2022-2023学年人教版（2019）必修一第二章 海水中的重要元素---钠和氯 单元测试卷(word版含答案)

第二章 海水中的重要元素---钠和氯  单元测试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共48分)

1、(6分)下列关于钠及其化合物的相关性质和应用的说法正确的是(   )
A.纯碱溶液可以用于洗去油污，也可以用于治疗胃酸过多症
B.金属钠着火时，不能用水扑灭，可用灭火
C.钠长期暴露在空气中的最终产物是
D.向稀KCl溶液和溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和沉淀

2、(6分)下表为体检报告的部分检查结果，其中以物质的量浓度来表示的项目名称是(   )

A.尿素 B.载脂蛋白 C.癌胚抗原 D.甲胎蛋白

3、(6分)X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成体积为；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成体积为。下列说法错误的是(   )

A. X、Y生成的物质的量之比一定为 B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为

C. 产物中X、Y化合价之比一定为 D. 由一定能确定产物中X、Y的化合价

4、(6分)小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入，立即产生大量气体；实验②、③中红色均不褪色。下列分析错误的是(   )

A.实验①中产生的气体为
B.实验①中为反应物
C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D.上述实验可说明过氧化钠与水反应可能生成了

5、(6分)工业上监测含量是否达到排放标准的化学反应原理是，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )
A.0.2 mol/L的溶液中含有的数目为0.4

B.生成2.33g沉淀时，吸收的体积为0.224L
C.常温常压下，17g中所含分子总数为0.5
D.此反应中，每消耗1mol，转移的电子数为

6、(6分)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是(   )

A.pH减小的主要原因是光照使的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中浓度减小
B.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小
C.光照使氯水中的次氯酸分解为HCl，溶液的酸性增强
D.长时间对氯水进行光照，氯水的漂白性没有变化

7、(6分)某化学实验探究小组用电磁搅拌加热器（温度最高可达65℃）加热饱和溶液，并利用传感器检测溶液中的含量，其含量随温度变化如图所示：

下列有关叙述错误的是(   )
A.ab段溶液中的含量降低的原因是温度升高，溶解的气体逸出
B.bc段溶液中的含量升高的原因是溶液中受热分解生成气体
C.实验室可用加热饱和溶液的方法制取少量气体
D.由图像可知，固体受热分解的温度为48.2℃

8、(6分)实验室模拟工业制备的装置如图所示。

原理：；与碱可发生反应：。
下列有关叙述错误的是(   )
A.装置甲的作用是除去中的杂质
B.应先往装置乙中滴加溶液，再通入气体
C.在制备原理中是氧化剂
D.装置丙中会发生倒吸

二、填空题(共26分)

9、(13分)某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：

（1）该营养液中的物质的量浓度为________，含KCl的质量为________。

（2）该营养液中的物质的量为________。

（3）将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度随溶液体积变化的曲线如图乙所示，则＝________，＝________。

10、(13分)一定量的液态化合物在一定量的中恰好完全燃烧，化学方程式为。测得生成物的总体积为672 mL，密度为2.56 g/L(标准状况)。则

（1）反应前的体积为_______ mL（标准状况）。

（2）化合物的摩尔质量为________________。

（3）若中X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y分别为__________、__________（写出元素名称）。

三、推断题(共13分)

11、(13分)A~H为中学化学中常见的物质,转化关系如图所示,其中“○”代表化合物,“□”代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体。

请回答下列问题:

1.G的化学式为__________,每生成1 mol G转移电子__________mol。
2.反应①②③④中__________(填序号)属于氧化还原反应。

3.写出下列反应的化学方程式:

A→B+C+D:__________。

F+C:__________。

四、实验题(共13分)

12、(13分)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质[已知可使品红溶液褪色]。

Ⅰ.提出合理假设。

假设①：该漂白粉未变质，含有______；

假设②：该漂白粉全部变质，含有______；

假设③：该漂白粉部分变质，既含有，又含有。

Ⅱ.设计实验方案，进行实验。

参考答案

1、答案：C

解析：碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多症，A项错误；钠着火时会生成，能与水、反应，故钠着火不能用水、灭火，B项错误；钠在空气中暴露依次生成，即最终产物为，C项正确；Na先和溶液中的水反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成沉淀，而NaOH与KCl不反应，D项错误。

2、答案：A

解析：物质的量浓度单位一般是mol/L，浓度很小时也可用mmol/L。

3、答案：D

解析： A.同温同压下，气休体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成出的物质的量之比一定为，故A正确；B. X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为。因，故B正确；C.产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确； D.因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、3三种情况，因此存在的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时， ，当a=2，b=1时，，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；综上所述，错误的D项，故答案为D。

4、答案：B

解析：实验①产生的气体能使带火星的木条复燃，则该气体是，A正确；实验①中能催化分解，是催化剂，B项错误；实验②、③中红色均不褪色，说明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C项正确；题述实验说明与水反应可能生成了具有强氧化性的，使溶液褪色，D项正确。

5、答案：C

解析：未给出溶液体积，无法计算的物质的量，A错误；因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收的体积，B错误；17g的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，所以所含分子总数为0.5，C正确；该反应中中氧元素的化合价由-1价降低为-2价，所以每消耗1mol，转移的电子数为2，D错误。

6、答案：C

解析：溶液中存在，光照促使HClO分解生成HCl并释放出，导致溶液中浓度增大，溶液pH减小，A项错误；光照时HClO转化为HCl，同时促进溶解，溶液中浓度不断增大，B项错误；HClO为难电离的酸，HCl在溶液中完全电离，即通过光照HClO分解为HCl，溶液的酸性增强，C项正确；HClO具有漂白性，而盐酸不具有漂白性，光照时溶液中HClO的浓度减小，导致溶液的漂白性减弱，D项错误。

7、答案：D

解析：溶液中溶解有气体，当加热时，气体逸出，使溶液中的含量降低，A项正确；48.2℃后，溶液中气体的含量随温度升高逐渐升高，说明发生分解生成了，B项正确；由于饱和溶液受热可发生反应生成，故可用该方法制取少量气体，C项正确；由题图可知饱和溶液加热至48.2℃时开始生成气体，不能得出固体的分解温度为48.2℃的结论，D项错误。

8、答案：D

解析：本题考查氯的化合物的制备实验，渗透了科学探究与创新意识的学科核心素养。实验原理分析：结合实验目的，模拟工业制备，实验前需除去中的少量杂质，否则与NaOH溶液发生副反应生成NaClO等；结合实验中给出的化学方程式，由于要制备，应发生，并尽最大程度抑制与的反应，故向圆底烧瓶中通入气体前应先滴加溶液。装置甲的作用是除去中混有的少量杂质，A正确；结合上述分析可知，实验时应先往装置乙中滴加溶液，再通入，使圆底烧瓶中发生制备，B正确；根据上述反应中元素化合价变化可知，在反应中是氧化剂，而在反应中是还原剂，C正确；该反应中除了生成外，还生成，由于不易溶于水，故装置丙中不可能发生倒吸，D错误。

9、答案：（1）4.0；14.9 g

（2）1.6 mol

（3）0.2；1.0

解析：（1）硫酸根离子的物质的量浓度为4.0，则硫酸钾的物质的量浓度；根据钾原子守恒可知，，则，氯化钾的质量。
（2）根据氯原子守恒可知，，则，氯化铵的物质的量。

（3）根据可知，计算得。

10、答案：（1） 672 mL

（2）76g/L

（3）碳；硫

解析：（1）由题中方程式可知。

（2），生成的气体质量为0.672L×2.56g/L=1.72g，根据质量守恒定律可知，而，故的摩尔质量。

（3）由分子中X、Y元素的质量比为3：16可知，1mol中含X为，含Y的质量为76g-12g=64g；其中X、Y的物质的量分别为1mol和2mol，则X、Y的相对原子质量分别为12和32，故X为碳元素，Y为硫元素。

11、答案：1.Na2O2; 2
2.②③; 3.;

解析：医学上可治疗胃酸过多,且受热分解生成三种物质可能是NaHCO3,由两种单质点燃生成的淡黄色固体是Na2O2,通常状况下的无色液体可能是H2O。联系图中的转化关系即可推得:A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。

12、答案：Ⅰ.；

Ⅱ.a.①；b.若有气泡产生，则假设②或假设③成立；c.③；d.②

解析：Ⅰ.漂白粉主要成分为，次氯酸钙会与空气中二氧化碳、水反应生成而变质，除外，该样品中可能存在的其他固体物质会有和。假设①：该漂白粉未变质，含；假设②：该漂白粉全部变质，含；假设③：该漂白粉部分变质，既含有，又含有。

Ⅱ.实验①：可与盐酸反应放出气体，故加入适量稀盐酸溶解后，若无气泡生成，则假设①成立；若有气泡产生，则假设②或假设③成立；实验②：具有漂白性，可使品红溶液褪色，向实验①反应后的试管滴入1~2滴品红溶液，振荡，若品红褪色，结合实验①中的b判断，则假设③成立；若品红不褪色，则假设②成立。