高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第1章 原子结构与元素性质微项目 甲醛的危害与去除——利用电负性分析与预测物质性质复习课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第1章 原子结构与元素性质微项目 甲醛的危害与去除——利用电负性分析与预测物质性质复习课件ppt，共13页。PPT课件主要包含了核心整合·思维导图，情境探究·素养提升等内容，欢迎下载使用。

1.氮、磷、硫、氯的化合物种类繁多,应用广泛。
(1)工业中可用POF3合成杀虫农药,组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是______________。 (2)普鲁士蓝的化学式是Fe4[Fe(CN)6]3,该物质存在的化学键有离子键、共价键和________。 (3)KCN可被H2O2氧化为KOCN①KOCN可作为制药原料,其晶体类型是离子晶体;碳原子采取sp杂化,1 ml该物质中含有的π键数目为________。 ②H2O2常温下是液体,沸点较高(150 ℃),其主要原因是_______________。  
(4)SO3和O3的混合气体经光解作用,可生成一种结构如图所示的物质,该物质中S原子的轨道杂化方式是____________________________________________, 该分子属于______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
【解析】(1)非金属性越强,电负性越强,非金属性F>O>P,所以电负性由大到小的顺序是F、O、P;(2)铁是26号元素,铁原子核外有26个电子,铁原子失去2个电子变成亚铁离子,Fe2+在基态时,核外电子排布式为:[Ar]3d6,当中心原子有空轨道,配离子含有孤电子对时,能形成配位键;非金属原子间能形成共价键,所以Fe4[Fe(CN)6]3含有离子键、共价键、配位键;(3)①KOCN是由活泼金属和活泼非金属构成的,属于离子晶体,C能形成4个共价键,已知其杂化方式为sp杂化,说明含有2个σ键即有2个价层电子对,另外的2个共价键为π键,所以1 ml该物质中含有的π键数目为2NA;②H2O2分子之间存在氢键,使其沸点较高;
(4)由图可知S形成了4个共价键,即含有4个价层电子对,所以S原子的轨道杂化方式是sp3杂化;由于分子的空间结构不对称,因此该分子是极性分子。答案:(1)F、O、P　(2)配位键　(3)①2NA　②H2O2分子之间存在氢键　(4)sp3杂化　极性分子
2.研究物质结构与性质对于日常的生产生活有着非常重要的指导作用。(1)过渡元素的研究和应用越来越广泛,原因是过渡元素形成的一些物质往往具有一定的独特性。已知,过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n是多少?与其配体CO互为等电子体的离子有哪些(至少两种)?
提示:Ni价电子排布式3d84s2,价电子数为10,每个配体提供一个电子对,则10+2n=18,即n=4;让N元素代替O,则该离子为CN-,若让C代替O,则该离子为 ,若让O代替C,该离子为 等。
(2)甲醛(H2C＝O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内O原子的杂化方式是什么?甲醇分子内的O—C—H键角与甲醛分子内的O—C—H键角相比哪个大?提示:甲醇分子中—OH,其中O有2个σ键,2个孤电子对,即O的杂化类型为sp3;甲醇分子内碳原子形成4个σ键,杂化方式为sp3,键角小于120°,甲醛分子中C原子形成3个σ键,无孤电子对,杂化类型为sp2,甲醇分子内O—C—H键角小于甲醛分子内的O—C—H键角。
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较H5IO6与HIO4二者酸性强弱大小关系,提示:含氧酸中非羟基氧越多,酸性越强,H5IO6为五元酸,H5IO6中含有5个—OH和1个非羟基氧,HIO4为一元酸,含有1个—OH和3个非羟基氧,因此H5IO6的酸性小于HIO4。
(4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图),已知冰的升华热是+51 kJ·ml-1,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ·ml-1),则冰晶体中氢键的键能是多少?