新高考化学一轮单元训练第十一单元水溶液中的离子平衡（B卷）含答案

这是一份新高考化学一轮单元训练第十一单元水溶液中的离子平衡（B卷）含答案，共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，已知等内容，欢迎下载使用。

第十一单元 水溶液中的离子平衡（B）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分。第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．向0.lmol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，会引起
A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离程度增大
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH−)减小
2．常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是
A．反应后HA溶液一定没有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH−)一定相等
3．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验浓度的是
A．滴定实验中配制标准酸液时，所用砝码生锈
B．用滴定管量取20.00 mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数
C．酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗
D．用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定
4．在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH−)有如图所示关系。下列说法正确的是

A．c点对应的溶液pH=6，显酸性 B．T℃下，水的离子积常数为1×10−12
C．T<25℃ D．纯水仅升高温度，可以从a点变到d
5．常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是
A．的NaHSO3溶液中，
B．的醋酸或盐酸分别稀释10倍的pH均为
C．的盐酸与的氨水以任意比例混合后，溶液中
D．向0.1mol·L−1的氨水中加入少量水，溶液中减小
6．一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)
B．b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀
C．d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag+)和c(Cl－)均增大
D．a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等
7．已知在常温条件下，下列说法正确的是
A．水电离的c(H+)＝10－7mol/L的溶液一定呈中性
B．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH)也相等
C．将1 mL pH=8的NaOH溶液加水稀释为100 mL，pH下降两个单位
D．将10 mL 0.01mol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≥10mL
8．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5
B．当时，若两溶液同时升高温度，则减小
C．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
D．溶液中水的电离程度：a＝c＞b
9．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10−12，Ksp[MgF2]=7.42×10−11，下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
10．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中加入NH4NO3固体，Kw不变
B．加水稀释FeCl3溶液，c(Fe3+)/c(Cl−)的值减小
C．加热蒸干并灼烧Al(NO3)3溶液得到Al(OH)3固体
D．浓度均为0.1mol·L−1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)＝2[c(CO)+c(HCO)+ c(H2CO3)]
11．室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知下列说法正确的是

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，溶液PH=7
B．V(NaOH)=30.00ml时，溶液PH=12.3
C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂
D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
12．向浓度为0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，下列各量保持减小的是
①c(H+) ②c(NH) ③ ④ ⑤NH的水解程度 ⑥ ⑦
A．③⑤ B．⑤⑥ C．③⑥ D．④⑥
13．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系正确的是
A．Kw/c(H+)>1.0×10−7 mol·L−1
B．c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
C．c(H+)+c(NH)=c(OH−)+c(HCO)+2c(CO)
D．c(Cl−)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)
14．若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.2mol/L NH4HCO3溶液(pH＞7)：c(NH)＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3·H2O)
B．0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH−)+c(NH3·H2O)
C．向0.1mol/L NH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c(NH)=c()+c()
D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c(NH)＞c(OH−)＞c(Cl−)＞c(H+)
15．向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。下列说法正确的是

A．含硫物种B表示H2S
B．在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫物种浓度的关系为：c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
C．X、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka2
D．NaHS溶液呈碱性，若向该溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应时所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共60分）
16．NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）常温时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。
①溶液的Kw=_______，由水电离的c(H+)=_______。
②溶液中c()+c(NH3·H2O)_______c(Al3+)+c[Al(OH)3](填“>”、“=”、“＜”)。
（2）80℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是__。
（3）常温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。
②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是_______。
③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
17．碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、食品工业等行业。
（1）市售碳酸钠中含有氯化钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验，试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液
实验步骤
现 象
①取少量样品，加蒸馏水溶解
②固体完全溶解得到无色澄清溶液
③_____
④有白色沉淀生成
⑤静置，________
⑥________
（2）用AgNO3标准溶液滴定Cl−(以K2CrO4溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀)，来测定碳酸钠的纯度。
①配制样品溶液：称取某碳酸钠样品mg，用容量瓶配制100mL溶液，定容时，用____加蒸馏水至刻度线。
②配制AgNO3溶液及浓度标定：称取AgNO3晶体8.5g于烧杯中，用____取500 mL水并倒入烧杯中，搅拌摇匀后，转入____色试剂瓶，置于暗处、备用。用NaCl标准溶液标定上述AgNO3溶液浓度为b mol/L。
③滴定样品：取样品溶液20.00mL于锥形瓶中，加过量稀HNO3，滴入2～3滴K2CrO4溶液，用AgNO3标准溶液滴定，滴定终点的现象为_________。
重复上述操作三次。四次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
4
消耗AgNO3溶液体积/mL
20.00
21.55
20.02
19.98
若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面，则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；样品的纯度为____%。
18．现有0.175mol·L－1醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5)。
（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_______________________________________。
（2）下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是__________。




A．溶液中c(Na+)与反应时间t的关系
B．CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系
C．溶液的pH与反应时间t的关系
D．Kw与反应时间t的关系
（3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有________。
A．冰醋酸 B．纯碱固体 C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体
（4）欲配制0.175mol·L－1醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案；
方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
（5）在室温下，0.175mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数K＝]。
19．（1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是______(写出有关的离子方程式），将NaHCO3溶液跟溶液混合，相关反应的离子方程式是______。
（2）现有浓度均为的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
大小：Na2CO3______NaHCO3填、、；
微粒种类：Na2CO3______NaHCO3(填、、；
两溶液分别加入0.1mol NaOH固体，恢复到原温度，Na2CO3溶液中的______填“增大、减小或不变”、NaHCO3溶液中的c(HCO)______填“增大、减小或不变”。
（3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，PH>1；乙为0.1mol/L BOH溶液，且溶液中请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式______、______。
（4）相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液______溶液填、、。
（5）物质的量浓度相同的氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中由大到小的顺序是填写编号______。
（6）浓度均为的6种溶液： ，溶液pH值由小到大的顺序是填写编号______。
20．已知H2S和HF都是弱电解质，请回答下列问题：
（1）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______mol·L-1。
②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=_______时，Mn2+开始沉淀。(已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13)
（2）已知25℃时，2.0×10−3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F−)与溶液pH的变化关系如图所示。

①25℃时，HF的电离平衡常数Ka=_______。
②已知HF(aq)H+(aq)+F−(aq)ΔH=−10.4kJ/mol，现将室温下0.1mol/LHF溶液升温至30℃(不考虑溶质和溶剂的挥发)，下列各量增大的是_______。
a.Ka b.Kw c.n(H+) d.
第十一单元 水溶液中的离子平衡（B）
答 案
1．【答案】A
【解析】醋酸钠电离生成的醋酸根离子抑制醋酸电离，所以溶液的酸性减弱，pH增大，故A正确；故答案为A。
2．【答案】C
【解析】若HA为强酸，则HA溶液和NaOH溶液必是等体积反应，混合溶液后pH=7，且生成的盐NaA属于强酸强碱盐，溶液呈中性；若HA为弱酸，生成的盐NaA属于弱酸强碱盐，则HA必须加入过量混合后溶液呈中性。综合两点考虑，选项C正确。
3．【答案】D
【解析】A．配制标准酸液时应用量筒量取一定体积的浓盐酸，而不能用托盘天平称量浓盐酸，A不符合题意；B．用滴定管量取20.00 mL，酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数，会使量取的酸液体积偏大，导致测定结果偏大，B不符合题意；C．酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗，导致变质酸溶液的浓度偏低，使得在滴定过程中消耗酸溶液体积偏大，因而导致测定结果偏大，C不符合题意；D．用蒸馏水洗净维形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定，由于氢氧化钠的物质的量不变，则滴定时消耗酸溶液的体积不变，操作正确，不会影响实验精度，D符合题意。
4．【答案】B
【解析】根据图像得出c点Kw＝1.0×10−12，c(H+)＝1.0×10−6mol∙L−1，pH=6，溶液呈中性，故A错误；T℃下，根据图像c(H+)＝c(OH－)＝1.0×10−6mol∙L−1，水的离子积常数为Kw＝1.0×10−12，故B正确；T℃下，Kw＝1.0×10−12＞1.0×10−14，水电离吸热，则T＞25℃，故C错误；a点呈中性，d点呈碱性，从a点变到d，纯水不能只通过升高温度，还需加碱，故D错误。综上所述，答案为B。
5．【答案】C
【解析】A．NaHSO3溶液的pH=4，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度，则，A项错误；B．加水稀释促进醋酸的电离，pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中H+浓度大于原来的，所以稀释溶液后，醋酸的pH＜，B项错误；C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水以任意比例混合后，根据电荷守恒可知，，C项正确；D．向的氨水中加入少量水，促进的电离，溶液中的物质的量减少，的物质的量增加，则增大，，所以溶液中增大，D项错误；答案选C。
6．【答案】D
【解析】由图象可以看出，随着Ag+浓度的增大，Cl−浓度逐渐减小，在曲线上的点为溶解平衡状态，当c(Ag+)·c(Cl−)＞Ksp时，可产生沉淀，c(Cl−)或c(Ag+)增大会抑制AgCl的溶解，使其溶解度降低，但温度不变，则Ksp不变，因为Ksp只与温度有关。在AgCl溶于水形成的饱和溶液中有：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)，氯化银溶解生成的氯离子和银离子的浓度相等，所以c(Ag+)=c(Cl－)，故A正确；b点的溶液为饱和溶液，加入少量AgNO3固体，则c(Ag+)增大，溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)逆向移动，会析出白色沉淀，故B正确；d点溶液为不饱和溶液，未达到溶解平衡，加入少量AgCl固体会继续溶解，则溶液中c(Ag+)和c(Cl－)均增大，故C正确；a、b、c三点都在溶解平衡曲线上，均为饱和溶液，Ksp只与温度有关，温度不变，则Ksp不变；AgCl的溶解度也与温度有关，温度不变，溶解度也不变，则a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度相等，故D错误；答案选D。
7．【答案】D
【解析】A．水电离的c(H+)＝10－7mol/L的溶液不一定呈中性，如盐酸和氯化铵的混合溶液中，若盐酸对水的电离的抑制程度与铵根离子水解对水电离的促进程度相等时，水的电离既不被促进，也不被抑制，水电离的c(H+)＝10－7mol/L，溶液显酸性，故A错误；B．NH4Cl中铵根离子水解导致溶液呈酸性，NH4HSO4中电离出氢离子以及铵根离子水解导致溶液呈酸性，但后者中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，NH4HSO4溶液显酸性主要是由电离出的氢离子决定的，所以两种溶液的pH相等时，前者的大于后者，故B错误；C．将1mL pH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL，则体积变大100倍，所以氢氧根浓度会减小，但是pH不会下降两个单位，那样碱溶液成为酸溶液，只能无限接近于7，故C错误；D．10mL 0.01mol/L NaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，混合后溶液呈中性，如果HA是强酸，则体积是10mL，如果HA是弱酸，则体积大于10mL，故D正确。
8．【答案】A
【解析】a点时，存在平衡：HBH++B−，稀释100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c(B−)≈c(H+)=10−4mol/L，则Ka=c(H+)c(B−)/c(HB)=10−4×10−4/(0.001−10−4)=1.11×10−5，A正确；升高温度促进弱酸的电离，所以HB中B-浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变，所以A-的浓度不变，因此c(B−)/c(A−)增大，B错误；HA为强酸，NaA是强酸强碱盐不水解，溶液显中性，NaB为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C错误；酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大，氢离子浓度：a=c＞b，所以溶液中水的电离程度：a=c＜b，D错误；答案选A。
9．【答案】B
【解析】Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10−12，Ksp(MgF2)=7.42×10−11由此可知，MgF2的Ksp比较大，溶解度比较大，饱和溶液中的镁离子浓度也比较大，故A错误；氯化铵固体溶于水后，由于NH水解结合氢氧根，使溶液中氢氧根离子浓度减小，促进Mg(OH)2向沉淀溶解的方向移动，这样镁离子浓度就增大了，故B正确；Ksp是平衡常数的一种，只受温度影响，温度都是25℃，Ksp不变，故C错误；Mg(OH)2悬浊液中镁离子浓度有一定的数值，虽然MgF2更难溶，但只要加入的氟离子浓度，使[Mg2+]×[F−]2>Ksp(MgF2)，实现Mg(OH)2转化为MgF2，故D正确；答案：C。
10．【答案】B
【解析】A．Kw只受温度的影响，因硝酸铵溶于水吸热，则温度降低，水的离子积常数减小，故A错误；B．加水稀释FeCl3溶液，促进氯化铁水解，所以铁离子物质的量减小，而氯离子的物质的量不变，所以变小，即的值减小，故B正确；C．铝离子水解生成氢氧化铝和硝酸，加热蒸发，硝酸易挥发，促进水解，生成氢氧化铝沉淀，灼烧，最后得到的固体是Al2O3，故C错误；D．浓度均为0.1mol·L−1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，根据物料守恒，2c(Na+)＝3[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]，故D错误；答案选B。
11．【答案】ABD
【解析】NaOH与盐酸恰好完全反应时，生成NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液PH=7，A正确；20.00ml 0.1000mol/L盐酸物质的量为0.002mol，V(NaOH)=30.00ml时，NaOH的物质的量为0.003mol，则反应后余下NaOH 0.001mol，溶液体积为50ml，则NaOH的浓度为=0.02mol/L，则H+的浓度为，溶液，B正确；甲基橙的变色范围是3.1~4.4，甲基红的指示范围是4.4~6.2，二者差不多，相反甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C错误；D正确；答案选ABD。
12．【答案】B
【解析】①NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH+H2ONH3·H2O+H+，加入少量NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡正向移动，则溶液中c(H+)增大，错误；②根据勒夏特列原理可知，平衡正向移动，但c(NH)仍比原平衡大，错误；③c(NH)增大，平衡正向移动，但NH的水解程度减小，故增大，错误；④NH的水解平衡常数为Kh＝，则＝，由于温度不变，Kh不变，故不变，错误；⑤加入少量NH4Cl固体，水解平衡正向移动，但NH的水解程度减小，正确；⑥结合水解常数Kh可知，＝，加入少量NH4Cl固体，Kh不变，c(NH3·H2O)增大，故减小，正确；⑦结合水解常数Kh可知，＝，加入少量NH4Cl固体，水解平衡正向移动，c(H+)增大，但Kh不变，故增大，错误。
13．【答案】BD
【解析】滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和NaHCO3的混合物。A项，滤液pH<7，则c(H+)>1.0×10−7mol·L−1，常温下KW=1.0×10−14，所以Kw/c(H+)<1.0×10−7mol·L−1，A项错误；B项，由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl，根据物料守恒可知，B项正确；C项，析出NaHCO3后，在滤液中根据电荷守恒得c(H+)+c(NH)+c(Na+)=c(OH−)+c(HCO)+2c(CO)+c(Cl−)，因c(Na+)c(NH)>c(HCO)>c(CO)，D项正确。故答案为BD。
14．【答案】A
【解析】在0.2mol/L NH4HCO3溶液中发生阴、阳离子的水解反应：NH+H2ONH3·H2O+H+、+H2OH2CO3+OH−，由于溶液的pH＞7，NH的水解程度小于HCO的水解程度，从而导致溶液中c(HCO)减少更多，所以c(NH)＞c(HCO)，c(H2CO3)＞c(NH3·H2O)，A正确；在0.2mol/L氨水中，存在下列物料守恒：c(NH)+c(NH3·H2O)=0.2mol/L，由于c(OH−)=c(NH)+c(H+)，所以c(OH−)+c(NH3·H2O)＞0.2mol/L，B不正确；向0.1mol/L NH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7，此时溶液中满足电荷守恒，从而得出c(NH)+c(H+)=c(HCO)+2c(HCO)+c(OH−)，由于pH=7，所以c(H+)=c(OH−)，c(NH)=c(HCO)+2c(CO)，C不正确；pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，发生中和反应后，溶液中的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，此时主要发生如下电离：NH4Cl=NH+Cl−、NH3·H2ONH+OH−、H2OH++OH−，且NH3·H2O的电离程度较小，所以c(NH)＞c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+)，D错误；故选A。
15．【答案】CD
【解析】由题中图示可知，向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度减小，则A为S2-；B先增加后减少，则B为HS-；C开始时几乎不存在，之后逐渐增大，则C为H2S。A．由上述分析可知，B先增加后减少，则含硫物种B表示HS-，故A错误；B．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，因体积相同，设Na2S、NaOH各为1mol，则n(Na)=3n(S)，溶液中含硫的微粒为HS-、S2-、H2S，则c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]，故B错误；C．X点c(HS-)=c(S2-)，Ka2(H2S)==c(H+)，则由X点处的pH，可计算Ka2(H2S)的值，故C正确；D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液，硫化铜难溶于稀酸，发生反应为Cu2++HS-=CuS↓+H+，溶液显示强酸性，故D正确。答案为CD。
16．【答案】（1）l.0×l0-14 l.0×l0-3mol·L-1 =
（2）NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小
（3）H++OH-=H2O d c(H+)>c()>c()>c(OH-)
【解析】（1）①常温时，任何电解质的稀溶液中的KW=10-14；0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，由pH=3可得c(H+)= l.0×l0-3mol·L-1，该溶液的酸性由、发生水解而得，水解促进水的电离,故溶液中水电离的c(H+)= l.0×l0-3mol·L-1；②0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液，由于一部分发生水解生成NH3·H2O、一部分发生水解生成Al(OH)3，则按物料守恒可知: c()+c(NH3·H2O)=c(Al3+)+c[Al(OH)3]。
（2）强酸弱碱盐水解呈酸性，水解吸热、升温促进水解、氢离子浓度增大、pH减小。则：80℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是：NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小。
（3）①NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液发生的离子反应依次有：，，a点滴加0.1mol·L-1NaOH溶液为100mL，恰好发生的离子反应为：。②a、b、c、d四点溶液中的溶质分别为：(NH4)2SO4、Na2SO4，(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O，(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O，Na2SO4、NH·H2O，d点中NH3·H2O浓度最大，碱性最强，对水的电离抑制程度最大，故d点中水的电离程度是最小。③NH4HSO4溶液中发生的变化有：，，故溶NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(H+)>c()>c()>c(OH-)。
17．【答案】（1）加入过量Ca(NO3)2溶液 取上层清液，滴入AgNO3溶液 有白色沉淀生成
（2）胶头滴管 量筒 棕 滴入最后一滴 AgNO3 标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内颜色不复原 偏高
【解析】（1）市售碳酸钠中含有氯化钠杂质，要检验氯化钠杂质可以检验是否含有氯离子即可，检验之前需要先排除碳酸根离子的干扰，实验方案为：取少量样品，加蒸馏水溶解，固体完全溶解得到无色澄清溶液；加入过量Ca(NO3)2溶液，有白色碳酸钙沉淀生成；取上层清液，滴入AgNO3溶液，有白色氯化银沉淀生成；（2）用AgNO3标准溶液滴定Cl−(以K2CrO4溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀)，来测定碳酸钠的纯度。①配制样品溶液：称取某碳酸钠样品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容时，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；②配制AgNO3溶液及浓度标定：称取AgNO3晶体8.5g于烧杯中，用量筒取500mL水并倒入烧杯中，AgNO3见光容易分解，搅拌摇匀后，转入棕色试剂瓶，置于暗处、备用；③滴定样品：取样品溶液20.00mL于锥形瓶中，加过量稀HNO3，滴入2～3滴K2CrO4溶液，用AgNO3标准溶液滴定，氯化银为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀，因此滴定终点的现象为滴入最后一滴AgNO3标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内颜色不复原；根据四次测定数据，第2次的实验数据偏差较大，删除，其余3次实验数据的平均值为=20.00mL，滴定过程的原理为Ag++Cl−=AgCl↓，消耗AgNO3的物质的量=0.02L×b mol/L=0.02b mol，则原溶液中氯离子的物质的量=0.02bmol×=0.1b mol，样品中氯化钠的含量为×100%=%，则样品的纯度为1-%=%，若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面，会导致读取的AgNO3溶液体积偏小，测得的样品中氯化钠的含量偏低，样品的纯度偏高。
18．【答案】（1）CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH　
（2）BC　
（3）CD　
（4）7.2　0.35　
（5）9
【解析】（1）醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH。A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误。（3）A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于CO的水解会产生OH－，抑制CH3COO－的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。（4）由m＝nM得醋酸钠的质量为7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175 mol·L−1，所以原来的浓度为0.35mol·L−1。（5）醋酸根离子的水解反应的平衡常数Kh＝＝＝，则＝，得c(OH−)＝10−5mol·L−1，pH＝9。
19．【答案】（1）、

（2） 增大 减小
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，分步水解，水解离子方程式为：、；NaHCO3溶液跟溶液混合，发生相互促进的水解：，产生大量的气体和沉淀。（2）①CO对应的酸为，而对应的酸为，由于酸性，而酸越弱，盐越水解，故的水解程度大于的水解程度，即溶液的碱性强于的碱性，则PH大小：；的水解分两步进行：，，故溶液中存在、、、、、、H2O，而既能水解又能电离：，，故溶液中存在、、、、OH-、、H2O，所以两种溶液中微粒种类相同， 故答案为：；依据碳酸钠水解平衡分析，加入氢氧化钠增大氢氧根离子浓度，平衡左移，碳酸根离子浓度增大；碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子和碳酸氢根离子电离出的氢离子反应．促进电离正向进行，碳酸氢根离子浓度减小，故答案为：增大；减小；（3）甲为0.1mol/L的HA溶液，PH>1，说明酸未完全电离，依据溶质浓度和溶液PH分析判断HA为弱酸，乙溶液中，根据离子积常数和：计算溶液中的氢氧根离子浓度为：，分析判断BOH是强碱；依据弱电解质存在电离平衡写出电离方程式为：，；（4）醋酸钠溶液中醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液中离子积是常数，所以醋酸钠溶液中微粒数减小，故答案为：；（5）物质的量浓度相同的氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中，依据溶质浓度不考虑水解计算铵根浓度比较大小，然后再依据其他离子对铵根离子水解平衡的影响，弱电解质电离程度小，铵根离子水解程度小，由大到小的顺序是：，故答案为：。（6）属于碱的为：；水解呈碱性的为：，但由于水解程度较小，则pH：；溶液呈中性的为：；溶液呈酸性的有：，其中为一元强酸，为一元弱酸，水解呈酸性，浓度相同时，溶液的pH：，综合以上分析可知，溶液的pH由大到小的顺序是为：。
20．【答案】（1）0.043 5
（2）10-3.45 bd
【解析】（1）①根据图像可知，pH＝13时，c(S2－)＝5.7×10－2mol·L-1，由于H2S溶液的浓度为0.10mol·L-1，所以根据S原子守恒有：c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＝0.1mol·L-1，所以：c(H2S)＋c(HS－)＝0.1mol·L-1－5.7×10－2mol·L-1＝0.043mol·L-1。②由于Ksp(MnS)＝2.8×10－13，c(Mn2＋)＝0.020mol·L-1，则开始形成沉淀时需要：c(S2－)＝＝mol·L-1＝1.4×10－11mol·L-1，根据图像中c(S2－)与溶液的pH关系可知，此时溶液pH＝5。
（2）①Ka=时，当c(HF)=c(F-)时，Ka=c(H+)，图中交点处所对应的pH为3.45，即c(H+)=10-3.45，故Ka=10-3.45。②已知该电离反应放热，因此温度升高后，电离平衡逆向移动，n(H+)变小，电离常数K变小，水的离子积常数Kw增大，增大。