高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解导学案及答案

盐类的水解

【学法指导】

1.从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。

2.以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。

3.以离子方程式的形式，表达盐类水解。

【基础梳理】

一、探究盐溶液的酸碱性

归纳总结

         强酸强碱盐：                。

         强酸弱碱盐：                。

         强碱弱酸盐：                。

【典例1】正误判断。

(1) 盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡(    )

(2) NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)(   )

(3) 在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)≠c(H+) (    )

(4) 水电离出的H+（或OH-）与盐电离出的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）结合，使盐溶液呈碱性（或酸性）(    )

答案：√×√√

二、溶液呈现酸碱性不同的原因

结论                     

  盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离子和水电离出来H+或OH-能否结合生成弱电解质有关。

(1)强酸弱碱盐的水解（NH4Cl溶液）

(2)强碱弱酸盐的水解（CH3COONa溶液）

试分析NaCl溶液呈中性的原因：                                                

☂名师点拨

Na2CO3的水解分两步进行：

第一步：Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-

第二步：生成HCO3-继续与水电离出来的H+结合成弱电解质H2CO3

Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-，HCO3-又与水电离出来的H+结合生成H2CO3，促进水继续电离，溶液中c(H+)<c(OH-)，溶液显碱性。Na2CO3第二步水解的程度比第一步小得多，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。

三、盐类水解的定义及实质

(1)定义

在水溶液中，盐电离出来的           与水电离出来的            结合生成                  的反应，叫做盐类的水解。

(2)实质

四、盐类水解的规律

(1)在可溶性盐溶液中：                                                      

(2)常见的弱离子

弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等。

弱酸根离子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2-、HS-、SiO32-、ClO-、CH3COO-、F-等。

五、盐类水解反应的特征

(1)盐类的水解            水的电离,使溶液呈酸性、碱性或中性;

(2)盐类的水解反应是酸碱               的逆反应:

(3)盐类水解一般是           的;

(4)盐类水解是         (填“吸热”或“放热”)反应。

5.盐类水解的离子方程式

(1)一元强碱弱酸盐（如CH3COONa溶液）

                                                                              。

(2)一元弱酸弱碱盐（如NH4Cl溶液）

                                                                              。

(3)多元弱酸强碱盐（正盐：如Na2SO3）

                                                                              。

(4)多元弱酸强碱盐（酸式盐：如Na2HPO4）

                                                                              。

(5)多元弱碱强酸盐（如Al2(SO4)3）

                                                                              。

(6)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“=”、“↑”、“↓”等。（如NaHCO3与AlCl3混合溶液）

                                                                              。

☂名师点拨

能发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子组合：

【典例2】下列关于盐类水解的叙述错误的是(   )

A.盐类水解是中和反应的逆反应

B.盐类水解过程是吸热过程

C.含有弱酸根离子的盐溶液一定显碱性

D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱

答案：C

解析：盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根离子的盐溶液不一定显碱性，如醋酸铵中含有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错误。

【典例3】下列离子方程式中，属于水解反应的是(   )

A.

B.

C.

D.

答案：D

解析：为甲酸的电离方程式，A错误；碳酸根离子水解分步进行，B错误；为的水解方程式，氢氧化铁后不能加沉淀符号，C错误；为水解反应，遵循电荷守恒，D正确。

【典例4】现有、、、、、、、、，请按要求填空：

（1）在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子是               。

（2）在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子是               。

（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是              。

（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是              。

答案：（1）、、

（2）、、

（3）、、

（4）

解析：（1）弱酸根离子水解使溶液呈碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大于电离程度，则溶液也呈碱性，、、水解，使溶液呈碱性。

（2）、、属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。

（3）、、既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在。

（4）属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。

【典例5】相同物质的量浓度的NaCN溶液和 NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是(   )

A.酸性强弱：HCN>HClO

B. pH：HClO>HCN

C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D.酸根离子浓度：

答案：D

解析：相同物质的量浓度的NaCN溶液和 NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则HClO的酸性强于HCN，pH：HCN>HClO，由于是同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的物质的量相等，A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大知，，D正确。

【典例6】常温下，pH=2的某酸溶液与pH=12的某碱溶液等体积混合，混合溶液的pH变为8。

（1）写出生成的正盐的化学式：           。

（2）若该盐中只存在着一种能水解的离子，该离子的水解方程式为              。

（3）简述该混合液呈碱性的原因：           。

答案：（1）   （2）   （3）酸与碱溶液等体积混合，碱过量，则最后混合液中溶质是正盐与碱的混合物，呈碱性

解析：pH=2的溶液中与pH=12的溶液中相等，等体积混合后溶液pH=8，表明为弱碱，物质的量浓度相对较大，反应后碱过量，生成正盐，其中弱碱阳离子能发生水解反应：。

【课后练习】

1.下列物质因水解而使其水溶液呈酸性的是(   )

A. B. C.HCl D.NaOH

2.常温下，在pH都等于9的NaOH和两种溶液中，设由水电离产生的浓度分别为与，则和的关系为(   )

A. B. C. D.

3.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(   )

①

②

③

④碳酸氢钠溶液：

⑤溶于中：

A.①②③④ B.①②③ C.②③⑤  D.全部

4.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(   )

A.HX、HZ、HY  B.HX、HY、HZ C.HZ、HY、HX  D.HY、HZ、HX

5.25℃时，有关浓度均为的和溶液的判断不正确的是(   )

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C. 前者大于后者

D.加入等量NaOH固体，恢复到原温度，均增大

6.常温下，用pH为3的某酸溶液分别与pH为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，下列关于这两种溶液酸碱性的表述正确的是(   )

A.b只能显碱性  B.a可能显酸性或碱性

C.a不可能显酸性  D.b可能显碱性或酸性

7.有4种混合溶液，分别由等体积、浓度均为0.1 的2种溶液混合而成：①溶液与NaCl溶液；②溶液与NaOH溶液；③溶液与溶液；

④溶液与 溶液。混合溶液中由大到小排序正确的是(   )

A.②>④>③>① B.②>④>①>③ C.③>①>②>④ D.①>④>③>②

8.、、、四种离子两两组合形成四种可溶性盐，其中：AC和BD溶液的pH=7，BC溶液的pH>7，则下列说法不正确的是(   )

A.AD盐溶液的pH<7  B.碱的电离程度：BOH>AOH

C.碱的电离程度：AOH>BOH  D.酸的电离程度：HD>HC

9.现有、、、、、、、、、、，请按要求填空：

（1）在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是__________________。

（2）在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是__________________。

（3）既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有________________。

（4）既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有__________________。

10.回答下列问题：

（1）常温下，浓度均为0.1的8种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液；⑥溶液；⑦KCl溶液；⑧溶液。这些溶液的pH由小到大的顺序是_____________（填序号）。

（2）常温下，pH=6的盐酸和pH=8的溶液中，水电离出的分别为和，二者的关系正确的是___________（填字母）。

a. b. c. d.

（3）常温下，0.1 HA溶液中。现取0.1 HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：

①混合溶液呈______________（填“酸”“中”或“碱”）性，理由是____________（用离子方程式表示）。

②混合溶液中由水电离出的_______________（填“大于”“小于”或“等于”）0.1 NaOH溶液中由水电离出的。

答案及解析

1.答案：A

解析：氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，A正确；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，B错误；HCl在水中完全电离，溶液显酸性，C错误；氢氧化钠是强碱，其溶液呈碱性D错误。

2.答案：B

解析： NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的等于溶液中的等于；水解，促进了水的电离，所以由水电离出的，故，即 。

3.答案：D

解析：氯化氢不能发生水解反应，①错误；氯化铝水解的方程式应用“” 连接，②错误；应分步水解，③错误；碳酸氢根离子的水解方程式为，④错误；溶于中的离子方程式为，⑤错误。

4.答案：B

解析：利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种一元酸对应的钠盐溶液的pH可推知，溶液的碱性越强，酸根离子对应酸的酸性越弱。

5.答案：C

解析：两种溶液中均存在着水的电离平衡，溶液中还存在及，溶液中还存在，故A正确。两种溶液中均存在、、、、、，故B正确。浓度相同时，的水解程度大于，故溶液中的更大，故C错误。向溶液中加入NaOH固体，，增大；溶液中加入NaOH固体，导致的水解平衡逆向移动，增大，故D正确。

6.答案：B

解析：常温下，pH为3的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液显碱性；若是弱酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性，故a溶液可能显酸性，也可能显碱性，B项正确，C项错误。同理可知，b溶液显中性或酸性，不可能显碱性，A、D项错误。

7.答案：B

解析：①发生水解；②NaOH为强碱，NaOH电离的大大抑制了的水解，浓度最大；③二者恰好反应生成，的电离程度较小，溶液中浓度最小；④水解后的溶液显碱性，抑制了的水解，但抑制程度小于②。根据以上分析可知，混合液中由大到小的顺序为②>④>①>③，故选B。

8.答案：C

解析：盐类水解遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律。AC、BD溶液的pH=7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC溶液的pH>7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度：AOH<BOH，酸的电离程度：HD>HC，C项错误，B、D项正确；由上述分析可知，电离程度：HD>AOH，即AD溶液显酸性，A项正确。

9.答案：（1）、、、、

（2）、、

（3）、、

（4）、

解析：（1）弱酸根离子水解后溶液显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也显碱性，即、、、、水解后溶液呈碱性。

（2）、、属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。

（3）是强碱的阳离子，和是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。

（4）、既能与强酸反应，又能与强碱反应

10.答案：（1）②①③⑧⑦⑥⑤④          （2）a

（3）①碱；；②大于

解析：（1）先对物质进行分类，等浓度物质溶液的pH：碱溶液>盐溶液>酸溶液。

等浓度同类物质的pH的一般规律：

碱溶液：二元强碱溶液>一元强碱溶液>一元弱碱溶液；

酸溶液：一元弱酸溶液>一元强酸溶液>二元强酸溶液；

盐溶液：强碱弱酸盐溶液>强酸强碱盐溶液>强酸弱碱盐溶液。

（2）pH=6的盐酸中，水电离出的；pH=8的溶液中，水电离出的，故，。

（3）由于，根据可知，，所以HA为弱酸。①由于，混合溶液呈碱性。②NaA水解促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。