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人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质教学课件ppt
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这是一份人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质教学课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了不溶与溶解现象，影响物质溶解性的因素，非极性分子，极性分子，青蒿素，活动·探究，动手活动，手性碳原子，一对手性酒石酸盐晶体，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
1.CCl4与水为什么分层？
2.I2为什么从水中转移到CCl4中？
在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性（若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验）。在碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳（CCl4），振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。 再向试管中加入1 mL浓碘化钾（KI）水溶液，振荡试管，溶液的紫色变浅。这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2＋I－ I3－
1. 分子结构——“相似相溶”规律。
碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子。非极性溶质(碘)一般能溶于非极性溶剂，而难溶于极性溶剂。后来碘单质又与KI生成可溶性盐KI3,水溶性变强。
2. 氢键——如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大。
——分子结构相似，“相似相溶”水和甲醇分子结构相似
3. 反应——溶质与水发生可逆反应，如SO2与H2O反应生成H2SO3，CO2与H2O反应生成H2CO3等，可增大其溶解度。4. 外界条件——温度、压强等。
下表为室温、常压下，气体在水中的溶解度：
2.NH3、H2S、H2O分子为极性分子，同为极性分子，为什么溶解度NH3为什么远大于H2S呢？
1.为什么NH3的溶解性这么好，而H2，CH4几乎不溶？
水是极性溶剂，极性溶质（NH3）比非极性溶质（H2，CH4）在水中的溶解度大。
氨分子与水分子之间存在大量氢键，使得氨分子的溶解度远大于硫化氢。
《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”
屠呦呦团队先后尝试了多种溶剂以改善青蒿素的提取效率，最后确认以乙醚在低温下提取效果最优，全球数亿人因这种“中国神药”而受益。
自然界的生命体中存在许多左右对称的形态
你的左右手能够完全重叠么？这些互为镜像关系的物质能否完全重叠？
镜子里的“自己”和现实中的自己左右相反、完全对称。
互为镜像关系，但又不能重叠的现象，称之为“手性现象”。
根据CH2ClBr、CHFClBr分子模型，制作其镜像分子的模型。并思考以下问题：（1）互为镜像关系的分子能否完全重叠？他们是同种分子吗？（2）什么样的分子具有手性现象呢？
1.互为镜像的分子可以是同一种分子，也可以是两种不同的分子。
2.互为镜像，但不能重叠的两种分子，有什么结构特点？
同一个碳原子上连有四个不同的原子或基团
同一个碳原子上连有四个不同的原子或基团。该碳原子称为手性碳原子（不对称碳原子）。
形成简单手性分子需满足的条件（结构特点）：
一对分子，他们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体有手性异构体的分子称为手性分子
做游戏：当你闭上眼睛时，如何区分对方同学的左手或者右手呢？
“区分左右手”的游戏对我们有何启示？
1848年，巴斯德在研究酒石酸盐时，用显微镜仔细观察其晶体结构，发现有两种互为手性异构的形式，并用镊子将这两种晶体分离出。这是人类首次发现分子的手性并成功地通过手工拆分出手性异构体。
巴斯德法国微生物学家、化学家
2001年，诺贝尔化学奖授予三位用手性催化剂生产手性药物的化学家，用他们的方法可以只得到或者主要得到一种手性分子。这种独特的方法称为手性合成。
手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，可以比喻成握手，手性催化剂像迎宾的主人伸出右手，被催化合成的手性分子像客人，总是伸出右手去握。
20世纪50年代,“反应停”最早在德国被研发出来，当时德国及其他国家都将它用于缓解孕妇孕吐的处方药。 但是“反应停”的制造者未考虑“反应停”分子的手性异构问题。最终导致1.2万余名畸形儿被活活地生下来。
1.下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是( )A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4 D．碘难溶于水
2．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。下图的装置中，不适宜用作HCl气体尾气吸收装置的是( )
3. 下列物质的分子中不具有手性碳原子的是( )B.氨基乙酸:H2N—CH2—COOHC.丙醛糖:CH2OH—CH(OH)—CHOD.α-氨基丙酸:CH3—CH(NH2)—COOH
4.下列有机物分子中属于手性分子的是（ ）①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2-丁醇③2-氯戊烷④丙三醇A.① B.①和② C. ①②③ D.①②③④
5.有机物A(如图）具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是 ( )①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应 ③发生水解反应 ④发生消去反应A.①② B.②③ C.①④ D.②④
1.CCl4与水为什么分层？
2.I2为什么从水中转移到CCl4中？
在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性（若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验）。在碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳（CCl4），振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。 再向试管中加入1 mL浓碘化钾（KI）水溶液，振荡试管，溶液的紫色变浅。这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2＋I－ I3－
1. 分子结构——“相似相溶”规律。
碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子。非极性溶质(碘)一般能溶于非极性溶剂，而难溶于极性溶剂。后来碘单质又与KI生成可溶性盐KI3,水溶性变强。
2. 氢键——如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大。
——分子结构相似，“相似相溶”水和甲醇分子结构相似
3. 反应——溶质与水发生可逆反应，如SO2与H2O反应生成H2SO3，CO2与H2O反应生成H2CO3等，可增大其溶解度。4. 外界条件——温度、压强等。
下表为室温、常压下，气体在水中的溶解度：
2.NH3、H2S、H2O分子为极性分子，同为极性分子，为什么溶解度NH3为什么远大于H2S呢？
1.为什么NH3的溶解性这么好，而H2，CH4几乎不溶？
水是极性溶剂，极性溶质（NH3）比非极性溶质（H2，CH4）在水中的溶解度大。
氨分子与水分子之间存在大量氢键，使得氨分子的溶解度远大于硫化氢。
《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”
屠呦呦团队先后尝试了多种溶剂以改善青蒿素的提取效率，最后确认以乙醚在低温下提取效果最优，全球数亿人因这种“中国神药”而受益。
自然界的生命体中存在许多左右对称的形态
你的左右手能够完全重叠么？这些互为镜像关系的物质能否完全重叠？
镜子里的“自己”和现实中的自己左右相反、完全对称。
互为镜像关系，但又不能重叠的现象，称之为“手性现象”。
根据CH2ClBr、CHFClBr分子模型，制作其镜像分子的模型。并思考以下问题：（1）互为镜像关系的分子能否完全重叠？他们是同种分子吗？（2）什么样的分子具有手性现象呢？
1.互为镜像的分子可以是同一种分子，也可以是两种不同的分子。
2.互为镜像，但不能重叠的两种分子，有什么结构特点？
同一个碳原子上连有四个不同的原子或基团
同一个碳原子上连有四个不同的原子或基团。该碳原子称为手性碳原子（不对称碳原子）。
形成简单手性分子需满足的条件（结构特点）：
一对分子，他们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体有手性异构体的分子称为手性分子
做游戏：当你闭上眼睛时，如何区分对方同学的左手或者右手呢？
“区分左右手”的游戏对我们有何启示？
1848年，巴斯德在研究酒石酸盐时，用显微镜仔细观察其晶体结构，发现有两种互为手性异构的形式，并用镊子将这两种晶体分离出。这是人类首次发现分子的手性并成功地通过手工拆分出手性异构体。
巴斯德法国微生物学家、化学家
2001年，诺贝尔化学奖授予三位用手性催化剂生产手性药物的化学家，用他们的方法可以只得到或者主要得到一种手性分子。这种独特的方法称为手性合成。
手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，可以比喻成握手，手性催化剂像迎宾的主人伸出右手，被催化合成的手性分子像客人，总是伸出右手去握。
20世纪50年代,“反应停”最早在德国被研发出来，当时德国及其他国家都将它用于缓解孕妇孕吐的处方药。 但是“反应停”的制造者未考虑“反应停”分子的手性异构问题。最终导致1.2万余名畸形儿被活活地生下来。
1.下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是( )A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4 D．碘难溶于水
2．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。下图的装置中，不适宜用作HCl气体尾气吸收装置的是( )
3. 下列物质的分子中不具有手性碳原子的是( )B.氨基乙酸:H2N—CH2—COOHC.丙醛糖:CH2OH—CH(OH)—CHOD.α-氨基丙酸:CH3—CH(NH2)—COOH
4.下列有机物分子中属于手性分子的是（ ）①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2-丁醇③2-氯戊烷④丙三醇A.① B.①和② C. ①②③ D.①②③④
5.有机物A(如图）具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是 ( )①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应 ③发生水解反应 ④发生消去反应A.①② B.②③ C.①④ D.②④
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