化学必修第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液教学课件ppt

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这是一份化学必修第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液教学课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了提出问题，电导率仪，灵敏电流计指针转动，灯泡不亮，表示方法，水的电离常数表达式，水的离子积，思考·交流，×10-7，×10-6等内容，欢迎下载使用。

水是一种弱电解质，有什么方法可以证明？
纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。
c(H+)·c(OH-) =c(H2O)·K电离
Kw =c(H+)·c(OH-)
不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液
分析下表中的数据有何规律，并解释之。
随着温度的升高，水的离子积增大。
25℃时，Kw ≈ 1×10-14 ; 100℃时，Kw ≈ 1×10-1225℃时水电离出的c(H+)=________ml·L-1，c(OH-)=_______ml·L-1；100℃时水电离出的c(H+)=________ml·L-1，c(OH-)=_______ml·L-1；
水的电离平衡影响因素有哪些？
总结：升温，促进水的电离；降温，抑制水的电离。
通入HCl(g)后粒子的种类变化
H2O ⇌H++OH-HCl = H++Cl-
加入HCl，溶液中c(H+)瞬间增大水的电离平衡逆向移动c(OH-)减小
向水中加酸，水的电离平衡逆向移动，其电离被抑制
加入HCl(g)后，水溶液中的微观分析：
室温下，0.1 ml·L-1的盐酸中由水电离的c水(H+)是多少？
c水(H+)=c水(OH-)c水(H+)=c(OH-)=1×10-13 ml·L-1
该盐酸中c总(H+)=cHCl(H+)+c水(H+)
该盐酸中c总(H+)≈cHCl(H+)=0.1 ml·L-1
室温下，纯水中c水(H+)=c水(OH-)= 1×10-7 ml·L-1
通入NaOH(s)后粒子的种类变化
H2O ⇌H++OH-NaOH = Na++OH-
加入NaOH，溶液中c(OH-)瞬间增大水的电离平衡逆向移动c(H+)减小
向水中加碱，水的电离平衡逆向移动，其电离被抑制
加入NaOH(s)后，水溶液中的微观分析：
通入Na(s)后粒子的种类变化
H2O ⇌H++OH-2Na+2H2O = 2Na++H2↑+2OH-
加入Na，与水电离的H+反应水的电离平衡正向移动c(H+)减小，c(OH-)增大
向水中加入钠，水的电离平衡正向移动，其电离被促进
加入Na(s)后，水溶液中的微观分析：
判断溶液的酸碱性的依据是 ___________________________________________
c(H+)和c(OH-）的相对大小。
c (H+) ＞ c (OH-)
c (H+) ＝ c (OH-)
c (H+) ＜ c (OH-)
当c(H+)或c(OH-)很小时，用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸碱性方便吗？你知道还可以用什么方法表示溶液的酸碱性？
当c(H+)/c(OH-) ≤ 1×10-1 ml·L-1时，为了方便且直观，可用pH表示溶液酸碱性规定pH是c(H+)的负对数：
pH=-lg c(H+)
如：已知在常温下某溶液的 c(H+) = 1×10-5 ml·L-1，则其pH=_____。
pH=-lg c(H+) =-lg 10-5 = 5
已知在常温下某溶液的 c(OH-) = 1×10-5 ml·L-1，则其pH=_____。
pH=-lg c(H+) =-lg 10-9 = 9
用pH表示溶液的酸碱性
c(H+)>10-7ml·L-1
c(H+)=10-7ml·L-1
c(H+)<10-7ml·L-1
c(H+) ＞ c(OH-)
c(H+) ＝ c(OH-)
c(H+) ＜ c(OH-)
常温下，溶液的pH与溶液酸碱性的对应关系
溶液的pH可以用pH试纸测量，也可以用pH计(酸度计)测量。
将一小块pH试纸放在洁净、干燥的玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，试纸变色后，立即与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
pH范围：0~14(常用)/0~10识别的pH差：约为1
pH范围：范围较窄识别的pH差：约为0.2/0.3
pH计，又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH，其量程为0~14。人们根据生产与生活的需要，研究了多种类型的pH计，广泛应用于工业、农业、科研和环保等领域。
测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究，以及日常生活和医疗保健等都具有重要意义。
一些重要作物最适宜生成的土壤的pH范围
c水(H+)=c水(OH-)c水(H+)=c水(OH-)=1×10-12 ml·L-1
室温下，pH=12的NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别是多少？由水电离的c水(H+)、c水(OH-)分别是多少？
试计算室温下，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合后，所得溶液的pH。
NaOH+HCl = NaCl+H2O
pH=2的盐酸: c(H+) = 1×10-2 ml·L-1
pH=12的NaOH溶液: c(OH-) = 1×10-2 ml·L-1
两者等体积混合，n(H+)=n(OH-)，恰好完全中和溶液呈中性，pH=7
1.已知25℃时，水的离子积Kw＝1×10-14，100℃时，水的离子积Kw＝5.5×10-13，这说明( ) A.25℃时水的离子积较大B.100℃时纯水电离产生的c(H＋)比25℃纯水电离产生的c(H＋)小C.水的电离是吸热过程D.Kw和温度无直接关系
2.下列说法正确的是 ( ) A．强酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 ml·L－1，其呈酸性D．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大
3．在相同温度下，0.01 ml·L－1 NaOH溶液和0.01 ml·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是 A．由水电离出的c(H＋)相等B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 ml·L－1C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 ml·L－1 D．两者都促进了水的电离
4．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－13 ml·L－1，该溶液的溶质不可能是(　　) A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2
5. pH＝10的NaOH水溶液加水稀释100倍后，所得溶液的pH(　　)A．＝8B．>8C．<8D．8

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