人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课后作业题

4.1.3原子结构与元素的性质

一、基础练习：

1.关于碱金属单质的下列叙述中不正确的是（   ）

A.都是活泼金属

B.都具有强还原性

C.在空气中都能稳定存在

D.都能与水发生置换反应

2.下列关于碱金属元素和卤素的说法中正确的是(   )

A.卤素单质越活泼，其熔、沸点就越低

B.卤素单质都能和水剧烈反应

C.碱金属均能沉于煤油下方

D.碱金属在空气中加热均能生成多种氧化物

3.卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是(    )

A.卤素单质的最外层电子数都是7

B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小

C.从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱

D.卤素单质与化合的难易程度由难到易的顺序为、、、

4.下列元素属于卤族元素的是(   )

A.F          B.P          C.He         D.Li

5.下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是(   )

A.卤素单质都可与水反应生成相应的无氧酸和含氧酸

B.HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强

C.卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深

D.的还原性依次为

6.随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是(   )

A.单质的熔、沸点逐渐降低 B. 单质的颜色越来越深

C.单质的密度逐渐降低 D.气态氢化物的稳定性逐渐增强

7.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是(   )

①金属性最强的是铯

②形成的离子中氧化性最强的是锂离子

③在自然界中均以化合态形式存在

④Li的密度最小

⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥它们的氧化物都只有和两种形式

⑦粒子半径：

A.①②③④⑥

B.④⑤⑥⑦

C.②⑥

D.①②③④⑤⑦

8.钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物（如）。下列说法不正确的是(   )

A.在450℃、15Pa的压力下，Na与反应也能够得到纯净的，常温下的稳定性比好

B.具有强氧化性，能与水反应生成，其中水作还原剂

C.，因此可用来作氧气源

D.与水反应后的溶液呈强碱性

9.下列关于碱金属的叙述正确的是(   )                  

A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小

B.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高

C.随着核电荷数的增加，单质及水反应的剧烈程度增大

D.随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强

10.按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是(    )

A.单质的颜色逐渐加深 B.单质与水反应的剧烈程度逐渐增强

C.与氢气反应越来越容易 D.单质的熔、沸点逐渐降低

二、能力提升：

11.下列说法正确的是（    ）

12.钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是(   )

A.铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上

B.铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

C.碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯

D.氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱

13.下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是(    )

①卤素只以化合态存在于自然界中

②随核电荷数增加，单质的熔、沸点降低

③随核电荷数增加，单质的氧化性增强

④随核电荷数增加，气态氢化物的稳定性逐渐增强

⑤易形成-1价离子

⑥从上到下，原子半径逐渐减小

⑦从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

A.①③⑤ B.①⑤⑦ C.②⑥⑦ D.①②④

14.下列关于卤族元素的递变规律不正确的是(    )

A.、、、的氧化性逐渐减弱

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C.、、、的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深

D.、、、的密度逐渐增大

15.在学习元素周期表后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。为了验证卤族部分元素性质递变规律，设计如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验。

（1）指出溴元素在周期表中的位置：___________。

（2）A中发生反应的离子方程式是___________。

（3）向A中通入充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________（易溶于，液体呈紫红色）。

（4）根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氰元素>溴元素>碘元素”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。

（5）下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________（填序号）。

a.的熔点逐渐升高

b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱

d.的还原性逐渐增强

16.碱金属的一般性与特殊性

（1）—般性

（2）特殊性

①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度 比钠的小。

②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在                    中。

③ 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是      化合物，其中氢以形式存在，显                                          价，碱金属氢化物是强还原剂。

答案以及解析

1.答案：C

解析：根据同主族元素性质的相似性和递变性分析解答。碱金属元素的最外层均只有1个电子都是活泼金属，A正确；碱金属元素的最外层均只有1个电子，容易失去，都具有强还原性，B正确；碱金属单质的金属性很强，易被氧化，在空气中都不能稳定存在，C错误；碱金属单质的金属性很强，都能与水发生置换反应生成氢气和相应的碱，D正确。

2.答案：A

解析：在常温常压下分别为气体、气体、液体、固体，其单质活泼性逐渐降低，熔、沸点逐渐升高，选项A正确；卤素单质中仅与水能剧烈反应，选项B错误；锂的密度小于煤油，浮在煤油的表面，不能沉于煤油下方，选项C错误；锂在空气中加热只生成氧化锂一种氧化物，选项D错误。

3.答案：C

解析：卤素原子的最外层电子数都是7，A错误；从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大，B错误；从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，C正确；卤素单质与化合的难易程度由易到难的顺序为、、、，D错误。

4.答案：A

解析：卤素元素的最外层电子数是7个，所以氟是卤素，P是第ⅤA，He是稀有气体，Li是碱金属，答案选A。

5.答案：C

解析：A.氟气与水反应生成氢氟酸与氧气，得不到含氧酸，故A错误;B.卤族元素非金属性越强, HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小,所以HX热稳定性随X的核电荷数的增加而减弱,故B错误;C.卤素单质的颜色从上到下逐渐加深,由依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色,故C正确;D.卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强,则的还原性依次为故D错误; 故选C.

6.答案：B

解析：本题考查卤族元素的递变规律。A项，卤素单质的熔、沸点自上而下逐渐升高，错误；B项，单质的颜色逐渐变深，正确；C项，单质的密度逐渐增大，错误；D项，气体氢化物的稳定性逐渐减弱，错误。

7.答案：D

解析：

8.答案：B

解析：钠在空气中燃烧生成在高温下才能得到纯净的，可见常温下比稳定，故A正确；具有强氧化性，能与水反应生成，其中既是氧化剂，又是还原剂，而水既不是氧化剂，又不是还原剂，故B错误；由可知，可利用作供氧剂，故C正确；与水反应生成KOH和，所得溶液呈强碱性，故D正确。

9.答案：C

解析：A.碱金属的密度随着原子序数的递增呈递增趋势，但是K反常，错误；B.碱金属的溶沸点随着原子序数的递增逐渐减小，错误；C.碱金属元素，从上到下，金属应依次增强，单质与水反应的剧烈程度增大，正确；D.随着核电荷数的增加，碱金属离子的氧化性逐渐减弱，错误。

10.答案：A

解析：、、、单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即颜色逐渐加深，故A项正确；F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，其单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱，故B项不正确；F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，其单质与氢气的反应越来越难，故C项不正确；、、、单质在常温常压下分别为气体、气体、液体、固体，它们的熔、沸点逐渐升高，故D项不正确。

11.答案：A

解析：A.的单质氧化性递增，则的还原性逐渐增强，故A正确；

B、HF分子间存在氢键，其沸点比都高，故B错误；

C、K是活泼金属易与水反应，无法从NaCl溶液中置换出Na，故C错误；

D、碱金属单质在空气中燃烧生成氧化锂，无过氧化锂生成，故D错误。

12.答案：B

解析：铯的密度比水大，放入水中会沉在水底，故A错误；碱金属元素从上到下，与水反应的剧烈程度逐渐增大，铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故B正确；同主族的元素及其化合物的性质具有相似性,碳酸钠受热不易分解，因此碳酸铯加热时也不易分解，故C错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，因此氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强，故D错误。

13.答案：B

解析：卤素原子最外层有7个电子，极易得到1个电子形成8个电子的稳定结构，所以卤素单质性质很活泼，极容易和其他物质反应，因此卤素只以化合态存在于自然界中，①正确；随着核电荷数的增大，卤素单质的状态由气态→液态→固态，单质的熔、沸点升高，②错误；从上到下，卤素原子的原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以随核电荷数增加，单质的氧化性逐渐减弱，③错误；从上到下，卤素原子的原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此与H原子的结合能力逐渐减弱，故随核电荷数增加，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，④错误；卤素原子最外层有7个电子，极易得到1个电子形成8个电子的稳定结构，因此易形成-1价离子，⑤正确；从上到下，卤素的原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，因此原子半径逐渐增大，⑥错误；卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱，⑦正确。故正确的说法有①⑤⑦，故选B。

14.答案：C

解析：随着原子序数的增大，卤族元素的得电子能力逐渐减弱，、、、的氧化性逐渐减弱，故A正确；随着原子序数的增大，卤族元素的得电子能力逐渐减弱，所以单质与氢气化合的能力逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，故B正确；随着原子序数的增大，卤族元素的得电子能力逐渐减弱，所以对应阴离子的失电子能力逐渐增强，即、、、的还原性逐渐增强，但四种离子均为无色，故C错误；随着原子序数的增大，卤素单质的密度逐渐增大，故D正确。

15.答案：（1）第四周期第ⅦA族

（2）

（3）液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色

（4）氯气通入少（适）量

（5）bd

解析：（1）Br为第35号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅦA族。

（2）向A中通入氯气，氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴反应的离子方程式为。

（3）向A中通入充分反应后，反应生成的可以与试管中的KI溶液反应生成。根据题图，与水不能互溶，且密度大于水，则液体分层，易溶于，则下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。

（4）为保证氯气只与反应而不溶于溴水中，应保证氯气通入适量。

（5）卤素单质的熔、沸点不能作为判断元素非金属性强弱的依据，a错误；HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，说明与氢气化合的反应逐渐变难，元素非金属性逐渐减弱，b正确；无氧酸的酸性不能作为判断元素非金属性强弱的依据，且HCI、 HBr、HI的酸性逐渐增强，错误；的还原性逐渐增强，说明的失电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐减弱，d正确。

16.答案：（1）增大；增大；增强；较低；降低；增强

（2）②石蜡；③离子；-1