新高考化学一轮单元训练第一单元化学实验基本方法（A卷）含答案

第一单元 化学实验基本方法（A）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：本题共15小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分。第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。

1．下列有关仪器或试剂的使用及基本操作中，一定与实验安全无关的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时视线要与刻度线相平

B．在化学实验室里，不得用嘴品尝任何药品的味道

C．实验室制备气体时，要检查装置的气密性

D．给试管中的液体加热时，应不时移动试管，使受热均匀

2．明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法正确的是

A．“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”涉及到的操作是蒸发

B．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO

C．“纷纷灿烂如星陨，燔燔喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应

D．古代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要成分为硅酸盐

3．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A．用碱式滴定管量取13.60mL酸性高锰酸钾溶液

B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量

C．蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏液体中

D．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中

4．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是

A．制备乙酸乙酯 B．粗盐的提纯

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配制0.1mol·L−1的盐酸溶液

5．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是

6．水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是

甲    乙    丙    丁

A．装置甲中试剂X可以选择生石灰

B．装置乙作为反应过程的安全瓶

C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入

D．装置丁可用于吸收多余的尾气

7．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl−存在

B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I−存在

C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在

D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在

8．下列实验操作能达到实验目的的是

A．用装置甲分液时，两层液体应依次从下口放出

B．用装置乙除去NO中混有的少量NO2时，应将混合气体从a管通入

C．中和滴定时，锥形瓶应先用待测液润洗2～3次

D．配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线，应立即用胶头滴管吸出

9．下列有关实验基本操作不能达到目的的是

A．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体

B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰

C．配制10%CuSO4溶液：称取5.0 g CuSO4·5H2O，加入27.0g水，搅拌溶解

D．配制100 mL 的Na2CO3溶液可将固体放于天平左盘称其质量

10．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法错误的是

11．实验室中下列做法错误的是

A．用冷水贮存白磷 B．用浓硫酸干燥二氧化硫

C．用酒精灯直接加热蒸发皿 D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

12．下列说法正确的是

A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小

B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿

C．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏

D．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

13．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的是

A．A      B．B      C．C      D．D

14．利用下列所给装置难以达到相应实验目的的是

A．装置甲：蒸发结晶，制备纯碱

B．装置乙：称量，配制480mL 0.10mol·L−1 NaOH溶液，需称量2.0g NaOH

C．装置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液获得碘的四氯化碳溶液

D．装置丁：洗气，除去HCl中Cl2杂质

15．已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。下列说法正确的是

A．装置接口按气流方向连接顺序为：d→a→b→e→f→c

B．装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝

C．装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应

D．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2

第Ⅱ卷（非选择题）

二、非选择题（共60分）

16．如图A～E是中学化学常用的五种仪器：

回答下列问题：

（1）上述仪器中，使用时需首先检查是否漏水的有_________（填标号）。

（2）下列实验操作中，使用到仪器C的是________（填标号）。

a．分离水和酒精的混合物

b．分离水和四氯化碳的混合物

c．分离水和泥砂的混合物

d．提纯Fe(OH)3胶体

（3）某化学兴趣小组实验过程中，需要480mL 0.5mol·L−1 NaOH溶液。

①除上述提供的仪器外，还用到的玻璃仪器有_________________。

②如图所示，转移操作中的一处错误是_____________________。

③在配制过程中，下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是_______（填标号）。

a．准确称量9.6g NaOH

b．溶解时未冷却至室温就转移

c．在定容时，仰视刻度线

d．加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线

17．海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____（用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯    B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精灯    F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是             ，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是               。

（3）步骤④反应的离子方程式是                          。

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是                          、

                  。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：        

                      。

18．实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4(夹持装置略)

C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_______。

（2）为证明K2FeO4能氧化Cl-产生Cl2，设计以下方案，用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，产生黄绿色气体Cl2。用KOH溶液洗涤的目的是_______。

19．某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。

（1）若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为_________(填化学式)。

（2）B中发生反应的化学方程式为                       ，能说明B中反应已完成的依据是                  。若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是____(填标号)。

A．液溴        B．Na2SO4        C．铁粉        D．Na2S2O3

（3）下列关于过滤的叙述不正确的是___(填标号)。

a．漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁     b．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c．滤纸边缘可以高出漏斗口           d．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

（4）洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是__________________，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是__________________。

20．铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：

问题1：铁为何称为黑色金属？

问题2：CuO在高温下可分解为Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？

（1）对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：

A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属

B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属

①你认为正确的说法是__________。

②若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉还是Fe3O4？_____________________。

③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)？____________________________________。

（2）对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：

A．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。

B．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。

①实验中应将Fe2O3放在__________(填仪器名称)中灼烧。

②方法A中，如果高温灼烧后颜色由__________变为__________，说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？__________________________________，理由是________________________。

③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是____________________。

④比较两种方法，你认为较好的方法是__________。

第一单元 化学实验基本方法（A）

答 案

1．【答案】A

【解析】A．定容时视线与刻度线凹液面相平，否则所配溶液的浓度会产生误差，与实验安全无关，故A选；B．有的化学药品有毒或有腐蚀性，如果用嘴品尝药品的味道会造成中毒甚至有生命危险，故B不选；C．实验室制备气体时，如果装置气密性不好，易造成漏气而收集不到气体，若有毒气体排放到空气中，对人体有害，故C不选；D．给试管中的液体加热时，如果受热不均匀，可能使试管炸裂，酿成事故，故D不选。

2．【答案】D

【解析】A．加热后，出现油状物，属于蒸馏操作，A项不符合题意；B．碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙久置生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，B项不符合题意；C．铁元素没有焰色反应，C项不符合题意；D．瓷器的主要原料是粘土，主要成分是硅酸盐，D项符合题意。

3．【答案】B

【解析】A．酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管量取，故A错误；C．蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D．过滤时，应先将滤纸放入漏斗中，再用蒸馏水润湿滤纸，以免有气泡残留，故D错误；故选：B。

4．【答案】A

【解析】制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，粗盐的提纯需要用到漏斗，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，配制0.1mol·L−1的盐酸溶液，容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，综上答案为A。

5．【答案】C

【解析】A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，当用烧杯加水至距离刻度线1~2cm处时，应该用胶头滴管进行定容，故A错误；B．滴定NaOH溶液要用酸性标准液，酸性标准液应盛放在酸式滴定管中，图示滴定管为碱式滴定管，故B错误；C．固体粉末药品的取用可以用纸槽或药匙来取，放入试管时，先将试管横放，把纸槽或药匙伸入试管内慢慢将试管竖起，固体粉末药品的取用量为盖满试管底部即可，故C正确；D．浓硫酸稀释时放热，为了防止暴沸发生危险，应将水加入浓硫酸中进行稀释，故D错误。

6．【答案】C

【解析】从化学方程式可知，制备水合肼时需制备氨气、并通入NaClO溶液。氨气极易溶于水、且会污染环境，实验时要防倒吸、进行尾气处理。C项：为利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙a口进入，C项错误；本题选C。

7．【答案】B

【解析】A．Cl−、SO均能与Ag+形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错误；B．I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I−存在，B正确；C．SO与Ba(NO3)2反应生成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H+、NO的作用下BaSO3可转化为BaSO4沉淀，C错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D错误；故选B。

8．【答案】B

【解析】A．分液时为避免相互污染，上层液体要从上口倒出，下层液体从下口放出，故A错误；B．NO不溶于水也不与水反应，NO2可以和水反应生成NO，混合气体从a管通入，气体可充分和水接触，从而充分吸收NO2，故B正确；C．锥形瓶用待测液润洗后会使消耗的标准液体积偏大，使滴定结果偏大，故C错误；D．用胶头滴管将多余的液体吸出，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，故D错误；故答案为B。

9．【答案】A

【解析】A．从食盐水中获取NaCl晶体需要通过蒸发结晶的方法，蒸发需用到蒸发皿，故A错误；B．氯酸钾和二氧化锰混合加热后，氯酸钾分解成氯化钾和氧气，二氧化锰不反应且不溶于水，因此将反应后混合物溶解、过滤、洗涤、干燥后可得到二氧化锰，故B正确；C．5. 0gCuSO4·5H2O中所含CuSO4的质量为，加入27.0g水，所得溶液的溶质质量分数=，故C正确；D．托盘天平的使用遵循“左物右码”的原则，需要称量的药品应放在左盘中，故D正确。

10．【答案】C

【解析】A．硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以可以采用先制得较高温度下的硝酸钾和氯化钠的溶液，再降温结晶，可析出硝酸钾晶体，故A正确；B．氯化氢与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而二氧化碳不溶于饱和NaHCO3溶液，可让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气，除去HCl，故B正确；C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新的杂质，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，应通入溴水，故C错误；D．加生石灰可增大乙醇与水的沸点差异，则蒸馏可分离出乙醇，故D正确。

11．【答案】D

【解析】白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确；蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。

12．【答案】C

【解析】A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，量筒不需要洗涤，若将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，会导致配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．pH试纸若被湿润，相当于待测液被稀释，影响测定结果；而红色石蕊试纸用于检验氨气，氨气溶于水才能呈碱性，所以使用前必须用蒸馏水湿润，故B错误；C．液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故C正确；D．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故D错误；故选C。

13．【答案】D

【解析】A．乙醇是纯液体，增大乙醇的用量，不改变化学反应速率，A错误；B．将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，如要检验水解产物中的溴离子，为防止加入的硝酸银与氢氧化钠反应生成沉淀干扰实验，必须先加硝酸酸化，B错误；C．SO2是酸性气体，通入紫色石蕊溶液中，会使紫色石蕊溶液变红，但不能使紫色石蕊溶液褪色，不能验证SO2的漂白性，C错误；D．振荡过程中有机物挥发、分液漏斗内气体压强增大，故振荡分液漏斗后要打开活塞放气，以减少内外压强差，D正确。

14．【答案】B

【解析】加热蒸发碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，氢氧根离子与碳酸氢根离子可反应有生成碳酸根和水，最终可以获得纯碱，故A正确；由于氢氧化钠易潮解，称量NaOH需要在烧杯中进行，故B错误；四氯化碳可萃取碘水中的I2，且与水不相溶，分液可获得碘的四氯化碳溶液，故C正确；氯气易溶于CCl4，HCl难溶于CCl4，可以达到实验目的，故D正确；答案选B。

15．【答案】AB

【解析】装置甲的浓硫酸用来吸收溴中的水，水浴加热为防止溴蒸气冷凝，装置乙用来吸收制取溴苯后挥发出来的溴化氢。装置丙则为题设条件的发生装置，装置丁为制取溴苯的发生装置。A．溴的摩尔质量大于空气，应长进短出，顺序为dabefc，A项符合题意；B．溴蒸气容易液化，所以需要通过水浴加热来防止冷凝，B项符合题意；C．有可能是Br2与硝酸银反应的产物溴化银，C项不符合题意；D．除去溴苯中的溴应用氢氧化钠溶液，D项不符合题意。

16．【答案】（1）CE   

（2）b   

（3）烧杯、玻璃棒    转移溶液时未用玻璃棒引流    ac   

【解析】（1）A为圆底烧瓶，B为量筒，C为分液漏斗，D为胶头滴管，E为500mL容量瓶，有活塞或塞子的仪器在使用前必须检漏，则以上装置中只有分液漏斗和500mL容量瓶有塞子，答案选CE；（2）仪器C为分液漏斗，用于分离互不相溶且分层的液体混合物；水和四氯化碳不互溶且分层，可以用分液漏斗分离，b符合题意；答案选b；（3）①配制480mL 0.5mol·L−1 NaOH溶液，需要的仪器有：500mL容量瓶、天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，除上述提供的仪器外，还用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；②转移操作中要使用玻璃棒引流，故操作中的一处错误是转移溶液时未用玻璃棒引流；③a．配制480mL 0.5mol·L−1 NaOH溶液需要使用500mL容量瓶，需要溶质的质量=0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10g，称量9.6g NaOH，溶质的物质的量偏低，则配制溶液的浓度偏低，故a符合题意；b．溶解时未冷却至室温就转移，冷却后溶液的体积会减小，则配制溶液的浓度偏高，故b不符合题意；c．在定容时，仰视刻度线，溶液的体积偏大，则配制溶液的浓度偏低，故c符合题意；d．加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线，静置后液面会恢复到刻度线，对配制溶液浓度无影响，故d不符合题意；答案选ac。

17．【答案】（1）BDE   

（2）过滤    蒸馏   

（3）MnO2+4H++2I−=Mn2++I2+2H2O   

（4）苯与水互不相溶    碘在苯中的溶解度比在水中大   

（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，说明含有单质碘   

【解析】（1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯，故合理选项是BDE；（2）步骤③是分离难溶性的固体和液体，则实验操作名称为过滤；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；（3）MnO2在酸性环境下将I−氧化为I2，MnO2被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得该反应的离子方程式：MnO2+4H++2I−=Mn2++I2+2H2O；（4）用苯作碘水中碘的萃取剂是由于苯与水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大得多；（5）碘遇淀粉变蓝色，所以检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，说明含有单质碘。

18．【答案】（1）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O

（2）使K2FeO4稳定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO-除尽，防止ClO-与Cl-在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO-干扰实验

【解析】A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，B为除杂装置，杂质为挥发的氯化氢和水，B中用饱和食盐水除氯化氢，装置C用来制取K2FeO4，装置D用来吸收多余的氯气，防止污染大气。（1）过量的KOH也可能与氯气反应，故还会发生反应：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O。（2）根据题干信息K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，用KOH洗涤的目的一方面能使K2FeO4稳定，并能洗去KClO，防止ClO-与盐酸反应生成氯气而干扰实验。

19．【答案】（1）Na2SO3   

（2）2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4    溶液蓝色褪去    D   

（3）acd   

（4）防止CuBr被氧化    用乙醇除去固体表面的水,再用更易挥发的乙醚除去乙醇,使其快速干燥   

【解析】（1）装置A中，Cu与浓硫酸反应制取二氧化硫，70%的H2SO4可与Na2SO3固体反应生成二氧化硫；（2）由题知B装置中硫酸铜、溴化钠、水和SO2反应生成CuBr，铜元素被二氧化硫还原，SO2自身被氧化为SO，发生反应的化学方程式为2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；硫酸铜溶液显蓝色，实验完成时蓝色的铜离子全部转化为CuBr，则能说明B中反应已完成的依据是溶液蓝色褪去；Na2S2O3与生成的硫酸反应可生成二氧化硫，继续还原Cu2+。（3）a．漏斗末端颈尖要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故错误；b．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，防止存在气泡，保证过滤顺利进行，故正确；c．滤纸边缘要低于漏斗口，防止滤液渗出造成滤液损失，故错误；d．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易使滤纸破损，故错误；故答案为：acd；（4）装置C中的吸收液含有SO2，溴化亚铜易被氧化，SO2有还原性，可以防止CuBr被氧化；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥；故答案为：防止CuBr被氧化；用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。

20．【答案】（1）A    取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生则原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为Fe3O4    用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测是否有水产生(或用纯净的CO与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测是否有CO2产生)   

（2）坩埚    红棕色    黑色    不能    也可能为Fe3O4        Fe3O4    B   

【解析】（1）①A．在高温下得到的铁的表面氧化物有黑色四氧化三铁或氧化亚铁，所以铁为黑色金属，A正确；B．因铁的氧化物Fe2O3颜色为红棕色不是黑色，四氧化三铁为黑色，B错误；故合理选项是A；②由于四氧化三铁为磁性氧化物，能吸引铁，则利用一小块铁片靠近黑色粉末，粉末被吸在铁片上，证明有四氧化三铁，若不能吸引，则粉末为铁粉；或取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生的原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为Fe3O4；③若有一黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物，证明其中有Fe3O4，可以用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测有水产生；或用纯净的CO与与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测有CO2产生即可；（2）①Fe2O3固体灼烧应在坩埚中进行；②将Fe2O3高温灼烧，固体颜色会由红棕色变为黑色，依据氧化物颜色变化分析，Fe2O3被还原生成产物可能为黑色FeO或Fe3O4，颜色都是从红棕色变化为黑色，因此不能说明生成的一定为FeO，也可能为Fe3O4；③若发生反应：2Fe2O34FeO+O2↑，灼烧前后的质量之比为10∶9；发生反应：6Fe2O34Fe3O4+O2↑，灼烧前后的质量之比是30∶29。现在该实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29，因此髙温灼烧后生成的固体物质是四氧化三铁，即发生反应最后的分解产物是Fe3O4；④B方案能通过定量计算分析判断生成物，A方案固体颜色变化不容易观察和判断，故比较好的方法是方法B。