高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡实验活动2 强酸与强域的中和滴定练习

3.5实验活动2 强酸与弱碱的中和滴定人教版（  2019）高中化学选择性必修一同步练习

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题）

一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）

1. 某同学想了解食用白醋主要是醋酸的水溶液的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准溶液对其进行滴定。已知醋酸钠溶液显碱性下表是指示剂的变色范围，叙述正确的是

A. 该实验应选用甲基橙作指示剂
B. 盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤过，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大
C. 用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的标准液
D. 滴定时，眼睛一直注视着刻度线

2. 为测定某盐酸的浓度，准确量取该盐酸于锥形瓶中，用溶液滴定，下列说法正确的是(    )

A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入溶液进行滴定
B. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液出现红色时立即停止滴定，开始读数
C. 用酸式滴定管量取待测溶液于锥形瓶中
D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分悬有一滴溶液，则测定结果偏小

3. 用标准溶液滴定未知浓度的 溶液，若测定结果偏低，产生误差的原因可能是(    )

A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就装入待测液进行滴定
B. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点时气泡消失
C. 酸式滴定管未用标准 溶液润洗
D. 把 待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出

4. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 (    )

A. 酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
B. 锥形瓶内有少量蒸馏水
C. 读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D. 滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排出，滴定后气泡消失

5. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 (    )

A.  B.  C.  D.

6. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是(    )

A.  B.  C.  D.

7. 某同学从市场上买来一瓶某品牌食用白醋主要是醋酸的水溶液，用实验室标准溶液对其进行滴定。表中是指示剂的变色范围，下列说法正确的是(    )

A. 该实验最好选用甲基橙作指示剂
B. 盛装标准液的滴定管水洗后，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大
C. 用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的标准液
D. 将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

第II卷（非选择题）

二、流程题（本大题共1小题，共8.0分）

8. 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽、 总含量约为回收并制备 的部分实验过程如图
   
   铜帽溶解时加入 的目的是_________________________________________用离子方程式表示。铜帽溶解的过程中产生了一种能使带火星木条复燃的气体，其产生的原因可能为_________________________。
   若该过程用硝酸代替稀硫酸和也可将铜帽溶解，但该方法存在明显的缺陷是__________________________________________。
   为确定加入锌灰主要成分为、，杂质为铁及其氧化物的量，实验中需测定除去 后溶液中的含量。实验操作为：准确量取含有的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液，加入过量的和几滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定至终点。重复上述实验次，测得滴定至终点消耗标准溶液上述过程中反应的离子方程式如下：白色     
   滴定终点观察到的现象为______________________________________________，该溶液______结果保留位有效数字。
   若滴定前溶液中的 没有除尽，所测定的含量将会______填“偏高”、“偏低”或“不变”。
   已知 时 能溶于溶液生成下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的开始沉淀的 按金属离子浓度为 计算。

实验中可选用的试剂：、 、 由除去铜的滤液制备 的实验步骤依次为：

向滤液中加入适量 ，使其充分反应；

__________________________________________；

过滤；

___________________________________________；

过滤、洗涤、干燥；煅烧。

三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

9. 某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品杂质与酸不反应溶于水形成的溶液。
    

准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是_____________。

若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为______。

用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，__________填“左手”或“右手”，下同握酸式滴定管的活塞，__________摇动锥形瓶，眼睛始终注视_________________________________________。

滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______________________________________________________________。

将准确称取的烧碱样品配制成待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。

由实验数据可知，烧碱的纯度为_________。

下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是__________填字母。

部分标准液滴出锥形瓶外

用待测溶液润洗锥形瓶

锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

四、简答题（本大题共2小题，共16.0分）

10. 某学生用标准溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

滴定时可用的指示剂是_______。分

A.品红溶液     酚酞试液        石蕊试液      甲基橙试液

排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

滴定操作时，左手 _________，右手 ___________，眼睛应注视 __________。

若选择酚酞为指示剂，滴定达到终点的现象是 ___________ 。

碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_________填“偏高”“偏低”或“不影响”。

根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为________保留四位有效数字。

11. Ⅰ某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色________________________，即停止滴定。

下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________填字母。

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的氢氧化钠溶液润洗就做滴定

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

若滴定开始时酸式滴定管的液面处于刻度处，滴定结束时酸式滴定管中的液面如图所示，图中点处示数为，并且和之间为，则终点读数为_________。
 

Ⅱ仿酸碱中和滴定的方法测定某铁矿石中的含铁量。准确称取铁矿石，溶解并将所有铁元素降为二价铁，然后用的溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液，回答下列问题：

滴定时发生反应的离子方程式__________________________________。

溶液应装在____________式滴定管里。

如果矿石是用盐酸溶解在制得的，则测定的结果矿石在含铁量________填偏高、偏低、无影响，原因是___________________________。

五、推断题（本大题共1小题，共10.0分）

12. 短周期主族元素、、在元素周期表中的相对位置如图所示，已知的最高正价与最低负价代数和为，回答下列问题。

下列宝石中，主要成分为的是________，主要成分为的是________填标号。

A.水晶    红宝石    玛瑙    石英岩玉

的含氧酸中元素的价态为________价，为测定的质量分数，常用酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定，反应原理为：_______________________请配平，滴定终点观察到的现象为____________________________。

答案和解析

1.【答案】 

【解析】A.滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误；
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，则标准液的浓度减小，所需体积变大，会导致所测食醋中醋酸浓度偏大，故B正确；
C.量筒的误差太大，要用酸式滴定管量取一定体积的食醋溶液放于锥形瓶中，将标准液放于碱式滴定管中滴定醋酸，故C错误；
D.滴定时，眼睛一直注视着溶液，观察溶液是否变色，故D错误。
 

2.【答案】 

【解析】解：滴定管用蒸馏水洗涤后应该用标准液润洗，否则导致溶液浓度偏低，使用的溶液体积偏大，则测定值偏大，故A错误；
B.当锥形瓶中溶液由无色变红色且不变色时停止滴定，不能出现红色立即停止滴定，故B错误；
C.酸性溶液只能用酸式滴定管量取，盐酸溶液呈酸性，所以应该用酸式滴定管量取，故C正确；
D.滴定达到终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，导致溶液体积偏大，则待测偏大，故D错误；
故选：。
A.滴定管用蒸馏水洗涤后应该用标准液润洗；
B.当锥形瓶中溶液由无色变红色且不变色时停止滴定；
C.酸性溶液只能用酸式滴定管量取；
D.滴定达到终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，导致溶液体积偏大，待测。
本题考查中和滴定，为高频考点，把握滴定原理、实验操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意滴定终点的判断，题目难度不大。
 

3.【答案】 

【解析】解：锥形瓶无需润洗，锥形瓶水洗后未干燥，锥形瓶中氢氧化钠的物质的量不变，反应消耗的盐酸的体积不变，则测定结果不变，即对实验结果无影响，故A不选；
B.酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，尖嘴处的液体的体积被计算到反应消耗的盐酸的体积中，造成酸偏大，导致滴定浓度偏大，故B不选；
C.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，酸式滴定管中含有蒸馏水，导致标准溶液的浓度偏小，则滴定时消耗的标准溶液盐酸的体积偏大，导致测得结果偏大，故C不选；
D.把 待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出，则滴定消耗的量偏小，测定结果偏低，故D选，
故选：。
根据待测分析不当操作对标准的影响，以此判断浓度的误差。
本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析。
 

4.【答案】 

【解析】

【分析】本题考查酸碱中和滴定误差的分析，难度中等，解题关键是熟悉滴定实验操作，根据滴定原理分析误差。
【解答】项，酸式滴定管未用标准液润洗，使标准液浓度变小，滴定时消耗标准液体积偏大，使测定结果偏高，不符合题意；
项，锥形瓶内有少量蒸馏水，不会使待测溶液溶质的物质的量减小，对测定结果无影响，不符合题意；
项，滴定前仰视读数使读数偏大，滴定到终点俯视，使体积读数偏小，消耗标准液体积偏小，使测定结果偏低，符合题意；
项，滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排出，滴定后气泡消失，使标准液体积偏大，测定结果偏高，不符合题意；
故选C。  

5.【答案】 

【解析】

【分析】
本题考查酸碱中和滴定的相关知识，注意掌握酸碱中和滴定的相关知识是解题关键，题目难度中等。
【解答】
A.用高锰酸钾标准溶液滴定溶液，眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，不是注视滴定管内液面变化，故A错误；
B.测定某溶液的浓度，在锥形瓶中要加入相应的指示剂来确定滴定终点，而丙装置的锥形瓶内无指示剂，因而不能测定的浓度，故B错误；
C.记录滴定终点读数应为：，故C错误；
D.排除滴定管内气泡，图示操作正确，故D正确。
故选D。  

6.【答案】 

【解析】

【分析】
本题考查酸碱中和滴定的相关知识，注意掌握酸碱中和滴定的相关知识是解题关键，题目难度中等。
【解答】
A.用高锰酸钾标准溶液滴定溶液，眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，不是注视滴定管内液面变化，故A错误；
B.测定某溶液的浓度，在锥形瓶中要加入相应的指示剂来确定滴定终点，而丙装置的锥形瓶内无指示剂，因而不能测定的浓度，故B错误；
C.记录滴定终点读数应为：，故C错误；
D.排除滴定管内气泡，图示操作正确，故D正确。
故选D。  

7.【答案】 

【解析】

【分析】
本题主要考查酸碱中和滴定的相关知识，题目较为基础，难度一般。
【解答】
A.滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误；
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，则标准液的浓度减小，所需体积变大，会导致所测食醋中醋酸浓度偏大，故B正确；
C.食醋溶液应用酸式滴定管或移液管量取，不能用量筒，故C错误；
D.将标准溶液装入滴定管时，不应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移，直接转移，故D错误；
故选B。  

8.【答案】；加热分解成；
产物有毒气体氮氧化物污染环境
滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去且秒不恢复蓝色；；偏高
滴加，调节约为或，使沉淀完全；
向滤液中滴加，调节约为或，使沉淀完全。 

【解析】

【分析】
本题主要考查化学工艺流程，涉及物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用的相关知识，难度一般。
【解答】
（1）①铜帽溶解时加入 的目的是溶解Cu，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；铜帽溶解的过程中产生了一种能使带火星木条复燃的气体O2，其产生的原因可能是：加热H2O2分解成O2；
②若该过程用硝酸代替稀硫酸和也可将铜帽溶解，但该方法存在明显的缺陷是：产生有毒气体氮氧化物污染环境；
（2）①准确量取含有的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液，加入过量的KI和几滴淀粉溶液，发生：白色 ；再用 标准溶液滴定至终点，发生，故滴定终点观察到的现象为：滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去且30秒不恢复蓝色；滴定对应数据关系为：2Cu2+~I2~2S2O32-；设25.00mL含Cu2+物质的量为xmol，
               2                    2
               xmol              
x=；该溶液；
②若滴定前溶液中的 没有除尽，会消耗更多的Na2S2O3标准液，导致所测定的含量将会偏高；
（3）向滤液中加入适量 ，使其充分反应，将Fe2+氧化为Fe3+；
滴加1.0mol/LNaOH，调节pH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全，此时Zn2+不产生沉淀，
③过滤，
④向滤液中滴加1.0mol/LNaOH，调节pH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；
⑤过滤对Zn（OH）2沉淀进行洗涤、干燥；
煅烧即可得到ZnO。  

9.【答案】碱式滴定管或移液管

左手  右手  锥形瓶中溶液颜色的变化

滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色

【解析】氢氧化钠溶液是碱溶液，需要用碱式滴定管；
滴定管的刻度在上方，刻度间每一小格为，如图显示，图显示，可知则所用盐酸标准溶液的体积为；
用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
滴定前溶液为红色，滴定终点时溶液为无色，所以滴定终点现象为滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；
三次消耗的标准液体积为：；  ；  ；
三组数据都有效，所以消耗盐酸体积为：；
所以氢氧化钠的物质的量浓度为：，则该样品中氢氧化钠的质量分数为：；
部分标准液滴出锥形瓶外，导致消耗的标准液体积偏大，待测液浓度偏高，故选；
用待测溶液润洗锥形瓶，导致消耗的标准液体积偏大，待测液浓度偏高，故选；
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液消耗的体积不会产生影响，溶液浓度准确，故不选；
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏小，待测液浓度偏低，故不选。
 

10.【答案】；

   ；

控制活塞  ；  摇动锥形瓶；   锥形瓶内溶液颜色变化   ；

加入最后一滴溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色   ；

偏高   ；

  。

【解析】强酸与强碱反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂；
根据碱式滴定管中排气泡的方法；
根据中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，滴定终点判断；
根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
根据滴定管尖嘴处有气泡，使得标准液的消耗体积变大；
先分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据酸计算．
溶液与盐酸反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂，故选：； 
碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，故选：；
滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，
故答案为：控制活塞  ；  摇动锥形瓶；   锥形瓶内溶液颜色变化   ；
当滴入最后一滴溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即为终点，
故答案为：最后一滴溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
由于气泡的体积计入了标准液消耗的体积，使得标准液体积比实际体积增大，测定结果偏高，故答案为：偏高；
三次数据中、有效，平均消耗溶液，所以酸，
故答案为：。
 

11.【答案】Ⅰ锥形瓶中溶液颜色变化            由粉红色褪为无色且不恢复

、     

 Ⅱ    酸  

 偏高    会氧化，消耗的量增多 

【解析】

【分析】
本题主要考查了中和滴定操作、为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，难度一般，注意中和滴定的原理、酸碱中和时的物质的量与离子的物质的量相等，把握误差分析。
【解答】
酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不褪色；故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；红色变为无色，且半分钟内不褪色；
酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，这样会使标准液被稀释，造成标准偏大，根据分析，测定偏大，故A错误；

B.滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的氢氧化钠溶液润洗就做滴定，这对测定结果无影响，故B错误；
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成标准偏大，根据分析，测定偏大，故C错误；

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成标准偏小，根据分析，测定偏小，故D正确；

E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，消耗标准液偏小，测定偏小，故E正确；

故答案为：；
根据酸式滴定管中的液面可知，起始读数为，点处示数为，并且和之间为，则终点读数为；
故答案为：；
Ⅱ
滴定时发生反应的离子方程式为：；
有强氧化性腐蚀橡胶应装在酸式滴定管中，
故答案为：酸；
高锰酸钾可以在酸性条件下氧化氯离子，如果矿石是用盐酸溶解在制得的，会消耗高锰酸钾用量会偏高，测定的结果矿石中含铁量偏高，
故答案为：偏高； 会氧化，消耗的量增多。 

12.【答案】；
；；；；；；；当滴入最后一滴酸性高锰酸钾，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 

【解析】

【分析】

本题考查了元素位置、结构和性质，涉及了元素周期表的推断、化合价、氧化还原反应的配平和滴定终点的判断，难度不大，正确推断出元素为解题关键，难度为氧化还原反应的配平。

【解答】
短周期主族元素、、在元素周期表中的相对位置如图所示，则处于第二周期，、处于第三周期，的最高正价与最低负价代数和为，则为元素，为，为；
红宝石的成分是，水晶 、玛瑙、石英岩玉的主要成分是；
故答案为：；；
根据化合物中，各个元素的化合价和为，设中元素的价态为，则，可得；为测定的质量分数，常用酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定，反应中元素由价变为价，元素由变为价，根据得失电子守恒，则总的转移的电子数为，配平后方程式为；滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴酸性高锰酸钾，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；
故答案为：；；；；；；；当滴入最后一滴酸性高锰酸钾，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不色。