高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡实验活动3 盐类水解的应用课后测评

影响盐类水解的因素及盐类水解的应用

1.《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”古人洗涤衣裳冠带，用的就是浸泡过草木灰的溶液。下列说法错误的是(   )

A.草木灰的主要成分是

B.浸泡过草木灰的溶液呈碱性

C.加热浸泡过草木灰的溶液可增强其去油污能力

D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用

2.等物质的量浓度的下列溶液中最大的是(   )

A. B. C. D.

3.在反应的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(   )

A.加热 B.通入HCl气体 C.加入适量的NaOH溶液          D.加入固体

4.在一定条件下，溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是(   )

A.稀释溶液，平衡正向移动，增大

B.通入，平衡逆向移动，溶液pH减小

C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH减小

D.升高温度，增大

5.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是(   )

①      ②      ③      ④       ⑤     ⑥

A.全部 B.仅①② C.仅①⑤ D.仅①

6.在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是(   )

A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.升高温度，减小

C.通入，的浓度增大 D.加入NaOH固体，溶液pH减小

7.下列关于一定温度下的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是(   )

A.溶液pH<7

B.溶液中

C.溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

D.溶液中

8.常温下，稀释的溶液，图中的纵坐标可以表示(   )

A.溶液中的        B.溶液的pH       C.溶液中的数目        D.溶液中的

9.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(   )

A.加热蒸干溶液，最后可以得到NaOH和的混合固体

B.除去溶液中的，可以加入NaOH固体

C.明矾净水的原理：

D.加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体（不考虑与的反应）

10.探究铝片与溶液的反应：

下列说法正确的是(   )

A. 溶液中存在水解平衡：

B.推测出现白色浑浊的原因：

C.对比Ⅰ、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的保护膜

D.加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的

11.回答下列问题：

（1）的水溶液呈___________（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是__________

（用离子方程式表示）；实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以_____________（填“促进”或“抑制”）其水解。

（2）明矾可用于净水，原因是__________________（用离子方程式表示。将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_____________。

（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是__________________（用离子方程式表示）。

12.NaClO和都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）常温下，NaClO溶液的pH>7，原因是_____________（用离子方程式表示）。

（2）根据 NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_______________。

（3）向饱和NaClO溶液中加入饱和溶液可产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_______________。

13.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入晶体，烧杯②中不加任何物质。

（1）含酚酞的0.01 溶液显浅红色的原因是_______________。

（2）实验过程中发现①的烧瓶中溶液红色变深、③的烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是___________________（填字母）。

A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应

C.溶于水时放出热量 D.溶于水时吸收热量

（3）常温下，向0.01溶液中分别加入NaOH固体、固体、固体，则水解平衡移动的情况分别为_________________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”，下同）___________、____________。

答案以及解析

1.答案：D

解析：草木灰的主要成分是，A正确；水解使溶液呈碱性，B正确；盐类的水解吸热，故加热能促进其水解，增强其去油污能力，C正确；中的与铵态氮肥中的水解互相促进，故草木灰做肥料时不宜与铵态氮肥混合施用，D错误。

2.答案：C

解析：相同物质的量浓度的、、、溶液，、中大于、溶液中，是弱酸弱碱盐，溶液中的会促进的水解，电离出的会抑制的水解，所以相同物质的量浓度的溶液中：。

3.答案：C

解析：盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D项都可促使水解平衡正向移动，B项抑制水解反应的进行。采取措施后，使溶液的pH增大的是C项，使溶液的pH减小的是A、B、D项。综上所述，应选择C项。

4.答案：D

解析： A项，稀释溶液平衡正向移动，，温度不变不变，错误；B项，通入，减小，平衡正向移动，错误；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中增大，溶液pH增大，错误；D项，升高温度，平衡正向移动，增大，正确。

5.答案：D

解析：①溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的原溶质，①符合；②具有还原性，加热时被氧化为，故②不符合；③受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的碳酸钙，故③不符合；④受热分解生成、和，得不到原溶质，故④不符合；⑤加热到质量不变时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质，故⑤不符合；⑥溶液水解生成氢氧化铁和氰化氢，加热时，氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁，得不到原溶质，故⑥不符合。综上所述，只有①符合，答案选D。

6.答案：C

解析：水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，A项错误；水解是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，的浓度增大，的浓度减小，所以的浓度和的浓度的比值增大，B项错误；通入，会结合水解出的，使平衡正向移动，的浓度增大，C项正确；加入氢氧化钠固体，溶液的碱性增强，溶液pH增大，D项错误。

7.答案：B

解析：题中未说明温度，100℃时，pH=6的溶液呈中性，题述温度下，pH<7的溶液可能呈碱性，A错误；溶液中，说明在水中完全电离，则该盐溶液一定显酸性，B正确；，等浓度等体积的两溶液恰好完全反应，不能确定NaHA溶液一定显酸性，C错误；溶液中，说明是弱酸，的水解程度大于其电离程度，则NHA溶液一定显碱性，D错误。

8.答案：C

解析：加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，pH应逐渐减小，A、B错误；加水稀释，碳酸根离子水解平衡正向移动，溶液中的数目增大，但是溶液的体积增大的程度大于数目增大的程度，所以减小，C正确、D错误。

9.答案：C

解析：加热蒸干溶液，最后得到固体，A错误；镁离子、铁离子均能与反应生成沉淀，所以不能用NaOH除去溶液中的，B错误；明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，即，C正确；加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，D错误。

10.答案：C

解析：碳酸根离子水解，离子方程式为，A错误；碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应： ，B错误；铝能与热水反应，实验Ⅰ中铝片表面无明显现象，说明铝片表面有保护膜，实验Ⅲ中铝片表面产生细小气泡，说明铝片表面的保护膜被破坏，C正确；加热和逸出都促进水解，D错误。

11.答案：（1）酸；；抑制

（2）；

（3）

解析：（1）溶液中存在水解平衡：，所以溶液呈酸性，为抑制水解，配制时通常加入。

（2）由反应和胶体能吸附水中的悬浮杂质可知，明矾能用于净水；溶液中存在水解平衡：，加热时HCl挥发，蒸干时得到，再灼烧得到。

（3）纯碱是，在其水溶液中水解使溶液显碱性，故能用于除去油污。

12.答案：（1）        （2）漂白纸浆

（3）

解析：（1）NaClO溶液的pH>7，因发生了水解：。

（2）次氯酸钠具有强氧化性，能漂白纸浆。

（3）考虑与发生相互促进的水解反应：。

13.答案：（1），使溶液显碱性

（2）BD

（3）向左移动；向左移动；向右移动

解析：（1）中水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。

（2）生石灰与水反应放出大量的热，根据①的烧瓶中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时③的烧瓶中溶液红色变浅，可知水解平衡向左移动，说明溶于水时吸收热量。

（3）碱抑制的水解；与水解相互抑制；与水解相互促进。