期末质量检测三-2021-2022学年高一化学精讲精练（新鲁科版必修第一册）·

期末质量检测三

（考试时间：90分钟   试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Na：23  Cl：35.5  Fe：56  Cu：64

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1．（2021·广东适应性测试）“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（     ）。

2．（2021·宝鸡高一检测）下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（     ）。

    A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体

    B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体

    C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中

    D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

3．（2021·新安江高一检测）下列叙述中正确（     ）。

    A．可用pH试纸测新制氯水的pH

    B．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙

    C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果

    D．FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应

4．（2021·山东荣成市高一上期中）根据下列事实所得结论正确的是（     ）。

5．（2021·德州高一检测）对化学问题的下列解读不正确的是（     ）。

    A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果无影响

    B．在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中

    C．如图所示景象是由于胶体粒子对光的散射形成的

    D．已知钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，所以两种电解质的活泼性：水大于乙醇

6．（2020~2021学年湖南湘潭高一上期末）最近，科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CO＝Na2CO3+C（石墨烯），再除去Na2CO3制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（     ）。

    A．石墨烯与金刚石互为同素异形体

    B．该生产石墨烯的反应中Na2O被CO还原

    C．Na2CO3俗称苏打，是氧化产物

    D．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式

7．（2021·丹东高一检测）下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液的实验装置，进一步制取Fe2O3的部分操作过程中能达到实验目的的是（     ）。

8．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH－、HCO3－的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（     ）。

9．常温下，发生下列反应：①2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；③Br2+2FeBr2＝2FeBr3。根据上述反应，判断下列结论正确的是（     ）。

    A．还原性：Br－＞Fe2+＞Cl－

    B．氧化性：MnO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3+

    C．反应①中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2mol

    D．溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl－＝2Fe2++Cl2↑

10．（2021·肇庆高一检测）制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：

该氧化钠样品中Na2O的质量分数为（     ）。

    A．20%    B．60%    C．80%    D．25%

二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11．（2021·辽宁适应性测试）下列各实验的现象及结论都正确的是（     ）。

12．（2021·河北邯郸高一下期中）一定温度下探究铜与稀硝酸的反应，反应过程如下：

下列说法正确的是（     ）。

    A．过程I中生成气体的离子方程式为Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O

    B．过程III反应速率比过程I快的原因是反应放热使温度升高致使速率加快

    C．当活塞不再移动时，即使再抽入空气，金属铜屑也不继续溶解

    D．②振荡时，针管内可能会发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

13．（2021·湖州高一检测）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是（     ）。

    A．样品分解不完全

    B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

    C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

    D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

14．（2021·重庆适应性测试）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如图：下列说法错误的是（     ）。

    A．反应1说明酸性：H2SO3＞H2CO3

    B．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化

    C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

    D．反应2最好在无氧条件下进行

15．取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。下列结论不正确的是（     ）。

    A．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应

    B．铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）∶n（Fe3+）＝2∶1

    C．铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4

    D．36g该铁矿石与1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L

第Ⅱ卷（非选择题）

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16．（2021·太原高一检测）化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。

（1）黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑。

    ①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是________；

    ②上述反应中被还原的元素是________（填元素符号）；

    ③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL4.0mol/L的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是______________（填化学式）；

（2）我国古代常用绿矾FeSO4·7H2O来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为___________________________________________；

（3）在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质，写出制备84消毒液的离子反应方程式____________________________________。

17．（2021·长沙高一检测）某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如下图所示。

（1）SO2的浓度：I________II（填“＞”或“＜”）。

（2）在这个过程中可以循环使用的物质是________。

（3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是____________________。

（4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42－产生。

    ①证明产物中含SO42－的实验方法是：取少量解吸产物的溶液，________（填操作和现象）。

    ②产生SO42－的原因是_______________________________。

18．（2021·新乡高一检测）现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显红色，气体乙显红棕色（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A．________， C．________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

    反应①：_____________________________；

    反应②：________________________________；

（3）写出反应③的化学方程式：___________________________。

（4）B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是________________________（用离子方程式表示）。

19．实验室用密度为1.18g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.2mol·L－1的盐酸溶液。请回答下列问题：

（1）配制250mL0.2mol·L－1的盐酸溶液

（2）配制时，其正确的操作顺序是______________________（用字母表示，每个字母只能用一次）。

    A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_______________。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若没有进行A操作_______；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线______；若定容时俯视刻度线_____。

（5）若向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎将溶液洒到容量瓶外面，其处理方法是_____________________________。

20．（2021`江西省宜春市高一下学期期末）某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。

（1）写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式____________________，解释放出NH3的原因_______________________________________。

（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________________________________。

（3）在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________。

    A．排空气法    B．排水法    C．用气囊收集

（4）E中的碱石灰________（填“能”或“不能”）换成CaCl2。

（5）在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，开始反应的化学方程式为__________________________________。

（6）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO和NO2气体VL（标准状况），将产生的气体与一定量的氧气混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸盐，则通入氧气的物质的量是_____