新高考化学一轮单元训练第十四单元化学与自然资源的开发利用（B卷）含答案

第十四单元 化学与自然资源的开发利用（B）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：本题共15小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分。第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。

1．中华文化博大精深，蕴含了很多化学原理和规律，下列文中描述的变化过程与金属冶炼原理无关的是

A．《浪淘沙》：“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”

B．《天工开物》：“炉甘石(ZnCO3)与煤饼混合，密封加热”

C．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”

D．《抱朴子》：“丹砂(HgS)烧之成水银”

2．张大爷往麦地施了一种复合肥，使麦子绿油油的，茎杆很粗壮。这种复合肥是

A．NH4NO3    B．NaNO3    C．KCl    D．KNO3

3．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。以下说法正确的是

A．煤中含苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏获得

B．石油分馏可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料

C．天然气和液化石油气都是清洁的化石燃料

D．石油裂解气可用于生产聚乙烯和聚氯乙烯，二者被广泛用于食品包装

4．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列有关金属冶炼的说法错误的是

A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mol电子

C．铝热反应中铝作为还原剂将铁从其氧化物中置换出来

D．热分解法、热还原法、电解法冶炼金属中，金属元素都由化合态转变为游离态

5．煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是

A．可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3

B．长导管的作用是导气和冷凝

C．从b层液体中分离出苯的操作是分馏

D．c口导出的气体可使新制氯水褪色

6．下列说法不正确的是

A．利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量的热的性质，工业上常用铝粉还原一些金属氧化物

B．单质碳有还原性，在高炉炼铁中直接将氧化铁还原成铁

C．研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到很好的节能效果

D．太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅晶体

7．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I−形式存在）的工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．经①和④所得溶液中，c(I−)后者大于前者

B．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化

C．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2)∶n(KClO3)=3∶1

D．④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂

8．“保护环境，就是保护人类自己”。下列环境问题与其产生的主要原因不相符有几个?

①“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的

②“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的

③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

④“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的

⑤“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的

⑥“酸雨”主要是由空气中SO2、NOx、CO2浓度增大引起的

⑦“PM2.5”主要由化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等引起的

A．0个      B．1个      C．2个      D．3个

9．马鞍是一种用包着皮革的木框做成的座位，内塞软物，形状做成适合骑者臀部的鞍桥，前后均凸起，下面配有皮质或丝绸锦缎类的垫子，两侧带有铁质马镫。下列有关说法错误的是

A．铁质马镫的材料一般为生铁，生铁的熔点低于纯铁

B．木质马鞍的材料一般为桦木，桦木的主要成分纤维素属于糖类

C．包裹马鞍的皮革一般为牛皮，牛皮的主要成分蛋白质具有两性

D．鞍具的木质材料上涂有一层桐油(一种植物油)漆，桐油属于天然高分子化合物

10．研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是

A．石油与煤是可再生能源

B．CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂

C．光合作用将太阳能转化为化学能

D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体

11．材料创新是衡量科技进步的重要标志。下列说法不正确的是

A．发生溢油事故时可用沸石涂层网膜材料做防油栏

B．国庆70周年阅兵使用的彩色烟剂是一种环保无毒的新型“航空液体彩色拉烟剂”

C．条形码扫描器中的光敏二极管使用的主要是超导材料

D．纳米材料具有奇特的熔点、磁性、光学、导热、导电和化学方面等的特性

12．工业上冶炼钼的化学原理为：

①2MoS2+7O22MoO3+4SO2

②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O

③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl

④H2MoO4 MoO3+H2O

⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法中不正确的是

A．MoS2煅烧产生的尾气可以直接排到空气中

B．MoO3是金属氧化物，也是酸性氧化物

C．H2MoO4是一种强酸

D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

13．海洋是巨大的资源宝库，从其中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述错误的是

A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

C．SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-

D．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

14．从海水中提取镁的工业生产流程如下：

海水Mg(OH)2MgCl2∙6H2OMgCl2

Mg

下列说法错误的是

A．此法的优点之一是原材料来源丰富

B．步骤②涉及的分离操作是蒸发结晶

C．步骤③中HCl气流的作用是抑制氯化镁的水解，并带走水分

D．该提取镁的过程中涉及化合反应、复分解反应和氧化还原反应

15．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C．制硝酸：N2、H2NH3NO50% HNO3浓HNO3

D．海带海带灰I2(aq)I2

第Ⅱ卷（非选择题）

二、非选择题（共60分）

16．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。

（1）人们喜欢吃红心猕猴桃，猕猴桃中富含___________。

A．油脂      B．蛋白质      C．维生素

（2）施肥是农业增产的重要手段，下列化肥中属于复合肥料的是___________。

A．KNO3      B．K2SO4      C．CO(NH2)2      D．Ca(H2PO4)2

（3）吸烟有害健康，烟气中的一氧化碳、尼古丁、焦油等对人体毒害最大，其中___________(用化学式填空)能与血液中的血红蛋白结合使人中毒。

（4）同学们剧烈运动时受伤了，应该到医务室处理，医务人员一般进行冰敷处理；揉搓冰敷袋，水袋破裂，盐溶解吸热。这种盐是___________(填“氯化钠”或“硝酸铵”)，塑料膜属于_________(填“合成”或“复合”)材料。

（5）成都市有些小区中的路灯是利用太阳能转化为电能，所用的材料是硅。硅属于___________元素(填“金属”或“非金属”)，它在地壳中的含量居第_________位，查阅资料可知，它的氧化物的化学性质与二氧化碳类似，请写出硅的氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式：___________。

17．吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。

（1）氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为___________；当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是_____________(填化学式)。

（2）ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40mim内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是____________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______________。

（3）O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是__________；随着氧化的进行，溶液的pH将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

18．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验一：碘含量的测定

取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量．测得的电动势（E）反映溶液中c（I−）变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如图所示：

实验二：碘的制取

另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图所示：

已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O

请回答：

（1）实验一中的仪器名称：仪器A______，仪器B______；实验二中操作Z的名称______。

（2）根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为______mL，计算该海带中碘的百分含量为______。

（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是______。

（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是______。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积             B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质       D．NaOH溶液可以由乙醇代替

方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是______。

（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是______。

19．金属钛具有密度小、强度高、耐腐蚀、无毒等优点，已广泛应用于航空航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车、体育器材、医疗等民用领域，并显示出了巨大的发展潜力。还原法是工业上冶炼钛常用方法之一，该方法是以金红石(主要含TiO2)为原料来制取，其主要工艺流程如下：

试回答下列问题：

（1）已知反应①通常在800～900℃的条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，其中当有1mol Cl2完全反应时，参加反应的还原剂的物质的量为________mol。

（2）反应②通常在800℃的条件下进行，通入氩气的目的是______________________；分离反应②的产物所得到的海绵钛中常混有少量杂质，应如何除去杂质？_______________________(简述操作过程)。

（3）在上述工艺流程中可以循环使用的物质有________。

20．海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以获取很多物质。海水中主要离子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl−、SO等。

利用1：淡水工业

（1）海水淡化的方法主要有              、电渗析法、离子交换法等。

（2）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。

①淡水在__室（填X、Y或Z）形成后流出。

②一般海水不直接通入到阴极室中，原因是______________。

（3）离子交换法净化海水模拟过程如图所示，氢型阳离子交换原理可表示为：HR+Na+=NaR+H+，……。羟型阴离子交换树脂填充段存在的反应有______________。

利用2：提溴工业

（4）用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：

①用热空气将溴赶出，在吸收塔先用浓Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化为Br-和BrO，再加入W溶液得到Br2。推测W是______________。

②蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是____________。

③将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到38.4gBr2，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是__mg/L。

第十四单元 化学与自然资源的开发利用（B）

答 案

1．【答案】A

【解析】A．金属冶炼的原理是金属从化合态转化为游离态的过程。“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”描述的是物理变化，A项错误；B．“炉甘石()与煤饼混合，密封加热”描述的是碳还原化合物中的锌制备锌单质的过程，B项正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描述的是铁置换铜的过程，C项正确；D．“丹砂(HgS)烧之成水银”描述的是HgS分解成汞单质的过程，D项正确。故选A。

2．【答案】D

【解析】氮元素能使农作物叶色浓绿，钾元素可以使农作物根系发达、茎杆粗壮，故选D。

3．【答案】C

【解析】A．煤的干馏是化学变化，煤中不含苯、甲苯、二甲苯等，它们是干馏的产物，A错误；B．石油分馏是物理变化，可以得到汽油、煤油、柴油等，乙烯、丙烯等是裂解得到的，B错误；C．天然气主要成分为CH4，液化石油气主要成分为C3H8和C4H10，它们燃烧后只生成CO2和H2O，是清洁的化石燃料，C正确；D．聚氯乙烯有毒，因此不能用于食品包装，D错误；故选C。

4．【答案】B

【解析】A．电解熔融氯化钠生成钠和氯气，故A正确；B．用磁铁矿炼铁的反应为，当有1Fe3O4被CO还原成Fe时，转移8电子，B项错误；C．铝还原金属氧化物生成金属单质和氧化铝为铝热反应，故C正确；D．冶炼金属是金属元素都由化合态转变为游离态，故D正确；故选B。

5．【答案】A

【解析】A．氨水呈碱性，遇紫色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验NH3是错误的，故A错误；B．长导管的作用是导气和冷凝，故B正确；C．苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分馏，故C正确；D．c口导出的气体有乙烯等还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；答案：A。

6．【答案】B

【解析】铝是活泼金属，铝热反应放热，工业上常用铝冶炼高熔点金属，故A正确；在高炉炼铁中用CO将氧化铁还原成铁，故B错误；催化剂能降低反应活化能，提高反应速率，从而起到很好的节能效果，故C正确；晶体硅是半导体材料，晶体硅制作的太阳能电池板将光能转换为电能，故D正确；选B。

7．【答案】D

【解析】本题利用氯气先将I−氧化I2，用高分子吸附I2，再用亚硫酸钠还原成I−，提高的I−浓度，最后用氯酸钾氧化得到I2。A．①中开始时c(I−)较小，④中c(I−)经过前面的吸附后再还原后浓度变大，所以c(I−)后者大于前者，A正确；B．⑥将碘升华再凝华得到产品的过程，升华和凝华都是物理变化，B正确；C．根据反应②Cl2+2I−=2Cl−+I2和⑤ClO+6I−+6H+=3I2+Cl−+3H2O，假设分别得到3mol I2，则消耗的n(Cl2)=3mol、n(KClO3)=1mol，则n(Cl2)∶n(KClO3)=3∶1，C正确；D．④的作用是利用亚硫酸钠的还原性将吸附的碘还原成I-而脱离高分子树脂，D错误。答案选D。

8．【答案】B

【解析】①“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的，能引起呼吸道疾病，说法正确；②“白色污染”主要是由聚乙烯塑、聚苯乙烯料等塑料引起的，说法正确；③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的，说法正确；④“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的，说法正确；⑤“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的，引起水的富营养化，说法正确；⑥“酸雨”主要是由空气中SO2、NOx浓度增大引起的，与二氧化碳无关，说法错误；⑦“PM2.5”主要由化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等引起的，说法正确；综上所述，环境问题与其产生的主要原因不相符有1个。答案为B。

9．【答案】D

【解析】A．生铁的熔点低于纯铁，A正确；B．纤维素属于多糖，B正确；C．牛皮的主要成分蛋白质中含有氨基和羧基，因此具有两性，C正确；D．桐油属于油脂的一种，不属于高分子化合物，D错误；故选D。

10．【答案】C

【解析】A．石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A项错误；B．煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而是该过程的中间产物，B项错误；C．光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，C项正确；D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n值不同，因此不属于同分异构体，D项错误；答案选C。

11．【答案】C

【解析】A．沸石具有强吸附性，故发生溢油事故时可用沸石涂层网膜材料做防油栏，故A正确；B．国庆70周年阅兵使用的彩色烟剂是一种环保无毒的新型“航空液体彩色拉烟剂”，故B正确；C．当光照发生变化时，由半导体材料做成的光敏电阻的阻值可发生变化，可以感知条形码，故C错误；D．纳米材料的尺寸已接近光的波长，加上具有大表面的特殊效应，因此具有奇特的熔点、磁性、光学、导热、导电和化学方面等的特性，故D正确；故选C。

12．【答案】AC

【解析】A．从反应①看，MoS2煅烧后的产物中有SO2，它是大气污染物，因此尾气不能直接排入空气中，故A错误；B．所谓碱性氧化性，是跟酸反应生成盐和水的氧化物，但从反应②可看出，MoO3和碱反应生成盐和水，因此MoO3应该是酸性氧化物，又从反应③看，MoO3是H2MoO4的酸酐，因此不可能是碱性氧化物，故B正确；C．由③可知，强酸制弱酸，所以H2MoO4的酸性比盐酸弱，无法确定是不是弱酸，故C错误；D．因为MoO3中钼元素显+6价，1mol MoO3能得到6mol电子，而1mol H2、CO、Al分别失去的电子数为2mol、2mol、3mol，根据电子守恒规律可知所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2，故D正确；答案选AC。

13．【答案】B

【解析】A．目前淡化海水的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，A正确；B．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，B错误；C．SO2与Br2发生氧化还原反应，生成H2SO4和HBr，离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br- +，C正确；D．电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向饱和食盐水中通入NH3和CO2生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱，D正确。

14．【答案】BD

【解析】A．海水中提取镁，用到的原料是碳酸钙和海水等，来源丰富，故A正确；B．从氢氧化镁固体到氯化镁晶体需要加盐酸溶解，再蒸发浓缩，冷却结晶得到MgCl2·6H2O，不能直接蒸发结晶，故B错误；C．从MgCl2·6H2O晶体到氯化镁固体需要在氯化氢气流中加热，主要作用是抑制氯化镁水解生成氢氧化镁，同时也可带走水分，故C正确；D．该过程涉及到电解熔融氯化镁生成镁和氯气，该反应属于分解反应和氧化还原反应，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应属于复分解反应，故D错误。

15．【答案】C

【解析】A．缺少过滤步骤，生成的氢氧化镁沉淀需要过滤出来，制备金属镁需要电解熔融的氯化镁，不是电解氧化镁，A错误；B．氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，制备金属铝采用电解氧化铝冰晶石熔融体，B错误；C．氮气和氢气在催化剂、高温高压下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO，NO与氧气和水反应生成硝酸，再加入硝酸镁蒸馏得到浓硝酸，故C正确；D．热裂汽油中含有不饱和烃，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分馏汽油，D错误；答案选C。

16．【答案】（1）C   （2）A    （3）CO   （4）硝酸铵    合成    （5）非金属    2    SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O   

【解析】（1）猕猴桃是一种水果，其中富含维生素，故选C；（2）A.KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，A符合题意；B.K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，B不符合题意；C.CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，C不符合题意；D.Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，D不符合题意；故选A；（3）吸烟有害健康，烟气中的CO、尼古丁、焦油等对人体毒害最大，其中CO能与血液中的血红蛋白结合使人中毒；（4）硝酸铵溶解吸热，故冰敷时使用硝酸铵；三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故塑料膜属于合成材料；（5）硅是第14号元素，属于非金属元素；地壳中含量前四位的元素为O、Si、Al、Fe，Si排在第2位；Si的氧化物的化学性质与CO2相似，与碱反应生成盐和水，因此方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。

17．【答案】（1）或    HSO  

（2）ZnSO3  或   

（3）随着pH降低，HSO浓度增大    减小   

【解析（1）向氨水中通入少量SO2时，SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为2NH3+H2O+SO2=2+（或2NH3·H2O +SO2=2++H2O）；根据图-1所示，pH=6时，溶液中不含有亚硫酸，仅含有和，根据微粒物质的量分数曲线可以看出溶液中阴离子浓度最大的是；（2）反应开始时，悬浊液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此时溶液pH几乎不变；一旦ZnO完全反应生成ZnSO3后，ZnSO3继续吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此时溶液pH逐渐变小，SO2的吸收率逐渐降低，这一过程的离子方程式为ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2（或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2）；（3）可以经氧气氧化生成，这一过程中需要调节溶液pH在4.5~6.5的范围内，pH越低，溶液中的的浓度越大，使得催化氧化过程中反应速率越快；随着反应的不断进行，大量的反应生成，反应的离子方程式为2+O2=2+2H+，随着反应的不断进行，有大量的氢离子生成，导致氢离子浓度增大，溶液pH减小。

18．【答案】（1）坩埚    500mL容量瓶    过滤   

（2）20.00    0.635%   

（3）液体分上下两层，下层呈紫红色   

（4）AB    5I−+IO+6H+=3I2+3H2O   

（5）碘单质易升华，会导致碘损失   

【解析】（1）根据仪器的构造可知，用于灼烧海带的仪器为坩埚；通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成；（2）根据滴定曲线可知，当加入20mL硝酸银溶液时，电动势出现了突变，说明滴定终点时消耗了20.00mL硝酸银溶液；20.00mL硝酸银溶液中含有硝酸银的物质的量为：0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，则500mL原浸出液完全反应消耗硝酸银的物质的量为：0.0002mol×=0.001mol，说明20.00g该海带中含有0.001mol碘离子，所以海带中碘的百分含量为：×100%=0.635%；（3）碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步骤X向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后，混合液会分为上下两层，下层为四氯化碳的碘溶液，则下层呈紫红色；（4）A．发生反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O中，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，故A正确；B．根据反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，故B正确；C．该操作的主要目的是将碘单质转化成碘酸钠、碘化钠，将碘转化成离子进入水层，不是除去有机杂质，故C错误；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，故D错误；答案选AB；在酸性条件下，I−和IO反应生成I2，发生反应的离子方程式为5I−+IO+6H+=3I2+3H2O；（5）方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理。

19．【答案】（1）1 

（2）氩气作保护气，防止镁、钛被氧化  将海绵钛置于盐酸中酸洗，然后过滤即可得纯净的钛 

（3）Cl2、Mg和MgCl2

【解析】（1）反应①的反应物为TiO2、C、Cl2，结合流程图知有TiCl4生成，利用原子守恒及题给信息可知另一气体产物是CO，所以反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，在反应中碳被Cl2氧化，当有1mol Cl2完全反应时，参加反应的还原剂(C)的物质的量为1 mol。（2）反应②中反应物Mg以及产物Ti在高温下都易被空气中的氧气等氧化，所以通入氩气的目的是防止镁和钛在高温条件下被氧化；此法制得的金属钛中含有少量金属镁，结合镁和钛(题中信息：钛耐腐蚀)性质，可知可采用盐酸或硫酸酸洗镁和钛的混合物即可除去Mg。（3）由流程图知可循环使用的物质为Cl2、Mg以及海绵钛除杂时生成的MgCl2等。

20．【答案】（1）蒸馏法   

（2）X、Z   

（3）海水中含有较多的Mg2+、Ca2+等阳离子，阴极电解产生OH−，容易生成Mg(OH)2和Ca(OH)2等沉淀附着在电极表面或堵塞阳离子交换膜   

（4）ROH+Cl−=RCl+OH−；2ROH+SO=R2SO4+2OH−；H++OH−=H2O    硫酸    温度过低不利于溴的蒸出，温度过高会蒸出较多水蒸气    64   

【解析】（1）海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；答案为：蒸馏法；（2）①在电解池中，溶液中阴、阳离子分别通过阴、阳离子交换膜移向阳、阴极，从而在X、Z室形成淡水而流出；答案为：X、Z；②海水中含Ca2+、Mg2+，在电解池的阴极中，阳离子放电后产生OH−，从而易形成沉淀附着在电极表面或堵塞离子交换膜。答案为：海水中含有较多的Mg2+、Ca2+等阳离子，阴极电解产生OH−，容易生成Mg(OH)2和Ca(OH)2等沉淀附着在电极表面或堵塞阳离子交换膜；（3）分析氢型阳离子的交换原理可知，羟型阴离子发生的阴离子交换类似氢型阳离子的交换过程，根据图中海水净化模拟过程，其中涉及的反应方程式有：ROH+Cl−=RCl+OH−；2ROH+SO=R2SO4+2OH−；H++OH−=H2O；（4）分析溴的提取流程，Cl2将盐卤中的Br−氧化为Br2，再通热空气将Br2吹出塔，在吸收塔先用浓Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化为Br−和BrO，再加入H2SO4酸化歧化溶液得到Br2。①在歧化溶液中加入H2SO4溶液，使其生成Br2，故答案为：硫酸；②温度在90℃左右进行蒸馏，是因为温度过高有更多的水蒸气蒸出，温度过低，不利于溴的蒸出，答案为：温度过低不利于溴的蒸出，温度过高会蒸出较多水蒸气；③根据题意，设原海水中溴的浓度是x mg/L，则有，x=64，答案为：64。