高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡复习练习题

第三章　第一节

A　级·基础达标练

一、选择题

1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　B　)

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D．强电解质既包括强酸、强碱，也包括难溶于水的大多数盐

解析：强弱电解质与导电能力无关，取决于在水溶液中能否完全电离，故选B。

2．下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是(　D　)

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．铵盐受热易分解

C．0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红

D．常温下，0.1 mol·L－1氨水溶液的c(OH－)约为10－3mol·L－1

解析：氨水与FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2，说明氨水呈碱性，A项错误；铵盐受热易分解，说明铵盐不稳定，B项错误；0.1 mol·L－1的氨水使酚酞溶液变红，说明氨水呈碱性，C项错误；0.1 mol·L－1氨水中c(OH－)约为10－3mol·L－1，说明氨水不完全电离，可证明NH3·H2O是弱碱，D项正确。

3．已知25 ℃，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是(　D　)

A．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5

B．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4

C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5

D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5

解析：电离平衡常数K只受温度的影响，加入盐酸时K不变，A、B项错误；电离是吸热过程，标准状况下，温度为0 ℃，K减小，C项错误，升高温度，K变大，D项正确。

4．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况不能引起电离平衡正向移动的有(　A　)

A．加NH4Cl固体 B．通入HCl

C．加CH3COOH溶液 D．加水

解析：加入NH4Cl固体，使c(NH)变大，平衡逆移，选A；通HCl气体，使c(OH－)变小，平衡右移，不选B；加入CH3COOH后，c(OH－)变小，平衡右移，不选C；加水促进NH3·H2O电离，平衡右移，不选D。

5．在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(　C　)

A．变蓝　　　　　　　 B．变深

C．变浅  D．不变

解析：强电解质NH4Cl电离出的NH抑制了NH3·H2O的电离，故c(OH－)减小，红色变浅，故选C。

6．电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关。向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是(　C　)

解析：氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成了强电解质CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强，故A项不正确；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，故B、D两项不正确。

7．已知：①H2S是二元弱酸；②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。向H2S溶液中通入或加入少量的以下物质：①Cl2；②SO2；③CuSO4。其中能使溶液中c(H＋)增大的是(　B　)

A．①②  B．①③

C．②③  D．①②③

解析：H2S溶液中存在平衡：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。向其中加入少量的CuSO4时，Cu2＋会与S2－结合生成CuS沉淀，c(S2－)减小，平衡向右移动，溶液中c(H＋)增大；SO2能与H2S反应生成S和H2O，平衡向左移动，c(H＋)减小；Cl2与H2S反应生成S和HCl，HCl是强酸，溶液中c(H＋)增大。综上所述，B项正确。

8．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是(　A　)

①反应所需要的时间B＞A

②开始反应时的速率A＞B

③参加反应的锌的物质的量A＝B

④反应过程的平均速率B＞A

⑤盐酸里有锌剩余

⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑤  B．①③④

C．②③⑤  D．②③⑥

解析：H＋浓度相同时，醋酸溶液浓度大，等体积溶液含溶质物质的量大。放出等体积氢气时，消耗锌的物质的量相同，③正确；反应开始H＋浓度相同，反应速率相同，②错误；但反应过程中醋酸继续电离，溶液中H＋浓度较盐酸大，反应平均速率醋酸较盐酸大，④正确；反应所需时间醋酸较盐酸短，①错误；因为醋酸一定过量，醋酸里锌没有剩余，故⑤正确，⑥错误。

二、非选择题

9.25 ℃时，50 mL 0.10 mol·L－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？

(1)加入少量纯醋酸，平衡将__向电离方向移动__，溶液中c(H＋)将__增大__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)加入一定量蒸馏水，平衡将__向电离方向移动__，溶液中c(H＋)将__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)加入少量0.10 mol·L－1盐酸，平衡将__向离子结合成分子的方向移动__，溶液中c(H＋)将__增大__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)加入20 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液，平衡将__向电离方向移动__，溶液中c(H＋)将__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。

解析：对于弱电解质的水溶液，加水稀释，溶液的体积增大，平衡向电离的方向移动。若加入纯醋酸，CH3COOH分子的浓度增大，平衡向电离方向移动。

10．现有①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体，其中

(1)属于强电解质的是__①②⑧⑩__(填序号，下同)。

(2)属于弱电解质的是__③④__。

(3)属于非电解质的是__⑤__。

(4)既不是电解质，又不是非电解质的是__⑥⑦⑨__。

(5)常温下能导电的是__⑥⑦⑨__。

解析：(1)强电解质是溶于水全部电离的电解质，①②⑧⑩是强电解质。

(2)③④是溶于水部分电离的电解质，属于弱电解质。

(3)⑤属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质。

(4)⑥⑦都是单质，⑨是混合物，既不是电解质也不是非电解质。

(5)常温下，⑥⑦中均有能够自由移动的电子，⑨中有自由移动的离子，都能导电，其他物质都没有自由移动的电子或离子，所以不导电。

11．蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液注入一种含有蚁酸(甲酸，HCOOH)的液体，皮肤上会起小疱。

(1)已知SO2＋H2O＋HCOONa===NaHSO3＋HCOOH，HCOOH属于强电解质还是弱电解质？写出甲酸在溶液中的电离方程式。

(2)蚊虫叮咬后皮肤上所起的小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能自行痊愈，其原因是什么？

(3)有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点是否正确？请说明理由。

答案：(1)弱电解质。　HCOOHH＋＋HCOO－。

(2)蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，向人体血液中注入了HCOOH，增加了血液中H＋浓度，使H2CO3的平衡向生成CO2的方向移动，从而导致皮肤上出现小疱。一段时间后，小疱内的CO2和H2O作用重新达到电离平衡状态，血液中恢复原先的酸碱平衡而自行痊愈。

(3)正确。由于稀氨水或肥皂水都是碱性溶液，能与HCOOH反应从而起到治疗作用。

解析：(1)根据SO2＋H2O＋HCOONa===NaHSO3＋HCOOH，结合强酸制弱酸原理，可知酸性：H2SO3＞HCOOH，又因H2SO3属于弱酸，故HCOOH属于弱电解质。电离方程式为HCOOHH＋＋HCOO－。

(2)人身体中的体液里存在如下平衡，H＋＋HCOH2CO3H2O＋CO2↑，人被叮咬后，人体血液中注入了HCOOH，使H＋浓度变大，上述平衡右移，一段时间后，又达新的平衡，血液又恢复原有平衡。

(3)因为HCOOH水溶液显酸性，氨水和肥皂水显碱性，两者发生酸碱中和起到治疗作用。

B　级·能力提升练

一、不定项选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

1．(2019·全国Ⅰ)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是(　D　)

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

B．冰表面第二层中，H＋浓度为5×10－3 mol·L－1(设冰的密度为0.9 g·cm－3)

C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变

D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH＋＋Cl－

解析：由图示可知，冰表面第一层中，HCl以分子形式存在，A项正确；冰表面第二层中，c(H＋)＝c(Cl－)，设n(Cl－)＝1 mol，则n(H2O)＝1×104 mol，m(H2O)＝18 g·mol－1×1×104 mol＝1.8×105 g，V(H2O)＝＝2×105cm3＝200 L，c(H＋)＝c(Cl－)＝＝5×10－3mol·L－1，B项正确；由图示可知，冰表面第三层中只有水分子，因此冰的氢键网络结构保持不变，C项正确；由图示可知，冰表面第三层中无此可逆反应，D项错误。

2．下列各项中电解质的电离方程式正确的是(　BC　)

A．NaHC2O4的水溶液：NaHC2O4===Na＋＋H＋＋C2O

B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO

C．HF的水溶液：HFH＋＋F－

D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－

解析：HC2O是弱酸的酸式酸根，不能拆写，应是NaHC2O4===Na＋＋HC2O，A项错误；熔融状态下，HSO不电离，B项正确；HF是弱酸，用“”连接，C项正确，H2S属二元弱酸，应分步电离H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，D项错误。

3．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(　AC　)

A．a、b、c三点溶液的pH：c＞a＞b

B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b

C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

解析：A项，由导电能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c＞b＞a；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。故选AC。

4．将 0.1 mol·L－1的氨水加水稀释至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是(　D　)

A．稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小

B．稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的

C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动

D．稀释过程中溶液中增大

解析：温度不变，水的离子积常数不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，A错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，故稀释后溶液中c(OH－)大于稀释前的，B、C错误；同一溶液中，＝，电离平衡向右移动，故n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，故增大，D正确。

5.25 ℃时，c mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中CH3COOH和CH3COO－的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是(　B　)

A．在pH＝4.76时，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)

B．c mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，增大

C．在pH＝4.76的溶液中通入HCl，α(CH3COOH)增大，α(CH3COO－)减小，α(CH3COOH)＋α(CH3COO－)＝1

D．由图可知，25 ℃时醋酸的Ka＝10－4.76

解析：由图可知，当溶液pH＝4.76时，α(CH3COOH)＝α(CH3COO－)，则c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，故A正确；醋酸为弱电解质，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，所以n(CH3COOH)减小，n(CH3COO－)增大，＝减小，故B错误；当溶液pH＝4.76时，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，通入HCl，HCl电离使溶液中c(H＋)增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，所以α(CH3COOH)增大，α(CH3COO－)减小，根据元素质量守恒可知α(CH3COOH)＋α(CH3COO－)＝1，故C正确；由图可知，pH＝4.76时，α(CH3COOH)＝α(CH3COO)，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，醋酸的电离平衡常数Ka＝＝c(H＋)＝10－4.76，故D正确。

二、非选择题

6．(1)25  ℃时，a mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－bmol·L－1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝____。

(2)已知25 ℃时，K(CH3COOH)＝1.75×10－5，K(HSCN)＝0.13。在该温度下将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__K(CH3COOH)＜K(HSCN)，在相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，反应初始阶段HSCN溶液的c(H＋)大于CH3COOH溶液的c(H＋)，故HSCN与NaHCO3反应速率快__。

(3)下表是几种弱酸常温下的电离常数：

①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为__H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S__。

②多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是__一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用__(从电离平衡角度考虑)。

解析：(1)K＝＝＝。

(2)酸的电离常数越大，酸的酸性越强，相同浓度的不同酸，酸的电离平衡常数越大，酸中c(H＋)越大，与NaHCO3反应速率越快。

(3)根据一级电离常数可知，四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S。

7．现代研究，活性的硒酸酯多糖具有营养缺陷细胞、修复受损细胞、激活休眠细胞、纠正突变细胞的功效，硒酸(H2SeO4)极易吸潮，易溶于水，溶于硫酸。储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。硒酸在水中的电离方程式是H2SeO4===H＋＋HSeO，HSeOH＋＋SeO。回答下列问题：

(1)H2SeO4是强电解质还是弱电解质？__强电解质__。

(2)已知0.1 mol·L－1 H2SeO4溶液中氢离子浓度为0.11 mol·L－1，则0.1 mol·L－1 NaHSeO4溶液中c(H＋)__＞__0.01 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是__H2SeO4第一步电离产生的H＋抑制了HSeO的电离__。

(3)H2SeO4溶液与Na2SeO4溶液能否发生反应？__能__。如能写出离子方程式__H＋＋SeO===HSeO__(如不能，此问不答)。

解析：(1)H2SeO4第一步完全电离，属于强电解质。

(2)对于多元弱酸，第一步电离出的H＋对第二步电离起抑制作用。

(3)正盐与酸反应转化为酸式盐。