鲁科版 (2019)选择性必修2第2节 原子结构与元素周期表课文内容ppt课件

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修2第2节 原子结构与元素周期表课文内容ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了课前自主学习，右上角，电子数目，s22s1，全充满，半充满，课堂合作探究，探究总结，课堂素养达标等内容，欢迎下载使用。
学习任务一　 基态原子的核外电子排布规律任务驱动:研究发现,原子中的核外电子是按照一定的规律分布在各个原子轨道上的,这些规律的基本内容是什么?
【做一做】指出下列核外电子排布的书写分别违背了什么原则。(1)2p轨道上有3个电子的原子: (2)2p轨道上有2个电子的原子: (3)4s轨道上有2个电子的原子: (4)3d轨道上有8个电子: 提示:(1)、(2)、(4)违背了洪特规则,当电子排布在同一能级的不同轨道时,原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同。(3)违背了泡利不相容原理,一个原子轨道最多只容纳两个电子,而且这两个电子的自旋状态不同。
学习任务二　基态原子核外电子排布的表示方法任务驱动:我们知道,基态原子的核外电子排布要遵循各种规律,那么应该如何表示核外电子的排布呢?1.电子排布式表示原子核外电子排布的一种方式,在ns、np、nd等各能级符号的_______用数字表示出该能级中的_________。如基态Li原子的电子排布式为______,基态Al原子的电子排布式为______________。
1s22s22p63s23p1
2.轨道表示式 如基态O原子的轨道表示式为_________________。
3.洪特规则特例(1)内容:能量相同的原子轨道在_______(如p6和d10)、________(如p3和d5)和_____(如p0和d0)状态时,体系的能量较低。(2)举例:写出下列基态原子的电子排布式。Cr:___________________。Cu:____________________。
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d104s1
【做一做】写出下列基态原子或基态离子的电子排布式:(1)B:________________________; V:___________________________; Ga:__________________________; Ge:__________________________。 (2)N3-:_______________________; Ni2+:_________________________; Cr3+:_________________________; Mn2+:_________________________。 
提示:(1)1s22s22p1　1s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d104s24p1　1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)1s22s22p6　1s22s22p63s23p63d81s22s22p63s23p63d3　1s22s22p63s23p63d5
探究任务一　 核外电子排布的原则【教材情境】这是基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序,仔细观察该图,并思考以下有关问题:
【问题探究】1.为什么每个电子层最多容纳2n2个电子?提示:各电子层上的能级数目=电子层序数n,电子层为n的状态含有n2个原子轨道,根据泡利不相容原理,每个原子轨道最多只能容纳2个电子,所以每个电子层最多容纳2n2个电子。
2.为什么原子核外最外层的电子不超过8个?次外层不超过18个电子?提示:由于E(nd)>E[(n+1)s],当ns和np轨道电子排满时,多余的电子不是填入nd轨道,而是首先填入(n+1)s轨道,因此最外层电子数不可能超过2+6=8。同理次外层由(n-1)s(n-1)p(n-1)d组成,所容纳的电子数不大于2+6+10=18。
3.多电子原子核外电子排布是否一定完全遵循电子层的顺序呢?提示:由基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序可知,从第三层开始各轨道不完全遵循电子层顺序,产生了轨道能量交错排列,即“能级交错”现象。4.为什么Fe3+的稳定性强于Fe2+?提示:基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,当失去4s轨道上的2个电子时变成Fe2+,Fe2+价电子排布式为3d6,而Fe3+的价电子排布式为3d5,3d轨道为半充满稳定结构。
【探究总结】1.能量最低原理基态原子在原子轨道上的排布依照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……即按ns、(n-2)f、(n-1)d、np顺序排布,这一规律称为构造原理。能量高低:ns