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专题1.6 阿伏加德罗常数在高考中的应用-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义
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这是一份专题1.6 阿伏加德罗常数在高考中的应用-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义，共19页。学案主要包含了考纲要求，必备知识，特别强调，核心素养，考查方式及突破方法，精准训练1，真题感悟，2021·广东高考等内容，欢迎下载使用。
专题1.6 阿伏加德罗常数在高考中的应用
【考纲要求】
1.能准确理解阿伏加德罗常数的概念。
2.明确阿伏伽德罗常数的计算与判断，其常见问题和注意事项。
3.解阿伏加德罗常数判断题的一般注意点。
【必备知识】
1．阿伏伽德罗常数：
(1)概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为NA．表示1mol任何粒子的数目；
(2)单位：mol-1；
2．阿伏伽德罗常数的精确数值：阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.02214067×1023 mol-1。
3．化学计量间的换算关系
宏观量(m、V)与微粒数(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的的换计算公式为N＝n·NA，涉及阿伏加德罗常数(NA)的正误判断，核心是掌握以物质的量为中心的化学计量间的换算。因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：
4．计算N(微粒数)的基本思路
→n×NA＝N
【特别强调】
(1)＝n适用于所有微粒的求算；
(2)＝n中Vm的条件一般为标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1，V可以是单一组分的气体(如NO)或混合气体(如空气)；
(3)cV＝n适用于一定体积一定物质的量浓度的溶液，如1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中所含Na＋或Cl－微粒数的计算。
【核心素养】
阿伏加德罗常数的判断正误是高考中的必考题，一直保持着较高的稳定性与连续性。其分析分两个环节①n的计算，②1 mol题给对象对应所问对象的个数。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体，结合气体摩尔体积、物质的组成和结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论，考查常用化学计量的相关计算。从不同视角对化学变化进行分类研究，破除题设所给量与计算量，整体与部分关系的迷障，使学生树立变化的观念，促进学生“宏观辨识与微观探析”素养的发展。
NA问题分析思维模型
【考查方式及突破方法】
1．求微粒数目
举例
判断正误
注意事项
①1 L 0.1 mol·L－1K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA
×
a．整体与部分的关系
b．溶质中和溶剂中都含有的微粒
c．是离子还是官能团
②1 L 0.1 mol·L－1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA
×
③1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
×
④1 mol —OH中含有的电子数为10NA
×
⑤1 mol OH－中含有的电子数为10NA
√
⑥1 mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
×
⑦2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
×
⑧氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NA
×
2．求化学键数
举例
判断正误
注意事项
①0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA
×
1 mol Na2O2、CaC2中含O、C分别是1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1 mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 mol S8含8 mol S—S键；1 mol金刚石(硅)中含有2 mol C—C(Si—Si)键；1 mol SiO2含有4 mol Si—O键；单层石墨中一个六元环平均分摊2个C原子；有机化合物中共价键要注意是全部的共价健、极性键还是非极性键。
②1 mol苯中含有碳碳双键数为3NA
×
③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA
√
④1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA
×
⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
√
⑥1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA
×
⑦12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA
√
⑧15g乙烷中含有共价键的数目为3NA
×
3．判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——求同存异
举例
判断正误
注意事项
①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
√
a.注意整体和部分的关系
b．不同物质找相同如：①、②、③的相同部分分别是“CH2” “NO2”“O”；④中二者相对分子质量相同，且都含3个离子；⑤每摩物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
√
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
√
④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)
√
⑤l mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
√
⑥18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
×
4．常考电子转移数目的判断总结
举例
判断正误
注意事项
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
×
要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子
②铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA
×
③1 mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA
×
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA
×
⑤3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
×
⑥1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
×
⑦KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA
×
【特别强调】
电子转移（得失）数目的问题分析，要做到“三注意”：
一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；
二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；
三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
5．规避阿伏加德罗常数判断的陷阱
常考陷阱
举例
判断正误
注意事项
①溶液体积未知
①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023
×
溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算
②0.1 mol·L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA
×
③0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
×
④0.1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA
×
②标准状况下与非标准状况下的陷阱
①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
×
气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA
×
③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子
×
④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
×
③不能完全反应的陷阱
①2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA
×
可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全
②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3
×
③50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
④含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
×
⑤密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
×
④盐类水解、弱电解质的电离
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
×
弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA
×
③2 L 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA
×
【特别强调】
【精准训练1】
1．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．一定条件下足量与含溶质的浓硫酸反应，电子转移数大于2
B．溶液中，的数量为0.1
C．晶体中，含有共价键的数目为4
D．溶于水后，生成分子总数为0.2
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温下，1LpH=10的NaClO溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA
B．12gNaHSO4固体中含有的离子数为0.2NA
C．71gCl2溶于水转移的电子数为NA
D．标况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA
3．下列说法正确的是(设阿伏伽德罗常数的数值为6.02×1023)( )
A．在标准状况下，22.4L苯所含分子数目为6.02×1023
B．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2×6.02×1023[来源:学_科_网Z_X_X_K]
C．在常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023
D．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023
4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．标准状况下，11.2 L正丁烷所含极性键的数目为5NA
B．常温常压下，1 mol NaO2中含有的中子数为44NA
C．1 L pH均为2的盐酸和醋酸溶液，氢离子数均为0.01NA
D．64 g铜与足量硫粉加热充分反应，转移电子数为2NA
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．中含有的质子数与中子数均为5NA
B．常温常压下，与混合物中含有的氧原子数目为0.2NA
C．溶液中，含有的数目约为0.3NA
D．加热含的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含的原子数为5NA
B．28 g N60(分子结构如图所示)中含有的N—N键数目为1.5NA
C．0 ℃ 1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NA
D．常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为0.3NA
【真题感悟】
1．【2021·全国高考甲卷】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．重水()中含有的质子数为
B．的与完全反应时转移的电子数为
C．环状()分子中含有的键数为
D．的溶液中离子数为
2．【2021·广东高考】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．含有键的数目为
B．的盐酸含有阴离子总数为
C．与混合后的分子数目为
D．与足量反应生成的分子数目为
3．【2021·河北高考】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
4．【2021·湖南高考】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．含有的中子数为
B．溶液中含有的数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
5．【2021·浙江高考】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，中含有中子数为
B．(分子结构：)中的共价键数目为
C．的水溶液中含有氧原子数为
D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为
6．【2021·浙江高考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
7．【2020•新课标Ⅲ卷】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
8．【2020•浙江7月选考】 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+
C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NA
D．1 L浓度为0.100 mol·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
9．【2019•新课标Ⅱ卷】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．3g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
10．【2019•新课标Ⅲ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )
A． 每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
【课时达标训练】
1．设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．环丁烷含有的极性键数为2
B．溶液中，数为0.1
C．标准状况下，中含有氢原子数为0.05
D．铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B．3.6 g H2O中含有的质子数为2NA
C．7.8 gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
D．标准状况下，11.2 LHF含有的分子数为0.5NA
3．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．一定条件下足量与含溶质的浓硫酸反应，电子转移数大于2
B．溶液中，的数量为0.1
C．晶体中，含有共价键的数目为4
D．溶于水后，生成分子总数为0.2
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目为2NA
B．1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
C．25℃时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10-13NA
D．标准状况下，22.4L氦气所含的质子数为2NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．pH=1的盐酸中所含氯离子数目为0.1NA
B．3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NA
C．将0.1molCl2溶入含过量NaOH的溶液中，转移的电子数目为0.2NA
D．一定条件下，0.1molI2与0.1molH2充分反应后所含分子总数为0.2NA
6．设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+ H2S↑。下列说法错误的是( )
A．1 mol CH3COOH中含有σ键数目为7NA
B．生成标准状况下2.24 L H2S气体，转移的电子数为0. 8 NA
C．1 L0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，含有HCO的数目为0.1 NA
D．常温常压下，3.4 g H2S气体中含有的电子数为1. 8 NA
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．0.5molPCl5中共用电子对的数目为2NA
B．标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中氧原子数为NA
C．46g钠与水完全反应转移的电子数为2NA
D．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，20g2H2O含有氧原子数为NA
B．标准状况下，44.8LCS2含有的分子数为2NA
C．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA
D．2.3g金属钠在空气中点燃失去的电子数为0.2NA
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol∙L−1 NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA
B．将1 mol NH3完全溶于水，所得溶液中n(NH3∙H2O)+n(NH)=NA
C．1 L 0.1 mol∙L−1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO－数目为NA
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温下，的溶液中含有的数目为
C．惰性电极电解溶液，两极均产生0.5mol气体时，电路中通过电子数为NA
D．已知中Cr元素的化合价为+6，则分子中存在过氧键的数目为0.2NA
11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数为0.4NA
B．1L0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中的数目为0.1NA
C．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
D．2.8g14N2与12C16O的混合物含有的中子数目为1.4NA
12．NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A．32gS8 中的共价键数目为NA
B．25°C时，pH=1 HNO3溶液中含有NO的数目为0.1NA
C．10g 49%硫酸溶液中所含的H原子数为0.1 NA
D．1mol 氨基(-NH2) 中含有的电子数为10 NA
13．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．被还原为转移电子数为
B．标准状况下，中含共价键数目为
C．向的溶液中通入至中性，溶液中数目为
D．标准状况下，22.4 L分子中的原子的价层电子对数为
14．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L 和混合气中含4个原子
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2
C．100 mL 0.l 溶液中含有的数目为0.01
D．将0.1 mol 通入到足量的水中，溶液中、HClO、ClO微粒总数为0.2
15．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．22.4L(标准状况)含有的质子数为58
B．16.25g 水解形成的胶体粒子数为0.1
C．1mol 3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为
D．足量的Cu与1L 18mol/L 在加热条件下反应，生成的气体分子数为9.0
16．常温下为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂发生反应：。分子球棍模型如下图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．中含有共用电子对数为6
B．标准状况下，中含有的分子数为
C．和混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4
D．上述反应消耗，转移电子数为4
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA
B．标准状况下，2.24L HF与1.6 gCH4分子所含电子数目均为NA
C．60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA
D．0.5 mol雄黄(As4S4结构如图)含有NA个S -S键
18．某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2g14N2和16O2的混合气体中含有质子数目为NA
B．22.4LN2与过量锂反应断裂的N≡N键的数目为NA
C．1molLi3N与过量水反应，收集的气态氨分子数目为NA
D．0.1mol•L-1LiOH溶液中含有阴、阳离子总数为0.2NA
19．以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主 导技术路线。制备的反
应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．用理论上能生产的中含有极性键的数目为4 NA
B．等物质的量的和的质子数比多8 NA
C．气体和与的混合气体，所含C原子数均为NA
D．用制备合成气的反应中，若生成，反应转移电子数为3 NA
20．捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，N(C2H3)3性质与NH3类似。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．若有22.4LCO2参与反应，则拆开CO2分子中共用电子对的数目为4NA
B．0.1molN(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(C2H3)3H]+的数目为0.1NA
C．每生成1mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2NA
D．1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为NA
【阿伏加德罗常数在高考中的应用】答案
【精准训练1】
1．答案 A
解析 A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则2mol硫酸消耗2mol锌，转移4mol电子；锌与浓硫酸反应生
成硫酸锌、二氧化硫和水，则2mol硫酸消耗1mol锌，转移2mol电子；一定条件下足量与含溶质的浓硫酸反应，开始生成二氧化硫，后来生成氢气，电子转移数大于2，故A正确；B．镁离子水解，溶液中，的数量小于0.1，故B错误；C．晶体中，含有共价键的数目为2，故C错误；D．溶于水后，部分氯气和水反应，生成分子总数小于0.2，故D错误；选A。
2．答案 B
解析 A. NaClO为强碱弱酸盐，水溶液会促进水的电离，常温下，1LpH=10的NaClO溶液中，发生电离的水分子数为1×10-4NA，A项错误；B. 12gNaHSO4的物质的量为0.1mol，固体时由钠离子和硫酸氢根离子构成，故总离子数为0.2NA，B项正确；C. 氯气与水的反应为可逆反应，题给条件无法计算常温常压下71gCl2溶于水转移的电子数目，C项错误；D. 标准状况下，HF是液态，无法计算，D项错误；答案选B。
3．答案 B
解析 A．标况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；B．2.4gMg的物质的量为：2.4g24g/mol=0.1mol，0.1molMg与足量盐酸反应生成0.2mol电子，失去电子数目为0.2×6.02×1023，故B正确；C．32gO2和O3的混合气体中含有32gO，含有O的物质的量为：32g16g/mol=2mol，所含原子数目为2×6.02×1023，故C错误；D．没有告诉1mol/LK2SO4溶液的体积，无法计算溶液中含有钾离子的数目，故D错误；故答案为B。
4．答案 D
解析 A项，正丁烷分子式为C4H10，分子中含10个C—H，故标准状况下11.2 L 正丁烷中所含极性键的数目为5NA，正确；B项，NaO2中含有的中子数为12×2＋10×2＝44，故1 mol NaO2中含有的中子数为44NA，正确；C项，pH为2的盐酸、醋酸中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，故1 L溶液中所含n(H＋)＝0.01 mol·L－1×1 L＝0.01 mol，正确；D项，Cu与S反应的产物为Cu2S，故1 mol Cu参加反应时转移电子数为NA，错误。
5．答案 B
解析 A．D218O的摩尔质量为22g/mol，10gD218O的物质的量为=mol，1个D218O含有10个质子、12个中子，其中所含的质子数、中子数依次为、，A项错误；B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，4.6gNO2与N2O4混合物中含“NO2”物质的量为=0.1mol，则所含O原子数为0.2NA，B项正确；C．溶液体积未知，无法计算溶液中Cl-的个数，C项错误；D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体并吸附阳离子而带有正电荷，所以加热含1mol氯化铁的饱和溶液形成的胶体粒子数小于NA，D项错误；答案选B。
6．答案 C
解析 标准状况下，CCl4是液体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故A错误；1个N原子与3个N原子形成3个N—N键，每个N—N键被2个N原子共用，则28 g N60中含有的N—N键为×＝3 mol，故B错误；0.1 mol Fe完全转化为Fe2＋时，转移的电子数为0.2NA，故D错误。
【真题感悟】
1．答案 C
解析 A．的质子数为10，18g的物质的量为 0.9mol， 则重水()中所含质子数为，A错误；B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；C．一个()分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的键数为，C正确；D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，D错误；故选C。
2．答案 A
解析 A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol 键，键的数目为，A正确；B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；
C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；
D．为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误；故选A。
3．答案 C
解析 A．在标准状况下氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol=，A正确；B．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确；C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误；D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)
+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确；故选C。
4．答案 D
解析 A．的物质的量为=0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误；B．未给溶液体积，无法计算，B错误；C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误；D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确；选D。
5．答案 C
解析 A．标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；B．的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确；C．的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；D．三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确；答案为：C。
6．答案 C
解析 A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；答案选C。
7．答案 C
解析 A项，标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B项，重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C项，石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D项，1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故选C。
8．答案 A
解析 A项，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol MnO4-完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]
=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；B项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C项，溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D项，n(Na2CO3)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO32-发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；故选A。
9．答案 B
解析 A项，的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B项， 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；C项，重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D项，正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；故选B。
10．答案 B
解析 A项，常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误；B项，根据电荷守恒可知，B正确；C项，加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D项，加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；
【课时达标训练】
1．答案 B
解析 A．7g环丁烷物质的量，含极性键数为×8×NA/mol=NA，故A错误；B．1L0.1mol•L-1 HCOONa溶液中，Na+数为1L×0.1mol/L×NA/mol=0.1NA，故B正确；C．标准状况下，HF为液态，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故C错误；D．1 mol 铁单质与足量的硫单质充分反应生成1molFeS，电子转移数目为2NA，故D错误；故选：B。
2．答案 D
解析 A．Fe与Cl2反应产生FeCl3，0.1 mol Fe完全反应需消耗0.15 mol Cl2，则Fe过量，Cl2不足量，0.1 mol Cl2反应转移0.2 NA个电子；Cu与Cl2反应产生CuCl2，0.1 mol Cu反应消耗0.1 mol Cl2，故0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，故转移电子数均为0.2NA，A正确；B．3.6 g H2O的物质的量是0.2 mol，由于H2O分子中含有10个质子，则0.2 mol H2O分子中含有质子数目是2NA，B正确；C．Na2S与Na2O2的式量是78，都是由2个阳离子和一个阴离子构成。7.8 gNa2S与Na2O2的混合物中含有Na2S或Na2O2的物质的量的和为0.1 mol，则其中含离子总数为0.3NA，C正确；D．在标准状况下，HF是以聚合分子(HF)n存在，而不是以气体形式存在，因此不能根据HF的体积计算其中含有的分子数，D错误；故合理选项是D。
3．答案 A
解析 A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则2mol硫酸消耗2mol锌，转移4mol电子；锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，则2mol硫酸消耗1mol锌，转移2mol电子；一定条件下足量与含溶质的浓硫酸反应，开始生成二氧化硫，后来生成氢气，电子转移数大于2，故A正确；B．镁离子水解，溶液中，的数量小于0.1，故B错误；C．晶体中，含有共价键的数目为2，故C错误；D．溶于水后，部分氯气和水反应，生成分子总数小于0.2，故D错误；选A。
4．答案 D
解析 A．碘蒸气与氢气反应为可逆反应，一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目小于2NA，
A错误；B．根据电子守恒可知，1molCu失2mol电子，硝酸还原生成一氧化氮，只生成mol的一氧化氮，故不产生NA个NO分子，B错误；C．溶液体积未知，不能计算电离出的氢离子数目，C错误； D．氦气为单原子分子，氦为2号元素，1个原子中含有2个质子；标准状况下，22.4LHe的物质的量为1mol，所含的质子物质的量为2mol，数目为2NA，D正确； 故选D。
5．答案 D
解析 A．未给溶液体积，离子数目无法确定，A项错误；B．没有标出标准状况，无法计算3.36LO2的物质的量，B项错误；C．0.1molCl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1mol，C项错误；D．I2与H2反应前后分子总数不变，D项正确；答案选D。
6．答案 C
解析 A．乙酸分子中单键为σ键，碳氧双键中有1个为σ键、1个为π键，则1mol乙酸分子中含有σ键数目为1mol×7×NAmol—1=7NA，故A正确；B．由方程式可知，生成1mol硫化氢气体，反应转移8mol电子，则生成标准状况下2.24 L 硫化氢气体，反应转移的电子数为×8×NAmol—1=0. 8 NA，故B正确；C．碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子在溶液中水解，使溶液呈碱性，则1 L0.1 mol·L-1碳酸氢钠溶液中含的碳酸氢根离子的数目小于0.1 NA，故C错误；D．常温常压下，3.4 g H2S气体中含有的电子数为×18×NAmol—1=1. 8 NA，故D正确；故选C。
7．答案 A
解析 A．PCl5中共用电子对数是5，则0.5molPCl5中共用电子对的数目为0.5mol×5=2.5NA，故A错误；B．标况下11.2L混合气体的物质的量为，而CO2和SO2中均含2个氧原子，故0.5mol混合物中含有的氧原子的个数为NA个，故B正确；C．46g钠的物质的量为1mol，钠与水完全反应生成NaOH，反应后Na元素变为+1价，故2molNa反应转移的电子数为2NA，故C正确；D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1 NA，故D正确；故选：A。
8．答案 A
解析 A．2H2O的相对分子质量为2×2+16=20，20g2H2O的物质的量为1mol，含有NA个氧原子，A正确；B．标况下CS2不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，B错误；C．溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；D．2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，在空气中点燃生成Na2O2，Na的化合价升高1价，所以转移NA个电子，D错误；综上所述答案为A。
9．答案 D
解析 A．1 L 0.1 mol∙L−1 NaClO溶液中NaClO物质的量为0.1mol，ClO－水解，因此含有ClO－的数目小于0.1NA，故A错误；B．将1 mol NH3完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中n(NH3)+n(NH3∙H2O)+n(NH)=NA，故B错误；C．1 L 0.1 mol∙L−1 NaHSO4溶液中NaHSO4物质的量为0.1mol，NaHSO4电离出钠离子和氢离子，因此含有的阳离子数目为0.2NA，故C错误；D．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒和溶液呈中性得到溶液中含CH3COO－数目为NA，故D正确。综上所述，答案为D。
10．答案 D
解析 A．标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，A错误；B．只能完全电离为钠离子和，不能完全电离，pH=4的溶液中的氢离子浓度为10-4mol/L，则钠离子浓度大于10-4mol/L，则个数多于10-4NA，B错误；C．惰性电极电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极先生成银，后生成氢气，阳极反应为：，两极均产生0.5mol气体时，根据阳极电解氧气可知，电路中通过的电子数为2NA，C错误；D．中Cr元素的化合价为+6，根据化合价中元素代数和为0可知，中1个O显-2价，4个O显-1价，则中含有两个过氧键，13.2g的物质的量为，即0.1mol存在过氧键的数目为0.2 NA，D正确；答案选D。
11．答案 D
解析 A．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成多种氯代甲烷的混合物，所以HCl分子数小于0.4NA，故A错误；B．K2Cr2O7溶液中存在平衡，所以1L0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA，故B错误；C．2.3gNa与O2完全反应，钠元素化合价由0升高为+1，反应中转移的电子数为0.1NA，故C错误；D．2.8g14N2与12C16O的混合物含有的中子数目=1.4NA，故D正确；选D。
12．答案 A
解析 A．n(S8)=，每个S8分子中含有8根共价键，则32 g S8分子含有共价键=，即NA，A正确；B．由于溶液体积未知，无法求算与溶质有关粒子的物质的量，B错误；C．n(H2SO4)=
，硫酸分子中含有氢原子物质的量=0.05 mol×2=0.1 mol，加上溶剂水中的氢原子，故总的氢原子数大于0.1NA，C错误；D．1个氨基中含有电子=7+2=9，则1 mol氨基含有电子数为9NA，D错误；故答案选A。
13．答案 D
解析 A．被还原为转移的电子数为， A错误；B．中所含共价键数目为， B错误；C．由于体积未知，无法计算，C错误；D．为共价化合物，22.4 L分子中，原子的价层电子对数为，D正确；故选D。
14．答案 B
解析 A．氮气和氢气均属于双原子分子，标准状况下，22.4 L和混合气的物质的量为1mol，含有的原子数目为2，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素的价态部分由-1价升高到0价，部分降低到-2价，因此1mol过氧化钠参加反应生成0.5mol氧气，转移电子1mol，当生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.2，故B正确；C．亚铁离子能够微量水解，所以100 mL 0.l 溶液中含有的数目小于0.01，故C错误；D．将0.1 mol通入到足量的水中，溶液中存在Cl2 、HClO、ClO-、Cl-等含氯微粒，根据氯原子守恒规律分析，溶液中、HClO、ClO微粒总数小于0.2，故D错误；故选B。
15．答案 C
解析 A．标况下，为液体，无法用22.4L/mol计算其体积，A项错误；B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶体粒子数小于0.1，B项错误；C．一个3-苯基丙烯分子中含有1个碳碳双键，则1mol 3-苯基丙烯中含有的碳碳双键数为，C项正确；D．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应进行浓硫酸变稀，Cu与稀硫酸不反应，故反应生成的气体分子数小于9.0，D项错误；答案选C。
16．答案 D
解析 A．由的球棍模型可知，一个分子中含有共用电子对数为5，32g的物质的量为，所以1mol中含有共用电子对数为5NA，故A错误；B．由信息可知，常温下为液体，所以其在标准状况下不是气体，则不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；C．和中都含有2个N原子，所以1mol和混合物中含N原子数为2 NA，故C错误；D．由化学方程式可知，中N元素的化合价从-2价升高为0价，化合价变化为2，所以消耗1mol时，转移电子数为4NA，故D正确；答案选D。
17．答案 C
解析 A．1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol 碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA ，0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，A错误；B．标准状况下HF不是气体，不能用气体标准摩尔体积计算， B错误；C． 60 g HCHO与CH3COOH混合物中含有2mol最简式 CH2O，含有2mol C原子， C原子数为2NA，C正确；D．雄黄(As4S4，结构如图)不含S-S键，D错误；故答案选C。
18．答案 A
解析 A．14N2的摩尔质量为28g/mol，1个分子中含有14个质子，16O2的摩尔质量为32g/mol，1个分子中含16个质子，设混合气体中14N2为xg，16O2为(2-x)g，则2g14N2和16O2的混合气体含有质子数目为=NA，A正确；B．未告知N2所处的状态，无法计算22.4LN2的物质的量，也就无法计算与过量锂反应断裂的N≡N键的数目，B错误；C．根据反应Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑可知1molLi3N与过量水反应，生成NH3的物质的量为1mol，但由于NH3极易溶于水，故收集的气态氨分子数目小于NA，C错误；D．未告知溶液的体积，无法计算0.1mol•L-1LiOH溶液中含有阴、阳离子总数，D错误；故答案为：A。
19．答案 D
解析 A．1个甲醇含有3个碳氢键、1个碳氧键、1个氧氢键，根据图中信息可知理论上能生产1mol，则1mol甲醇中含有极性键的数目为5NA，故A错误；B．等物质的量的和，1个CH3OH的质子数比1个多氧的质子数，但由于物质的量未知，故无法计算出具体的数字，故B错误；C．气体所含C原子数为NA，与的混合气体，假设44g全部是甲烷，则所含C原子数大于NA，故C错误；D．甲烷中−4价碳升高变为0价碳，用制备合成气的反应中，若生成，则有0.5molC参与反应，说明有0.5mol甲烷参与反应，转移2mol电子，0.5mol碳与0.5mol二氧化碳反应生成1molCO转移1mol电子，因此整个反应转移电子数为3 NA，故D正确。综上所述，答案为D。
20．答案 C
解析 A．气体状况未知，无法计算二氧化碳物质的量和拆开电子对数，A错误；B．N(C2H5)3性质与NH3类似，则[N(C2H5)3H]+与性质相似，[N(C2H5)3H]+为弱离子，水溶液中部分水解，所以0.1mol该物质与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中，[N(C2H5)3H]+的数目小于0.1NA，B错误；C．该反应是氧化还原反应，C元素化合价由+4降到+2，降低2个单位，每生成1mol 甲酸，转移的电子数为2NA， C正确；D．由于酯化反应是一个可逆反应，1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，1mol甲酸不可能完全转化，则生成甲酸乙酯的数目小于NA，D错误；故答案为：C。
专题1.6 阿伏加德罗常数在高考中的应用
【考纲要求】
1.能准确理解阿伏加德罗常数的概念。
2.明确阿伏伽德罗常数的计算与判断，其常见问题和注意事项。
3.解阿伏加德罗常数判断题的一般注意点。
【必备知识】
1．阿伏伽德罗常数：
(1)概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为NA．表示1mol任何粒子的数目；
(2)单位：mol-1；
2．阿伏伽德罗常数的精确数值：阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.02214067×1023 mol-1。
3．化学计量间的换算关系
宏观量(m、V)与微粒数(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的的换计算公式为N＝n·NA，涉及阿伏加德罗常数(NA)的正误判断，核心是掌握以物质的量为中心的化学计量间的换算。因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：
4．计算N(微粒数)的基本思路
→n×NA＝N
【特别强调】
(1)＝n适用于所有微粒的求算；
(2)＝n中Vm的条件一般为标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1，V可以是单一组分的气体(如NO)或混合气体(如空气)；
(3)cV＝n适用于一定体积一定物质的量浓度的溶液，如1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中所含Na＋或Cl－微粒数的计算。
【核心素养】
阿伏加德罗常数的判断正误是高考中的必考题，一直保持着较高的稳定性与连续性。其分析分两个环节①n的计算，②1 mol题给对象对应所问对象的个数。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体，结合气体摩尔体积、物质的组成和结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论，考查常用化学计量的相关计算。从不同视角对化学变化进行分类研究，破除题设所给量与计算量，整体与部分关系的迷障，使学生树立变化的观念，促进学生“宏观辨识与微观探析”素养的发展。
NA问题分析思维模型
【考查方式及突破方法】
1．求微粒数目
举例
判断正误
注意事项
①1 L 0.1 mol·L－1K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA
×
a．整体与部分的关系
b．溶质中和溶剂中都含有的微粒
c．是离子还是官能团
②1 L 0.1 mol·L－1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA
×
③1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
×
④1 mol —OH中含有的电子数为10NA
×
⑤1 mol OH－中含有的电子数为10NA
√
⑥1 mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
×
⑦2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
×
⑧氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NA
×
2．求化学键数
举例
判断正误
注意事项
①0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA
×
1 mol Na2O2、CaC2中含O、C分别是1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1 mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 mol S8含8 mol S—S键；1 mol金刚石(硅)中含有2 mol C—C(Si—Si)键；1 mol SiO2含有4 mol Si—O键；单层石墨中一个六元环平均分摊2个C原子；有机化合物中共价键要注意是全部的共价健、极性键还是非极性键。
②1 mol苯中含有碳碳双键数为3NA
×
③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA
√
④1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA
×
⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
√
⑥1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA
×
⑦12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA
√
⑧15g乙烷中含有共价键的数目为3NA
×
3．判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——求同存异
举例
判断正误
注意事项
①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
√
a.注意整体和部分的关系
b．不同物质找相同如：①、②、③的相同部分分别是“CH2” “NO2”“O”；④中二者相对分子质量相同，且都含3个离子；⑤每摩物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
√
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
√
④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)
√
⑤l mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
√
⑥18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
×
4．常考电子转移数目的判断总结
举例
判断正误
注意事项
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
×
要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子
②铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA
×
③1 mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA
×
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA
×
⑤3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
×
⑥1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
×
⑦KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA
×
【特别强调】
电子转移（得失）数目的问题分析，要做到“三注意”：
一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；
二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；
三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
5．规避阿伏加德罗常数判断的陷阱
常考陷阱
举例
判断正误
注意事项
①溶液体积未知
①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023
×
溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算
②0.1 mol·L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA
×
③0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
×
④0.1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA
×
②标准状况下与非标准状况下的陷阱
①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
×
气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA
×
③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子
×
④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
×
③不能完全反应的陷阱
①2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA
×
可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全
②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3
×
③50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
④含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
×
⑤密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
×
④盐类水解、弱电解质的电离
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
×
弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA
×
③2 L 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA
×
【特别强调】
【精准训练1】
1．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．一定条件下足量与含溶质的浓硫酸反应，电子转移数大于2
B．溶液中，的数量为0.1
C．晶体中，含有共价键的数目为4
D．溶于水后，生成分子总数为0.2
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温下，1LpH=10的NaClO溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA
B．12gNaHSO4固体中含有的离子数为0.2NA
C．71gCl2溶于水转移的电子数为NA
D．标况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA
3．下列说法正确的是(设阿伏伽德罗常数的数值为6.02×1023)( )
A．在标准状况下，22.4L苯所含分子数目为6.02×1023
B．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2×6.02×1023[来源:学_科_网Z_X_X_K]
C．在常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023
D．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023
4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．标准状况下，11.2 L正丁烷所含极性键的数目为5NA
B．常温常压下，1 mol NaO2中含有的中子数为44NA
C．1 L pH均为2的盐酸和醋酸溶液，氢离子数均为0.01NA
D．64 g铜与足量硫粉加热充分反应，转移电子数为2NA
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．中含有的质子数与中子数均为5NA
B．常温常压下，与混合物中含有的氧原子数目为0.2NA
C．溶液中，含有的数目约为0.3NA
D．加热含的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含的原子数为5NA
B．28 g N60(分子结构如图所示)中含有的N—N键数目为1.5NA
C．0 ℃ 1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NA
D．常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为0.3NA
【真题感悟】
1．【2021·全国高考甲卷】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．重水()中含有的质子数为
B．的与完全反应时转移的电子数为
C．环状()分子中含有的键数为
D．的溶液中离子数为
2．【2021·广东高考】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．含有键的数目为
B．的盐酸含有阴离子总数为
C．与混合后的分子数目为
D．与足量反应生成的分子数目为
3．【2021·河北高考】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
4．【2021·湖南高考】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．含有的中子数为
B．溶液中含有的数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
5．【2021·浙江高考】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，中含有中子数为
B．(分子结构：)中的共价键数目为
C．的水溶液中含有氧原子数为
D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为
6．【2021·浙江高考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
7．【2020•新课标Ⅲ卷】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
8．【2020•浙江7月选考】 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+
C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NA
D．1 L浓度为0.100 mol·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
9．【2019•新课标Ⅱ卷】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．3g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
10．【2019•新课标Ⅲ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )
A． 每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
【课时达标训练】
1．设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．环丁烷含有的极性键数为2
B．溶液中，数为0.1
C．标准状况下，中含有氢原子数为0.05
D．铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B．3.6 g H2O中含有的质子数为2NA
C．7.8 gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
D．标准状况下，11.2 LHF含有的分子数为0.5NA
3．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．一定条件下足量与含溶质的浓硫酸反应，电子转移数大于2
B．溶液中，的数量为0.1
C．晶体中，含有共价键的数目为4
D．溶于水后，生成分子总数为0.2
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目为2NA
B．1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
C．25℃时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10-13NA
D．标准状况下，22.4L氦气所含的质子数为2NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．pH=1的盐酸中所含氯离子数目为0.1NA
B．3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NA
C．将0.1molCl2溶入含过量NaOH的溶液中，转移的电子数目为0.2NA
D．一定条件下，0.1molI2与0.1molH2充分反应后所含分子总数为0.2NA
6．设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+ H2S↑。下列说法错误的是( )
A．1 mol CH3COOH中含有σ键数目为7NA
B．生成标准状况下2.24 L H2S气体，转移的电子数为0. 8 NA
C．1 L0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，含有HCO的数目为0.1 NA
D．常温常压下，3.4 g H2S气体中含有的电子数为1. 8 NA
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．0.5molPCl5中共用电子对的数目为2NA
B．标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中氧原子数为NA
C．46g钠与水完全反应转移的电子数为2NA
D．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，20g2H2O含有氧原子数为NA
B．标准状况下，44.8LCS2含有的分子数为2NA
C．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA
D．2.3g金属钠在空气中点燃失去的电子数为0.2NA
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol∙L−1 NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA
B．将1 mol NH3完全溶于水，所得溶液中n(NH3∙H2O)+n(NH)=NA
C．1 L 0.1 mol∙L−1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO－数目为NA
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温下，的溶液中含有的数目为
C．惰性电极电解溶液，两极均产生0.5mol气体时，电路中通过电子数为NA
D．已知中Cr元素的化合价为+6，则分子中存在过氧键的数目为0.2NA
11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数为0.4NA
B．1L0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中的数目为0.1NA
C．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
D．2.8g14N2与12C16O的混合物含有的中子数目为1.4NA
12．NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A．32gS8 中的共价键数目为NA
B．25°C时，pH=1 HNO3溶液中含有NO的数目为0.1NA
C．10g 49%硫酸溶液中所含的H原子数为0.1 NA
D．1mol 氨基(-NH2) 中含有的电子数为10 NA
13．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．被还原为转移电子数为
B．标准状况下，中含共价键数目为
C．向的溶液中通入至中性，溶液中数目为
D．标准状况下，22.4 L分子中的原子的价层电子对数为
14．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L 和混合气中含4个原子
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2
C．100 mL 0.l 溶液中含有的数目为0.01
D．将0.1 mol 通入到足量的水中，溶液中、HClO、ClO微粒总数为0.2
15．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．22.4L(标准状况)含有的质子数为58
B．16.25g 水解形成的胶体粒子数为0.1
C．1mol 3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为
D．足量的Cu与1L 18mol/L 在加热条件下反应，生成的气体分子数为9.0
16．常温下为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂发生反应：。分子球棍模型如下图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．中含有共用电子对数为6
B．标准状况下，中含有的分子数为
C．和混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4
D．上述反应消耗，转移电子数为4
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA
B．标准状况下，2.24L HF与1.6 gCH4分子所含电子数目均为NA
C．60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA
D．0.5 mol雄黄(As4S4结构如图)含有NA个S -S键
18．某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2g14N2和16O2的混合气体中含有质子数目为NA
B．22.4LN2与过量锂反应断裂的N≡N键的数目为NA
C．1molLi3N与过量水反应，收集的气态氨分子数目为NA
D．0.1mol•L-1LiOH溶液中含有阴、阳离子总数为0.2NA
19．以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主 导技术路线。制备的反
应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．用理论上能生产的中含有极性键的数目为4 NA
B．等物质的量的和的质子数比多8 NA
C．气体和与的混合气体，所含C原子数均为NA
D．用制备合成气的反应中，若生成，反应转移电子数为3 NA
20．捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，N(C2H3)3性质与NH3类似。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．若有22.4LCO2参与反应，则拆开CO2分子中共用电子对的数目为4NA
B．0.1molN(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(C2H3)3H]+的数目为0.1NA
C．每生成1mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2NA
D．1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为NA
【阿伏加德罗常数在高考中的应用】答案
【精准训练1】
1．答案 A
解析 A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则2mol硫酸消耗2mol锌，转移4mol电子；锌与浓硫酸反应生
成硫酸锌、二氧化硫和水，则2mol硫酸消耗1mol锌，转移2mol电子；一定条件下足量与含溶质的浓硫酸反应，开始生成二氧化硫，后来生成氢气，电子转移数大于2，故A正确；B．镁离子水解，溶液中，的数量小于0.1，故B错误；C．晶体中，含有共价键的数目为2，故C错误；D．溶于水后，部分氯气和水反应，生成分子总数小于0.2，故D错误；选A。
2．答案 B
解析 A. NaClO为强碱弱酸盐，水溶液会促进水的电离，常温下，1LpH=10的NaClO溶液中，发生电离的水分子数为1×10-4NA，A项错误；B. 12gNaHSO4的物质的量为0.1mol，固体时由钠离子和硫酸氢根离子构成，故总离子数为0.2NA，B项正确；C. 氯气与水的反应为可逆反应，题给条件无法计算常温常压下71gCl2溶于水转移的电子数目，C项错误；D. 标准状况下，HF是液态，无法计算，D项错误；答案选B。
3．答案 B
解析 A．标况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；B．2.4gMg的物质的量为：2.4g24g/mol=0.1mol，0.1molMg与足量盐酸反应生成0.2mol电子，失去电子数目为0.2×6.02×1023，故B正确；C．32gO2和O3的混合气体中含有32gO，含有O的物质的量为：32g16g/mol=2mol，所含原子数目为2×6.02×1023，故C错误；D．没有告诉1mol/LK2SO4溶液的体积，无法计算溶液中含有钾离子的数目，故D错误；故答案为B。
4．答案 D
解析 A项，正丁烷分子式为C4H10，分子中含10个C—H，故标准状况下11.2 L 正丁烷中所含极性键的数目为5NA，正确；B项，NaO2中含有的中子数为12×2＋10×2＝44，故1 mol NaO2中含有的中子数为44NA，正确；C项，pH为2的盐酸、醋酸中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，故1 L溶液中所含n(H＋)＝0.01 mol·L－1×1 L＝0.01 mol，正确；D项，Cu与S反应的产物为Cu2S，故1 mol Cu参加反应时转移电子数为NA，错误。
5．答案 B
解析 A．D218O的摩尔质量为22g/mol，10gD218O的物质的量为=mol，1个D218O含有10个质子、12个中子，其中所含的质子数、中子数依次为、，A项错误；B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，4.6gNO2与N2O4混合物中含“NO2”物质的量为=0.1mol，则所含O原子数为0.2NA，B项正确；C．溶液体积未知，无法计算溶液中Cl-的个数，C项错误；D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体并吸附阳离子而带有正电荷，所以加热含1mol氯化铁的饱和溶液形成的胶体粒子数小于NA，D项错误；答案选B。
6．答案 C
解析 标准状况下，CCl4是液体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故A错误；1个N原子与3个N原子形成3个N—N键，每个N—N键被2个N原子共用，则28 g N60中含有的N—N键为×＝3 mol，故B错误；0.1 mol Fe完全转化为Fe2＋时，转移的电子数为0.2NA，故D错误。
【真题感悟】
1．答案 C
解析 A．的质子数为10，18g的物质的量为 0.9mol， 则重水()中所含质子数为，A错误；B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；C．一个()分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的键数为，C正确；D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，D错误；故选C。
2．答案 A
解析 A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol 键，键的数目为，A正确；B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；
C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；
D．为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误；故选A。
3．答案 C
解析 A．在标准状况下氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol=，A正确；B．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确；C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误；D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)
+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确；故选C。
4．答案 D
解析 A．的物质的量为=0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误；B．未给溶液体积，无法计算，B错误；C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误；D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确；选D。
5．答案 C
解析 A．标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；B．的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确；C．的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；D．三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确；答案为：C。
6．答案 C
解析 A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；答案选C。
7．答案 C
解析 A项，标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B项，重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C项，石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D项，1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故选C。
8．答案 A
解析 A项，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol MnO4-完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]
=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；B项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C项，溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D项，n(Na2CO3)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO32-发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；故选A。
9．答案 B
解析 A项，的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B项， 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；C项，重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D项，正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；故选B。
10．答案 B
解析 A项，常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误；B项，根据电荷守恒可知，B正确；C项，加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D项，加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；
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1．答案 B
解析 A．7g环丁烷物质的量，含极性键数为×8×NA/mol=NA，故A错误；B．1L0.1mol•L-1 HCOONa溶液中，Na+数为1L×0.1mol/L×NA/mol=0.1NA，故B正确；C．标准状况下，HF为液态，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故C错误；D．1 mol 铁单质与足量的硫单质充分反应生成1molFeS，电子转移数目为2NA，故D错误；故选：B。
2．答案 D
解析 A．Fe与Cl2反应产生FeCl3，0.1 mol Fe完全反应需消耗0.15 mol Cl2，则Fe过量，Cl2不足量，0.1 mol Cl2反应转移0.2 NA个电子；Cu与Cl2反应产生CuCl2，0.1 mol Cu反应消耗0.1 mol Cl2，故0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，故转移电子数均为0.2NA，A正确；B．3.6 g H2O的物质的量是0.2 mol，由于H2O分子中含有10个质子，则0.2 mol H2O分子中含有质子数目是2NA，B正确；C．Na2S与Na2O2的式量是78，都是由2个阳离子和一个阴离子构成。7.8 gNa2S与Na2O2的混合物中含有Na2S或Na2O2的物质的量的和为0.1 mol，则其中含离子总数为0.3NA，C正确；D．在标准状况下，HF是以聚合分子(HF)n存在，而不是以气体形式存在，因此不能根据HF的体积计算其中含有的分子数，D错误；故合理选项是D。
3．答案 A
解析 A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则2mol硫酸消耗2mol锌，转移4mol电子；锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，则2mol硫酸消耗1mol锌，转移2mol电子；一定条件下足量与含溶质的浓硫酸反应，开始生成二氧化硫，后来生成氢气，电子转移数大于2，故A正确；B．镁离子水解，溶液中，的数量小于0.1，故B错误；C．晶体中，含有共价键的数目为2，故C错误；D．溶于水后，部分氯气和水反应，生成分子总数小于0.2，故D错误；选A。
4．答案 D
解析 A．碘蒸气与氢气反应为可逆反应，一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目小于2NA，
A错误；B．根据电子守恒可知，1molCu失2mol电子，硝酸还原生成一氧化氮，只生成mol的一氧化氮，故不产生NA个NO分子，B错误；C．溶液体积未知，不能计算电离出的氢离子数目，C错误； D．氦气为单原子分子，氦为2号元素，1个原子中含有2个质子；标准状况下，22.4LHe的物质的量为1mol，所含的质子物质的量为2mol，数目为2NA，D正确； 故选D。
5．答案 D
解析 A．未给溶液体积，离子数目无法确定，A项错误；B．没有标出标准状况，无法计算3.36LO2的物质的量，B项错误；C．0.1molCl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1mol，C项错误；D．I2与H2反应前后分子总数不变，D项正确；答案选D。
6．答案 C
解析 A．乙酸分子中单键为σ键，碳氧双键中有1个为σ键、1个为π键，则1mol乙酸分子中含有σ键数目为1mol×7×NAmol—1=7NA，故A正确；B．由方程式可知，生成1mol硫化氢气体，反应转移8mol电子，则生成标准状况下2.24 L 硫化氢气体，反应转移的电子数为×8×NAmol—1=0. 8 NA，故B正确；C．碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子在溶液中水解，使溶液呈碱性，则1 L0.1 mol·L-1碳酸氢钠溶液中含的碳酸氢根离子的数目小于0.1 NA，故C错误；D．常温常压下，3.4 g H2S气体中含有的电子数为×18×NAmol—1=1. 8 NA，故D正确；故选C。
7．答案 A
解析 A．PCl5中共用电子对数是5，则0.5molPCl5中共用电子对的数目为0.5mol×5=2.5NA，故A错误；B．标况下11.2L混合气体的物质的量为，而CO2和SO2中均含2个氧原子，故0.5mol混合物中含有的氧原子的个数为NA个，故B正确；C．46g钠的物质的量为1mol，钠与水完全反应生成NaOH，反应后Na元素变为+1价，故2molNa反应转移的电子数为2NA，故C正确；D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1 NA，故D正确；故选：A。
8．答案 A
解析 A．2H2O的相对分子质量为2×2+16=20，20g2H2O的物质的量为1mol，含有NA个氧原子，A正确；B．标况下CS2不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，B错误；C．溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；D．2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，在空气中点燃生成Na2O2，Na的化合价升高1价，所以转移NA个电子，D错误；综上所述答案为A。
9．答案 D
解析 A．1 L 0.1 mol∙L−1 NaClO溶液中NaClO物质的量为0.1mol，ClO－水解，因此含有ClO－的数目小于0.1NA，故A错误；B．将1 mol NH3完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中n(NH3)+n(NH3∙H2O)+n(NH)=NA，故B错误；C．1 L 0.1 mol∙L−1 NaHSO4溶液中NaHSO4物质的量为0.1mol，NaHSO4电离出钠离子和氢离子，因此含有的阳离子数目为0.2NA，故C错误；D．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒和溶液呈中性得到溶液中含CH3COO－数目为NA，故D正确。综上所述，答案为D。
10．答案 D
解析 A．标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，A错误；B．只能完全电离为钠离子和，不能完全电离，pH=4的溶液中的氢离子浓度为10-4mol/L，则钠离子浓度大于10-4mol/L，则个数多于10-4NA，B错误；C．惰性电极电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极先生成银，后生成氢气，阳极反应为：，两极均产生0.5mol气体时，根据阳极电解氧气可知，电路中通过的电子数为2NA，C错误；D．中Cr元素的化合价为+6，根据化合价中元素代数和为0可知，中1个O显-2价，4个O显-1价，则中含有两个过氧键，13.2g的物质的量为，即0.1mol存在过氧键的数目为0.2 NA，D正确；答案选D。
11．答案 D
解析 A．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成多种氯代甲烷的混合物，所以HCl分子数小于0.4NA，故A错误；B．K2Cr2O7溶液中存在平衡，所以1L0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA，故B错误；C．2.3gNa与O2完全反应，钠元素化合价由0升高为+1，反应中转移的电子数为0.1NA，故C错误；D．2.8g14N2与12C16O的混合物含有的中子数目=1.4NA，故D正确；选D。
12．答案 A
解析 A．n(S8)=，每个S8分子中含有8根共价键，则32 g S8分子含有共价键=，即NA，A正确；B．由于溶液体积未知，无法求算与溶质有关粒子的物质的量，B错误；C．n(H2SO4)=
，硫酸分子中含有氢原子物质的量=0.05 mol×2=0.1 mol，加上溶剂水中的氢原子，故总的氢原子数大于0.1NA，C错误；D．1个氨基中含有电子=7+2=9，则1 mol氨基含有电子数为9NA，D错误；故答案选A。
13．答案 D
解析 A．被还原为转移的电子数为， A错误；B．中所含共价键数目为， B错误；C．由于体积未知，无法计算，C错误；D．为共价化合物，22.4 L分子中，原子的价层电子对数为，D正确；故选D。
14．答案 B
解析 A．氮气和氢气均属于双原子分子，标准状况下，22.4 L和混合气的物质的量为1mol，含有的原子数目为2，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素的价态部分由-1价升高到0价，部分降低到-2价，因此1mol过氧化钠参加反应生成0.5mol氧气，转移电子1mol，当生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.2，故B正确；C．亚铁离子能够微量水解，所以100 mL 0.l 溶液中含有的数目小于0.01，故C错误；D．将0.1 mol通入到足量的水中，溶液中存在Cl2 、HClO、ClO-、Cl-等含氯微粒，根据氯原子守恒规律分析，溶液中、HClO、ClO微粒总数小于0.2，故D错误；故选B。
15．答案 C
解析 A．标况下，为液体，无法用22.4L/mol计算其体积，A项错误；B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶体粒子数小于0.1，B项错误；C．一个3-苯基丙烯分子中含有1个碳碳双键，则1mol 3-苯基丙烯中含有的碳碳双键数为，C项正确；D．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应进行浓硫酸变稀，Cu与稀硫酸不反应，故反应生成的气体分子数小于9.0，D项错误；答案选C。
16．答案 D
解析 A．由的球棍模型可知，一个分子中含有共用电子对数为5，32g的物质的量为，所以1mol中含有共用电子对数为5NA，故A错误；B．由信息可知，常温下为液体，所以其在标准状况下不是气体，则不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；C．和中都含有2个N原子，所以1mol和混合物中含N原子数为2 NA，故C错误；D．由化学方程式可知，中N元素的化合价从-2价升高为0价，化合价变化为2，所以消耗1mol时，转移电子数为4NA，故D正确；答案选D。
17．答案 C
解析 A．1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol 碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA ，0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，A错误；B．标准状况下HF不是气体，不能用气体标准摩尔体积计算， B错误；C． 60 g HCHO与CH3COOH混合物中含有2mol最简式 CH2O，含有2mol C原子， C原子数为2NA，C正确；D．雄黄(As4S4，结构如图)不含S-S键，D错误；故答案选C。
18．答案 A
解析 A．14N2的摩尔质量为28g/mol，1个分子中含有14个质子，16O2的摩尔质量为32g/mol，1个分子中含16个质子，设混合气体中14N2为xg，16O2为(2-x)g，则2g14N2和16O2的混合气体含有质子数目为=NA，A正确；B．未告知N2所处的状态，无法计算22.4LN2的物质的量，也就无法计算与过量锂反应断裂的N≡N键的数目，B错误；C．根据反应Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑可知1molLi3N与过量水反应，生成NH3的物质的量为1mol，但由于NH3极易溶于水，故收集的气态氨分子数目小于NA，C错误；D．未告知溶液的体积，无法计算0.1mol•L-1LiOH溶液中含有阴、阳离子总数，D错误；故答案为：A。
19．答案 D
解析 A．1个甲醇含有3个碳氢键、1个碳氧键、1个氧氢键，根据图中信息可知理论上能生产1mol，则1mol甲醇中含有极性键的数目为5NA，故A错误；B．等物质的量的和，1个CH3OH的质子数比1个多氧的质子数，但由于物质的量未知，故无法计算出具体的数字，故B错误；C．气体所含C原子数为NA，与的混合气体，假设44g全部是甲烷，则所含C原子数大于NA，故C错误；D．甲烷中−4价碳升高变为0价碳，用制备合成气的反应中，若生成，则有0.5molC参与反应，说明有0.5mol甲烷参与反应，转移2mol电子，0.5mol碳与0.5mol二氧化碳反应生成1molCO转移1mol电子，因此整个反应转移电子数为3 NA，故D正确。综上所述，答案为D。
20．答案 C
解析 A．气体状况未知，无法计算二氧化碳物质的量和拆开电子对数，A错误；B．N(C2H5)3性质与NH3类似，则[N(C2H5)3H]+与性质相似，[N(C2H5)3H]+为弱离子，水溶液中部分水解，所以0.1mol该物质与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中，[N(C2H5)3H]+的数目小于0.1NA，B错误；C．该反应是氧化还原反应，C元素化合价由+4降到+2，降低2个单位，每生成1mol 甲酸，转移的电子数为2NA， C正确；D．由于酯化反应是一个可逆反应，1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，1mol甲酸不可能完全转化，则生成甲酸乙酯的数目小于NA，D错误；故答案为：C。
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