人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH练习题

水的电离

1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(  )

A.4℃时，纯水中

B.升高温度，纯水中的增大，减小

C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D.向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，使水的离子积减小

2.下列说法正确的是(   )

A.HCl溶液中无 B.NaOH溶液中无

C.KCl溶液中既无也无 D.常温下，任何物质的水溶液中都有和

3.常温下，在溶液中，水的离子积是(   )

A. B. C. D.

4.下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的的是(   )

A.向纯水中投入少量                      B.将水加热煮沸

C.向水中通入                                      D.向水中加入NaCl

5.25 ℃时，纯水的，100 ℃时，纯水的，这说明(   )

A.100 ℃时水的电离常数较小 B.前者比后者大

C.水的电离过程是一个吸热过程 D.和温度无直接关系

6.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(   )

A.因为水的离子积常数的表达式是，所以随溶液中和的变化而变化

B.水的离子积常数与水的电离平衡常数是同一个物理量

C.水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化

D.水的离子积常数与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量

7.与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：。据此判断，以下叙述错误的是(   )

A.液氨中含有等粒子

B.一定温度下，液氨中是定值

C.液氨中电离达到平衡时，

D.只要不加入其他物质，液氨中

8.某温度下水的离子积，该温度下纯水(   )

A.呈酸性 B.呈中性 C.呈碱性 D.无法确定

9.已知在、温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是(   )

A.

B.将温度下的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C.一定温度下，改变水溶液中或的浓度，不会发生变化

D.温度下，pH为2的HCl溶液中，水电离出的

10.如图表示水中和的关系，下列判断错误的是(   )

A.两条曲线间任意点均有

B.M区域内（不包括边界）任意点均有

C.图中

D.XZ线上任意点的都相等

11.下列四种溶液中，常温下由水电离产生的浓度之比（①：②：③：④）是(   )

①pH=0的盐酸  ②的盐酸

③的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液

A.1：10：100：1000 B.0：1：12：11

C.14：13：12：11  D.14：13：2：3

12.已知在水中的电离方程式为。某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是(   )

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的的浓度为

C.加入晶体抑制水的电离

D.取该溶液加水稀释至100倍，溶液中的减小

13.已知水在25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示：

（1）25℃时水的电离平衡曲线应为         （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是         。

（2）将A点变为B点，采取的措施是            。

（3）C点=          ，D点=         。

14.（1）t ℃时，水的，则该温度_________（填“>”“<”或“=”）25 ℃，其理由是__________。

（2）在（1）中所述温度下，的溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的______。

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡________（填“向左”“向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡__________移动。

（4）25 ℃时，的盐酸中水的电离程度________（填“大于”“小于”或“等于”）的溶液中水的电离程度。

（5）乙酸（甲，）和氯乙酸（乙，）的水溶液中，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积V之间关系的是___________（填字母）。

答案以及解析

1.答案：C

解析：水的电离是吸热过程，常温下纯水中，A错误；升高温度促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，B错误；水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子的浓度为，纯水中主要以水分子形式存在，C正确；向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，但水的离子积只随温度的变化而变化，D错误。

2.答案：D

解析：无论是酸还是碱，无论是电解质还是非电解质，只要在水溶液中，都存在水的电离平衡，溶液中都有和。

3.答案：A

解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，。

4.答案：C

解析： A项，生成NaOH，溶液中；加热可促进水的电离，但；可与水反应生成。可抑制水的电离，但电离产生氢离子使溶液中；NaCl对水的电离无影响。

5.答案：C

解析：由题意知，温度高大。大，即大。纯水中，大，说明向右进行的程度大，水的电离过程是吸热过程。

6.答案：C

解析：水的离子积常数的表达式是，但是是温度的函数，不随溶液中和的变化而变化，A错误、C正确；水的离子积常数=，B、D错误。

7.答案：C

解析：液氨中存在电离平衡，所以液氨中含有等粒子，A项正确；液氨中与的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中与的乘积为定值，B项正确；液氨的电离是微弱的，所以液氨中电离达到平衡时，，C项错误；只要不加入其他物质，液氨电离出的和的物质的量就相等，因为溶液的体积一定，所以，D项正确。

8.答案：B

解析：任何温度下水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度都相同，纯水一定呈中性。

9.答案：B

解析：水的电离是吸热过程，升高温度水的离子积常数增大，A正确；将温度下的盐酸稀释，溶液中、减小，而增大，B错误；温度一定，一定，C正确；根据题图知，温度下的，，pH为2的HCl溶液中，，D正确。

10.答案：D

解析：只要在水溶液中，都会有，故A项正确；XZ线的斜率是1，XZ线上的点均存在，在X、Z连线的上方M区域（不包括边界），，故B项正确，水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，则逐渐增大，因：Z点>X点，所以，故C项正确；XZ线的斜率是1，XZ线上的点均存在，但每一点的不相等，故D项错误。

11.答案：A

解析：常温下，①pH=0的盐酸中由水电离产生的，②的盐酸中由水离产生的，③的NaOH溶液中由水电离产生的，④pH=11的NaOH溶液中由水电离产生的，则①：②：③：④=1：10：100：1000，A正确。

12.答案：D

解析：某温度下，蒸馏水中，则该蒸馏水中，该温度下水的离子积，则该温度高于25℃，A正确；该温度下水的离子积，的溶液中，由于酸性溶液中的全部来自水的电离，所以水电离出来的的浓度为，B正确；向蒸馏水中加入，，电离产生的抑制水的电离，C正确；取该溶液加水稀释至100倍，溶液的酸性减弱，促进了水的电离，溶液中增大，D错误。

13.答案：（1）Ⅰ；水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，、也较小

（2）升高温度至100℃

（3）；

解析：（1）水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中、都增大，结合题图中Ⅰ、Ⅱ曲线变化情况及、可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为Ⅰ。

（2）A点，B点，故由A点变为B点须升温。

（3）C点，D点。

14.答案：（1）>；升温促进水的电离，增大

（2）碱性；

（3）向右；向右

（4）等于

（5）c

解析：（1）升高温度，增大，由于，因此该温度大于25 ℃。

（2）该温度下，溶液中，因为，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出的等于溶液中的，即为。

（3）Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，反应的平衡向左移动，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。

（4）的盐酸中，由水电离出的，的溶液中，由水电离出的，故两种溶液中水的电离程度相同。

（5）乙酸的小于氯乙酸的，所以乙酸溶液中的小于氯乙酸溶液中的，故水的电离程度：的乙酸溶液（甲）大于的氯乙酸溶液（乙），加水稀释，两溶液中的均减小，水的电离程度均增大，故选c。