高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解教学课件ppt

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1.认识盐类水解的原理及水解平衡常数2.知道水解常数与电离常数之间的关系3.理解“越弱越水解”并能据此判断溶液的酸碱性强弱4.知道影响水解平衡的其它外界因素
经验表明用热的碳酸钠溶液会有更强的去污能力
1.写出强碱弱酸盐（CH3COONa）的水解离子方程式和该水解平衡常数 表达式（Kh）
2.写出弱酸（CH3COOH）的电离平衡常数表达式（Ka）， 找出Ka与该弱酸强碱盐（CH3COONa）的水解平衡常数（Kh）之间的关系
结论：水解常数和电离常数成反比
盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定的（内因）。
碱 性：Mg(OH)2 > Al(OH)3
对应盐酸性：MgCl2 (aq) < AlCl3 (aq)
酸 性: HClO < CH3COOH
对应盐碱性: NaClO (aq) > CH3COONa (aq)
对应盐碱性: Na2CO3 (aq) > NaHCO3 (aq)
酸 性: HCO3– < H2CO3
正盐的水解程度 > 酸式盐的水解程度
【实验探究】影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？
FeCl3溶液加热后：颜色加深，pH值减小
温度升高，平衡向FeCl3水解的方向移动
增大FeCl3浓度：颜色加深，pH值减小
增大盐的浓度，平衡向盐的水解方向移动
操作：向0.1 ml/L FeCl3溶液中加水稀释10倍，pH？
加水稀释，促进盐的水解，水解程度增大
操作：向两支5mL0.1ml/LFeCl3溶液中分别加入1 mL盐酸和蒸馏水 ？
向FeCl3溶液中加盐酸，颜色变浅
加酸，增大c(H+)，FeCl3的水解平衡逆向移动，抑制Fe3+水解
向5mL0.1ml/LFeCl3溶液中加入少量AlCl3固体 ？
加入与盐水解性质相反的盐会促进盐的水解，加入与盐水解性质相同的盐会相互抑制水解。
加入少量NaCl固体 ？
加入少量NaHCO3固体 ？
【例1】应用平衡移动原理分析CH3COONa的水解，列举可能影响水解反应程度的因素，并说明所依据的原理。
1.温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大，水解平衡常数增大。
2.浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3.酸碱性：向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH-，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
1.能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中的 c(H+)＞ c(OH-)的措施是（ ） A.向纯水中加入几滴稀盐酸 B.将水加热煮沸 C.向水中加入碳酸钠 D.向水中加入氯化铵
2.在25 ℃时,在浓度均为1 ml·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+的浓度分别为 a、b、c（单位为ml·L-1）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
作业：化学课时作业《影响盐类水解的因素》