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期末质量检测二-2021-2022学年高一化学精讲精练（新鲁科版必修第一册）·
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期末质量检测二
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 I：127
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（2020~2021学年湖南长沙高一上期末）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）。
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
【解析】选C。石灰石分解生成氧化钙和水，属于分解反应，故A正确；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是铁置换出了铜，该过程发生了置换反应，故B正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，涉及到的萃取为物理变化，故C错误；“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡烛燃烧属于氧化还原反应，故D正确。
2．（2021·齐齐哈尔高一检测）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）。
A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐
【解析】选D。由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，NaH2PO2属于正盐。
3．（2021·海淀区高一第一学期期中）食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液
分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体。
下列说法正确的是（ ）。
A．分散系1中只有两种离子
B．分散系2为电解质
C．可用丁达尔效应区分两个分散系
D．两个分散系中分散质粒子直径相同
【解析】选C。分散系1为食盐水，其中除了钠离子、氯离子这两种离子外，还存在微量的氢离子和氢氧根离子，故A错误；分散系2为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；由于分散系2为胶体，会产生丁达尔效应；分散系1为溶液，没有丁达尔效应，可用丁达尔效应来区分，故C正确；分散系2中胶粒的直径介于1nm至100nm之间，而分散系1中微粒直径小于1nm，两者的微粒直径大小不同，故D错误。
4．（2021·陕西西安高一期末检测）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）。
A．FeFe2O3Fe2（SO4）3
B．HClOCl2NaClO（aq）
C．Ca（OH）2Ca（ClO）2HClO
D．CaCl2（aq）CaCO3（s）CaO（s）
【解析】选C。铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不能一步转化为氧化铁，A项错误；HClO光照生成氯化氢和氧气，不能直接生成氯气，B项错误；Ca（OH）2与氯气反应生成Ca（ClO）2和CaCl2，碳酸的酸性比次氯酸的强，则Ca（ClO）2和水、二氧化碳反应生成HClO，C项正确；CaCl2与CO2不能反应，D项错误。
5．（2021•广东梅州高一期末检测）下列叙述正确的是（ ）。
A．钠与氧气在点燃条件下，与不同量的氧气反应时可生成不同的产物
B．要实现CO2→C的转化，需要加入氧化剂
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中变质：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
D．刻制印刷电路板时用FeCl3溶液腐蚀Cu，是由于铁比铜的金属性强
【解析】选C。钠与氧气在点燃条件下只生成过氧化钠，与氧气的用量无关，故A错误；要实现CO2→C的转化，需要加入还原剂，故B错误；硫酸亚铁溶液在空气中被氧气氧化变质，反应离子方程式为：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，故C正确；氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，所以用FeCl3溶液腐蚀Cu来刻制印刷电路板与铁、铜的活泼性无关，故D错误。
6．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）。
【解析】选D。NaHCO3先受热，且受热面积大，温度高，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性的强弱，应将NaHCO3放在内置试管中。
7．（2021·聊城高一检测）实验室需配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列说法正确的是（ ）。
A．应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体13.73g
B．配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶
C．采用加热的方法来加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中
D．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大
【解析】选B。实验室需配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质Na2CO3·10H2O的质量为286g·mol－1×0.5L×0.1mol·L－1＝14.3g，故A错误；配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，故B正确；容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，容易炸裂容量瓶，且体积不准确，故C错误；定容时仰视会造成溶液体积偏大，依据c＝可知溶液浓度偏低，故D错误。
8．（2021·河北满城高一上学期期末）SO2是一种大气污染物，会形成酸雨等环境问题，因此需要控制SO2的排放，通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．0.1molBaCl2固体中所含微粒总数为0.1NA
B．25℃时，0.1mol·L－1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
C．17gH2O2中含有的原子数目为2NA
D．2.24LSO2中含有的分子数目为0.01NA
【解析】选C。0.1molBaCl2固体中所含微粒有钡离子、氯离子等，故A错误；溶液的体积未知，不能计算H+的数目，B错误；17gH2O2的物质的量为0.5mol，因此含有的原子的物质的量为0.5mol×4＝2mol，故C正确；D项中没有给出气体所处的条件是否为标准状况，因此无法计算其物质的量，故错误。
9．（2021·深圳高一检测）SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程，下列说法不正确的是（ ）。
A．上述过程中，最终被还原的是NO3－
B．从上述过程中可以得出氧化性：稀硝酸＞稀硫酸＞Fe3+
C．上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体
D．若通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为3∶2
【解析】选B。A.SO2通入硝酸铁稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，是因为Fe3+与SO2发生氧化还原反应生成SO42－、Fe2+；溶液立即又变为棕黄色，是因为Fe2+与NO3－、H+发生氧化还原反应生成Fe3+，所以最终被还原的是NO3－，故A正确；SO2能够被Fe3+氧化成H2SO4，Fe2+能够被稀硝酸氧化成Fe3+，则氧化性：稀硝酸＞Fe3+＞稀硫酸，故B错误；稀硝酸溶液中，NO3－在酸性环境中被还原为NO，NO是无色的难溶于水的气体，故C正确；上述过程中，最终被还原的是NO3－，故整个过程相当于SO2和NO3－之间发生了氧化还原反应，由关系式3SO2～2NO3－可知，SO2与NO的体积比为3∶2，故D正确。
10．（陕西省咸阳市2020~2021学年高一上学期期末）甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：
阳离子
NH4+、Na+、Mg2+
阴离子
OH－、NO3－、SO42－
取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙）。下列说法错误的是（ ）。
A．甲中一定含有Na+ B．乙中一定含有NH4+
C．丙中一定含有Mg2+ D．丙中一定含有SO42－
【解析】选D。由题干信息：甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，故OH－只能与Na+结合成强电解质NaOH，又取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），故有甲、乙、丙的摩尔质量依次增大，则甲、乙、丙分别为NaOH、（NH4）2SO4、Mg（NO3）2或NaOH、NH4NO3、MgSO4，据此解题：由分析可知，甲为NaOH，故甲中一定含有Na+，A正确；由分析可知，乙为（NH4）2SO4或NH4NO3，故乙中一定含有NH4+，B正确；由分析可知，丙为Mg（NO3）2或MgSO4，故丙中一定含有Mg2+，C正确；由分析可知，丙为Mg（NO3）2或MgSO4，故丙中不一定含有SO42－，D错误。
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．（2021·江苏省连云港市高一上学期期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．向氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2＝NH4++HCO3－
B．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+
C．酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O
D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
【解析】选AB。因二氧化碳过量所以生成碳酸氢根，离子方程式为NH3·H2O+CO2＝NH4++HCO3－，故A正确；三氯化铁溶液中通入硫化氢气体，离子方程式：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+，故B正确；在酸性环境下不能生成OH－，正确的离子方程式为：6H++2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O，故D错误。
12．如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）。
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是MgCl2溶液
D
干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色
NH3溶于水呈碱性
【解析】选AD。浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体与NH3反应生成了NH4Cl固体颗粒，A项正确；浓硫酸没有挥发性，不会出现白烟，但是仍然发生反应生成（NH4）2SO4，B项不正确；NH3·H2O能与大多数的金属阳离子反应生成氢氧化物沉淀，C项不正确；NH3溶于水并与水反应生成弱碱NH3·H2O，D项正确。
13．（2021·北京朝阳区高一检测）某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
实验I
实验II
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中
将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是（ ）。
A．生成的黑色固体中含有C
B．白色固体是Na2O
C．实验说明CO2具有氧化性
D．金属Na着火不能用CO2灭火
【解析】选B。A项，钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，则生成的黑色固体中含有C，故A正确；B项，碳酸钠在溶液中水解，使溶液显碱性，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固体为碳酸钠，故B错误；C项，钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；D项，由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖灭火，故D正确。
14．（2021·甘肃天水高一期末）由硫铁矿（主要成分：FeS2和SiO2）为主要原料得到绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下：
下列说法不正确的是（ ）。
A．过程1废气中含SO2
B．过程2试剂a为稀硫酸
C．过程3离子方程式为Fe3++SO2+2H2O＝Fe2++SO42－+4H+
D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
【解析】选CD。由制备绿矾流程可知，硫铁矿（主要成分：FeS2和SiO2）高温煅烧后的烧渣（主要成分：Fe2O3和SiO2）溶于硫酸，溶液中含Fe3+，过程2过滤除去二氧化硅，滤液中通入SO2，将Fe3+还原生成Fe2+，过程4为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾。根据上述分析，过程1，废气中含SO2，故A正确；因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则过程2最好用硫酸来溶解烧渣，故B正确；过程3中SO2将Fe3+还原生成Fe2+，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+，C项所给离子方程式不满足电荷守恒，故C正确；过程4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，蒸干时绿矾受热失去结晶水，得不到纯净绿矾，故D错误。
15．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）。
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
【解析】选A。取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定是CO2和Na2CO3反应生成了NaHCO3，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，说明原固体中一定含有Na2CO3，A正确；取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和Na2CO3、NaHCO3都能生成沉淀，B错误；取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，碳酸根离子、氯离子都能和银离子反应生成沉淀，C错误；加热固体发生反应：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m
2mol 1mol 62 g
amol bmol 0.62g
求得a＝0.02mol，b＝0.01mol，则原固体中NaHCO3的质量0.02×84＝1.68g，反应生成的Na2CO3和盐酸反应生成0.01mol气体，由题意知共收集到0.88g即0.02mol，原固体中有0.01mol即1.06g的碳酸钠，原固体一共3.80g，所以还有氯化钠，D错误。
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（2021·山东荣成市高一上期末）亚硝酸钠（NaNO2）是肉制品加工中常用的发色剂。有毒，使用时必须严格控制用量。请按要求回答下列各小题。
（1）若要预测NaNO2的化学性质和变化，依据所学知识我们一般先从_______和_______两个角度进行预测。
（2）NaNO2中N元素的化合价为_______。在酸性条件下，可将KI转变为I2，自身转化为NO，该过程的离子反应方程式为________________________，该实验事实证明NaNO2具有_____性。
（3）已知NaNO2在空气中暴露会生成硝酸钠，反应的化学方程式为___________，该事实证明NaNO2具有________性。
（4）实验室常用NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应来制取N2。反应原理为：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，请选择合适的制气装置________（填序号）。
ABCD
（5）误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，依据所学化学知识，写出一条合理的解毒方案__________________。
【答案】（1）物质类别；元素价态
（2）+3；2NO2－+4H++2I－＝I2+2NO↑+2H2O；氧化
（3）2NaNO2+O2＝2NaNO3；还原
（4）C（5）服用维生素C（答案合理即可）
【解析】（1）预测某物质的化学性质和变化，根据结构决定性质，一般从物质类别和元素价态角度分析；（2）NaNO2中Na的化合价为+1价，O的化合价为－2价，则根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，N元素的化合价为+3价；在酸性条件下，NaNO2可将KI转变为I2，自身转化为NO，根据氧化还原反应的配平规律可知，该反应的离子方程式为：2NO2－+4H++2I－＝I2+2NO↑+2H2O，该实验事实证明NaNO2中的N元素化合价降低，作氧化剂，具有氧化性；（3）NaNO2在空气中暴露会被氧气氧化生成硝酸钠，则反应的化学方程式为：2NaNO2+O2＝2NaNO3，方程式中NaNO2被氧化，作还原剂，具有还原性；（4）用NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应来制取N2，根据反应原理可知，发生装置应该选用液体加热型，则有：该装置属于固固加热型制备装置，且收集方式为向下排空气法，故A不符合题意；该装置属于固液不加热或液液不加热型制备装置，故B不符合题意；该装置属于固液加热或液液加热型制备装置，故C符合题意；该装置适合固液不加热，且固体不能是粉末，故D不符合题意；（5）Fe2+转化为Fe3+会中毒，为了解毒可食用还原性物质，将Fe3+还原为Fe2+，常见的还原性较强的可食用且安全的物质有维生素C等。
17．（2021·山东省潍坊市高一上期中）化学小组欲从含CuCl2、NaCl及少量K2SO4的混合溶液中分离出CuCl2和NaCl，设计实验流程如下：
已知：氯化钠、氯化钾在不同温度下的溶解度如表所示：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
回答下列问题：
（1）试剂甲、乙分别是___________、__________。
（2）向滤渣中加入试剂丙后发生反应的离子方程式是________________。
（3）操作1的名称是__________。
（4）操作2包括蒸发结晶、过滤等过程。实验时需在结晶后趁热完成过滤的目的是_________________________，过滤时应首先进行的操作是___________。
（5）取操作2所得氯化钠晶体少许溶于酒精，得乳白色液体，用一束可见光照射液体，若在入射光的侧面观察到_________________，则证明所得液体为胶体。
【解析】化学小组欲从含CuCl2、NaCl及少量K2SO4的混合溶液中分离出CuCl2和NaCl，由流程可知，试剂甲应为NaOH溶液，加入过量NaOH溶液，完全沉淀铜离子生成氢氧化铜沉淀，过滤，在氢氧化铜中加入试剂丙应为盐酸，二者反应得到氯化铜溶液；在滤液中加入过量氯化钡溶液沉淀硫酸根离子，再加入试剂乙应为Na2CO3溶液，除去过量的钡离子，操作1为过滤，过滤除去硫酸钡和碳酸钡沉淀，在滤液中加入盐酸中和过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，操作2是蒸发结晶、过滤，得到氯化钠晶体，再加水溶解得到氯化钠溶液。（1）由以上分析知，试剂甲是NaOH溶液，试剂乙是Na2CO3溶液；（2）滤渣为氢氧化铜，试剂丙为盐酸，二者发生反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O；（3）由分析知，操作1是过滤；（4）由氯化钠、氯化钾在不同温度下的溶解度表格可知，氯化钠的溶解度随温度的变化不明显，而KCl的溶解度随温度变化明显，操作1过滤后滤液中含有氯化钠和氯化钾，因此操作2包括蒸发结晶，氯化钠结晶析出，再过滤，得到氯化钠晶体，滤液中含有氯化钾，则实验时需在结晶后趁热完成过滤的目的是防止温度降低析出KCl；为了使过滤操作顺利完成，过滤时应首先进行的操作是用热水将滤纸润湿；（5）取操作2所得氯化钠晶体少许溶于酒精，得乳白色液体，用一束可见光照射液体，若在入射光的侧面观察到光亮的通路，则证明所得液体为胶体。
【答案】（1）NaOH溶液、Na2CO3溶液
（2）Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O
（3）过滤（4）防止温度降低析出KCl；用热水将滤纸润湿
（5）光亮的通路
18．有如图所示转化关系（反应条件略）。
已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小，浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加，浓度降低。请完成下列问题：
（1）Z是__________（写化学式）。
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加，浓度降低，表明乙的浓溶液具有________性。利用这种性质可以进行__________（填字母）实验操作。
A．钝化铁片 B．检验Ba2+ C．干燥氨气 D．干燥氯气
（3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是__________。
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：____________________________。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了____________________的问题。
（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：______________。
【解析】该题考查NO2、SO2、浓硝酸、浓硫酸的性质，关键是根据题给已知信息，推导出X为NO2，Y为CO2，Z为H2O，W为SO2，甲为浓硝酸，乙为浓硫酸，M为C，其余各问便很容易解答了。
【答案】（1）H2O（2）吸水；D（3）2∶1
（4）SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4；强酸对设备腐蚀
（5）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
19．（2021·四川德阳高一检测）如图所示为一定条件下含碘物质在水溶液中的转化关系图：
（1）转化①中的氧化剂是________（填化学式）
（2）转化①②③中，碘元素发生氧化反应的是________（填序号）
（3）转化③中，Cl2发生反应后可能生成以下物质中的________（填字母）。
A．HCl B．HClO C．HClO4
（4）转化②的化学方程式为KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O（未配平）
①配平反应②并用双线桥法表示电子转移的情况：
___KIO3+___KOH+___SO2＝___I2+___K2SO4+___H2O
②每生成1.27gI2，反应中转移电子的物质的量为________。
【解析】（1）转化①为氯气与KI的反应，生成KCl和碘，氯气被还原，为氧化剂；（2）①中I元素化合价由－1价升高到0价，②中I元素化合价由+5价降低到0价，③中I元素化合价由－1价升高到+5价，碘元素发生氧化反应的是①③；（3）氯气与KI反应生成KIO3，氯气表现氧化性，被还原，化合价由0价降低为－1价，只有A符合；（4）①反应KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O中，I元素化合价由+5价降低为0价，S元素化合价由+4价升高到+6价，反应的方程式为2KIO3+8KOH+5SO2＝I2+5K2SO4+4H2O，用双线桥法表示电子转移的情况可表示为；②生成1.27gI2，物质的量为n（I2）＝＝0.005mol，则转移的电子为0.005mol×2×（5－0）＝0.05mol。
【答案】（1）Cl2；（2）①③；（3）A；
（4）①；②0.05mol
20．（2021·山东省济宁市高一上期末）如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题：
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：________________。装置甲中的仪器使用前需要检漏的有______________（写名称）。
（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH。
①证明氯水已饱和的现象是__________________________。
②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是______________________________。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
ⅰ．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
ⅱ．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
ⅲ．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀。第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡。第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
①试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_______（写化学式）。
②写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：___________。
【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；分液漏斗
（2）①丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中
②由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小
（3）①CaCl2、Ca（HCO3）2、HClO②Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
【分析】在甲装置中，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，乙中盛有饱和食盐水，用于除去HCl杂质，丙中盛有水，氯气溶于水制得氯水，丁中盛有NaOH溶液，用于除去多余的氯气，防止污染空气。
【解析】（1）在A装置中，MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取氯气，反应的化学方程式是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置甲中盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗，使用前需要检漏；（2）①氯气的水溶液叫氯水，证明氯水已饱和的现象是丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中；②浓盐酸具有挥发性，在制取的氯气中混有HCl杂质，若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，HCl溶解在水中使氯水的酸性增强，导致测得的pH偏小；（3）①氯气与水反应Cl2+H2O＝HCl+HClO，生成HClO，因为碳酸钙是过量的，并且反应中有二氧化碳生成，因此碳酸钙和二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2，因此第二份与稀盐酸混合时发生：Ca（HCO3）2+2HCl＝CaCl2+2H2O+2CO2↑，说明该滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为CaCl2、Ca（HCO3）2、HClO；②将滤液的第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，说明产生了CaCO3沉淀，反应的离子方程式是Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O。
期末质量检测二
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 I：127
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（2020~2021学年湖南长沙高一上期末）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）。
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
【解析】选C。石灰石分解生成氧化钙和水，属于分解反应，故A正确；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是铁置换出了铜，该过程发生了置换反应，故B正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，涉及到的萃取为物理变化，故C错误；“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡烛燃烧属于氧化还原反应，故D正确。
2．（2021·齐齐哈尔高一检测）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）。
A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐
【解析】选D。由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，NaH2PO2属于正盐。
3．（2021·海淀区高一第一学期期中）食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液
分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体。
下列说法正确的是（ ）。
A．分散系1中只有两种离子
B．分散系2为电解质
C．可用丁达尔效应区分两个分散系
D．两个分散系中分散质粒子直径相同
【解析】选C。分散系1为食盐水，其中除了钠离子、氯离子这两种离子外，还存在微量的氢离子和氢氧根离子，故A错误；分散系2为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；由于分散系2为胶体，会产生丁达尔效应；分散系1为溶液，没有丁达尔效应，可用丁达尔效应来区分，故C正确；分散系2中胶粒的直径介于1nm至100nm之间，而分散系1中微粒直径小于1nm，两者的微粒直径大小不同，故D错误。
4．（2021·陕西西安高一期末检测）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）。
A．FeFe2O3Fe2（SO4）3
B．HClOCl2NaClO（aq）
C．Ca（OH）2Ca（ClO）2HClO
D．CaCl2（aq）CaCO3（s）CaO（s）
【解析】选C。铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不能一步转化为氧化铁，A项错误；HClO光照生成氯化氢和氧气，不能直接生成氯气，B项错误；Ca（OH）2与氯气反应生成Ca（ClO）2和CaCl2，碳酸的酸性比次氯酸的强，则Ca（ClO）2和水、二氧化碳反应生成HClO，C项正确；CaCl2与CO2不能反应，D项错误。
5．（2021•广东梅州高一期末检测）下列叙述正确的是（ ）。
A．钠与氧气在点燃条件下，与不同量的氧气反应时可生成不同的产物
B．要实现CO2→C的转化，需要加入氧化剂
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中变质：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
D．刻制印刷电路板时用FeCl3溶液腐蚀Cu，是由于铁比铜的金属性强
【解析】选C。钠与氧气在点燃条件下只生成过氧化钠，与氧气的用量无关，故A错误；要实现CO2→C的转化，需要加入还原剂，故B错误；硫酸亚铁溶液在空气中被氧气氧化变质，反应离子方程式为：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，故C正确；氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，所以用FeCl3溶液腐蚀Cu来刻制印刷电路板与铁、铜的活泼性无关，故D错误。
6．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）。
【解析】选D。NaHCO3先受热，且受热面积大，温度高，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性的强弱，应将NaHCO3放在内置试管中。
7．（2021·聊城高一检测）实验室需配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列说法正确的是（ ）。
A．应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体13.73g
B．配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶
C．采用加热的方法来加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中
D．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大
【解析】选B。实验室需配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质Na2CO3·10H2O的质量为286g·mol－1×0.5L×0.1mol·L－1＝14.3g，故A错误；配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，故B正确；容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，容易炸裂容量瓶，且体积不准确，故C错误；定容时仰视会造成溶液体积偏大，依据c＝可知溶液浓度偏低，故D错误。
8．（2021·河北满城高一上学期期末）SO2是一种大气污染物，会形成酸雨等环境问题，因此需要控制SO2的排放，通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．0.1molBaCl2固体中所含微粒总数为0.1NA
B．25℃时，0.1mol·L－1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
C．17gH2O2中含有的原子数目为2NA
D．2.24LSO2中含有的分子数目为0.01NA
【解析】选C。0.1molBaCl2固体中所含微粒有钡离子、氯离子等，故A错误；溶液的体积未知，不能计算H+的数目，B错误；17gH2O2的物质的量为0.5mol，因此含有的原子的物质的量为0.5mol×4＝2mol，故C正确；D项中没有给出气体所处的条件是否为标准状况，因此无法计算其物质的量，故错误。
9．（2021·深圳高一检测）SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程，下列说法不正确的是（ ）。
A．上述过程中，最终被还原的是NO3－
B．从上述过程中可以得出氧化性：稀硝酸＞稀硫酸＞Fe3+
C．上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体
D．若通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为3∶2
【解析】选B。A.SO2通入硝酸铁稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，是因为Fe3+与SO2发生氧化还原反应生成SO42－、Fe2+；溶液立即又变为棕黄色，是因为Fe2+与NO3－、H+发生氧化还原反应生成Fe3+，所以最终被还原的是NO3－，故A正确；SO2能够被Fe3+氧化成H2SO4，Fe2+能够被稀硝酸氧化成Fe3+，则氧化性：稀硝酸＞Fe3+＞稀硫酸，故B错误；稀硝酸溶液中，NO3－在酸性环境中被还原为NO，NO是无色的难溶于水的气体，故C正确；上述过程中，最终被还原的是NO3－，故整个过程相当于SO2和NO3－之间发生了氧化还原反应，由关系式3SO2～2NO3－可知，SO2与NO的体积比为3∶2，故D正确。
10．（陕西省咸阳市2020~2021学年高一上学期期末）甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：
阳离子
NH4+、Na+、Mg2+
阴离子
OH－、NO3－、SO42－
取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙）。下列说法错误的是（ ）。
A．甲中一定含有Na+ B．乙中一定含有NH4+
C．丙中一定含有Mg2+ D．丙中一定含有SO42－
【解析】选D。由题干信息：甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，故OH－只能与Na+结合成强电解质NaOH，又取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），故有甲、乙、丙的摩尔质量依次增大，则甲、乙、丙分别为NaOH、（NH4）2SO4、Mg（NO3）2或NaOH、NH4NO3、MgSO4，据此解题：由分析可知，甲为NaOH，故甲中一定含有Na+，A正确；由分析可知，乙为（NH4）2SO4或NH4NO3，故乙中一定含有NH4+，B正确；由分析可知，丙为Mg（NO3）2或MgSO4，故丙中一定含有Mg2+，C正确；由分析可知，丙为Mg（NO3）2或MgSO4，故丙中不一定含有SO42－，D错误。
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．（2021·江苏省连云港市高一上学期期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．向氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2＝NH4++HCO3－
B．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+
C．酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O
D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
【解析】选AB。因二氧化碳过量所以生成碳酸氢根，离子方程式为NH3·H2O+CO2＝NH4++HCO3－，故A正确；三氯化铁溶液中通入硫化氢气体，离子方程式：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+，故B正确；在酸性环境下不能生成OH－，正确的离子方程式为：6H++2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O，故D错误。
12．如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）。
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是MgCl2溶液
D
干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色
NH3溶于水呈碱性
【解析】选AD。浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体与NH3反应生成了NH4Cl固体颗粒，A项正确；浓硫酸没有挥发性，不会出现白烟，但是仍然发生反应生成（NH4）2SO4，B项不正确；NH3·H2O能与大多数的金属阳离子反应生成氢氧化物沉淀，C项不正确；NH3溶于水并与水反应生成弱碱NH3·H2O，D项正确。
13．（2021·北京朝阳区高一检测）某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
实验I
实验II
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中
将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是（ ）。
A．生成的黑色固体中含有C
B．白色固体是Na2O
C．实验说明CO2具有氧化性
D．金属Na着火不能用CO2灭火
【解析】选B。A项，钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，则生成的黑色固体中含有C，故A正确；B项，碳酸钠在溶液中水解，使溶液显碱性，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固体为碳酸钠，故B错误；C项，钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；D项，由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖灭火，故D正确。
14．（2021·甘肃天水高一期末）由硫铁矿（主要成分：FeS2和SiO2）为主要原料得到绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下：
下列说法不正确的是（ ）。
A．过程1废气中含SO2
B．过程2试剂a为稀硫酸
C．过程3离子方程式为Fe3++SO2+2H2O＝Fe2++SO42－+4H+
D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
【解析】选CD。由制备绿矾流程可知，硫铁矿（主要成分：FeS2和SiO2）高温煅烧后的烧渣（主要成分：Fe2O3和SiO2）溶于硫酸，溶液中含Fe3+，过程2过滤除去二氧化硅，滤液中通入SO2，将Fe3+还原生成Fe2+，过程4为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾。根据上述分析，过程1，废气中含SO2，故A正确；因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则过程2最好用硫酸来溶解烧渣，故B正确；过程3中SO2将Fe3+还原生成Fe2+，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+，C项所给离子方程式不满足电荷守恒，故C正确；过程4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，蒸干时绿矾受热失去结晶水，得不到纯净绿矾，故D错误。
15．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）。
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
【解析】选A。取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定是CO2和Na2CO3反应生成了NaHCO3，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，说明原固体中一定含有Na2CO3，A正确；取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和Na2CO3、NaHCO3都能生成沉淀，B错误；取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，碳酸根离子、氯离子都能和银离子反应生成沉淀，C错误；加热固体发生反应：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m
2mol 1mol 62 g
amol bmol 0.62g
求得a＝0.02mol，b＝0.01mol，则原固体中NaHCO3的质量0.02×84＝1.68g，反应生成的Na2CO3和盐酸反应生成0.01mol气体，由题意知共收集到0.88g即0.02mol，原固体中有0.01mol即1.06g的碳酸钠，原固体一共3.80g，所以还有氯化钠，D错误。
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（2021·山东荣成市高一上期末）亚硝酸钠（NaNO2）是肉制品加工中常用的发色剂。有毒，使用时必须严格控制用量。请按要求回答下列各小题。
（1）若要预测NaNO2的化学性质和变化，依据所学知识我们一般先从_______和_______两个角度进行预测。
（2）NaNO2中N元素的化合价为_______。在酸性条件下，可将KI转变为I2，自身转化为NO，该过程的离子反应方程式为________________________，该实验事实证明NaNO2具有_____性。
（3）已知NaNO2在空气中暴露会生成硝酸钠，反应的化学方程式为___________，该事实证明NaNO2具有________性。
（4）实验室常用NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应来制取N2。反应原理为：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，请选择合适的制气装置________（填序号）。
ABCD
（5）误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，依据所学化学知识，写出一条合理的解毒方案__________________。
【答案】（1）物质类别；元素价态
（2）+3；2NO2－+4H++2I－＝I2+2NO↑+2H2O；氧化
（3）2NaNO2+O2＝2NaNO3；还原
（4）C（5）服用维生素C（答案合理即可）
【解析】（1）预测某物质的化学性质和变化，根据结构决定性质，一般从物质类别和元素价态角度分析；（2）NaNO2中Na的化合价为+1价，O的化合价为－2价，则根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，N元素的化合价为+3价；在酸性条件下，NaNO2可将KI转变为I2，自身转化为NO，根据氧化还原反应的配平规律可知，该反应的离子方程式为：2NO2－+4H++2I－＝I2+2NO↑+2H2O，该实验事实证明NaNO2中的N元素化合价降低，作氧化剂，具有氧化性；（3）NaNO2在空气中暴露会被氧气氧化生成硝酸钠，则反应的化学方程式为：2NaNO2+O2＝2NaNO3，方程式中NaNO2被氧化，作还原剂，具有还原性；（4）用NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应来制取N2，根据反应原理可知，发生装置应该选用液体加热型，则有：该装置属于固固加热型制备装置，且收集方式为向下排空气法，故A不符合题意；该装置属于固液不加热或液液不加热型制备装置，故B不符合题意；该装置属于固液加热或液液加热型制备装置，故C符合题意；该装置适合固液不加热，且固体不能是粉末，故D不符合题意；（5）Fe2+转化为Fe3+会中毒，为了解毒可食用还原性物质，将Fe3+还原为Fe2+，常见的还原性较强的可食用且安全的物质有维生素C等。
17．（2021·山东省潍坊市高一上期中）化学小组欲从含CuCl2、NaCl及少量K2SO4的混合溶液中分离出CuCl2和NaCl，设计实验流程如下：
已知：氯化钠、氯化钾在不同温度下的溶解度如表所示：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
回答下列问题：
（1）试剂甲、乙分别是___________、__________。
（2）向滤渣中加入试剂丙后发生反应的离子方程式是________________。
（3）操作1的名称是__________。
（4）操作2包括蒸发结晶、过滤等过程。实验时需在结晶后趁热完成过滤的目的是_________________________，过滤时应首先进行的操作是___________。
（5）取操作2所得氯化钠晶体少许溶于酒精，得乳白色液体，用一束可见光照射液体，若在入射光的侧面观察到_________________，则证明所得液体为胶体。
【解析】化学小组欲从含CuCl2、NaCl及少量K2SO4的混合溶液中分离出CuCl2和NaCl，由流程可知，试剂甲应为NaOH溶液，加入过量NaOH溶液，完全沉淀铜离子生成氢氧化铜沉淀，过滤，在氢氧化铜中加入试剂丙应为盐酸，二者反应得到氯化铜溶液；在滤液中加入过量氯化钡溶液沉淀硫酸根离子，再加入试剂乙应为Na2CO3溶液，除去过量的钡离子，操作1为过滤，过滤除去硫酸钡和碳酸钡沉淀，在滤液中加入盐酸中和过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，操作2是蒸发结晶、过滤，得到氯化钠晶体，再加水溶解得到氯化钠溶液。（1）由以上分析知，试剂甲是NaOH溶液，试剂乙是Na2CO3溶液；（2）滤渣为氢氧化铜，试剂丙为盐酸，二者发生反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O；（3）由分析知，操作1是过滤；（4）由氯化钠、氯化钾在不同温度下的溶解度表格可知，氯化钠的溶解度随温度的变化不明显，而KCl的溶解度随温度变化明显，操作1过滤后滤液中含有氯化钠和氯化钾，因此操作2包括蒸发结晶，氯化钠结晶析出，再过滤，得到氯化钠晶体，滤液中含有氯化钾，则实验时需在结晶后趁热完成过滤的目的是防止温度降低析出KCl；为了使过滤操作顺利完成，过滤时应首先进行的操作是用热水将滤纸润湿；（5）取操作2所得氯化钠晶体少许溶于酒精，得乳白色液体，用一束可见光照射液体，若在入射光的侧面观察到光亮的通路，则证明所得液体为胶体。
【答案】（1）NaOH溶液、Na2CO3溶液
（2）Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O
（3）过滤（4）防止温度降低析出KCl；用热水将滤纸润湿
（5）光亮的通路
18．有如图所示转化关系（反应条件略）。
已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小，浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加，浓度降低。请完成下列问题：
（1）Z是__________（写化学式）。
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加，浓度降低，表明乙的浓溶液具有________性。利用这种性质可以进行__________（填字母）实验操作。
A．钝化铁片 B．检验Ba2+ C．干燥氨气 D．干燥氯气
（3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是__________。
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：____________________________。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了____________________的问题。
（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：______________。
【解析】该题考查NO2、SO2、浓硝酸、浓硫酸的性质，关键是根据题给已知信息，推导出X为NO2，Y为CO2，Z为H2O，W为SO2，甲为浓硝酸，乙为浓硫酸，M为C，其余各问便很容易解答了。
【答案】（1）H2O（2）吸水；D（3）2∶1
（4）SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4；强酸对设备腐蚀
（5）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
19．（2021·四川德阳高一检测）如图所示为一定条件下含碘物质在水溶液中的转化关系图：
（1）转化①中的氧化剂是________（填化学式）
（2）转化①②③中，碘元素发生氧化反应的是________（填序号）
（3）转化③中，Cl2发生反应后可能生成以下物质中的________（填字母）。
A．HCl B．HClO C．HClO4
（4）转化②的化学方程式为KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O（未配平）
①配平反应②并用双线桥法表示电子转移的情况：
___KIO3+___KOH+___SO2＝___I2+___K2SO4+___H2O
②每生成1.27gI2，反应中转移电子的物质的量为________。
【解析】（1）转化①为氯气与KI的反应，生成KCl和碘，氯气被还原，为氧化剂；（2）①中I元素化合价由－1价升高到0价，②中I元素化合价由+5价降低到0价，③中I元素化合价由－1价升高到+5价，碘元素发生氧化反应的是①③；（3）氯气与KI反应生成KIO3，氯气表现氧化性，被还原，化合价由0价降低为－1价，只有A符合；（4）①反应KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O中，I元素化合价由+5价降低为0价，S元素化合价由+4价升高到+6价，反应的方程式为2KIO3+8KOH+5SO2＝I2+5K2SO4+4H2O，用双线桥法表示电子转移的情况可表示为；②生成1.27gI2，物质的量为n（I2）＝＝0.005mol，则转移的电子为0.005mol×2×（5－0）＝0.05mol。
【答案】（1）Cl2；（2）①③；（3）A；
（4）①；②0.05mol
20．（2021·山东省济宁市高一上期末）如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题：
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：________________。装置甲中的仪器使用前需要检漏的有______________（写名称）。
（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH。
①证明氯水已饱和的现象是__________________________。
②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是______________________________。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
ⅰ．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
ⅱ．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
ⅲ．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀。第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡。第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
①试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_______（写化学式）。
②写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：___________。
【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；分液漏斗
（2）①丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中
②由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小
（3）①CaCl2、Ca（HCO3）2、HClO②Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
【分析】在甲装置中，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，乙中盛有饱和食盐水，用于除去HCl杂质，丙中盛有水，氯气溶于水制得氯水，丁中盛有NaOH溶液，用于除去多余的氯气，防止污染空气。
【解析】（1）在A装置中，MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取氯气，反应的化学方程式是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置甲中盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗，使用前需要检漏；（2）①氯气的水溶液叫氯水，证明氯水已饱和的现象是丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中；②浓盐酸具有挥发性，在制取的氯气中混有HCl杂质，若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，HCl溶解在水中使氯水的酸性增强，导致测得的pH偏小；（3）①氯气与水反应Cl2+H2O＝HCl+HClO，生成HClO，因为碳酸钙是过量的，并且反应中有二氧化碳生成，因此碳酸钙和二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2，因此第二份与稀盐酸混合时发生：Ca（HCO3）2+2HCl＝CaCl2+2H2O+2CO2↑，说明该滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为CaCl2、Ca（HCO3）2、HClO；②将滤液的第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，说明产生了CaCO3沉淀，反应的离子方程式是Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O。
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