高中化学第四节 沉淀溶解平衡教学ppt课件

课题名

沉淀溶解平衡

教学目标

1.能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。

2.根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。

3.了解离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。

教学重点

1.沉淀溶解平衡的特征

2.离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系

教学难点

离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系

教学准备

教师准备：课件、例题

学生准备：复习弱电解质的电离相关知识

教学过程

一.    新课导入

一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。

难溶 ≠绝对不溶

二.知识精讲

（一） 难溶电解质的沉淀溶解平衡

1.定义

一定温度下，沉淀溶解成离子的速率

和离子生成沉淀的速率相等，固体质

量和溶液中各离子浓度保持不变，形

成难溶电解质的饱和溶液，达到沉淀

溶解平衡 。

2.特征

逆：研究的对象是可逆反应

等：正反应速率和逆反应速率相等

动：表面静止状态，反应并未停止，是一种动态平衡

定：各组分浓度不再改变，不随时间变化而变化

变：外界条件改变时，原平衡状态将被打破，再在新条件下建立新的平衡状态

3.沉淀溶解平衡的表达式：

标明状态：难溶电解质用“s”，溶液中的离子用“aq”，并用“”连接。

4.影响难溶电解质溶解平衡的因素：

①内因：电解质本身的性质

②外因：a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动

b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动

c.同离子效应：在饱和溶液中，加 入含有相同离子的强电解质时，

                       溶解平衡会被抑制

【例1】难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是（D）

        A.沉淀的速率和溶解的速率相等

        B.难溶电解质在水中形成饱和溶液

        C.再加入该难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变

        D.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等

【例2】Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

（二）溶度积常数（简称溶度积 Ksp）

1.定义：

一定温度下，难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数（简称溶度积），用Ksp表示。

2.表达式：

Q：写出BaSO4、CaCO3、Ag2S的溶度积表达式

BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42- (aq)

CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32- (aq)

Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(aq)

3.影响因素

Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关.与沉淀的量和离子浓度无关。温度一定, Ksp是常数。

4. Ksp的意义

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

相同类型（阴、阳离子个数比相同），Ksp越小，溶解度越小。

如：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI) ；S(AgCl) ＞ S(AgBr) ＞ S(AgI)

不同类型，不能用Ksp直接比较

 【例2】已知硫化亚铁、硫化铜、硫化锌的溶度积分别为：     

       Ksp(FeS)=3.7×10－19 ;Ksp(CuS)=8.5×10－45 ;Ksp(ZnS)=1.2×10－23

       向等浓度FeCl2、CuSO4、ZnSO4中滴加0.01mol/LNa2S溶液时 

       Fe2＋、Zn2 ＋ 、Cu2＋沉淀的先后顺序是：Cu2＋、Zn2+、Fe2＋

5.溶度积规则

表达式：

Q＜Ksp时，溶液不饱和，无沉淀析出，还可继续溶解直到平衡。

Q = Ksp时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态

Q＞Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液饱和达到平衡。

【例3】1 mL 0.012 mol/L NaCl溶液与1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液充分反

       应后剩余Ag+的浓度为（忽略溶液体积变化）(Ksp(AgCl)=1.8×10-10)

三.课堂小结

一. 难溶电解质的沉淀溶解平衡

1.定义    2.特征  

3.沉淀溶解平衡的表达式：

4.影响难溶电解质溶解平衡的因素：

①内因： ②外因：温度、浓度、同离子效应

二.溶度积常数（简称溶度积 Ksp）

1.定义    2.表达式：  

3.影响因素     4. Ksp的意义

5.溶度积规则

四.随堂练习

1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是(　A　)

A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl的溶解度不变

D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

2．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是(　B　)

A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变

B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液

C．因为Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓很容易发生，所以不存在

       BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的反应

D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性

3．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 (　　)

A.   Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

布置作业

化学课时作业《沉淀溶解平衡》

板书设计

一. 难溶电解质的沉淀溶解平衡

1.定义    2.特征  

3.沉淀溶解平衡的表达式：

4.影响难溶电解质溶解平衡的因素：

①内因： ②外因：温度、浓度、同离子效应

二.溶度积常数（简称溶度积 Ksp）

1.定义    2.表达式：  

3.影响因素     4. Ksp的意义

5.溶度积规则

教学反思

本节课学生对于沉淀溶解认知的拓展，学生能过通过溶解度、化学平衡、电离平衡等知识进行新知识的理解，教师在教学过程中，应帮助学生自主构建学科知识网络。