人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优秀ppt课件

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人教版化学科高一年必修一《氧化还原方程式配平》教学设计课题氧化还原反应（第三课时）课型新授课教学目标1熟悉氧化还原反应相关规律及其应用。 2能熟知配平步骤进行氧化还原反应方程式配平。3了解一些常用的方程式配平技巧。教学重难点重点：氧化还原反应的配平步骤难点：氧化还原反应的配平教学环节教学过程课堂导入【导入】进行方程式配平严格遵守质量守恒定律，书写反应方程式写出反应物和生成物后，左右两边各原子个数不同，不满足质量守恒定律，我们就需要通过配平来解决，例如初中学过的：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu这种我们通过观察法可以很快配平，但是复杂一点的氧化还原反应呢？接下来学习有关氧化还原反应的配平。     课     程     学     习 一、 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程配平的基本原则：（1）得失电子守恒：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变（3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等 二、氧化还原反应配平的一般步骤1. 标价态：a.写出反应物和生成物的化学式b.标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价【化合价口诀】:一价氢氯钾钠银;二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价银;二三铁，二四碳;二四六硫都齐全;铜汞二价最常见;单质零价永不变【特殊物质】：NaH(H-1)、NaBH4(H-1) 、Na2O2(O-1)、 HClO(Cl+1) K2FeO4(Fe+6) 、 CaC2(C-1)  Na2S2O3(S+2) 、 FeS2(Fe+2  S-1)   Cu2S(Cu+1  S-2)2.列变化标出反应前后元素化合价的变化3.求总数依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等4.配化学计量数用观察法配平其他物质的化学计量数5.查守恒检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线变为双线，标注反应条件6.【巩固提升】H2S +  HNO3 ----S  +  NO  +  H2O 三、课堂练习课堂小结一、氧化还原反应方程式的配平二、氧化还原反应配平的一般步骤板书设计氧化还原反应方程式配平一氧化还原反应方程式的配平①    质量守恒定律②    得失电子守恒/升降化合价数③ 电荷守恒二、 氧化还原反应的配平步骤标价态列变化求总数配化学计量数查守恒 教学反思配平贯穿方程式学习的整个过程，这节课属于入门课，让学生掌握氧化还原反应遵守的规律，并熟知一般配平步骤，通过不断地练习进行知识的巩固和提升，并在后续的题目练习中进行拔高的特殊方程式配平技巧的讲解，如定一法，整体零价法，缺项方程式的配平等。