高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率教学课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了一次电池，电流大电压高寿命长，二次电池等内容，欢迎下载使用。

化学电源：原电池原理 + 生产工艺
一次电池放电后不可再充电一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫做干电池
普通锌锰电池放电时发生的总反应为Zn+2MnO2 + 2NH4Cl =ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
结合示意图及反应原理分析，该电池放电时电极反应中的正负极反应物、离子导体分别是什么，并写出电极反应式
电池总反应：Zn+2MnO2 + 2NH4Cl =ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
负极：Zn-2e-=Zn2+
优点：结构简单、价格低廉缺点：保存时间短、电压下降快
碱性锌锰电池放电时发生的总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
负极：Zn + 2OH– – 2e– =Zn(OH)2
正极：2MnO2 + 2H2O +2e– = 2MnOOH + 2OH–
锌粉取代锌筒KOH取代NH4Cl
增大接触面积加快反应速率减少电池内阻
优点：电流大、电压高、寿命长缺点：不可重复使用
二次电池又称为可充电电池或蓄电池放电后可充电而反复使用
铅酸蓄电池放电时发生的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4 = 2PbSO4＋2H2O充电时反应与该过程相反
电池总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4 = 2PbSO4＋2H2O
铅酸蓄电池的电极反应物和放电后的产物，均以固体的形式附着在电极材料表面，充、放电时可以互相转化，实现电池的重复使用。
优点：电流稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉缺点：单位质量输出的电能少（比能量低）废弃电池污染环境
1958年10月5日，瑞典的一家医院中，医生为心脏病病人植入了世界上首例埋藏式心脏起搏器，该病人幸运地依赖起搏器使他的生命延续了42年，终年83岁，一生共消耗25台心脏起搏器。
心脏起搏器的电源应该具备什么特点？
体积小、质量轻、比能量高
转移1ml 电子时消耗金属的质量
金属Li 作为电极材料时注意事项
性质：还原性强，易与水、氧气反应注意事项：使用非水体系电解液 密封保存隔绝空气
锂离子电池工作原理示意图
电池总反应：LixCy + Li1-xCO2 = LiCO2 + Cy
负极：LixCy - xe- = xLi+ + Cy
正极：Li1-xCO2 + xLi+ + xe- = LiCO2
(蓄电池或可充电电池)
1．下列是四个化学反应，理论上不可用于设计原电池的化学反应是A．2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑B．2H2O 2H2 + O2C．2FeCl3 +Fe = 3FeCl2D．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
2．把A、B、C、D四种金属浸在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若A、B相连时，阴离子移向A；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；D插入B的盐溶液中有B析出。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A．A>B>C>DB．A>C>B>DC．A>C>D>BD．B>D>C>A
3．微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O + Zn + H2O = 2Ag + Zn(OH)2，下列说法正确的是A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B．电池工作过程中，电解液中OH-向正极迁移C．负极发生反应Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2D．正极发生反应Ag2O + 2H+ + 2e- = 2Ag + H2O
4．如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法错误的是A．铅蓄电池充电时电能转化为化学能B．电池放电时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板C．电池放电时，H＋移向PbO2板D．负极反应：Pb ＋ 2e- ＋ = PbSO4
5．一种新型的锂-空气电池的工作原理如图所示。 关于该电池的说法中正确的是
A．当有22.4LO2被还原时，溶液中有4ml Li+向多孔碳电极移动B．可将有机电解液改为水溶液C．金属锂作正极，发生氧化反应D．电池总反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH