人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质教学ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了旧知回顾，卤素的化学性质，元素非金属性减弱，元素金属性逐渐增强，元素非金属性逐渐减弱，键合电子，电负性，第二周期，第三周期，第四周期等内容，欢迎下载使用。

元素的金属性：原子失去电子的能力
元素的非金属性：原子得到电子的能力
KBr溶液+氯水（加入CCl4）
KI溶液+氯水（加入CCl4）
KI溶液+溴水（加入CCl4）
原子的第一电离能逐渐减小
能否对元素的非金属性进行定量描述？
电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大
描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
原子中用于形成化学键的电子
根据光谱实验数据以基态自由原子价层电子的平均单位电子能量为基础获得主族元素的电负性
A.L.阿莱和E.罗周提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性
R.S.马利肯从电离势和电子亲和能计算的绝对电负性，即电离能和电子亲和能的平均值
L.C.鲍林提出的标度。根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，计算其他元素的相对电负性（稀有气体未计）
元素的电负性随原子序数的递增，同周期或者同族有什么规律？
活动1：绘制同周期元素电负性随原子序数变化的图像
总结规律：同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大
活动2：绘制同主族元素电负性随原子序数变化的图像
总结规律：同族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小
不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
电负性的应用1：判断元素的金属性与非金属性
电负性 ＞ 1.8 非金属元素电负性 ＜ 1.8 金属元素电负性 ≈ 1.8 类金属元素
成键原子之间的电负性差值可作化学键类型的判断依据
电负性的应用2: 判断化学键的类型
电负性的应用3：判断元素化合价的正负
活动3 判断乙烷中各元素的化合价
原子半径/电离能/电负性呈现周期性的递变
金属性与非金属性/化学键类型/元素化合价
稀有气体化学性质是惰性的吗？
下列元素电负性随原子序数的递增而增强的是 Na、K、Rb N、P、As O、S、Cl Si、P、Cl
2. 下列关于电负性的叙述不正确的是 电负性越大的主族元素，其原子的第一电离能越大 电负性是以氟为 4.0 作为标准的相对值 元素的电负性越大，元素的非金属性越强 同一周期元素从左到右，电负性逐渐变大
3. 下列判断正确的是 第一电离能：B>Al>Ga 电负性：F>N>O 最高正化合价：F>S>Si 原子半径：P>N>C
4. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径AB, ③原子序数A>B, ④原子最外层电子数AB,其中正确的是 ① ② ⑥ ③ ④ ⑤ ③ ⑥ ③ ④ ⑤ ⑥
5. 已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下面给出了14 种元素的电负性：
试结合元素周期律知识，回答下列问题：（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 。（2）由上述变化规律可推知，短周期主族元素中，电负性最大的元素是 ， 电负性最小的元素是 ，由这两种元素构成的化合物属于 （填“离子”或“共价”）化合物