【通用版】2023届高考化学一轮复习物质结构与性质专练（2）元素周期表 元素周期律

这是一份【通用版】2023届高考化学一轮复习物质结构与性质专练（2）元素周期表 元素周期律，共14页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

（2）元素周期表 元素周期律
1.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，是实验室常用的一种化学试剂。下列说法错误的是( )
A.的水溶液呈碱性
B.最简单氢化物沸点高低为：X>W
C.常见单质的氧化性强弱为：W>Y
D.中各原子最外层均满足8电子稳定结构
2.短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；具有与氩原子相同的电子层结构； Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是( )
A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性
B.Y单质常温下稳定，不跟酸碱反应
C.简单氢化物的沸点：Q D.Y与Z的一种化合物是高温结构陶瓷材料
3.现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、结合生成甲、乙、丙种化合物，且甲、乙、丙均为10电子分子，Y、Z结合生成化合物丁。有关物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )

A.原子序数由小到大的顺序是：W B.化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙
C.Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D.Y与W、Z都能形成至少两种化合物
4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，下列说法正确的是( )

A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强
B.只由这四种元素不能组成有机化合物
C.与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应
D.由X、Y形成的二元化合物都是无色气体
5.萝卜硫素(结构如图所示)是具有抗癌和美容效果的天然产物之一。该物质由H(氢)、W、X、Y、Z五种短周期主族元素构成，已知该五种元素的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列有关说法正确的是( )

A.Y与Z具有相同的最高正化合价
B.X和Z的简单氢化物水溶液均呈酸性
C.WYZ分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
D.W、X、Y三种元素的最简单氢化物热稳定性最大的是W的最简单氢化物
6.已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素，25℃时，其最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A.X、M的简单离子半径大小顺序：X>M
B.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素
C.Z的最高价氧化物的化学式为
D.X、Z的简单气态氢化物反应有白烟生成
7.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.对应的简单离子半径：C>D>B
B.D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物
C.电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质
D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性
8.下列说法正确的是（）
A.和是两种不同的元素 B.单晶硅和石英互为同素异形体
C. HCOOH和互为同系物 D.H与Na在元素周期表中处于同一主族
9.下列说法正确的是( )
A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D.同一周期中，ⅡA族与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
10.我国拥有自主知识产权的铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于的说法不正确的是( )
A.中子数为50的Rb的核素：
B.元素的金属性：Rb>K
C.与同周期元素的原子半径比：I < Rb
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH 11.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质的结构如图所示，其中X、Y、Z、 Q、W为1~20号主族元素且原子序数递增，Z与Q位于同主族，Q、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A.简单离子半径：W>Q
B.最简单氢化物的沸点：Q>Z
C.化合物与YZQ的分子结构相似
D.X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定显酸性
12.2020年是“氢键”的百年诞辰，M分子部分结构如图所示（----表示氢键）。W、X、Y、Z是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素，化合物能与，反应产生，X元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )

A.氢键是一种特殊的化学键 B.稳定性：
C.X的氧化物对应的水化物是强碱 D.简单离子半径：Z>Y>X
13.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：Z B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M
C.易溶于水，其水溶液呈碱性
D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
14.短周期主族元素X、Y、Z 、W的原子序数递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是( )

A.原子半径：W>Z>Y>X
B.气态氢化物的热稳定性：Y>Z>W
C.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸
D.元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在
15.某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是( )

A.元素的非金属性：W>Z>X
B.Y的最高价氧化物的水化物是强酸
C.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
D.Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构
16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是( )

A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
B.Y单质的熔点高于X单质
C.W分别与X、Z形成的二元化合物均只有一种
D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构
17.a、b、C、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物A，其化学式为。A能够发生如下转化：

已知C的分子式为，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是( )
A.原子半径：b>c B.e的氧化物的水化物为强酸
C.化合物A为共价化合物 D.元素非金属性强弱：c 18.已知R、X、Y、Z为前10号元素，原子序数递增，这四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法错误的是( )

A.原子半径：X>Y>Z>R B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X
C.常温常压下，上述元素的单质都呈固态 D.和RZ能发生化合反应
19.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元泰，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是( )

A.反应①②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应
B.Y的离子半径比Z的离子半径小
C.反应③可以证明X的非金属性强于W
D.一定条件下，x与甲反应生成丁
20.2019年诺贝尔化学奖授予三位在锂离子电池研发领域作出贡献的科学家。某锂离子电池的正极材料为含钴的化合物，用表示，电解质为，其中X、Y、Z、Q是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X、Z位于同一周期，且原子半径分别为该周期主族元素中原子半径最大和最小，Z原子和Q原子的最外层电子数之和是Y原子最外层电子数的2倍。下列判断正确的是( )
A.X在空气中燃烧的生成物为含共价键的离子化合物
B.Y是非金属元素，且在自然界中有游离态存在
C.Z的简单氢化物的沸点比Y的高
D.Q的最高价氧化物对应的水化物为强碱




答案以及解析
1.答案：C
解析：是实验室常见的一种化学试剂，根据Z可形成，知Z为第ⅠA族元素，X可形成三对共用电子，W可形成四对共用电子，且X、W、Y的最外层电子数之和为15，故W为C，X为N，Y为S，从而推出Z为K。溶液因水解显碱性，A正确。存在分子间氢键，故的沸点高于，B正确。非金属性S>C，所以单质的氧化性：S>C，C错误。的电子式为，各原子均达到8电子稳定结构，D正确。
2.答案：C
解析：由Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，可知Q为N元素； X与N同周期，且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，则X是F元素；具有与氩原子相同的电子层结构，则Z为Cl元素；Z的最外层电子数为7，Y、Z原子的最外层电子数之和为10，则Y元素最外层电子数为3，Y为Al元素。X和Z的简单氢化物分别为HF和HCl，HF是弱酸，A项错误；Al单质在常温下既能与强酸反应也能与强碱反应，B项错误；由于F元素的非金属性比N强，所以HF分子间的氢键键能比大，HF的沸点更高，C项正确；为共价化合物，熔沸点较低，不是高温结构陶瓷材料，D项错误。
3.答案：C
解析：甲、乙、丙均为10电子分子，由短周期元素形成的10电子分子有、、、HF，X的单质和乙的反应为置换反应，则该反应为氟气和水的反应，X的单质为，Y的单质为，乙为，甲为HF，故W为H元素，X为F元素，Y为O元素；丙是或=，丁是NO或，则Z为C或N元素。由以上分析可知原子序数由小到大的顺序是：WH>= >，B项正确；若Z为C元素，则其最高价氧化物对应的水化物为弱酸，C项错误；O与H可形成、，与C可形成CO、，与N可形成NO、等多种化合物，D项正确。
4.答案：B
解析：K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，结合Y、Z、W在周期表中的位置，可知Z是S，W是C，X是N，Y是O。非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而Cl的非金属性比S强，因此Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比S强，A项错误；有机化合物必须含有碳元素，只由这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，O的非金属性强于S，因此O的单质更易与氢气反应，项错误；由N、O组成的二氧化氮是种红棕色气体，D项错误。
5.答案：C
解析：由萝卜硫素的名称及题给萝卜硫素的结构简式可知，萝卜硫素中含有H、C和S元素，结合题给结构简式中各原子形成的化学键数目和题给信息，可知Z为S，Y为O，W为C，X为N。选项A，O元素无最高正价，A说法错误；选项B，的水溶液呈碱性，的水溶液呈酸性，B说法错误；选项C，COS的结构式为，各原子最外层均达到8电子稳定结构，C说法正确；选项D，C、N、O为同一周期主族元素，其非金属性依次增强，最简单氢化物的热稳定性依次增大，D说法错误。
6.答案：C
解析：根据各元素最高价氧化物对应水化物的溶液的pH和原子半径关系进行推断：

核外电子排布相同时，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N>， A项正确；五种元素中只有Na为金属元素，B项正确；Cl的最高价氧化物为，C项错误；N、Cl的简单气态氢化物分别为、HCl，二者反应生成白色固体小颗粒氯化铵，D项正确。
7.答案：B
解析：由短周期元素组成的两性化合物有、、BeO、，X为二元化合物且为强电解质，与D单质反应生成气体单质，则X为HCl，D为Al或Be，气体单质为，根据W的水溶液呈碱性，且Y溶液能与Al或Be反应生成，可知Y为NaOH，又A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，故A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Cl元素。具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径大小顺序为：，A项错误；Al、Cl形成的化合物氯化铝为含有极性共价键的共价化合物， B项正确；电解氯化钠溶液的总反应为：，C项错误；由H、O、Cl形成的化合物都含有共价键，但HClO、均为弱酸，D项错误。
8.答案：D
解析：和是氯元素的两种不同核素，A项错误；单晶硅为Si，石英为，二者不互为同素异形体，B项错误； HCOOH为一元羧酸，为羟基醛，二者结构不相似，不互为同系物，C项错误；H和Na都处于ⅠA族，D项正确。
9.答案：A
解析：同一原子中，能量较高的电子在离核较远的区域运动，A正确；原子核外电子排布，不是先排满M层再排N层，如钾原子的M层有8个电子，N层有1个电子，而M层排满应有18个电子，B错误；同周期中，随着核电荷数的增加，主族元素的原子半径逐渐减小，C错误；同周期中ⅡA族与ⅢA族元素原子的核电荷数不一定相差1，如第四周期中Ca与Ga的核电荷数相差11，D错误。
10.答案：A
解析：中子数为50的Rb的质量数为50+37=87，核素符号为，A项错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性Rb>K，B项正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径I 11.答案：C
解析：
和的电子排布相同，原子序数大的离子半径小，所以，A项错误。分子间存在氢键，使其沸点反常地高，故沸点：， B项错误。和COS互为等电子体，两分子结构相同，均为直线形结构，C项正确。含有C、 H、O的化合物可为等，其水溶液不一定显酸性，D项错误。
12.答案：D
解析：本题考查根据物质性质及信息推断元素、离子半径大小比较等。W、X、Y、Z是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素，且能形成氢键，所以一定含有H元素，由M中原子的成键特点，推出W是H，Z是O；化合物能与反应产生，则Y的非金属性强于Z，Y是F；X元素是地壳中含量最高的金属元素，则X是Al。氢键是一种特殊的分子间作用力，影响物质的物理性质，A项错误；元素非金属性越强，对应气态氢化物的热稳定性越强，故稳定性：HF>，B项错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，C项错误；电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：Z>Y>X，D项正确。
13.答案：D
解析：X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，结合“Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族”，可推出Y为C、Z为N、M为Si，由“化合物的电子总数为18个”可推出X为H，由“Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子”可推出Q为Cl。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，可得原子半径：Z(N) 14.答案：C
解析：短周期元素、Y、Z、W的原子序数递增，根据题图所示的结构及Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，可知黑球代表O或S，白球代表C或F，又Y与Z同主族，故Y为O，Z为S，则W为Cl；X与O可形成题图所示结构分子，X的原子序数小于O的原子序数，故X为H。原子半径大小顺序为S>Cl>O>H，A错误；元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的热稳定性越强，因非金属性：Cl>S，故气态氢化物的热稳定性HCl>，B错误；S的含氧酸有、和等，Cl的含氧酸有HClO、、等，C正确；Cl在自然界中以化合态形式存在，而S在自然界中有单质硫和化合态硫两种形式，D错误。
15.答案：C
解析：由某抗癌药物的结构简式可以看出X能形成2个共价键，则X为第ⅥA族元素，W能形成三个共价键，则W为第ⅤA族元素或B元素，Z能形成一个共价键，则Z为第ⅦA族元素或H元素，又W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，因此W、X、Y、Z分别为N、O、P、Cl。同周期主族元素随原子序数递增，非金属性逐渐增强，故非金属性O>N，又非金属性O>Cl，A项错误；Y为P，其最高价氧化物的水化物为中强酸，B项错误；W的最简单氢化物为，与Z的单质混合可发生反应：，故可观察到有白(颗粒)生成，C项正确；Y形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构，而形成的中P原子不满足8电子结构，D项错误。
16.答案：B
解析：根据X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的可知X为Na元素；根据W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构可知，Y可形成4对共用电子，W可形成2对共用电子，结合原子序数关系可知，Y为Si元素，W为O元素；根据W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等(或Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍)，可知Z为Cl元素。综合则有：
W
X
Y
Z
O
Na
Si
Cl
元素非金属性强弱的顺序为O>Cl>Si，A项错误；Si单质为原子晶体，其熔点比Na单质的高，B项正确；O与Na形成的二元化合物有、，O与Cl形成的二元化合物有、、、、等， C项错误；化合物M中所有原子都满足8电子稳定结构，D项错误。
17.答案：A
解析：a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，由气体C的分子式为，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可确定C为，由白色沉淀B可溶于浓NaOH溶液，可推出B为，则A中含有Al元素，A与酸化的溶液反应得到白色沉淀，说明A中含有，由此可推出a、b、c、d、e分别是H、N、O、Al、S。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，知原子半径N>O，A项正确；对应的水化物为弱酸，B项错误；化合物A为，为离子化合物，C项错误；根据同一主族元素从上到下非金属性依次减弱，知非金属性O>S，D项错误。
18.答案：C
解析：由题中化合物可知，R原子和Z原子都形成1个共价键，又R、X、Y、 Z为前10号元素，原子序数递增，结合成键特点可知R为H元素，X为B元素，Y为N元素，Z为F元素，该化合物为。选项A，B、N、F 、H的原子半径依次减小，正确。选项B，的酸性比强，正确。选项C，常温常压下，题述元素的单质中，只有硼单质呈固态，错误。选项D，，正确。
19.答案：D
解析：由氧化物甲能与金属单质z反应生成氧化物乙与单质x，可知甲为，z为Mg，乙为MgO，x为C，故为，则X为碳元素、Y为氧元素、Z为镁元素；X、W为同一主族元素，则W为S元素，丙为，w为Si，丁为CO。由上述分析可知，反应①是，反应②是，反应③是，都属于氧化还原反应，A项错误；和的核外电子排布相同，对于核外电子排布相同的离子，“序大径小”，则的半径大于的半径，B项错误；反应③中C作还原剂，Si为还原产物，不能证明C的非金属性强于Si，C项错误；C在高温下可以与反应生成CO：，D项正确。
20.答案：B
解析：由“X、Y、Z、Q是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X、Z位于同一周期，且原子半径分别为该周期元素中原子半径最大和最小”可知， X、Y、Z只能是第二周期元素，故X为Li，Z为F；F的最外层有7个电子，根据“Z原子和Q原子的最外层电子数之和是Y原子最外层电子数的2倍”，设Q原子最外层电子数为，Y原子最外层电子数为，则2=7+，只能为奇数，当=1、=4时，Q为Na，Y为C；当=3， =5时，Q为Al，Y为N；当=5、=6时，Q为P，Y为O。结合电解质化学式知，只有Q为P，Y为O时符合题意，X、Y、Z、Q分别为Li、O、F、P。Li在空气中燃烧生成，其中只含离子键，A项错误；Y为O，为非金属元素，在自然界中存在、，B项正确；HF的沸点比的沸点低，C项错误；Q为P，其最高价氧化物对应的水化物为中强酸，D项错误。