高中人教版 (2019)实验活动2 强酸与强域的中和滴定精练

酸碱中和滴定

1.准确量取24.90 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(   )

A.50 mL量筒 B.10 mL量筒 C.50 mL酸式滴定管    D.50 mL碱式滴定管

2.下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是(   )

A.准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液润洗对应的滴定管

B.量取15.00 mL待测液：在25 mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00 mL后，将剩余待测液全部放入锥形瓶

C.判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内颜色不再变化

D.读数：读数时眼睛要平视，末读数减去初读数即为反应消耗溶液的体积

3.下列有关滴定操作的顺序正确的是(   )

①用标准溶液润洗滴定管          ②往滴定管内注入标准溶液      ③检查滴定管是否漏水

④滴定              ⑤用蒸馏水洗涤

A.⑤①②③④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.②①③⑤④

4.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是(   )

A.用图B可准确量取25.00 mL的溶液

B.滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化

C.滴定管装入液体前需用待装液润洗

D.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果

5.在25 ℃ 时，用0.125的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为(   )

A.13 B.12 C.10 D.11

6.关于下列各实验的叙述不正确的是(   )

A.①可用于测溶液的pH

B.②是用酸性溶液滴定溶液

C.③是滴定时手的正确操作

D.④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点

7.已知是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是(   )

A.用标准溶液滴定KI溶液，KSCN溶液作指示剂

B.用溶液滴定溶液，淀粉作指示剂

C.用溶液滴定NaCl溶液，作指示剂

D.用溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂

8.下列滴定实验中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(   )

提示：、

A.A B.B C.C D.D

9.下列叙述正确的是(   )

A.图1可用于测定NaOH溶液的浓度

B.图2表示25℃时，用盐酸滴定20mL NaOH溶液，溶液的p随加入酸溶液的体积的变化

C.图3所示的读数为12.00mL

D.电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量，图4表示用KOH溶液滴定溶液时，溶液的电导率随的变化

10.实验室现有3种酸碱指示剂，其变色范围如下：甲基橙：3.1~4.4、石蕊：5.0~8.0、酚酞：8.2~10.0，用0.100 0NaOH溶液滴定未知浓度的溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是(   )

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

11.常温下,在氨水中滴入的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（   ）

A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.点对应的盐酸体积大于20.0mL

C.点处的溶液中

D.点处的溶液中pH小于12
12.某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作包含如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，立即注入NaOH溶液至刻度“0”以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴部分充满液体

③调节液面至刻度“0”或“0”稍下，并记下读数

④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

回答下列问题：

（1）以上操作中有错误的是______（填编号），该错误操作会使测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（2）操作⑤中，在记下滴定管液面读数时，若滴定管尖嘴部分有气泡，则会使测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）判断已滴定至终点的现象是________________。

13.已知：、在酸性条件下均能将草酸钠（）氧化。

测定软锰矿中质量分数的方法是：称取1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250 mL容量瓶中并定容，从中取出25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再用0.020 0 mol/ L 标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL 溶液时恰好完全反应。

回答下列问题：

（1）在酸性条件下，将氧化的离子方程式为___________。

（2）0.020 0 mol/ L 标准溶液应选用下图中的_____________（填“甲”或“乙”）盛装；将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视____________直至滴定终点；判断到达滴定终点的现象是____________________。

（3）软锰矿中的质量分数为__________________。

（4）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测的质量分数偏小的是_____（填选项）。

A.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤

B.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时气泡消失

C.定容时，俯视刻度线

D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

14.I.已知某温度下的电离常数。该温度下，向20 mL 0.01

溶液中逐滴加入0.01KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列问题：（已知lg4≈0.6）

（1）a点溶液中为__________，pH约为____________。

（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_____________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在_____________（填“c点以上”或“c点以下”）。

Ⅱ.若向20 mL 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是____________（填字母）。

A.  B.

C.  D.

答案以及解析

1.答案：C

解析：具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，而量筒只能精确到0.1 mL，故应选用50 mL的酸式滴定管。

2.答案：B

解析：用待测液和标准液润洗对应的滴定管，避免待测液和标准液被稀释引起较大误差，A正确；根据滴定管结构可知，调整初始读数为10.00 mL后，将剩余待测液全部放入锥形瓶，待测液体积大于15.00 mL，B错误；滴定时，指示剂变色后并在半分钟内颜色不再变化，即可认为已经达到滴定终点，C正确；读数时眼睛要平视，由于滴定管的0刻度在上方，所以末读数减去初读数即为反应消耗溶液的体积，D正确。

3.答案：B

解析：滴定操作的顺序一般为检漏、水洗、润洗、注液、滴定。

4.答案：C

解析：高锰酸钾溶液具有强氧化性，应选用酸式滴定管盛装，图B为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，A错误；滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，B错误；为了避免待装液被稀释，滴定管装入液体前需用待装液润洗，C正确；滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读出的标准液体积偏大，会使测定结果偏大，D错误。

5.答案：A

解析：由题图可知，在时pH=7，HCl与NaOH恰好完全反应，由知。由知，25 ℃ 时0.1的NaOH溶液中，即其pH=13。

6.答案：D

解析：④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复原来的颜色，即达到滴定终点，故D项错误。

7.答案：D

解析：铁离子与碘离子反应，生成亚铁离子和碘单质，KSCN溶液遇铁离子显红色，当溶液显红色时，说明碘离子反应完全，达到滴定终点，故A正确；淀粉遇碘单质显蓝色，当溶液显蓝色时，说明亚硫酸根离子已经被碘单质充分氧化，达到滴定终点，故B正确；是砖红色沉淀，当溶液中有砖红色沉淀时，待测液中的氯离子被充分反应，故C正确；待测液中的碘离子被双氧水氧化生成碘单质，淀粉遇变蓝，即开始滴定就出现蓝色，随着溶液的滴入，蓝色加深，碘离子反应完全时，蓝色不再加深，但溶液颜色的变化不易观察，不能准确判断滴定终点，故D错误。

8.答案：D

解析：氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，恰好中和时生成醋酸钠，溶液呈碱性，选择的指示剂是酚酞，终点颜色变化为无色→浅红色，A正确；盐酸滴定氨水，恰好中和时生成氯化铵，溶液呈酸性，选择的指示剂是甲基橙，终点颜色变化为黄色→橙色，B正确；亚硫酸钠被完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫色，终点颜色变化为无色→浅紫色，C正确；用碘水滴定硫化钠溶液，开始时溶液为无色，硫化钠被完全氧化后，碘水过量，淀粉遇碘变蓝，可选择淀粉作指示剂，滴定终点的颜色变化为无色→蓝色，D错误。

9.答案：D

解析： NaoH溶液不能盛装于酸式滴定管中，A错误；用盐酸滴定氢氧化钠溶液，当恰好中和时溶液的pH=7，酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，题中图像变化与实际不相符，B错误；题图3所示的读数为11.80mL，C错误；溶液的导电能力与离子浓度成正比，是弱电解质，溶液中离子浓度较小，随着KOH溶液的加入，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，D正确。

10.答案：D

解析：NaOH和恰好完全反应时生成，溶液显碱性，而酚酞的变色范围为8.2~10.0，故应选酚酞做指示剂。

11.答案：B

解析：氨水中滴入盐酸，滴定终点时生成氯化铵，显酸性，则可选甲基橙作为指示剂，A不符合题意；若点盐酸的体积为20.0mL，等体积等浓度的氨水和盐酸混合恰好生成氯化铵，混合后溶液显酸性，则不可能显中性，则滴入盐酸的体积小于20mL时，混合溶液可能显中性，B符合题意；点溶液显中性，则溶液中再结合此时的电荷守恒式，得到，且，C不符合题意；由0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，可知电离出的，则点处的溶液中pH<12，D不符合题意。

12.答案：（1）①；偏大      （2）偏小

（3）滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不褪色

解析：（1）碱式滴定管必须用标准NaOH溶液润洗。若不润洗，则相当于稀释NaOH溶液，会使所测值偏大。（3）滴定至终点时，混合液由无色变为红色且半分钟内不褪色。

13.答案：（1）

（2）甲；锥形瓶中溶液颜色的变化；锥形瓶中溶液恰好由无色变成浅紫色，且30秒内溶液颜色不再变化

（3）72.5%      （4）BC

解析： （1）酸性条件下，将氧化的离子方程式为。

（2）高锰酸钾具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中，甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管；眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，以准确判断滴定终点。

（3）26.8 g 的物质的量，消耗的总的物质的量，，，，根据得失电子守恒有，即，则，，所以软锰矿中的质量分数为。

（4）溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤，会导致配制的样品溶液中溶质的物质的量减小，消耗的高锰酸钾标准液的体积偏小，会使测定的二氧化锰的质量分数偏大，A错误；滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时气泡消失，消耗的高锰酸钾标准液体积偏大，会使测定的二氧化锰的质量分数偏小，B正确；定容时，俯视刻度线，会导致配制的样品溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗的高锰酸钾标准液的体积偏大，测定的二氧化锰的质量分数偏小，C正确；滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，消耗的高锰酸钾标准液的体积偏小，会使测定的二氧化锰的质量分数偏大，D错误。

14.答案：I.（1）；3.4        （2）c；酚酞；c点以上          Ⅱ.B

解析： I.（1）由、得，。

（2）a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量的混合溶液，c点是和少量醋酸的混合溶液，d点是和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸、碱恰好完全反应时溶液呈碱性，故应选酚酞作指示剂，滴定终点应在c点以上。

Ⅱ.由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。