溶液的pH与反应时间t的关系
D.Kw与反应时间t的关系