1.2.2 反应热计算（课件）-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂（新教材人教版选择性必修1）(共19张PPT)

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第二节第2课时 反应热的计算还记得反应热吗？课前小忆1、反应热的定义？2、如何计算反应热呢？在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量△H=生成物的总能量-反应物的总能量。还有哪些计算反应热的方法呢？△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算依据一 根据键能计算反应热二、反应热的计算已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。化学键 C－H C＝C C－C H－H键能 414.4 615.3 347.4 435.3（kJ/mol） 试计算该反应的反应热。随堂小练ΔH =＋125.6 kJ/mol计算依据二 热化学方程式2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ∆H1＝－483.2kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ∆H2＝?热化学方程式与数学上的代数方程式相似，可以移项同时改变正 负号，各项的化学计量数包括△H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。反应热与各物质的物质的量成 。正比例如：对于相同的反应，化学计量数增大n倍，反应热也相应增大n倍。－241.6kJ/mol 已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1； ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2； ③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH3。 常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 随堂小练－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH3)解析　先算出甲烷和氢气各自的物质的量，再根据热化学方程式分别求算它们各自完全燃烧放出的热量，就可求出总热量。n(气体)＝0.5 mol，n(CH4)＝0.5 mol×4/5＝0.4 mol，n(H2)＝0.5 mol×1/5＝0.1 mol。燃烧后恢复至室温，H2O为液态，所以放出热量：Q＝0.4 mol×(－ΔH1)＋0.1 mol×(－1/2ΔH3) ＝－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH3)。计算依据三 燃烧热方法二：可燃物完全燃烧放出的热量＝n(可燃物) × |ΔH|(燃烧热的绝对值) （1）请与出FeS2燃烧的热化学方程式。（2）计算理论上1kg黄铁矿（FeS₂的含量为90%）完全燃烧放出的热量。   已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是(　　)A.2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 119.6 kJ·mol－1B.C2H6(g)＋O2(g)=2CO(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1C.C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1D.C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1随堂小练计算依据四 盖斯定律方法三：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其∆H相加或相减，得到一个新的热化学方程式数学本质——加和法目的：始态和终态完全一致，消除中间产物。【例题3】焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H1=+131.5kJ/mol②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆ H2=+205.9kJ/mol试计算CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H。【解】分析各化学方程式的关系可以得出，将反应①的逆反应与反应②相加，得到反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)即：CO(g)+H2(g) =C(s)+H2O(g) ∆ H3=- ∆ H1=-131.5kJ/mol+） CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆ H2=+205.9kJ/mol CH4(g)=C(s)+2H2(g) ∆ H=？ 根据盖斯定律： ∆ H= ∆ H3+ ∆ H2 = ∆ H2- ∆ H1 =+205.9kJ/mol-131.5kJ/mol =+74.4kJ/mol答： CH4(g)=C(s)+2H2(g) 的∆ H=+74.4kJ/mol。随堂小练已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH1＝－566 kJ·mol－1；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH2＝＋180 kJ·mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是（ ） 解析　利用盖斯定律可知①－②即可得：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，故该反应的ΔH＝－566 kJ·mol－1－180 kJ·mol－1＝－746 kJ·mol－1。－746 kJ·mol－1计算依据五 图像∆H=(E2-E1)kJ/mol =(a-b) kJ/mol =-ckJ/mol∆H=(E2-E1)kJ/mol =(a-b) kJ/mol =+ckJ/mol已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量B解析　观察题给图像可以得到，上述反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。随堂小练小结-----反应热的计算反应热的计算方法根据△H=生成物的总能量-反应物的总能量。根据键能计算根据热化学方程式计算根据燃烧热计算根据盖斯定律计算根据图像信息计算感谢您的观看