专题4.2 水的电离和溶液的pH-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义·

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专题4.2 水的电离和溶液的pH
答案解析见末尾
【考纲要求】
1、掌握水的电离、离子积常数(KW)以及影响水电离平衡的因素
2、熟悉溶液pH的定义及测定方法，能进行pH的简单计算
考点一 水的电离与水的离子积常数
【核心知识梳理】
1、水的电离
(1)水是极弱的电解质
①水的电离方程式为为2H2OH3O＋＋OH－，可简写为H2OH＋＋OH－
②水的电离常数表达式
(2)水的电离过程吸热
2、水的离子积常数(KW)
(1)表达式：KW＝c(H＋)·c(OH－)
(2)数值：室温(25 ℃)下，KW＝1.0×10－14
(3)影响：只与温度有关，由于水的电离是吸热过程，升高温度，KW增大
(4)适用：Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液
(5)意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋、OH－，只要温度不变，KW不变
【微点拨】
①水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积
②25 ℃时，KW＝1×10－14，100 ℃时，KW＝1×10－12
3、影响水的电离平衡的因素
(1)温度(升高温度，促进水的电离)：水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，c(H＋)和c(OH－)同时增大，KW增大，但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，故仍呈中性
(2)加入酸、碱或强酸的酸式盐(抑制水的电离)：向纯水中加入酸(强酸或弱酸)、碱(强碱或弱碱)、强酸的酸式盐(NaHSO4)或以电离为主的多元弱酸的酸式盐(NaHSO3)，由于酸(碱)电离产生的H＋(OH－)，使溶液中c(H＋)或c(OH－)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小
(3)含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐(促进水的电离)：在纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，由于它们能跟水电离出的H＋和OH－结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大
(4)加入活泼金属(促进水的电离)：向纯水中加入金属钠，由于活泼金属能与水电离的H＋直接作用，产生氢气，促进水的电离
H2OH＋＋OH－　ΔH>0
改变条件
平衡移动方向
c(H＋)
c(OH－)
水的电离程度
Kw
升高温度
右移
增大
增大
增大
增大
加入HCl(g)
左移
增大
减小
减小
不变
加入NaOH(s)
左移
减小
增大
减小
不变
加入NaHSO4(s)
左移
增大
减小
减小
不变
加入金属Na
右移
减小
增大
增大
不变
【微点拨】
①在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)一定相等
②酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，而能水解的盐溶液中水电离产生的c(H＋)[或c(OH－)]>1×10－7 mol·L－1
③室温下，由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)＜10－7 mol·L－1时，可能是加酸或加碱抑制了水的电离
④给水加热，水的电离程度增大，c(H＋)＞10－7 mol·L－1，pH<7，但水仍显中性
4、水电离出的c(H＋)水或c(OH－)水的计算
(1)计算方
①任何情况下水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的
②当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)：在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来的
溶液(25 ℃)
c(H＋) /(mol·L－1)
c(OH－) /(mol·L－1)
c(H＋)水或c(OH－)水/(mol·L－1)
0.01 mol·L－1盐酸
1.0×10－2
1.0×10－12
1.0×10－12
0.1 mol·L－1NaOH溶液
1.0×10－13
1.0×10－1
1.0×10－13
③当促进水的电离时(如盐的水解)：在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的
溶液(25 ℃)
c(H＋) /(mol·L－1)
c(OH－) /(mol·L－1)
c(H＋)水或c(OH－)水/(mol·L－1)
pH＝5的NH4Cl溶液
1.0×10－5
1.0×10－9
1.0×10－5
pH＝10的Na2CO3溶液
1.0×10－10
1.0×10－4
1.0×10－4
(2)常见计算的2种类型(25 ℃)
①中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1
②酸溶液——OH－全部来自水的电离：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)
例：pH＝2的盐酸中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，则 c(OH－)水＝1×10－12 mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1
③碱溶液——H＋全部来自水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(H＋)
例：pH＝12的NaOH溶液中c(H＋)水＝1×10－12 mol·L－1，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1
④水解呈酸性的盐溶液——H＋全部来自水的电离：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)
例：pH==5的NH4Cl溶液中，由水电离出的 c(H＋)水＝10－5 mol·L－1，因部分OH－与部分NH结合使溶液中
c(OH－)＝10－9 mol·L－1
⑤水解呈碱性的盐溶液——OH－全部来自水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)
例：pH＝12的Na2CO3溶液中，由水电离出的 c(OH－)水＝10－2 mol·L－1，因部分H＋与部分CO结合使溶液中c(H＋)＝10－12 mol·L－1
【精准训练1】
1、已知：25 ℃时，KW＝1.0×10－14；35 ℃时，KW＝2.1×10－14。下列有关水的电离的叙述正确的是(　　)
A．c(H＋)随温度的升高而减小 B．水的电离属于吸热过程
C．向蒸馏水中加入NaOH溶液，KW增大 D．35 ℃时，水中c(H＋)＞c(OH－)
2、25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
3、常温下，在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M和N，则M和N的关系为(　　)
A．M＞N B．M＝10－4N C．N＝10－4M D．M＝N
4、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是 (　　)
A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
5、在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c(H＋)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)的________倍
6、在常温下，设某pH的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－a mol·L－1，相同pH的硫酸铝中水电离出c(H＋)＝1.0×10－bmol·L－1 (a，b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)____________
考点二 溶液的酸碱性与pH
【核心知识梳理】
1、溶液的酸碱性
(1)溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小
(2)溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的关系

c(H＋)与c(OH－)相对大小
c(H＋)/mol·L－1的范围(25 ℃)
中性溶液
c(OH－)＝c(H＋)
c(H＋)＝1.0×10－7
酸性溶液
c(OH－) c(H＋)>1.0×10－7
碱性溶液
c(OH－)>c(H＋)
c(H＋)<1.0×10－7
(3)溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系
①pH的定义：pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝－lg c(H＋)
②pH的意义：pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强
③溶液酸碱性与pH的关系(常温下)：pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液

④pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1
【微点拨】
①酸性(碱性)溶液并不一定是酸类(碱类)物质
②判断溶液的酸碱性不能根据c (H+)和c (OH –)绝对大小，而应比较二者相对大小，不受温度影响
③溶液的酸碱性也不能根据pH来判断，如：pH=7的溶液不一定为中性溶液，100℃时，pH=6为中性溶液
④当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示
⑤当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1 mol·L－1时，通常用pH表示
2、溶液酸碱性的测定方法
(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)
指示剂
变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊
<5.0红色
5.0～8.0紫色
>8.0蓝色
酚酞
<8.2无色
8.2～10.0浅红色
>10.0红色
甲基橙
<3.1红色
3.1～4.4橙色
>4.4黄色
(2)利用pH试纸测定
①适用范围：0～14
②测定操作：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH
③常用的广范pH试纸只能读取1～14的整数，只能读整数
(3)用pH计测量：可精确测定溶液的pH，可读取一位或两位小数
【微点拨】
①pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差
②pH试纸不能测漂白性的物质的pH(如：氯水、次氯酸盐、浓硝酸)，pH试纸不能测脱水性的物质的pH(如：浓硫酸)
【精准训练2】
1、已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH(　　)
A．大于6.7 B．小于6.7 C．等于6.7 D．无法判断
2、判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是(　　)
A．能够使甲基橙呈现黄色 B．溶液的pH>7
C．溶液中：c(H＋)1×10－7mol·L－1
3、(多选)在某温度时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中H＋浓度为1×10－7mol·L－1，则该溶液(　　)
A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(OH－)＝100c(H＋)
4、为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝1g[c(H＋)/c(OH－)]。下列叙述中正确的是(　　)
①任何温度下，纯水的AG等于0　 ②溶液的AG越小，酸性越强　
③常温下，0.1 mol·L－1盐酸的AG＝12　 ④25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10
A．①③　　 B．②④　　C．①②　 D．③④
5、关于pH的测定下列说法正确的是(　　)
A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3
C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器
6、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)
A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体
7、下列说法正确的是(　　)
A．c(H＋)＝的溶液一定呈中性
B．将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性
C．向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c(OH－)增大，平衡逆向移动，Kw减小
D．向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小
8、用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是(　　)
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
9、下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　)
A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强
B．pH＜7的溶液可能呈酸性
C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便
D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH
10、下列溶液一定呈酸性的是(　　)
A．c(H＋)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．pH<7的溶液
C．c(H＋)>c(OH－)的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液
11、下列溶液一定显酸性的是(　　)
A．溶液中c(OH－)>c(H＋) B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1 D．常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9 mol·L－1
12、用“酸性”、“碱性”、“中性”或“不确定”填空
(1)pH<7的溶液(　　) (2)pH＝7的溶液(　　)
(3)c(H＋)＝c(OH－)的溶液(　　) (4)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　　)
(5)c(H＋)>c(OH－)的溶液(　　) (6)0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液(　　)
(7)0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液(　　) (8)0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液(　　)
(9)c(OH－)>1×10－7 mol/L的溶液(　　) (10)水电离出的c(H＋)＝1×10－4 mol/L溶液(　　)
(11)c(H＋)>c(OH－)的溶液(　　) (12)pH＝0的溶液(25 ℃)(　　)
(13)25 ℃时＝1×10－10 mol/L的溶液(　　) (14)Kw＝1×10－12时pH＝6的溶液(　　)
考点三 有关pH的计算
【核心知识梳理】
1、单一溶液的pH计算
(1)求强酸溶液的pH：已知c mol·L－1 的HnA强酸溶液，则c(H＋)＝nc mol·L－1；
(2)求强碱溶液的pH：已知c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液，则c(OH－)＝nc mol·L－1；；
(求碱溶液pH时注意转换)

2、酸碱溶液混合后pH的计算
(1)强酸与强酸混合 (稀溶液体积变化忽略)
两强酸混合：先求混合后的c(H+)混，，然后再求pH
速算规律： pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混==pH小＋0.3
(2)强碱与强碱混合 (稀溶液体积变化忽略)
两强碱混合：先计算，再求，最后求pH
速算规律：pH相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH混 = pH大－0.3
3、强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH－)的相对大小先判断酸、碱的过量情况
①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)
②若酸过量[n(H+)＞n(OH－)]：先求，再求pH
③若碱过量[n(OH－)＞n(H＋)]：先求，再求，最后求pH
4、常温下，酸与碱pH之和为14，等体积混合
(1)若为强酸与强碱，则混合后pH=7
(2)若为强酸与弱碱，则混合后pH>7
(3)若为弱酸与强碱，则混合后pH<7
5、溶液的稀释与pH
酸碱溶液稀释时pH的变化

酸(pH＝a)
碱(pH＝b)
弱酸
强酸
弱碱
强碱
稀释10n倍
pH pH＝a＋n
pH>b－n
pH＝b－n
无限稀释
pH趋向于7
【精准训练3】
1、常温下，关于溶液稀释的下列说法正确的是(　　)
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
2、常温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是(　　)
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积的0.2 mol·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
3、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
4、常温下，下列溶液的pH最大的是(　　)
A．0.02 mol·L－1氨水与水等体积混合后的溶液
B．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后的溶液
C．0.02 mol·L－1盐酸与0.02 mol·L－1氨水等体积混合后的溶液
D．0.01 mol·L－1盐酸与0.03 mol·L－1氨水等体积混合后的溶液
5、常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX>VY
D．若8 6、25 ℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lg c(D＋)，下列有关pD的叙述，正确的是(　　)
①中性D2O的pD＝7　
②在1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其pD＝12　
③1 L 0.01 mol·L－1的DCl的重水溶液，pD＝2　
④在100 mL 0.25 mol·L－1 DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L－1 NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1
A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④
7、根据要求解答下列问题(常温条件下)：
(1)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H＋)的比值为_______
(2)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为______
(3)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是________
(4)将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的稀盐酸Vb L混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，则＝________
(5)0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)，其pH＝_____
(6)0.1 mol·L－1的氨水(NH3·H2O的电离度α＝1%，其pH＝_____
(7)pH＝2的盐酸与等体积的水混合，其pH＝_____
(8)常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，其pH＝_____
(9)25 ℃时，pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合，其pH＝_____
【真题感悟】
1、(2021·广东)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　)
A．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液的pH＝3
B．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl
D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
2、(2020·浙江)下列说法不正确的是(　　)
A．2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1
B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
3、(2019·上海)25℃时，0.005 mol·L－1 Ba(OH)2中H+浓度是(　　)
A．1×mol·L－1 B．1×mol·L－1 C．5×mol·L－1 D．5×mol·L－1
4、(2018·浙江)下列说法不正确的是(　　)
A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质
B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0
C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1
D．0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
5、(2017·上海)下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是(　　)
A．Na2CO3 B．NH4Cl C．H2SO4 D．NaHCO3
6、(2017·浙)下列说法不正确的是(　　)
A．pH＜7的溶液不一定呈酸性
B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等
C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，则溶液呈中性
7、(2017·浙江)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是(　　)
A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．NH3
8、(2015·广东)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
9、(2014·上海)25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是(　　)
A．溶液的体积：10V甲≤V乙
B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
10、(2014·山东)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)
A．水的电离程度始终增大
B．先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)
11、(2014·海南)NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是(　　)
A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．碱式滴定管
12、(2013·全国)下图表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
13、(2013·上海)374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水(　　)
A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性
14、(2013·天津)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
15、(2012·全国卷)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
16、(2012·上海)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)
A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液
17、(2012·广东)对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是(　　)
A．c(H+)＝c(Cl﹣)＋c(OH﹣)
B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O电离出的c(H+)＝1.0×10﹣12 mol·L－1
D．与等体积0.01 mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl﹣)＝c(CH3COO﹣)
18、(2011·上海)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(　　)
A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
【课时达标训练】
1．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)减小
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大
2、其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是(　　)
A．可逆反应的化学平衡常数K B．电离常数K
C．水的离子积常数Kw D．弱电解质的电离度α
3、室温下，pH＝11的某溶液中水电离出的c(OH－)为(　　)
①1.0×10－7 mol·L－1　②1.0×10－6 mol·L－1 ③1.0×10－3 mol·L－1　④1.0×10－11 mol·L－1
A．③　　 B．④ C．①或③ D．③或④
4、下列有关水电离情况的说法正确的是(　　)
A．25 ℃，pH＝12的烧碱溶液与pH＝12的纯碱溶液，水的电离程度相同
B．其他条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，一定变小
C．其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小
D．其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，KW增大
5、常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝bmol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离出的c(H＋)＝c mol·L－1，则a、b、c的关系正确的是(　　)
A．a>b＝c B．c>a>b C．c>b>a D．b>c>a
6、下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是(　　)

A．图中温度：T3>T2>T1
B．图中pH关系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E)
C．图中五点Kw间的关系：E>D>A＝B＝C
D．C点可能是显酸性的盐溶液
7、25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是(　　)
A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液的pH可能是5
C．该溶液中水的离子积为1×10－18 D．不会有这样的溶液
8、常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度(　　)
A．FeCl3溶液大 B．K2CO3溶液大 C．一样大 D．无法确定
9、物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　)
①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4
A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②①
10、常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的(　　)
A．HCl　　　　 B．NaHSO4 C．NH4Cl D．NaCl
11、已知在100 ℃下，水的离子积Kw＝1×10－12，下列说法正确的是(　　)
A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
12、室温下，下列叙述正确的是(　　)
A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7
B．pH＝4的盐酸稀释至10倍后pH＞5
C．0.2 mol·L－1的醋酸与等体积水混合后pH＝1
D．100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性
13、常温下，浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．MOH的电离程度：c点大于d点
B．ROH溶液由a点到b点时，变大
C．pH＝10时，MOH和ROH溶液中，c(M＋)＞c(R＋)
D．lg＝2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH－)的比值是1∶10
14、25 ℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．MOH是一种弱碱
B．在x点：c(M＋)＝c(R＋)
C．稀释前，c(MOH)＝10c(ROH)
D．稀释前，MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)：前者是后者的10倍
15、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1，体积均为V0的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。稀释过程中，pH与lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．pH随lg的变化始终满足直线关系
B．溶液中水的电离程度：a＞b＞c
C．该温度下，Ka(HB)≈10－6
D．分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7时，c(A－)＝c(B－)
16、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B．25 ℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化
C．T ℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性
D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－
17、下列溶液一定呈中性的是(　　)
A．使甲基橙试液呈黄色的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1溶液
C．pH＝7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
18、下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示。则下列叙述正确的是(　　)

A．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
B．若V1＞V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸
C．若实验①中，V＝V1，则混合液中c(Na＋)＝c(A－)
D．实验②的混合溶液，可能溶液呈酸性
19、pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　)
A．11∶1　　　　　B．9∶1 C．1∶9 D．1∶11
20、25 ℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5 mL pH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是(　　)
A．物质的量浓度：c甲＝2c乙
B．水电离出的OH－浓度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＝乙
D．将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化)，所得溶液的pH＞1
21、在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中由水电离出来的c(H＋)分别是1.0×10－a mol·L－1和1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是(　　)
A．a C．水的离子积为1.0×10－(7＋a) D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)
22、下表是不同温度下水的离子积数据，试回答以下问题：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积
1×10－14
a
1×10－12
(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”“＜”或“＝”)，作此判断的理由是______________________
(2)在t1 ℃时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为 ，该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO)＝5×10－6 mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝ mol·L－1
(3)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中
c(Na＋)∶c(OH－)＝_________
(4)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。将此温度下pH＝11的NaOH溶液x L 与pH＝1的H2SO4溶液y L混合
①若所得混合液为中性，则x∶y＝_________
②若所得混合液pH＝2，则x∶y＝_________
23、水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线：

(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________，符合其滴定曲线的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H＋)最大的是________溶液(填化学式)
(3)图中V1和V2大小的比较：V1________(填“＜”或“＝”)V2
(4)在25 ℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液。填空：
①若a＋b＝14，则Va∶Vb＝________(填数字)
②若a＋b＝13，则Va∶Vb＝________(填数字)
③若a＋b＞14，则Va∶Vb＝________(填表达式)
24、某温度(T)下的溶液中，c(H＋)＝1.0×10－x mol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)此温度下，水的离子积KW为________，则该温度T____25 ℃(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示
实验序号
Ba(OH)2溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合前后的体积不变，则a＝_____，实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝_____mol·L－1
(3)在此温度下，将0.1 mol·L－1NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

甲
乙
丙
丁
0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液体积/mL
10
10
10
10
0.1 mol·L－1NaHSO4溶液体积/mL
5
10
15
20
①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：__________________________
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________(混合时，忽略溶液体积的变化)
25、某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1。x与y的关系如图所示：

(1)该温度下水的离子积为　　　　(填具体数值)；该温度　　　　(填“高于”“低于”或“等于”)常温
(2)该温度下0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH为　　　　
(3)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG＝lg 。则该温度下，0.01 mol/L
盐酸的酸度AG＝　　　　

【水的电离和溶液的pH】答案
【精准训练1】
1、B。解析：水的离子积KW＝c(H＋)·c(OH－)，升高温度，KW增大，说明升高温度，水的电离程度增大，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)均增大，A错误，B正确；KW仅与温度有关，向蒸馏水中加入NaOH溶液，c(OH－)增大，由于温度不变，则KW不变，C错误；任何温度下水都呈中性，则35 ℃时，水中c (H＋)＝c(OH－)，D错误。
2、A。解析：H2SO4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na2S与NH4NO3促进水的电离。25 ℃时，pH＝0的H2SO4溶液中：c(H2O)电离＝c(OH－)＝ mol·L－1＝10－14 mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中：c(H2O)电离＝c(H＋)＝ mol·L－1＝10－13 mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中：c(H2O)电离＝c(OH－)＝10－4 mol·L－1；pH＝5的NH4NO3的溶液中：c(H2O)电离＝c(H＋)＝10－5mol·L－1。它们的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故A正确。
3、B。解析：pH＝9的氢氧化钠溶液中的H＋均是由水电离产生的，c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－9 mol·L－1，即M＝10－9 mol·L－1；pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝10－5 mol·L－1，OH－完全由水电离产生，即N＝10－5 mol·L－1，所以M＝10－4N。
4、D。解析：A项，Kw＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12，温度高于25 ℃；B、C项，NaHSO4电离出的H＋抑制H2O电离，c(H＋)H2O＝c(OH－)＝1×10－10 mol/L；D项，加H2O稀释c(H＋)减小，而c(OH－)增大。
5、10－8　
6、a＋b＝14，a>b
【精准训练2】
1、B。解析：升高温度，促进水电离，则水的离子积常数大于10－14，pH＋pOH<14。
2、C。解析：溶液酸碱性最本质的判断标准是看H＋和OH－浓度的相对大小。甲基橙的变色范围是3.1～4.4，即pH<3.1时呈现红色，3.14.4时呈现黄色。所以，甲基橙呈现黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH>7的溶液一定是碱性的，但在低于常温的情况下就不一定了。温度不同，c(H＋)>1×10－7mol·L－1的溶液的酸碱性也不同。
3、AD。解析：化学上定义KW＝c(H＋)·c(OH－)，KW称为水的离子积常数，简称水的离子积。在一定温度下，KW为常数。溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的相对大小相一致。若c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；若c(H＋) 4、A。解析：任何温度下，纯水c(H＋)＝c(OH－)，故AG＝0；酸性越强，H＋浓度越大，OH－浓度越小，AG越大；0.1 mol·L－1盐酸中c(OH－)＝10－13mol·L－1，AG＝12；1gc(H＋)/c(OH－)＝－10，c(OH－)＝1010c(H＋)，由c(H＋)·c(OH－)＝10－14(mol·L－1)2得，c(H＋)＝10－12mol·L－1，pH＝12。
5、D。解析：pH试纸在使用之前不能用水润湿，如果用水润湿了则会使酸、碱中的c(H＋)发生变化，造成误差，故A项说法错误；广泛pH试纸可以识别的pH差值为1，所以用广泛pH试纸测只能得到0～14的整数，故B项错误；酸、碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其pH，故C项错误；pH计可以精确测定溶液的pH，可以精确到0.1个pH单位，故D项叙述正确。
6、C
7、A。解析：A项，溶液中c(H＋)＝c(OH－)时为中性，c(H＋)＝，说明c(H＋)＝c(OH－)，则溶液为中性，正确；B项，加热促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，则pH减小，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，仍呈中性，错误；C项，向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c(OH－)增大，Kw只与温度有关，温度不变，则Kw不变，错误；D项，酸电离的氢离子能抑制水的电离，向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加水，酸电离的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，则水电离的c(H＋)增大，错误。
8、A。解析：A项，正确；B项，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则测酸溶液的pH时将会使所测pH偏大，测碱溶液的pH时将会使所测pH偏小，而对中性溶液不影响；C项，不能将pH试纸浸入到溶液中去测溶液的pH；D项明显不对。
9、D
10、C。解析：酸性溶液是指c(H＋)>c(OH－)的溶液；滴加酚酞显无色的溶液，有可能显酸性也有可能显弱碱性；由于未指明温度，不能依据c(H＋)＝10－6 mol·L－1或pH<7来判断溶液的酸碱性。
11、B。解析：判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而pH<7或c(H＋)>10－7 mol·L－1溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D项中水电离的c(H＋)＜10－7 mol·L－1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者是碱，溶液的酸碱性不能确定。
12、(1)不确定　(2)不确定　(3)中性　(4)不确定 (5)酸性　(6)酸性　(7)碱性　(8)酸性
(9)不确定　(10)不确定　(11)酸性　(12)酸性　(13)酸性 (14)中性
【精准训练3】
1、C。解析：A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3 2、B。解析：醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，故稀释10倍，pH≠a＋1，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成a＋1，B项正确；加入等体积的0.2 mol·L－1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c(H＋)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H＋)增大，溶液的pH减小，D项错误。
3、D。解析：从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH，会使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大，A项正确；假设均是强酸强碱，则物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B项正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2ONH＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH＜4，C项正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，则V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D项错误。
4、A。解析：D项混合后得到0.01 mol·L－1氨水和0.005 mol·L－1 NH4Cl的混合溶液，相当于往A项溶液中加入NH4Cl，因而D的pH比A的小。
5、D。解析：由图像可知，pH＝10的碱稀释100倍，X的pH变化比Y的大，则Y一定是弱碱，X的碱性比Y强，Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，则稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不相等，故A错误；稀释后，Y中OH－浓度大，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，等体积时Y的物质的量大，则完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX 6、B。解析：由于重水的离子积常数为1.6×10－15，因此重水中c(D＋)＝4×10－8 mol·L－1，对应的pD≈7.4，故①错误；在0.01 mol·L－1 NaOD的重水溶液中，c(OD－)＝0.01 mol·L－1，根据重水离子积常数，可推知c(D＋)＝1.6×10－13 mol·L－1，pD不等于12，故②错误；在0.01 mol·L－1 DCl的重水溶液中，c(D＋)＝0.01 mol·L－1，因此pD＝2，故③正确；根据中和反应量的关系，100 mL 0.25 mol·L－1 DCl的重水溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 NaOD的重水溶液中和后溶液中过量的DCl的浓度为0.1 mol·L－1，因此对应溶液的pD＝1，故④正确。
7、(1)　(2)0.05 mol·L－1　(3)1∶4　(4)10 (5)2.9　(6)11　(7)2.3　(8)2　(9)10
解析：(1)稀释前c(SO)＝ mol·L－1，稀释后c(SO)＝ mol·L－1＝10－8 mol·L－1，c(H＋)稀释后接近10－7 mol·L－1，所以≈＝。
(2)＝0.01 mol·L－1，c＝0.05 mol·L－1。
(3)设氢氧化钡溶液的体积为V1 L，硫酸氢钠溶液的体积为V2 L，依题意知，n(Ba2＋)＝n(SO)，由Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]＝5×10－3V1 mol，＝1×10－3 mol·L－1，则V1∶V2＝1∶4。
(4)pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝10a－14 mol·L－1，pH＝b的稀盐酸中c(H＋)＝10－b mol·L－1，根据中和反应H＋＋OH－===H2O，知c(OH－)·Va＝c(H＋)·Vb，＝＝＝
1014－(a＋b)，a＋b＝13，则＝10。
(5)CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋
c(初始) 0.1 mol·L－1 0 0
c(电离) c(H＋) c(H＋) c(H＋)
c(平衡) 0.1－c(H＋)   c(H＋) c(H＋)
则Ka＝＝1.8×10－5
解得c(H＋)≈1.3×10－3 mol·L－1，
所以pH＝－lg c(H＋)＝－lg (1.3×10－3)≈2.9。
(6)　 　　NH3·H2O　 　 OH－ 　 ＋　 NH
c(初始) 0.1 mol·L－1 0 0
c(电离) 0.1×1%mol·L－1 0.1×1%mol·L－1 0.1×1%mol·L－1
则c(OH－)＝0.1×1% mol·L－1＝10－3mol·L－1
c(H＋)＝10－11 mol·L－1，所以pH＝11。
(7)c(H＋)＝ mol·L－1
pH＝－lg＝2＋lg2≈2.3。
(8)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1,0.06 mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝0.06 mol·L－1
×2＝0.12 mol·L－1，二者等体积混合后溶液呈酸性，混合溶液中c(H＋)＝
＝0.01 mol·L－1，则pH＝－lg 0.01＝2。
(9)pH＝3的硝酸溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝10－2 mol·L－1，二者以体积比9∶1混合，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，混合溶液中c(OH－)＝
＝1×10－4 mol·L－1则混合后c(H＋)＝＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，故pH＝－lg 10－10＝10。
【真题感悟】
1、B。解析：0.001 mol·L－1 GHCl水溶液中GH＋少量水解生成H＋，所以c(H＋)小于0.001 mol·L－1，pH＞3，A错误；0.001 mol·L－1 GHCl水溶液加水稀释，GH＋水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使c(H＋)减小，则pH升高，B正确；GHCl的电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，C错误；GHCl水溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(GH＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，D错误。
2、A。解析：对于2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中，水电离出的c(H＋)相对来说不是很小，不能忽略，故该盐酸中c(H＋)＞2.0×10－7 mol·L－1，A错误；升高温度，水的电离程度增大，Kw增大，水电离出的c(H＋)增大，则溶液的pH减小，由于KCl是强酸强碱盐，不水解，故其溶液仍呈中性，B正确；常温下，NaCN溶液呈碱性，说明CN－发生了水解，则HCN为弱电解质，C正确；常温下，pH为3的醋酸溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，由于Kw不变，则溶液中c(OH－)增大，溶液pH增大，D正确。
3、A。解析：溶液中的氢氧根离子浓度为0.01mol/L，根据水的离子积常数计算，氢离子浓度为 mol/L。故选A 。
4、D。解析：A、若HA为强酸，0.1 mol·L-1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为3.0，则HA为弱酸，正确；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释100倍后，c（OH-）＝1×10-11，pH值为11.0，正确；C、pH值为4.0的溶液中c（H+）＝1×10－4mol/L，在25℃时，水的离子积KW＝1×10-14，（OH-）＝1×10-10mol/L，正确；D、若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，不正确。答案选D。
5、B。解析：A．Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，促进水电离，错误；B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，促进水的电离，正确；C．硫酸完全电离生成氢离子而导致溶液中c(H+)增大，溶液显酸性，抑制水的电离，错误；D．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，促进水的电离，错误；故选B。
6、B。解析：A．pH＜7的溶液不一定呈酸性，只有当溶液中c(OH－)＜c(H＋)时溶液显酸性，A正确；B．氢氧化钠是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，部分电离，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)不相等，前者小于后者，B错误；C．盐酸、CH3COOH溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)、c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，因此在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)，C正确；D．氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)，若c(Cl―)＝c(NH4+)，则c(H+)=c(OH－)，溶液呈中性，D正确。答案选B。
7、C。解析：A．NaOH是强碱，溶液显碱性，能使酚酞变红，不选；B．Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，能使酚酞变红，不选；C．NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性，不能使酚酞变红，选；D．NH3的水溶液显碱性，能使酚酞变红，不选；故选C。
8、C。解析：A．温度升高，水的离子积常数增大，水溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，将不在曲线上，A错误；B．b点c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7，故Kw=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，B错误；C．加入FeCl3，由于氯化铁为强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+水解结合水电离出的OH-，促进水的电离平衡右移，最终使溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，可以由b到a点，符合图象变化趋势，C正确；D．由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，Kw不变，故不能利用稀释使其形成此变化，D错误；故合理选项是C。
9、C。解析：A．若为强酸，则应加水到体积是原来的10倍，若为弱酸，由于有电离平衡的移动，所以加水的体积要多，稀释的倍数大于10倍，A正确；B．在甲溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-11mol/L，乙溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-10mol/L，所以水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，B正确；C．由于甲和乙中含有的一元酸的物质的量相等，所以用氢氧化钠中和后得到的盐的物质的量也相等，若为强酸，则溶液为中性，若为弱酸，溶液显碱性，而且浓度越小，其pH值越小，所得溶液的pH：甲≥乙，C错误；D．根据酸碱混合时的规律，当pH加和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性；若酸为强酸，则反应后溶液为中性，甲反应后再加水稀释得到乙反应后的溶液，则溶液也为中性；若酸为弱酸，则反应后溶液显酸性，浓度越小，其pH越大，D正确；故答案选C。
10、D。解析：A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，错误；B．由CH3COONH4的水解常数Kh= ，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则始终减小，错误；C．n（CH3COOH）与n（CH3COO-）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和逐渐减小，错误；D．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），正确；故答案为D。
11、B。解析：在酸碱中和滴定中要用滴定管滴加试剂，待测溶液盛装在锥形瓶中，用指示剂酚酞来判断滴定终点。因此不使用的仪器是圆底烧瓶。答案选B。
12、D。解析：A、由图像知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确；B、XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH-），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH-），B正确；C、水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1＜T2，C正确；D、X曲线在25℃时c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而Z曲线温度高于25℃，其pH＜7，D错误。答案选D。
13、B。解析：A．25℃时，水的pH=7，水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，在374℃时，超临界水显中性，pH<7，A错误；B．超临界水具有很强的溶解有机物的能力，根据相似相溶原理，说明超临界水表现出非极性溶剂的特性，B正确；C．25℃时，水的pH=7，水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，在374℃时，超临界水中H+与OH-浓度相等，显中性，pH<7，C错误；D．超临界水具有很强的溶解有机物的能力，根据相似相溶原理，说明超临界水表现出非极性溶剂的特性，D错误；答案选B。
14、C。解析：A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，温度升高，KW变大，错误；B．CaCO3与稀硫酸反应生成微溶物CaSO4阻碍了反应的进行，所以CaCO3难溶于稀硫酸，但是和醋酸反应生成醋酸钙是溶于水的，反应可以继续进行， aCO3可溶于醋酸，错误；C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)这是质子守恒，正确；D．NaCl溶液不发生水解，CH3COONH4溶液中CH3COO- 和 NH4+的水解促进了水的电离，但程度相当，溶液显中性，所以两溶液中水的电离程度不同，错误。答案选C。
15、C。解析：判断溶液呈中性的依据是c(H＋)＝c(OH－)。A项中，a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项中未说明温度为25 ℃，故混合溶液的pH＝7时不一定呈中性；C项混合溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝Kw，因为c(H＋)＝ mol·L－1，则c(OH－)＝ mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D项中c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。
16、D。解析：水的电离H2O⇌H++OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离。A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电离H2O⇌H++OH-，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，错误；B．KF为强电解质，电离出钾离子和氟离子，钾不水解，氟离子水解生成氢氟酸，促进水的电离，错误；C．KAl（SO4）2为强电解质，电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，钾离子、硫酸根离子不水解，铝离子水解生成氢氧化铝，促进水的电离，错误；D．NaI为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，正确；答案选D
17、AC。解析：A、常温下PH为2的盐酸溶液中电荷守恒可知，c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），正确；B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡，与等体积PH=12的氨水混合后，一水合氨会继续电离出氢氧根离子，氨水过量，显碱性，错误；C、常温下PH为2的盐酸溶液中c（H+）=0.01mol/L；c（H+）水=c（OH﹣）水=KW/c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1；正确；D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性，醋酸是弱电解质存在电离平衡，c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），错误；故选AC．
18、AB。解析：根据pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，氢氧化钠的浓度小，再讨论pH为3的某酸溶液，利用等体积混合反应后溶液中的溶质来分析溶液的酸碱性。A．pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性；酸为弱酸时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，正确；B．某酸溶液为强酸时与等体积pH为11的氨水反应时氨水过量，则a可能显碱性；若为弱酸时恰好完全反应，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a可能显酸性，正确；C．若为pH=3弱酸与等体积pH为11的氨水恰好完全反应时，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a可能显酸性，错误；D．若酸为pH=3弱酸与等体积pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，错误。答案选AB。
【课时达标训练】
1、B。解析：加热促进水的电离，Kw增大，pH减小，但水仍呈中性，A项错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，C项错误；加入NH4Cl固体，NH水解促进水的电离，但c(OH－)减小，D项错误。
2、A。解析：A项，若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小；若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大；B项，电离是吸热过程，升温能够促进电离，电离常数K增大；C项，水的电离是吸热过程，升高温度电离程度增大，水的离子积一定增大；D项，电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电离度增大。
3、D。解析：若该溶液是强碱溶液，则c(OH－)＝10－3 mol·L－1，c(H＋)＝10－11 mol·L－1，故水电离出的c水(OH－)＝10－11 mol·L－1，④正确；若该溶液是能水解的盐溶液，则c(OH－)＝10－3 mol·L－1，故水电离出的c水(OH－)＝10－3 mol·L－1，③正确。
4、D。解析：酸或碱抑制水的电离，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐均能促进水的电离，NaOH是强碱，抑制水的电离，Na2CO3是强碱弱酸盐，促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；CH3COOH为弱酸，其他条件不变，稀释CH3COOH溶液，c(H＋)减小，c(OH－)增大，所以增大，B项错误；NaOH抑制水的电离，其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，其对水电离的抑制程度降低，所以水的电离程度增大，C项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)和c(H＋)增大，所以KW增大，D项正确。
5、B。解析：常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝b mol·L－1，盐酸抑制水的电离，所以ba，故a、b、c的大小关系是c>a>b，B正确。
6、D。解析：水的电离吸热，升高温度促进电离，则水中c(H＋)、c(OH－)及离子积常数均增大，根据图知，离子积常数：T3>T2>T1，所以温度：T3>T2>T1，故A正确；水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是BD>A＝B＝C，故C正确；C点时，Kw＝1×10－14，c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，溶液的pH＝8，显碱性，故D错误。
7、B
8、C
9、C。解析：水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，若将自身能电离出H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度减小；若将能结合水中H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。本题选C。
10、C。解析：常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1>1×10－7 mol·L－1，说明加入促进水电离的物质，NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，C正确。]
11、A。解析：A项，c(H＋)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg 0.1＝1，正确；B项，c(OH－)＝10－3 mol·L－1，则100 ℃时，c(H＋)＝＝mol·L－1＝10－9 mol·L－1，pH＝9，错误；C项，c(H＋)＝2×0.005 mol·L－1＝0.01 mol·L－1，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，等体积混合后溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，pH＝6，错误；D项，所需NaOH溶液的体积V＝ mL＝0.5 mL，错误。
12、A。解析：pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水，氨水的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度，所以两种溶液等体积混合后所得溶液显碱性，故A正确；pH＝4的盐酸，c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，稀释10倍，c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1，溶液pH＝5，故B错误；醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进其电离，与等体积水混合后pH＞1，故C错误；加热促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度都同等程度增大，纯水始终显中性，故D错误。
13、D。解析：由图示可以看出MOH为强碱，强电解质不存在电离平衡，所以c点与d点电离程度相同，A错误；ROH溶液由a点到b点时，可变式为＝，而这个数值仅与温度有关，B错误；C.MOH和ROH溶液中，电荷守恒为c(OH－)＝c(H＋)＋c(M＋)，c(OH－)＝c(H＋)＋c(R＋)，因为两溶液中氢离子浓度相同，所以c(R＋)＝c(M＋)，故C错误；根据A知，碱性MOH>ROH，当lg＝2时，MOH和ROH两种溶液中对应的pH分别为11、10，而这里的氢离子浓度均是水电离产生的，故水电离的c(OH－)的比值是1∶10，D正确。
14、B。解析：由图可知，两溶液分别稀释100倍，MOH溶液的pH减小2，ROH溶液的pH减小1，则MOH是强碱，ROH是弱碱，A错误；x点两溶液的pH相等，则两溶液中c(H＋)、c(OH－)分别相等；根据电荷守恒可得c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)、c(R＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，从而推知x点时c(M＋)＝c(R＋)，B正确；MOH是强碱，起始溶液的pH＝13，则有c(MOH)＝0.1 mol·L－1，ROH是弱碱，部分电离，起始溶液的pH＝12，则有c(ROH)＞0.01 mol·L－1，从而可知稀释前，c(MOH)＜10c(ROH), C错误；稀释前，MOH溶液的pH＝13，则由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1；ROH溶液的pH＝12，则由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，故稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)：后者是前者的10倍，D错误。
15、C。解析：无限稀释后，溶液pH约为7，pH不再随lg变化，A不正确；酸溶液中pH越小，水的电离程度越小，故溶液中水的电离程度：c＜a＜b，B不正确；由图可知，在a点c(H＋)＝c(B－)＝10－4 mol·L－1，c(HB)＝(0.01－10－4) mol·L－1，Ka(HB)＝＝≈10－6，C正确；HB是弱酸，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝1，则HA是强酸，向浓度均为0.1 mol·L－1，体积均为V0的HA、HB溶液中分别滴加NaOH溶液至pH＝7时，HB溶液中加入的NaOH溶液不能将HB完全中和，HA溶液中加入的NaOH溶液将HA恰好完全中和，溶液中c(A－)＞c(B－)，D不正确。
16、D。解析：A项，向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，因为a点溶液呈中性，根据电荷守恒规律，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，正确；B项，CH3COONa属于强碱弱酸盐，会发生水解，使得c(OH－)增大，可能引起由b向a的变化，升温溶液中的c(OH－)和c(H＋)同时同等程度地增大，所以可能引起由a向c的变化，正确；C项，由图像知T ℃时Kw＝10－12，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性，正确；D项，由图像知b点对应的溶液呈酸性，溶液中NO、I－在酸性条件下发生氧化还原反应，因此K＋、Ba2＋、NO、I－不能大量存在，错误。
17、B。解析：常温下使甲基橙试液呈黄色的溶液，为pH＞4.4的溶液，溶液呈酸性、碱性或中性，故A错误；c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定是中性溶液，故B正确；pH＝7的溶液不一定为中性溶液，如100 ℃的水pH＝6，那么pH＝7的溶液就显碱性，故C错误；CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成正盐CH3COONa的溶液，因CH3COO－的水解而显碱性，故D错误。
18、C。解析：若HA和HB均为强酸或电离程度相当的弱酸时，恰好完全中和NaOH溶液时，V1一定等于V2，但若HA和HB中有一弱酸，则酸的浓度不同，V1一定不等于V2，故A错误；若V1＞V2，则酸的浓度：HA＜HB，电离程度：HA＞HB，所以酸性：HA＞HB，即HB一定为弱酸，HA可能为酸性略强于HB的弱酸，也可能为强酸，故B错误；若实验①中V＝V1，则HA的浓度为0.01 mol·L－1，完全电离使溶液的pH＝2，所以HA为强酸，反应后溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒系有c(Na＋)＝c(A－)，故C正确；HB可能为强酸或弱酸，恰好完全中和时生成的NaB可能为强酸强碱盐或弱酸强碱盐，所以实验②的混合溶液的pH等于7或大于7，溶液不可能呈酸性，故D错误。
19、C。解析：所得混合液的pH＝11，则碱过量，混合溶液中c(OH－)＝mol·L－1＝0.001 mol·L－1，解之得强碱与强酸的体积比是1∶9。
20、D。解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，其pH相等说明氢离子浓度相等。盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等时，盐酸浓度为硫酸浓度的2倍，即c甲＝2c乙，故A正确；pH相等说明氢离子浓度相等，则氢氧根离子浓度也相等，故B正确；若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，都生成不能水解的强酸强碱盐，即所得溶液的pH都为7，故C正确；甲、乙烧杯中溶液混合时，若不考虑体积变化，氢离子浓度不变，故D错误。
21、D。解析：加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a>b，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－b mol·L－1，而水电离产生的c(H＋)等于水电离产生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－amol·L－1，Kw＝1.0×10－(b＋a)，D选项正确。
22、(1)＞　温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
(2)2.4×10－7 mol·L－1　5.76×10－9
(3)1 000∶1　
(4)碱　①1∶1　②9∶11
解析：(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热。所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大。
(2)水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7 mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－)＝2.4×10－7 mol·L－1，Kw＝2.4×10－7×2.4×10－7＝5.76×10－14。该温度下，某H2SO4溶液中c(SO)＝5×10－6 mol·L－1，则溶液中氢离子浓度是1×10－5 mol·L－1，c(OH－)＝ mol·L－1＝5.76×10－9 mol·L－1。
(3)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10－3 mol/L。如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10－4 mol/L。但硫酸钠溶液是显中性的，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝10－4∶10－7＝1 000∶1。
(4)t2温度下水的离子积常数是1×10－12，所以在该温度下，pH＝6时溶液是显中性的。因此pH＝7时溶液显碱性；此温度下pH＝11的NaOH溶液中OH－的浓度是0.1 mol/L，则①若所得混合液为中性，由于硫酸中氢离子的浓度也是0.1 mol/L，则x∶y＝1∶1。②所得混合溶液的pH＝2，说明稀硫酸过量，所以有＝0.01，解得x∶y＝9∶11。
23、(1)酚酞　Ⅰ　
(2)CH3COOH　
(3)＜　
(4)①1　②0.1　③10a＋b－14
解析：(1)NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定终点时溶液呈碱性，选择酚酞为指示剂；由图中未加NaOH溶液时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH＝1，说明Ⅱ为滴定0.1 mol·L－1的盐酸溶液的曲线，所以滴定醋酸的曲线是Ⅰ。(2)0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1盐酸对水的抑制作用一样，但是0.1 mol·L－1醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1 mol·L－1，对水的电离抑制作用较小，即三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是0.1 mol·L－1醋酸溶液。(3)醋酸和氢氧化钠反应，当恰好完全反应时，得到的醋酸钠溶液显碱性，要使溶液显中性，pH＝7，需要醋酸稍过量，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，得到的氯化钠溶液显中性，所以V1＜V2。(4)25 ℃时，HCl溶液和NaOH溶液，恰好中和，则有Va L×10－a mol·L－1＝Vb L×10b－14 mol·L－1，即Va∶Vb＝10a＋b－14，①若a＋b＝14，则Va∶Vb＝10a＋b－14＝1；②若a＋b＝13，则Va∶Vb＝10a＋b－14＝1∶10＝0.1；③若a＋b＞14，则Va∶Vb＝10a＋b－14＞1，即Va＞Vb。
24、(1)1.0×10－12　＞　
(2)4　1.0×10－7
(3)①中　②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　③11
解析：(1)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－(x＋y)，根据图像可知，x＋y＝12，故KW＝1.0×10－12。根据温度越高，H2O的电离程度越大，KW也越大可知，此时T＞25 ℃。(2)此条件下，pH＝6时溶液呈中性。根据表中实验①的数据可得c(OH－)＝1.0×10－4 mol·L－1，根据表中实验③的数据有22.00×10－3 L×1.0×10－4 mol·L－1＝22.00×10－3 L×1.0×10－a mol·L－1，可得a＝4，即pH＝4。实验②中，所得溶液pH＝7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c(OH－)等于由水电离产生的c(H＋)，即由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1。(3)①按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH－与NaHSO4提供的H＋数量相等，混合后溶液呈中性。②按乙方式混合时，反应前：n(Ba2＋)＝1.0×10－3 mol，n(OH－)＝2.0×10－3 mol，n(H＋)＝n(SO)＝1.0×10－3 mol，实际反应的Ba2＋、OH－、H＋、SO均为1.0×10－3 mol，故反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。③按甲方式混合时，OH－过量，反应后溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1，pH＝11。
25、(1)10－12　高于　
(2)10　
(3)8
解析：(1)根据图像可知，当x＝4时，y＝8，该温度下水的离子积常数是10－4×10－8＝10－12>10－14，所以温度高于常温。(2)0.01 mol·L－1 NaOH溶液中OH－的浓度是0.01 mol·L－1，H＋的浓度为 mol·L－1＝10－10 mol·L－1，因此pH＝10。(3)0.01 mol·L－1盐酸中H＋浓度是0.01 mol·L－1，OH－浓度是10－10 mol·L－1，因此该温度下，0.01 mol·L－1盐酸的酸度AG＝lg ＝8。