化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物课时训练

2.1.1活泼的金属单质——钠

一、基础练习：

1.下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是(   )
A.实验中，取用少量的金属钠可用手直接取
B.实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中
C.实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中
D.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在

2.对于金属的下列叙述不正确的是(   )

A. 金属镁着火可以用干冰灭火
B. 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝不会滴落下来
C. 将金属钠置于空气中慢慢产生白色的氧化钠
D. 铁与水蒸气反应，生成产物是

3.将金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是(   )

A.稀盐酸 B. C.  D.NaOH溶液

4.将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水中,不可能观察到的现象是(   )

A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 

C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊

5.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是(   )

A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C.钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红

6.将金属钠分别投入足量的下列物质的溶液中，溶液质量减小的是(   )
A.盐酸 B.稀溶液 C.稀溶液 D.溶液

7.将钠和木炭分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，盛水的试剂瓶中的实验现象是(   )

A.左导管液面上升，右导管液面无明显变化
B.左导管液面无明显变化，右导管液面上升
C.左、右导管液面均上升
D.左、右导管液面均下降

8.某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体。下列说法正确的是(   )
A.①发生氧化还原反应生成了过氧化钠
B.④只发生物理变化
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.②变白色主要是因为生成了氢氧化钠

9.下列关于钠的说法正确的是(   )
A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物相同
B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
C.钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂（密度比水大）中
D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属

10.等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是(   )
A.第一块钠失去电子数多
B.两块钠失去电子数相同
C.两块钠的反应产物的颜色相同
D.两块钠所得反应产物的质量相等

11.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是(   )
A.钠熔成小球并浮在液面上四处游动
B.有气体生成，并发出“嘶嘶”的响声
C.溶液底部有紫红色物质生成
D.溶液变浑浊，有蓝色沉淀生成

二、能力提升：

12.把一小块钠放入下列溶液中，不会出现沉淀的是(   )
A.稀硫酸 B.溶液 C.硫酸铜溶液 D.饱和氢氧化钠溶液

13.钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是(   )

A.图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低
B.图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成
C.钠与水反应的离子方程式为
D.实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中

14.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成的反应：①Zn+盐酸；②Na+水。为点燃上述两个反应生成的，他们设计了图示装置。请回答下列问题：

（1）写出Na与反应的化学方程式：______。

（2）实验小组在点燃用上述装置制得的时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是________。

（3）同学们查阅钠、煤油、水的密度分别为，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中的生成速率减慢，原因是____________。

15.某课题组同学拟探究金属钠与二氧化碳之间的反应。选择下列装置设计实验：

查阅资料：常温下，氯化钯溶液与CO生成黑色沉淀。

（1）装置B中盛液体的仪器甲的名称是_________。

（2）制取气体选用的试剂是_________（可供选用的反应物只有固体、硫酸、盐酸和蒸馏水），采用制取装置______（填“A”或“B”）。

（3）探究与Na反应。气体从左至右，导管口连接顺序为______。装置E的作用是____________。

（4）等装置______（填装置字母代号及现象）后，再点燃装置C处酒精灯，探究与金属钠之间的反应。

（5）装置C生成大量白烟，还有少量的黑色物质，装置G有黑色沉淀生成。反应完全后将装置C中固体物质溶于水，过滤，滤纸上有黑色物质，滤液为无色溶液。

为检验试管壁上白色物质成分，取适量滤液注入两支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向另一支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_________（填化学式）；为检验黑色物质的成分，将其与浓硫酸共热反应，生成的气体具有刺激性气味，据此推断黑色物质是_________（填名称）；经测定装置C中的黑色固体物质与装置G中吸收的气态物质的物质的量之比为1:1，写出装置C中发生反应的化学方程式：__________________。

答案以及解析

1.答案：B

解析：取用少量金属钠需用镊子夹取；钠属于危险品，实验后剩余的金属钠需放回原试剂瓶中；钠是活泼金属，在自然界中以化合态存在。

2.答案：A

解析：A.干冰是二氧化碳的固态形式，金属镁在二氧化碳中能燃烧生成氧化镁和碳，不能用二氧化碳灭火，故A错误；
B.用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，这样金属铝在氧气中加热，继续会在表面形成氧化膜，氧化铝的熔点很高，所以不会滴落，故B正确；
C.钠置于空气中慢慢产生白色的氧化钠，钠加热或者点燃生成过氧化钠，故C正确；
D.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变黑色，故D正确；
故选：A。

3.答案：C

解析：A.钠和盐酸的反应方程式为：，根据方程式知溶液增加的质量，故A错误； B.钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：，所以溶液质量增加，溶液增加的质量，故B错误；C.钠先和水的反应方程式为：，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：，将两个方程式相加：，由方程式知，溶液的质量减轻，故C正确； D.钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：，所以溶液质量增加，溶液增加的质量，故D错误。故选：C。

4.答案：C

解析：钠的密度比水小，熔点低，将一小块钠投入到澄清石灰水中，钠先和水反应生成NaOH和氢气解：A.钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上，钠和水反应放出大量的热，且钠的熔点较低，使钠熔成小球，钠和水反应生成的氢气使小球到处游动，故A不选；

B.钠和水反应生成氢气，所以有气体生成故B不选；

C.钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，所以没有红色质生成，故C选；D.钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，导致溶液变浑浊，故D不选；故选C

5.答案：D

解析：钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面发生反应，产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动，反应生成氢氧化钠，水层变红。

6.答案：C

解析：Na加入盐酸中，根据关系式，可知46gNa参加反应生成2g，即溶液质量增加，类似的还有B、D项；Na加入溶液中发生反应的化学方程式为，即向溶液中加入46gNa，反应后生成2g和58g沉淀，导致溶液质量减小。

7.答案：A

解析：钠在氧气中燃烧生成过氧化钠固体，燃烧后左瓶内气体体积减少，压强减小，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，右瓶内气体体积变化不大，压强变化不大，故燃烧完毕冷却至室温后同时打开装置中的两个弹簧夹，左导管液面上升，右导管液面无明显变化。

8.答案：D

解析：①是Na在空气中被氧化生成，A项错误；④是NaOH溶液吸收空气中生成和水，该过程中涉及化学变化，B项错误；③是NaOH吸水潮解得到NaOH溶液，C项错误；②变白色主要是与空气中的水反应生成了NaOH，D项正确。

9.答案：B

解析：钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，A错误；钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，B正确；实验室中少量的Na保存在煤油里，密度比Na大，Na放在中会浮在液面上，起不到隔绝空气的作用，C错误；因钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的碱再与盐反应，所以Na不能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属，D错误。

10.答案：B

解析：Na与反应无论生成还是，Na的化合价变化相同，则两块等质量的钠失去的电子数相同。

11.答案：C

解析：Na与溶液反应有沉淀和生成，由于该反应放热，沉淀可能分解生成黑色的CuO，溶液底部可能有黑色物质生成，但不会有紫红色的铜生成。

12.答案：A

解析：A项，Na与稀硫酸反应生成和；B项，Na先和水反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成沉淀；C项，Na先和水反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成沉淀；D项，Na与水反应生成NaOH消耗水，则NaOH的量增多，析出部分NaOH晶体。

13.答案：D

解析：剩余的钠应放回原试剂瓶，若将剩余的钠放入废液缸中，钠和水剧烈反应，易引起火灾或爆炸等事故。

14.答案：（1）

（2）钠与水反应放出大量的热，并产生大量气体易爆炸

（3）钠的密度比水小，比煤油大，落在煤油与水的交界处。钠与反应产生的使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与的反应速率

解析：Na与反应的产物是NaOH和，反应速率很快，并放出大量的热，若Na的用量过多容易发生爆炸。由于，故钠块放入后将落在煤油和水的交界面上。钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的交界面上与发生反应，反复发生上述现象，减慢了Na与反应生成的速率。

15.答案：（1）分液漏斗

（2）固体和盐酸；B

（3）hfgdebcj；除去中混有的HCl气体

（4）F中溶液变浑浊

（5）；碳；

解析：（1）装置B中盛液体的仪器甲是分液漏斗。

（2）采用碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳，因碳酸钙和硫酸反应时生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续进行，所以用盐酸而不用硫酸。若用碳酸钙与稀盐酸反应制备，由于盐酸具有挥发性，若采用长颈漏斗向反应容器中加盐酸会污染环境，故选择装置B制取。

（3）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体和水蒸气，应先通入E装置，用饱和小苏打溶液除去HCl，再通入D装置，用浓硫酸除去中的水蒸气，因为是洗气，气体通入E和D装置时都应“长进短出”，然后干燥纯净的进入C装置与Na发生反应，F装置的作用是通过澄清石灰水变浑浊来证明已完全排出装置中的，G装置是检验CO的生成并吸收CO，防止污染环境，故导管口连接顺序为hfgdebcj。

（4）由（3）分析可知，为了探究与Na的反应，必须将装置中排出，所以需观察到F中变浑浊才可开始探究实验。

（5）向第一支试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液呈碱性，向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，说明含有，推断出该白色物质是碳酸钠；该黑色固体与浓硫酸加热生成刺激性气味的气体，说明该气体中含有，从而证明该黑色物质是炭；故与Na反应生成CO、C和，且CO、C的物质的量之比为1:1，根据得失电子守恒和质量守恒配平化学反应方程式：。